Reserva 1 2014

Pruebas de Acceso a Enseñanzas Universitarias Oficiales de Grado
Materia: QUÍMICA
Esta prueba consta de dos opciones de las que sólo se contestará una. La puntuación de cada
problema o cuestión se especifica en el enunciado. Se podrá utilizar cualquier tipo de calculadora
OPCIÓN A:
1.- (3 puntos) El cloro molecular es un oxidante enérgico capaz de transformar el yodato de potasio (trioxoyodato
(V) de potasio) en peryodato de potasio (tetraoxoyodato (VII) de potasio) en presencia de hidróxido de potasio,
obteniéndose además en la reacción cloruro de potasio y agua. a) Ajusta la ecuación iónica y la molecular por el
método del ion-electrón. b) Calcula el volumen de cloro gas, medido a 20ºC y 0,95 atm, necesario para oxidar 20
gramos de yodato de potasio.
(Datos: R = 0,082 atm.L/K.mol; masas atómicas: K = 39 ; I = 126,9 ; O = 16)
2.- (3 puntos) A 298 K disolvemos 30 g de ácido acético (ácido etanoico) en agua suficiente para obtener 500 mL
de disolución. Sabiendo que la constante de acidez de este ácido es Ka = 1,8.10-5, calcula: a) el grado de ionización
del ácido acético; b) el pH de la disolución; c) el volumen de hidróxido de sodio 0,2 M necesario para neutralizar
250 mL de una disolución de ácido clorhídrico que tuviera el mismo pH que la disolución anterior.
(Datos: Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1)
3.- (2 puntos) El nombre sistemático del disolvente comercial conocido como acetona es propanona. a) Formula
dicho compuesto. b) Explica la hibridación de los carbonos 1 y 3 de dicha molécula. c) Señala los enlaces sigma y
pi de la molécula. d) Razona por qué esta sustancia es soluble en agua.
4.- (1 punto) Sean los siguientes grupos de números cuánticos: (3,1,0,1/2), (3, 3, 2,-1/2), (2,-1, 1,1/2), (4, 2, 0,1/2).
a) Razona cuáles no son permitidos. b) Indica los nombres de los orbitales atómicos en que estarían ubicados los
electrones cuyos números cuánticos son posibles.
5.- (1 punto) El producto de solubilidad, a 298 K, del cromato de plata (tetraoxocromato (VI) de plata) es 1,2.10-12.
Calcula su solubilidad en mol/L y en g/L.
(Datos: Masas atómicas: Cr = 52; O = 16; Ag = 107,9)
OPCIÓN B:
1.- (3 puntos) Sabiendo que la entalpía estándar de formación del H2O(l) es -285,8 kJ/mol y que las entalpías
estándar de combustión del benceno líquido, C6H6(l), y del C(s) son - 3267 KJ/mol y -393,7 KJ/mol,
respectivamente. a) Escribe las reacciones correspondientes a los procesos citados y a la formación del benceno. b)
Calcula la entalpía estándar de formación del C6H6(l). c) Sabiendo que la entropía estándar de combustión del C(s) es
213,6 J/mol.K, calcula si este proceso será espontáneo a 25ºC.
2.- (3 puntos) En un recipiente cerrado de 5 L de volumen introducimos 0,124 gramos de hidrógeno y 10,66 gramos
de yodo. Al calentarlo a 673 K se establece el siguiente equilibrio: H2(g) + I2(g)
2 HI(g), siendo los moles de HI
formados en dicho equilibrio 0,076. Calcula: a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio; b) el valor de
KC y de KP; c) la cantidad de HI en moles que se formaría si, inicialmente, hubiéramos introducido 0,08 moles de
hidrógeno y 0,08 moles de yodo a la misma temperatura de equilibrio. (Datos: Masas atómicas: H = 1; I = 126,9)
3.- (2 puntos) Tres elementos químicos A, B y C están situados en el tercer periodo del sistema periódico. Sabiendo
que estos elementos poseen 2, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente: a) escribe su configuración
electrónica; b) justifica el grupo al que pertenecen; c) formula el compuesto formado por A y C y razona el tipo de
enlace;
d) formula uno de los posibles compuestos formados por B y C y razona el tipo de enlace.
4.- (1 punto) Justifica el sentido en el que se producirá espontáneamente la reacción: Mg2+ + Pb
Mg + Pb2+
2+
2+
Indica cuál especie es el oxidante y cuál es el reductor. (Datos: E°(Mg /Mg) = -2,36 V ; E°(Pb /Pb) = -0,13 V)
5.- (1 punto) Razona la verdad o falsedad de los siguientes enunciados relativos a una disolución acuosa de nitrato
de amonio: a) los iones nitrato sufren hidrólisis; b) el pH de la misma será menor que 7.