TP N 1 - 1 - Química General - Trabajos de laboratorio

TRABAJO PRÁCTICO N°1
INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO QUÍMICO
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO QUÍMICO
• -Necesidades mínimas de instalación de un laboratorio
• -Reglas de seguridad a observarse en un laboratorio
• -Elementos de seguridad del laboratorio Central de la UNLu
• -Materiales de laboratorio
• -Uso de materiales de laboratorio
• -Preparación de soluciones
• NECESIDADES MÍNIMAS DE INSTALACIÓN DE UN LABORATORIO
⇒ -Debe tener conexiones de gas, energía eléctrica y agua.
⇒ -Debe tener mesadas de tamaño adecuado. Las mismas pueden ser de diferentes
materiales siempre que sean resistentes a los reactivos químicos en general y al
calor. Si son de madera deben estar tratadas a fin de evitar el ataque químico.
⇒ -Buena iluminación y ventilación.
⇒ -Repisas y alacenas para reactivos, drogas y aparatos de uso en el laboratorio
⇒ -Abundantes grifos de agua y de gas. Piletas amplias y de ser posible profundas.
Diversos tomacorrientes.
⇒ -Campana de extracción de gases.
⇒ -Extinguidor de incendios.
⇒ -Botiquín de primeros auxilios.
• REGLAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
Se detallarán a continuación una serie de reglas sin que esto signifique que
el tema se agota con las mismas. Muy por el contrario a medida que usted adquiera
experiencia en el laboratorio advertirá que las mismas podrían haber sido muchas
más.
⇒ -El laboratorio es un lugar de trabajo serio, por lo tanto debe adecuarse al sitio
y aprovechar las hermosas posibilidades de desarrollo intelectual que este
brinda teniendo en cuenta que existen situaciones de peligro que pueden y deben
evitarse.
⇒ -Prepárese siempre para cualquier experiencia o trabajo sabiendo lo que debe
hacer ANTES DE IR AL LABORATORIO.
⇒ -Efectúe solamente las experiencias señaladas, aquellas no indicadas están
PROHIBIDAS (salvo expresa autorización del docente responsable).
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⇒ -Mantenga limpio su sitio de trabajo.
⇒ -No tocar nunca compuestos químicos con la mano, a no ser que se lo autorice.
⇒ -No probar ningún compuesto químico, ni tampoco soluciones.
⇒ -Cuando se desea conocer el olor de una sustancia, no acercar directamente la
nariz, lo correcto es agitar la mano sobre la superficie de la misma.
⇒ -Evitar que caigan papeles, material poroso, fósforos y cigarrillos en las piletas.
Por supuesto tampoco es aconsejable que el destinatario sea el piso, por ello
todos los residuos deben colocarse en los tarros de basura.
⇒ -Deje pasar bastante tiempo para que se enfríe el vidrio.
Recuerde que el vidrio caliente, tiene el mismo aspecto que el vidrio frío.
⇒ -Informar de cualquier accidente por pequeño que sea al d ocente responsable de
su trabajo.
⇒ -Compruebe cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos antes de
iniciar las experiencias.
⇒ -No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de compuestos
utilizados.
⇒ -No introducir ninguna pipeta o cualquier otro objeto en los frascos de reactivo,
salvo los que se estén utilizando de acuerdo al trabajo en desarrollo.
⇒ -Conserve limpios aparatos y mesadas. Evite derramar sustancias en caso de que
esto ocurriese limpiarla inmediatamente.
⇒ -En caso de accidente aléjese del lugar, solicite la ayuda del docente responsable
trate de tranquilizarse y acérquese al botiquín de primeros auxilios.
⇒ -El laboratorio Central de la UNLu posee diferentes sistemas de seguridad.
Conozca su ubicación y trate de aprender, o al menos averiguar el
funcionamiento y utilidad de cada uno de ellos. Consulte el plano que se adjunta
más adelante.
ELEMENTOS DE SEGURIDAD PERSONAL QUE SON OBLIGATORIOS EN EL
LABORATORIO
• GUARDAPOLVO (no interesa el modelo o color)
• GAFAS PROTECTORAS. Se consiguen anteojos a un precio muy bajo; quienes lo
usen por prescripción médica (anteojos recetados, pueden perfectamente
seguir con ellos).
• GUANTES DE LATEX u otro material similar.
EXIGENCIAS SOBRE SEGURIDAD PERSONAL A CUMPLIR DURANTE LOS
TRABAJOS DE LABORATORIO
• El cabello debe estar atado.
• No se permitirá el uso de sandalias.
• No se permitirá el uso de pantalones cortos o bermudas.
ELEMENTOS DE SEGURIDAD DEL LABORATORIO CENTRAL DE LA UNLu
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⇒ -Duchas y lavaojos de emergencia. VER ubicación.
⇒ -Cuatro matafuegos: dos en la puerta de entrada al laboratorio (afuera) y dos en
el interior del mismo. VER UBICACIÓN.
⇒ -Botiquín de primeros auxilios. VER UBICACIÓN.
⇒ -Camillas para traslado.
⇒ -Aparato respiratorio autónomo de circuito cerrado.
⇒ -Respiradores antigás de cloruro de polivinilo.
⇒ -Guantes de PVC (resistentes a alcoholes, álcalis en general, ácidos orgánicos e
inorgánicos, aceites minerales y vegetales, grasas, minerales y vegetales,
colorantes, insecticidas.)
En la página siguiente observará un diagrama del LABORATORIO CENTRAL de la
UNIVERSIDAD (donde Ud. trabajará para varias materias) y en particular de los
elementos de seguridad que se encuentran en el mismo.
La seguridad es muy importante, y debe considerarla en su
verdadera dimensión.
Una vez que ocurre un accidente, por menor que sea, el
conocer y saber ciertos aspectos en cuanto a seguridad (como
la ubicación de los elementos), puede resultar fundamental
para su salud y la de sus compañeros de curso.
Por ello: trate de recordar la ubicación, consulte con los
docentes el uso, y toda duda al respecto no la deje sin
respuesta.
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MATERIALES DE USO CORRIENTE EN EL LABORATORIO
-BALANZAS: Masa y Peso
El instrumento que se utiliza en el laboratorio para pesar es la BALANZA, aún
cuando si se habla con rigor necesario, las balanzas no miden pesos, sino masas. La
masa no es afectada en su valor por la aceleración de la gravedad (g), sino el peso.
La aceleración de la gravedad es el factor de proporcionalidad entre la masa y el
peso siendo una constante para un lugar dado.
Recordamos que según Newton: P = m.g
La unidad en que se mide en las balanzas, (cualquiera que ellas sean) es el gramo (o
un múltiplo o submúltiplo del mismo).
En los trabajos de Laboratorio de nuestra asignatura utilizaremos dos tipos de
balanzas:
1) granataria (para pesadas al 0.01g)
2) analítica (para pesadas al 0.0001g)
A continuación trataremos de describir los pasos fundamentales para efectuar una
pesada con la balanza de precisión analítica.
El esquema siguiente la presenta:
∗ 1-Poner todos los elementos de mando A, B, C, D y E a CERO.
∗ 2-Soltar la retención de la balanza (1) y con el botón D situar el punto cero en el
visor.
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3-Retener la balanza (0).
4-Poner el objeto a pesar en el platillo y cerrar las ventanas laterales.
5-Para la preselección del peso la balanza debe ser semirretenida(W).
6-Ajustar el valor que aparece en la indicación óptima mediante botones A y B.
7-Retener la balanza (0)y soltar lentamente la retención (l). Si la escala no
oscila, girar en una graduación el botón para el ajuste de peso B en la dirección
de la flecha que figura en la orientación para la dosificación.
∗ 8-Girar el botón del micrómetro E cuando la escala esté inmóvil hasta que el
trozo inmediato inferior se encuentre exactamente en la rendija de luz de la
horquilla índice.
∗ 9-Leer el resultado y retener la balanza (0).
∗ Estas instrucciones que sin duda resultan tediosas en su lectura, son útiles para
el manejo aunque antes de utilizarla consulte con el docente.
∗
∗
∗
∗
∗
Las balanzas granatarias son muy sencillas de usar por lo que obviamos explicar su
uso y sólo se procederá prácticamente.
MATERIAL VOLUMÉTRICO
Clasificación del material volumétrico:
A) Por llenado o de volumen contenido:
A1:volumen fijo. Ej. : matraz aforado.
A2:volumen variable: Ej. : probeta graduada.
B) Por escurrimiento o de volumen liberado:
B1:volumen fijo: Ej. : pipeta aforada.
B2:volumen variable: Ej. : bureta graduada.
CARACTERÍSTICAS QUE IDENTIFICAN AL MATERIAL VOLUMÉTRICO
◊ -Volumen marcado (en mL).
◊ -Temperatura de referencia (a la cual fue calibrado, y que generalmente es
200 C).
PRECAUCIONES EN EL USO DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO.
◊ -Deben respetarse las condiciones que rigieron su calibración, tipo de aforo,
temperatura de referencia, etc.
◊ -Deben evitarse errores de paralaje en la lectura.
◊ -Nunca debe colocarse el material volumétrico a temperaturas mayores de 500 C.
◊ -Las vasijas deben estar perfectamente limpias.
◊ -Antes de usar el material volumétrico, el mismo debe calibrarse.
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◊ -Debe evitarse el contacto del material volumétrico con sustancias que lo
ataquen.
Matraz:
Un matraz aforado es un recipiente de fondo plano y con forma de pera, que tiene
un cuello largo y angosto. Una línea fina grabada alrededor del cuello indica
(generalmente) un cierto volumen de líquido contenido a una temperatura definida,
entonces se dice que está graduado para contener.
El cuello de un matraz aforado se hace relativamente angosto de modo que un
pequeño cambio de volumen de un líquido provocará una considerable diferencia en
la altura del menisco. El error que se cometa al llevar el menisco hasta el enrase,
será en consecuencia muy pequeño. La distancia desde la marca hasta el tapón debe
ser relativamente grande para que haya suficiente lugar para mezclar en cuanto se
ha llevado a volumen. Cuando se lleva a volumen, el borde inferior del menisco, debe
ser tangente a la línea de enrase (ver figura)
Este matraz aforado se usa para preparar soluciones de concentración definida,
pesando un sólido puro y llevándolo a volumen. Por lo general, primero se transfiere
la sustancia a un vaso después de pesarla y se disuelve allí. Luego se transvasa la
solución al matraz y se agrega agua hasta que el nivel de la solución se ha elevado
hasta la base del cuello del matraz. Luego se agita el matraz para que la solución se
homogeneice. El ajuste final hasta el enrase se puede hacer agregando agua gota a
gota con una pipeta o una piseta.
Los tamaños de matraces aforados que se usan más comúnmente son de 50 mL, 250
mL, l000 mL y 2000 mL. No obstante lo dicho existen otros volúmenes como por ej.
de l0 mL, 25 mL, etc.
Probetas graduadas
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Son recipientes cilíndricos, graduados, de vidrio grueso, de boca ancha, abierta y
con pico, y las hay de distintos volúmenes. Como la superficie libre del líquido es
mucho mayor que la de los matraces aforados, de igual volumen la exactitud es
mucho menor. Por eso solo son útiles para medidas aproximadas.
Pipeta aforada y graduada
Pipeta aforada: la parte superior de una pipeta tiene grabado un anillo que fija un
volumen del líquido que debe descargarse. Una pipeta que se usa de este modo para
medir un volumen definido de líquido, se conoce como pipeta para transferencia. Las
más usadas son: 5, l0, 20, 50 y l00 mL
Cabe mencionar que existen también pipetas de doble aforo (uno superior y otro
inferior), siendo éstas más exactas que las anteriores.
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Pipeta graduada
Son tubos estrechos subdivididos en muchas divisiones que se emplean para medir
cantidades variables de líquido. El orificio de una pipeta debe ser de un tamaño tal
que la salida del líquido no se produzca demasiado rápida, porque de otro modo
llegarían a ser demasiados los errores debidos a pequeñas diferencias en el tiempo
de escurrido. Se usan habitualmente pipetas de: 2, 5, l0, 25 mL y muchas otras.
Cabe mencionar que de acuerdo al volumen que escurran y otras características
(como por ejemplo la graduación al centésimo o al décimo) tendrán en la parte
superior unas bandas de colores que las distinguen. Ej. las de 5 mL tienen una banda
de color azul.
Buretas
Son tubos largos, graduados, de calibre uniforme, provistos de un extremo inferior
con un dispositivo que permite un control fácil del líquido obtenido. Se usan para
descargar cantidades variables de líquido y por esta razón se subdividen en muchas
divisiones pequeñas. Las buretas se usan frecuentemente en las titulaciones.
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La bureta de 50 mL graduada en décimas de mL es la que se emplea más a menudo.
Las buretas con robinete de vidrio (Geissler) se deben preferir y son necesarias
para algunos líquidos (ej. Soluciones de Yodo). El llenado de las buretas se debe
realizar con un embudo especial para las mismas.
MATERIALES DE LABORATORIO “NO VOLUMÉTRICOS”
Vasos de precipitación:
Para el uso corriente los más convenientes tienen pico, siendo los altos de Berzelius
y los bajos de Griffin. El pico tiene las siguientes cualidades:
◊ - Facilita verter el líquido.
◊ -Permite mantener una varilla de vidrio en el caso de precipitados, cubierto con
un vidrio de reloj.
◊ - Forma una salida para el desprendimiento de gases y vapores cuando el vaso
está tapado por el vidrio de reloj. Se elegirá el tamaño del vaso según el volumen
de líquido que deba contener.
◊ Se usan para evaporar y preparar soluciones, pero no de título exacto, etc.
Hay de diferentes tamaños: 25, 50, l00, 200, 400, 500, l000 y 2000 mL (son
siempre cantidades aproximadas ya que el vaso de precipitado no es un material
volumétrico).
Erlenmeyer
Son recipientes cónicos de base ancha y cuello angosto. Tienen muchas aplicaciones,
por ej. En volumetría para hacer titulaciones, facilitando una mejor agitación del
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líquido y evitando pérdidas por salpicaduras. Para preparar soluciones y tener la
posibilidad de agitar la mezcla a fin de acelerar el proceso de disolución, etc.
Cabe también apuntar que al igual que los vasos de precipitación no son materiales
volumétricos.
Existen erlenmeyer con tapa (de vidrio o plásticas) y sin tapa.
Cristalizadores:
Son recipientes de forma cilíndrica con base plana, que tienen poca altura y un gran
diámetro, por lo que su superficie abierta es grande. Se usan cuando se desea
evaporar rápidamente el líquido de una solución facilitando la cristalización del
soluto que se encontraba formando dicha solución.
MATERIAL DE PORCELANA
Se emplean en general porcelanas para las operaciones en las que los líquidos
calientes deben permanecer un tiempo prolongado en contacto con el recipiente.
Son más resistentes a las soluciones, particularmente alcalinas que los de vidrio.
Esta resistencia depende particularmente de la calidad del esmalte. Además, tienen
la particularidad de resistir altas temperaturas, por lo que se aplican a las
calcinaciones (900 0 C o más).
Cápsulas de porcelana:
Se emplean para evaporaciones de soluciones, son poco profundas y con pico.
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Crisoles de porcelana:
Se emplean para calcinar precipitados y calentar pequeñas porciones de sólidos.
Son más profundas que las cápsulas y sin pico.
Embudo de Büchner:
Es de porcelana, su parte superior es cilíndrica y termina en una placa perforada
sobre la cual se coloca un papel de filtro. Debajo de la placa perforada toma forma
cónica que termina en vástago, por medio del cual se lo conecta a un kitasato.
OTROS MATERIALES DE LABORATORIO
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Embudos:
Tienen forma cónica con un ángulo casi siempre de 60°, con paredes lisas o
estriadas. El vástago puede ser largo o corto.
En general se utilizan embudos de vidrio o de materiales sintéticos que tienen la
ventaja de no romperse con tanta facilidad.
Ampolla de decantación:
Tienen forma de pera (o hasta cilíndrica) con un vástago provisto de una llave
esmerilada. Se usan para separar líquidos inmiscibles (de distinta densidad).
Desecadores:
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Son recipientes que se usan para mantener un ambiente seco. Están comúnmente
construidos de vidrio y poseen dos comportamientos:
Uno superior, donde se colocan los crisoles conteniendo precipitados, secados o
calcinados que deben permanecer en atmósfera seca para prevenir la absorción de
agua y uno inferior que se usa para colocar la sustancia desecante.
La tapa de borde esmerilado se ajusta perfectamente y para sacarla es necesario
hacerla deslizar horizontalmente. El borde esmerilado de la tapa y del desecador
se cubren ligeramente con vaselina o alguna grasa especial para asegurar el buen
cierre y un fácil deslizamiento.
Mecheros
Los mecheros de uso corriente se emplean para temperaturas no muy elevadas. El
caudal de gas se regula mediante un tornillo, colocado en la base del mechero y que
comanda una válvula aguja.
La admisión de aire se regula atornillando o destornillando el tubo del mechero, con
lo que entra mayor o menor cantidad de aire, por los agujeros de la base. Están
construidos de modo tal que el gas pueda mezclarse con aire suficiente para la
combustión completa sin que haya retroceso en llama produciendo una llama
oxidante de color azul.
Existe una gran variedad de mecheros, aunque todos básicamente tienen el mismo
principio de funcionamiento.
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Pisetas
Es un frasco plástico (los más comunes hoy en día), con un dispositivo que permite
emitir un chorro fino de agua destilada, solución u otro líquido y se lo utiliza para el
lavado de precipitados. El tapón debe ser de goma con una perforación por donde
pasa el tubo de salida del líquido.
Telas metálicas
Se usan telas metálicas para sostener vasos de precipitación, erlenmeyers, etc.,
cuando se calientan sobre la llama. Poseen diferentes tamaños y son de alambre
tejido con el centro cubierto de amianto.
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Kitasatos
Son frascos muy semejantes a los erlenmeyers pero tienen una ramificación lateral,
en la que puede conectarse una bomba de vacío. Se usan para hacer filtraciones al
vacío, conectándole por medio de un tapón de goma, un embudo Büchner.
Trípodes
Son materiales sumamente usados construidos de hierro siendo en la parte superior
cilíndricos y poseyendo tres patas. Los hay de diferentes alturas.
Con ellos se utilizan las telas de amianto y los triángulos de pipa (que sirven para
calentar a fuego directo en general un material de porcelana).
Tubos de ensayo y gradillas
Son tubos de vidrio de diferentes anchos y largos, recibiendo en general nombres
genéricos o habituales (de acuerdo a los parámetros antedichos) de: tubos de
ensayo comunes, de hemólisis, de Kahn, de centrífuga cortos, etc. También se ha
desarrollado toda una serie de tubos plásticos (desechables) de diferentes
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tamaños. Las gradillas son los elementos que se utilizan para colocar los tubos
generalmente en posición vertical. Las hay de los más diversos tamaños y
construidas con diferentes materiales (madera, metal, etc.)
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OTROS
MATERIALES
DE
LABORATORIO
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LIMPIEZA DEL MATERIAL DE VIDRIO
La primera operación que debe efectuar quien trabaja en el laboratorio químico, es
limpiar personalmente el material a emplear. Cuando ello no sea posible, se debe
supervisar la tarea ya que la misma es crucial y aún cuando algunos la consideran
poco importante, requiere el máximo de precaución. La más interesante experiencia
química quedará anulada si el material no está extremadamente limpio
Si el material es de vidrio diremos que hay que distinguir entre un simple lavado con
agua, detergente y cepillo (LAVADO), y los tratamientos especiales llevados a cabo
para eliminar determinadas impurezas (MATERIAL QUÍMICAMENTE LIMPIO).
En este último caso, el material será enjuagado ligeramente con agua y detergente
para eliminar la mayor parte de suciedad, luego sumergirlo durante varias horas en
una mezcla química, que puede ser:
a) Mezcla sulfocrómica: (MUY CORROSIVA, CUIDADO)solución saturada de
dicromato de potasio en ácido sulfúrico.
b) Solución sulfonítrica: (MUY CORROSIVA, CUIDADO) mezcla de ácido nítrico y
ácido sulfúrico en partes iguales.
c) Mezcla alcalina: Para destruir la mayor parte de las materias orgánicas, puede
ser una solución de hidróxido de potasio en alcohol o solución acuosa de hidróxido
de sodio que contenga permanganato de potasio.
Finalmente el material será lavado con agua corriente y enjuagar varias veces con
agua destilada.
El material graduado deberá ser preservado de los reactivos fuertes que
destruirán la pasta coloreadas que señala las graduaciones.
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EXPERIENCIA DE LABORATORIO N°° 1.1
USOS DE LOS MATERIALES DE LABORATORIO
Objetivos de las experiencias:
• Comparar, relacionar y sacar conclusiones usando diferentes materiales de
laboratorio.
• Entrenarse en el manejo de los materiales de laboratorio.
Trabajará con:
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-Balanzas analíticas
-Balanzas granatarias
-Matraces aforados
-Probetas graduadas
-Pipetas aforadas
-Pipetas graduadas
-Buretas
-Vasos de precipitación
-Erlenmeyers
-Cristalizadores
-Material de porcelana
-Embudos
-Pisetas
-Trípodes
-Telas de amianto
-Triángulos de pipa
-Mecheros
-Kitasato
-Embudos Büchner
Procure observar atentamente como el Docente maneja el material. Luego trate de
imitarlo y entrénese todo el tiempo que dispone.
Se le propondrán algunas actividades mediante las cuales hará uso del material
indicado, siguiendo las instrucciones de los docentes.
Experiencia N0 1.1.1: Uso de matraz, erlenmeyer, vaso de precipitado y probeta.
Experiencia N0 1.1.2: Uso de pipetas de diferentes volúmenes y buretas.
En ambos casos puede necesitarse el uso de la balanza.
TP No1 - 21 Química General - Trabajos de laboratorio -
EXPERIENCIA DE LABORATORIO N°° 1.2
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Objetivos de las experiencias
• -Preparar soluciones de concentración definida.
• -Diseñar la preparación de soluciones cuya concentración elija el alumno.
Introducción:
Ud. ya ha estudiado en el curso de Introducción a la química los temas necesarios
para la realización de este trabajo práctico, por lo tanto le recomendamos que
repase los conceptos de solución, solvente, soluto, solución diluida, concentrada,
saturada y sobresaturada.
También repase las unidades de concentración, porcentaje masa en masa, volumen
en volumen, molaridad (M), normalidad (N), molalidad (m), fracción molar (x),
formalidad (F) y sobre todo los cálculos necesarios para la preparación de
soluciones, ya que a partir de las drogas puras o concentradas deberá preparar las
necesarias en el TP.
Por último recuerde que si bien en este TP trabajará con soluciones de sustancias
inorgánicas, su trabajo profesional en el futuro será principalmente con soluciones
orgánicas (alimentos como vinos, cervezas, jugos de fruta, bebidas en general) pero
el tratamiento es el mismo que Ud. utilizará en el desarrollo de este TP.
Materiales necesarios
Por cada grupo de alumnos se proveerá el siguiente material
• 2 matraces de 100 mL
• 1 Vaso de precipitación de 100 o 250 mL
• 1 Pipeta de 1 mL
• 1 Pipeta de 5 mL
• 1 Cristalizador
• 1 Tubo de ensayo
Para todo el curso (en forma común) se proveerá lo siguiente (con las pipetas
de seguridad necesarias):
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HCl concentrado
H 2 SO4 concentrado
HNO3 concentrado
NaOH en lentejas
NaCl sólido
Na2 S2 O3 sólido
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Experiencia de laboratorio N0 1.2.1:
Preparación de una solución 0,l M HCl, H 2SO4 o HNO3.
Se partirá de una solución concentrada, en el caso del HCl, densidad l,l9 g/mL, 37%
m/m; sulfúrico: densidad l,86 g/mL, 98% m/m y para el nítrico averigüe Ud. la
concentración observando los valores impresos en el frasco que se le entregue para
trabajar.
Calcule que volumen de ácido concentrado será necesario para preparar l00 mL de
ácido 0,l M
Los pasos a seguir en la preparación de este tipo pueden ser:
1.2.1.1. - Pipetear el ácido concentrado del recipiente que lo contiene CON
SUMO CUIDADO (puede causar serias lesiones en su boca, y, además, los vapores
son tóxicos).
1.2.1.2. - Volcar el volumen medido sobre unos 20 o 30 mL de agua destilada
contenidos en un matraz del volumen adecuado a la cantidad de solución que desea
realizar.
1.2.1.3. -Agitar para mezclar
1.2.1.4. - Llevar con pipeta al volumen final deseado con agua destilada
1.2.1.5. - ROTULAR (siempre en el laboratorio se debe saber que es cada cosa)
y guardar o seguir las indicaciones del docente.
Experiencia de laboratorio N0 1.2.2:
Preparación de solución 0,l N de NaOH
A fin de preparar una solución de estas características se puede partir de la
DROGA SÓLIDA o de una SOLUCIÓN PREVIAMENTE TITULADA (es decir, de
concentración conocida y necesariamente más concentrada que la que se quiere
preparar). En este caso vamos a partir de la DROGA SÓLIDA. La droga sólida es
sumamente cáustica y muy higroscópica, se requiere sumo cuidado en su manipuleo.
1.2.2.1. -Calcule la masa de droga sólida (en forma de lentejas de color blanco)
que se necesitan para preparar l00 mL de solución.
1.2.2.2. - Efectúe la pesada lo más rápido posible sobre un papel "PARAFILM".
1.2.2.3. -Vuelque las lentejas sobre un volumen de agua destilada pequeño (4 o 5
mL) contenidos en un vaso de precipitado. Agite. Al ser la reacción exotérmica
notará un aumento de temperatura lo que favorecerá la disolución.
1.2.2.4. - Completada la disolución transvase a un matraz aforado, lavando 3 o 4
veces para no perder material.
1.2.2.5. - Llevar luego a su volumen final
1.2.2.6. - ROTULAR, guardando la solución tapada pues se carbonata fácilmente
al entrar en contacto con el dióxido de carbono del aire formando carbonato de
sodio.
EXPERIENCIA DE LABORATORIO N0 1.2.3
SOLUBILIDAD. SOLUCIONES SATURADAS Y SOBRESATURADAS
TP No1 - 23 Química General - Trabajos de laboratorio -
Objetivos de las experiencias
• -Comprobar en forma experimental los conceptos de solución saturada,
sobresaturada y solubilidad.
Experiencia de laboratorio N0 1.3.1:
Determinar la solubilidad de una solución saturada de NaCl a temperatura
ambiente.
1.3.1.1. -En un vaso de precipitado coloque 30 mL de agua destilada
1.3.1.2. -Agregue lentamente NaCl calentando y agitando hasta saturación, esto
es hasta que no se pueda disolver más soluto en la solución
1.3.1.3. -Deje enfriar a la temperatura ambiente
1.3.1.4. -Tome la temperatura
1.3.1.5. -Con una pipeta tome 5 mL de la solución y transvase a un cristalizador
previamente TARADO
1.3.1.6. -Seguidamente pese el cristalizador más la solución
1.3.1.7. -Luego evapore el agua en una plancha calefactora
1.3.1.8. -Una vez frío pese nuevamente el cristalizador
Tendrá ahora tres datos:
-Masa del cristalizador
-Masa del cristalizador más el residuo seco
-Masa del cristalizador más la solución
Calcule:
1. La solubilidad del NaCl en gramos de soluto por l00 g de solvente y compárela
con la de la tabla (pídasela al docente), determine el error absoluto, el relativo y
el relativo porcentual.
2. Concentración en gramos de soluto por l00 g de solución
3. Normalidad, molalidad, y fracción molar del NaCl.
Experiencia de laboratorio N0 1.3.2:
Preparación de una solución sobresaturada.
1.3.2.1. -Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 2 g de tiosulfato de
sodio (Na2S2O3)
1.3.2.2.
1.3.2.3.
1.3.2.4.
1.3.2.5.
1.3.2.6.
-Agregar de 5 a 7 gotas de agua destilada
-Calentar la solución hasta lograr la disolución total
-Dejar el tubo en reposo hasta la temperatura ambiente
-Observar
-Agregar una pizca de soluto
TP No1 - 24 Química General - Trabajos de laboratorio -
1.3.2.7. -Volver a observar.
1.3.2.8. -Sacar conclusiones de los fenómenos observados.
Disposición de los residuos:
Ud. recién comienza con sus estudios de la Química. Muchas sustancias que se
manipulan en el laboratorio son contaminantes, tóxicas o pueden producir problemas
en los sistemas de desagües. Para su disposición luego de realizadas las
experiencias de laboratorio consulte con los docentes.
INFORME DEL TRABAJO DE LABORATORIO
Un trabajo de laboratorio requiere SIEMPRE de la elaboración de un informe, que
debe ser comprendido por la persona que lo lea (QUE NO NECESARIAMENTE ES
LA PERSONA QUE HIZO EL INFORME), y por lo tanto debe ser prolijo, claro y
con toda la INFORMACIÓN POSIBLE Y CONCISA.
Además, indefectiblemente debe tener CONCLUSIONES acerca de lo que en dicho
informe se detalla.
Los informes en el curso de Química General deben ser elaborados de acuerdo al
siguiente esquema, como mínimo, y pueden ser individuales o grupales:
TÍTULO y NÚMERO DEL TRABAJO DE LABORATORIO
APELLIDO Y NOMBRE DE CADA UNO DE LOS ALUMNOS QUE
CONFECCIONARON EL INFORME
NÚMEROS DE LEGAJO DE CADA UNO DE LOS ALUMNOS
CARRERA(S), NRO. DE COMISIÓN Y FECHA DE REALIZACIÓN
OBJETIVOS DE LAS EXPERIENCIAS
MATERIALES Y MÉTODOS UTILIZADOS (muy breve)
RESULTADOS Y DISCUSIÓN (con CÁLCULOS, TABLAS, GRÁFICOS)
y todo otro dato que se considere necesario anotar)
CONCLUSIONES
TP No1 - 25 Química General - Trabajos de laboratorio -