IED SAN JOSÉ DE CASTILLA. “ EL ATOMO Y SU ESTRUCTURA

IED SAN JOSÉ DE CASTILLA.
“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
EL ATOMO Y SU ESTRUCTURA.
Es necesario empezar señalando que el
átomo es la partícula más simple que
constituye un elemento químico y por lo
tanto, se considera parte constitutiva de la
materia; se caracteriza por conservar las
propiedades del elemento y por ser capaz
de intervenir en una combinación química.
Como recordaras, el átomo ha sido descrito
como una partícula muy pequeña,
constituido por dos regiones características,
el núcleo y la periferia o corteza electrónica.
Como se ilustra en la imagen. “Un elemento químico es una sustancia constituida por una misma clase de
átomos”.
El núcleo: está ubicado en el centro del átomo y ocupa un espacio muy pequeño, sin embargo contiene casi
toda la masa del átomo, está constituido a su vez por dos clases de partículas fundamentales; el protón y el
neutrón.
El protón es una partícula subatómica de carga eléctrica positiva (+) y el neutrón como su nombre lo indica,
tiene carga neutra (0); ambas partículas poseen masas similares 1 unidad de masa atómica (1 uma).
El conjunto de protones y neutrones que constituyen los núcleos de los átomos de los diferentes elementos
químicos poseen determinado número de cargas eléctricas positivas, equivalentes al número de protones
existentes, este número es característico de cada elemento químico y se conoce como número atómico (Z).
Debido a que el átomo es eléctricamente neutro, el número de protones en el núcleo debe ser igual al número
de electrones en la periferia. De tal manera que cuando se dice que el número atómico (Z) del sodio (Na) es
igual a 11. Z=11, significa que en el núcleo hay 11 protones y que en la periferia hay 11 electrones.
La periferia o corteza electrónica, alrededor del núcleo se distribuyen un número determinado de electrones,
que como ya de menciono es igual al número de protones, para conservar la neutralidad del átomo. El
electrón es una partícula con carga eléctrica negativa (-) y una masa que es aproximadamente mil
ochocientos cuarenta veces (1.840) más pequeña que la del protón. De lo anterior puede deducirse que a
cada elemento químico en estado libre, le corresponde un número atómico Z que representa el número de
protones en el núcleo o el número de electrones en la periferia. Por tanto “el número atómico de un elemento
es igual al número de protones o al número de electrones”.
Actividad: 1. Para cada uno de los siguientes elementos con sus correspondientes números atómicos (Z),
señale el número de protones y el número de electrones que posee.
Elemento
símbolo
B
Z
(+) (-)
5
Flúor
8
K
19
Hierro
26
Sr
38
Pd
46
2, Elabore un mapa conceptual de este texto.
Elemento
Estaño
Mercurio
símbolo
Bi
Pa
Berkelio
Nobelio
Z
50
80
83
91
97
102
(+)
(-)
CIENCIAS INTERACTIVAS 8. Editorial McGraw-Hill
NATURALES 8. Editorial Santillana
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