IED SAN JOSÉ DE CASTILLA. “

IED SAN JOSÉ DE CASTILLA.
“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
LA MASA DEL ATOMO.
Está representada por la masa del núcleo atómico, es decir,
corresponde a la suma de las masas de los protones y los neutrones
que allí se encuentran. Debido a que el protón y el neutrón son
partículas subatómicas cuyas masas son aproximadamente iguales y
corresponden a la unidad de masa atómica, la masa del átomo está
dada por la suma de los protones y los neutrones, este valor
corresponde al también llamado número de masa, el cual se representa
con la letra A.
La masa atómica(A) = número de protones (Z) + número de
neutrones (n). Observa el ejemplo de la gráfica, el átomo de carbono
tiene 6 protones y 6 neutrones, por tanto la masa atómica del
carbono es de 12 unidades de masa atómica (u.m.a.)
Cabe resaltar que las masas atómicas también suelen ser definidas
como peso atómico. Sin embargo, esto no es del todo acertado debido a que la masa constituye una
propiedad del cuerpo y el peso varía de acuerdo a la gravedad. En esta materia tenemos que hacer referencia
a los orígenes de la misma en la ciencia. Más concretamente a los científicos que apostaron por la masa
atómica, por calcular y por trabajar con ella con el claro objetivo de llevar a cabo una serie incuestionable de
estudios y de beneficios en pro del avance. Podemos subrayar entre los primeros personajes que hablaron de
masa atómica y que calcularon la misma al químico inglés John Dalton. Este es conocido, y ha pasado a la
historia, por haber desarrollado una teoría en este sentido que se sustentaba en cinco puntos fundamentales.
En concreto, los pilares de su pensamiento eran los siguientes: los elementos están conformados por átomos,
los átomos pertenecientes a un único elemento son todos iguales o dichos átomos son diferentes a los que
posee cualquier otro elemento y se distinguen por su masa atómico.
A estas dos observaciones claras, añadió otras dos más: la unión de átomos de diferentes elementos dan
lugar a compuestos químicos y dichos átomos no se pueden crear, ni destruir ni dividir en lo que es el proceso
químico. Además de John Dalton tampoco podemos pasar por alto otro científico importante en materia de
masa atómica. Nos referimos a Jöns Jakob Berzelius, un químico sueco que, junto al anterior científico y
algunos más, está considerado como el padre de la química moderna. Polímero, catálisis o isómero fueron
algunos de los conceptos que este acuñó y que introdujo en dicha ciencia.
Sobre la masa atómica de los elementos de tipo químico hay que decir que se pueden calcular a partir de la
media ponderada de las masas de los diversos isótopos pertenecientes a cada elemento, contemplando la
abundancia relativa de los mismos. Esto ayuda a explicar la falta de correspondencia entre la masa atómica
en u.m.a (unidad de masa atómica) de una sustancia y el número de nucleones que contiene el núcleo de su
isótopo más común.
Actividad:
Para cada uno de los siguientes elementos determina el número de masa (A) o el número de neutrones según
sea el caso.
Elemento
símbolo
Br
Bario
Calcio
(+)
35
(o)
20
20
54
35
Mo
Zinc
30
Cd
Osmio
Au
Xenón
96
112
76
Plata
A
80
137
47
54
114
118
77
197
107