GUÍA.14EQIV

ENSAYO-6 (GUÍA-14)
ALUMNO
CURSO
CUARTO QUÍMICA ELECTIVO
UNIDAD
LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES: Estequiometría
OBJETIVOS
Aplicar principios de estequiometria a reacciones químicas.
EVALUADOS
Selección múltiple: Encierra en un círculo la alternativa correcta
1 El número de Avogadro corresponde al número de partículas por:
A) 1 gramo de materia
B) 1 litro de materia
C) 1 mol de materia
D) 1 mililitro de materia
E) 22,4 litros materia en cualquier estado
2 La primera sustancia en agotarse en una reacción química recibe el nombre de:
A) El producto
B) El reactivo limitante
C) El reactivo en exceso
D) Compuesto limitante
E) Compuesto en exceso
3 Un mol de H2 y un mol de O2 en:
I. Ocupan el mismo espacio
II. Contienen igual cantidad de moléculas
III. Masan lo mismo
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) I, II y III
4 La masa molar del sodio (Na) es 23 gr/mol. Por lo tanto, 5 moles de este elemento corresponden
a:
A) 23 g
B) (23÷5) g
C) (5÷23) g
D) (23 + 5) g
E) (23 · 5) g
5 El nitrógeno reacciona con el oxígeno a altísimas temperaturas formando dióxido de nitrógeno
según
la ecuación:
N2 + 2 O2 → 2 NO2
Entonces, la mayor cantidad de NO2 que se puede obtener a partir de 4 moles de N2 y 4 moles de
O2, es:
A) 2 moles
B) 3 moles
C) 4 moles
D) 6 moles
E) 8 moles
6 Si quisieras comenzar a fabricar un producto comercial mediante una reacción química con el fin
de venderlo, antes de comenzar deberías conocer:
I. La ecuación química que representa la reacción.
II. La ficha de seguridad de todas las sustancias involucradas.
III. El rendimiento de la reacción.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo I y II
D) Solo I y III
E) I, II y III
7 En una reacción química cualquiera siempre se cumplirá que:
A) Los moles de producto y de reactivo son iguales.
B) La masa de reactantes es mayor que la de productos.
C) La cantidad de átomos permanece constante.
D) El rendimiento real es dado por la ecuación
E) La cantidad de soluto permanece constante
8 La ley propuesta por J. Proust sobre la composición de un compuesto se llama:
A) Ley de las proporciones múltiples.
B) Ley de las proporciones definidas.
C) Ley de conservación de la masa.
D) Ley de la fórmula empírica.
E) Ley de conservación de la energía
9 Una ecuación química muestra sobre una reacción todo lo siguiente, EXCEPTO:
A) Productos de la reacción.
B) Reactantes de la reacción.
C) Estados de agregación de las especies.
D) Cantidades necesarias de las especies.
E) Rapidez de la reacción.
10 Una molécula masa la suma de:
A) Los números atómicos de sus elementos.
B) Las masas atómicas de sus átomos.
C) Los protones de sus átomos.
D) Los números másicos de sus elementos.
E) Ninguna de las anteriores.
11 El aporte de un elemento a la masa de la molécula completa recibe el nombre de:
A) Ecuación química
B) Fórmula empírica
C) Fórmula molecular
D) Composición porcentual
E) Molécula apolar
12 En la siguiente reacción química: aH3PO4(ac) + bKOH(ac) → cK3PO4(ac) + dH2O(l)
Las letras “a”, “b”, “c” y “d” representan los números que permiten balancear la ecuación. Entonces,
los valores de “a”, “b”, “c” y “d” son, respectivamente:
A) 1, 2, 3, 4
B) 1, 3, 1, 3
C) 1, 3, 2, 3
D) 2, 6, 2, 3
E) 2, 3, 2, 3
13 Un compuesto desconocido se compone de 24% de Carbono (C), 6% de hidrógeno (H) y 70% de
cloro (Cl). Sabiendo que H = 1 u.m.a.; C = 12 u.m.a.; Cl = 35,3 u.m.a., la fórmula empírica del
compuesto es:
A) CH4Cl
B) CH3Cl
C) CH2Cl
D) CHCl
E) CHCl2
14 Se tiene un compuesto cualquiera formado por dos elementos, X y Z. Si su fórmula molecular es
X2Z4, sin importar los elementos que X y Z representen, siempre se cumplirá que:
A) El elemento Z aporta más masa a la molécula que el X.
B) El elemento X aporta más masa a la molécula que el Z.
C) La composición porcentual de X y Z es siempre la misma.
D) La fórmula empírica es diferente de la molecular.
E) Son iguales a la masa del RL
15 Sobre una ecuación química es FALSO que:
A. Los productos está al lado izquierdo.
B. La flecha señala la transformación.
C. Se utiliza para representar un cambio químico.
D. La masa se conserva.
E. Los reactivos se ubican a la izquierda.
16 “Relación mínima entre dos o más elementos que conforman un compuesto”. La definición
refiere a:
A. Fórmula empírica.
B. Fórmula molecular.
C. Mol.
D. Molécula.
E. Soluto y solvente.
17 ¿Cuánto masa el H3PO4 si H masa 1 u.m.a., P masa 31 u.m.a. y O masa 16 u.m.a.?
A. 47 u.m.a.
B. 50 u.m.a.
C. 98 u.m.a.
D. 188 u.m.a.
E. 200 u.m.a.
18- Un mol de un compuesto cualquiera:
A. Tiene una masa igual a la masa molar del compuesto.
B. Contiene una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro.
C. Bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, ocupará un volumen fi jo si el compuesto es
gaseoso.
D. Sirve para contar materia.
E. Sirve para contar la entalpia.
19- Es FALSO decir que:
A. Algunos elementos se pueden combinar con otro en más de una proporción.
B. Un compuesto tiene una proporción definida entre los elementos que lo componen.
C. Cada compuesto tiene una masa característica.
D. La composición porcentual de un elemento varía según su origen.
E. Ninguna de las anteriores.
20- La masa, en gramos, de un átomo de calcio es: (Masa molar Ca = 40 g/mol)
A. 40 · 6,02 · 1023
B. 40 ÷ 6,02 · 1023
C. 6,02 · 1023 ÷ 40
D. 6,02 · 1023
E. 6,02 · 1023 ÷ 20
21- ¿Qué porcentaje de oxígeno existe en el H2S2O3 (masas atómicas: H= 1 u.m.a.; S= 32 u.m.a.; O=
32 u.m.a.)?
A. 42,1%
B. 48,0%
C. 50,0%
D. 56,1%
E. 65,1%
22 -La fórmula empírica de un compuesto que contiene 52,9% de aluminio y 47,1% de oxígeno es:
(masas
atómicas: Al = 27 u.m.a.; O = 16 u.m.a.).
A. AlO
B. Al2O3
C. Al3O2
D. Al0, 53O0, 47
E. Al4O6
23 -De la ley de conservación de la masa NO se desprende que:
A. La masa de reactivos es igual a la masa de los productos en una reacción química.
B. Las ecuaciones químicas se tienen que balancear para trabajar con ellas.
C. La cantidad de átomos en una reacción permanece constante.
D. El número de moles antes y después de la reacción es igual.
E. Todas las anteriores.
24- Una reacción en la que se produce un desprendimiento de calor recibe el nombre de:
A- Exotérmica
B- Exógena
C- De intercambio energético
D- Endotérmica
E. Isobárico
25- Aquellas reacciones en las que a partir de un compuesto se obtienen varios productos recibe el
nombre de: .
A- Reacción de síntesis múltiple
B- Reacción de descomposición
C- Reacción de doble sustitución
D- Reacción de cambio isomérico
E. Reacción de compensación.
26 La masa de 2 moles de N2 es (masa molar N = 14 g/mol):
A. 56 g
B. 32 g
C. 28 g
D. 14 g
E. 7 g