INGENIERÍA EN CIENCIA DE MATERIALES

INGENIERÍA EN CIENCIA
DE MATERIALES
ICBI
Química General - Glosario
Autor: Dra. Leticia Esperanza Hernández Cruz
Derechos Reservados Campus Virtual 2004
Glosario
A
Ácido 1) Sustancia que produce iones H+(H302) cuando se disuelve en agua. 2) Un
donador de protones. 3) Un aceptor de par de electrones. Una sustancia que se enlaza
con un par de electrones.
Acción capilar Elevación espontánea de un líquido dentro de un tubo estrecho; se
debe a las fuerzas de cohesión dentro del líquido y a las fuerzas de adhesión entre el
líquido y las paredes del tubo.
Ácido-base conjugados Dos moléculas o iones cuyas fórmulas sólo difieren en un
H+. El ácido es la especie con el H+ y la base es la especie sin el H+.
Agua de cristalización Moléculas de agua que son parte de una estructura cristalina,
como en un hidrato; también se llama agua de hidratación.
Agua de hidratación Ver agua de cristalización.
Alótropo Sustancia que existe en dos o más formas moleculares o cristalinas. Por
ejemplo, el grafito y el diamante son dos formas alotrópicas del carbono.
Amorfo Sólido que no tiene forma.
Anfótera (sustancia) Sustancia que tiene propiedades de ácido y de base al mismo
tiempo.
Anhídrido básico Óxido de metal que reacciona con el agua para formar una base.
Anhídrido de ácido Óxido no metálico que reacciona con agua para formar un ácido.
Anión Ion con carga negativa. Ver también ion.
1 atmósfera La presión atmosférica normal, esto es, la presión que ejerce una
columna de mercurio de 760 mm de altura a una temperatura de O °C. Ver también
presión atmosférica.
Átomo La partícula más pequeña de un elemento que puede intervenir en una
reacción química.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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B
Barómetro Aparato para medir la presión atmosférica.
Base Sustancia cuyas propiedades se deben a la liberación de iones hidróxido (OH-)
en una solución acuosa.
C
Calor Forma de energía asociada con el movimiento de partículas diminutas de
materia.
Calor de fusión Energía necesaria para transformar 1 gramo de un sólido en líquido,
en su punto de fusión.
Calor de reacción Cantidad de calor producido por una reacción química.
Calor de vaporización, o de evaporación Calor necesario para transformar 1 gramo
de líquido en vapor, en su punto de ebullición normal.
Calor específico Cantidad de calor necesaria para elevar 1°C la temperatura de una
sustancia.
Caloría (cal) Unidad de energía térmica, de uso común; una caloría es la cantidad de
energía térmica que eleva 1 °C la temperatura de 1 g de agua, de 14.5 a 15.5 °C.
También, 4.184 joules = 1 caloría, exactamente. Ver también joule.
Cambio físico Cambio de forma (como tamaño o estado físico) sin cambiar la
composición.
Cambio químico Transformación que produce sustancias que difieren en composición
de las sustancias originales.
Capa electrónica Ve niveles principales de energía de los electrones.
Catión Ion con carga positiva. Ver también ion.
Cero absoluto -273 °C. Es el punto cero de la escala Kelvin (absoluta) de
temperaturas. Ver también escala Kelvin.
Cifras significativas La cantidad de dígitos que se conoce, más uno que se estima,
se considera significativa en una cantidad medida. También se llaman dígitos
significativos.
Clorofluorocarbonos Grupo de sustancias formadas por carbono, cloro y flúor.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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Coloide Dispersión en la que las partículas dispersas son mayores que los iones o
moléculas de soluto en una solución verdadera y menores que las partículas de una
suspensión mecánica.
Combustión Reacción química en la que se emiten calor y luz. En general, el proceso
de quemado o de unión de una sustancia con oxígeno.
Composición porcentual de una sustancia Porcentaje gravimétrico, o en masa,
representado por cada elemento en un compuesto.
Compuesto Sustancia distinta formada por dos o más elementos combinados en una
proporción gravimétrica (por masa) definida.
Compuesto binario Sustancia formada por dos elementos distintos.
Compuesto iónico Sustancia que conduce la electricidad al ser disuelta en agua.
Concentración de una solución Expresión cuantitativa de la cantidad de soluto
disuelto en determinada cantidad de solvente.
Condensación Proceso mediante el cual las moléculas en la fase gaseosa regresan a
la fase líquida.
Condiciones normales (presión y temperatura normales) 0°C (273 K) y 1 atm (760
torr).
Configuración electrónica El ordenamiento orbital de los electrones en un átomo.
Cuantos Incrementos pequeños y discretos de energía. De acuerdo con la teoría
propuesta por el físico Max Planck, la energía se emite en cuantos de energía y no en
forma continua.
Curva de presión de vapor Trazo generado al dibujar en una gráfica la temperatura
de un líquido en el eje x y su presión de vapor en el eje y. Cualquier punto de la curva
representa un equilibrio entre el vapor y el líquido.
D
Delicuescencia Absorción del agua de la atmósfera por parte de una sustancia, hasta
que se forma una solución.
Densidad La masa de un objeto dividida entre su volumen.
Diagrama de orbitales Modo de mostrar el arreglo de los electrones en un átomo,
donde los orbitales se representan con rectángulos agrupados por subnivel, con
flechas pequeñas que indican los electrones.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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Diálisis Proceso mediante el cual una membrana de pergamino permite el paso de
soluciones verdaderas, pero evita el paso de dispersiones coloidales.
Difusión Propiedad por la que los gases y los líquidos se mezclan espontáneamente,
debido al movimiento aleatorio (al azar) de sus partículas.
Dipolo Molécula que es eléctricamente asimétrica y por lo mismo tiene cargas
opuestas en dos puntos.
Disociación Proceso por el que una sal se separa en iones individuales cuando se
disuelve en agua.
Doble enlace Enlace covalente en el que se comparten dos pares de electrones.
E
Ecuación balanceada Ecuación química con la misma cantidad de cada clave de
átomo y la misma carga eléctrica en cada uno de sus lados.
Ecuación con palabras Enunciado en palabras, en forma de ecuación, de las
sustancias que intervienen en una reacción química.
Ecuación del gas ideal PV= nRT; esto es, el volumen de un gas varía en función
directa de la cantidad de moléculas de gas y de la temperatura absoluta y en función
inversa de la presión.
Ecuación molecular Ve ecuación no iónica.
Ecuación iónica neta Ecuación química que incluye sólo a aquellas moléculas y iones
que cambiaron durante la reacción química.
Ecuación iónica total Ecuación que muestra los compuestos en la forma en la que
existen realmente. Los electrólitos fuertes se escriben como iones en solución,
mientras que los no electrólitos, los electrólitos débiles, los precipitados y los gases, se
escriben en forma no iónica o no ionizada.
Ecuación no iónica Ecuación química en la que todos los reactivos y productos se
escriben con sus fórmulas moleculares o normales; también se llama ecuación
molecular.
Efecto Tyndall Un rayo de luz intensa que pasa por una dispersión coloidal se ve con
claridad, pero no es visible cuando pasa por una solución verdadera.
Ecuación química Método taquigráfico de expresión, que muestra los reactivos y los
productos de un cambio químico; por ejemplo, 2 H2O ——> 2 H2 + O2.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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Efusión Proceso por el cual las moléculas de gas pasan por un orificio diminuto, de
una región de alta presión a una de baja presión.
Electrólito Sustancia cuya solución acuosa conduce la electricidad.
Electrólito débil Sustancia que está poco ionizada en solución acuosa.
Electrólito fuerte Electrolito que está ionizado prácticamente 100% en solución
acuosa.
Electrón Partícula subatómica que existe fuera del núcleo y que porta una carga
eléctrica negativa.
Electrón de valencia Electrón que se encuentra en el nivel externo de energía de un
átomo; estos electrones son los que intervienen para enlazar átomos entre sí y formar
compuestos.
Electronegatividad Atracción relativa de un par de electrones, en un enlace
covalente, hacia un átomo.
Elemento Parte constructiva básica de la materia, que no se puede descomponer en
sustancias más simples mediante los cambios químicos ordinarios. En 1994, había
111 elementos conocidos.
Eelemento representativo Elemento en uno de los grupos A de la tabla periódica.
Elementos de transición Elementos metálicos caracterizados por cantidades
crecientes de electrones d y f en una capa interna. Estos elementos están en los
grupos IB a VIIB, y en el grupo VIII de la tabla periódica.
Energía Capacidad de la materia de efectuar trabajo.
Energía cinética (EC) Energía que posee la masa debido a su movimiento; EC = 1/2
mv2.
Energía de activación Cantidad de energía necesaria para iniciar una reacción
química.
Energía de ionización Energía necesaria para quitar un electrón a un átomo, a un ion
o a una molécula.
Energía potencial Energía almacenada o la energía de un objeto debido a la posición
relativa de éste.
Enlace covalente Enlace químico formado entre dos átomos que comparten un par de
electrones.
Enlace covalente no polar Enlace covalente entre dos átomos con el mismo valor de
electronegatividad; por consiguiente, los electrones se comparten por igual entre los
Dra. Leticia Hernández Cruz
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átomos.
Enlace iónico Enlace químico entre un ion de carga positiva y un ion de carga
negativa.
Enlace polar covalente Enlace covalente entre dos átomos de distinta
electronegatividad, que ocasiona distribución desigual .de
los electrones enlazantes.
Enlace sencillo Enlace covalente en el que dos átomos comparten un solo par de
electrones.
Enlace triple (triple enlace) Enlace covalente en el que los dos átomos comparten
tres pares de electrones.
Estequiometría Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los
reactivos y los productos en las reacciones químicas.
Enlace químico Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en un
compuesto.
Escala Celsius de temperatura (°C) Escala de temperatura en la que el agua se
congela a O °C y hierve a 100 °C, a 1 atm de presión.
Escala Fahrenheit de temperatura (°F) Escala de temperaturas en la que el agua se
congela a 32 °F y hierve a 212 °F, a 1 atm de presión.
Escala Kelvin de temperatura (K) Escala de temperaturas absolutas, que comienza
en el cero absoluto, que es la menor temperatura posible. En esta escala, los puntos
de congelación y de ebullición del agua son 273 K y 373 K, respectivamente, a 1 atm
de presión. Ver también cero absoluto.
Espectro de líneas Líneas de color, generadas cuando se hace pasar por un
espectroscopio la luz emitida por un gas. Cada elemento posee un conjunto único de
esas líneas.
Estado fundamental El nivel mínimo disponible de energía dentro de un átomo.
Estados físicos de la materia Sólido, líquido y gaseoso.
Estructura de Lewis Método para indicar los enlaces covalentes entre los átomos de
una molécula o ion, de tal modo que un par de puntos (:) representa a los electrones
de valencia que forman el enlace covalente.
Estructura de resonancia Molécula o ion que tiene estructuras múltiples de Lewis.
Ver también estructura de Lewis.
Estructura electrónica de puntos Ve estructura de Lewis.
Estructura lineal En el modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa de
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valencia, arreglo en el que los pares de electrones están a 180° entre sí, con
separación máxima.
Estructura tetraédrica ordenamiento del modelo de repulsión de pares electrónicos
de capa de valencia, en el que cuatro pares de electrones se orientan formando
ángulos de 109.5 grados entre sí, formando un tetraedro.
Evaporación Escape de moléculas de la fase líquida a la fase gaseosa o de vapor.
F
Familia química Ve grupos o familias de elementos.
Fase Parte homogénea de un sistema separada de otras partes por una
frontera física.
Fórmula empírica Fórmula química que expresa la relación entre números enteros
mínimos de los átomos en un compuesto. Es la cantidad relativa de átomos de cada
elemento en el compuesto; también se le llama fórmula más simple.
Fórmula molecular La cantidad total de átomos de cada elemento presentes en una
molécula de una sustancia. También se llama fórmula verdadera. Ver también fórmula
empírica.
Fórmula química Método taquigráfico para mostrar la composición de una sustancia,
mediante los símbolos de los elementos.
Fotón Teóricamente, paquete diminuto de energía que se mueve con otros iguales y
produce un rayo de luz.
Fotosíntesis Proceso mediante el cual las plantas verdes emplean la energía
luminosa para sintetizar carbohidratos.
Frecuencia Medida de la cantidad de ondas que pasan, por segundo, por determinado
punto.
G
Gas Estado de la materia en el que ésta no tiene forma ni volumen definidos, de modo
que llena por completo su recipiente.
Gas ideal Gas cuyo comportamiento se apega exactamente al establecido por la
teoría cinético molecular; también se llama gas perfecto.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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Gas perfecto Gas que se comporta exactamente siguiendo la teoría. También se
llama gas ideal.
Gases nobles Familia de elementos en la tabla periódica: helio, neón, argón, kriptón,
xenón y radón; contienen una estructura electrónica muy estable.
Gravedad específica Relación de la densidad de una sustancia entre la densidad de
otra que se toma como patrón. Casi siempre el agua es el patrón o norma para los
líquidos y los sólidos, y el aire para los gases.
Grupos o familias (de elementos) Grupos verticales de elementos en la tabla
periódica (IA, IIA, etcétera). Grupos de elementos que tienen estructuras electrónicas
extemas semejantes.
H
Halógenos Elementos del grupo VIIA de la tabla periódica. Son flúor, cloro, bromo,
yodo y astatino.
Heterogéneo Materia sin composición uniforme, que tiene dos o más componentes o
fases.
Hidrato Sólido que contiene moléculas de agua como parte de su estructura cristalina.
Hidrocarburo Sustancia formada totalmente por carbono e hidrógeno.
Hipótesis Explicación tentativa de ciertos hechos, con objeto de tener una base para
más experimentos.
Homogéneo Materia que tiene propiedades uniformes en su interior.
I
Inmiscible Incapaz de mezclarse; los líquidos inmiscibles no forman soluciones entre
sí.
Ion Átomo o grupo de átomos con carga eléctrica positiva o negativa. Ver también
catión, anión.
Ion espectador Ion en solución que no sufre cambio químico durante una reacción
química.
Ion hidronio Resultado de la combinación de un protón con una molécula polar de
agua, formando un ion hidrógeno hidratado (H3O+).
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Ion poliatómico Ion formado por más de un átomo.
Ionización Formación de iones; se presenta como resultado de una reacción química
entre ciertas sustancias con el agua.
Isótopo Átomo de un elemento que tiene el mismo número atómico, pero diferente
masa atómica. Como sus números atómicos son idénticos, los isótopos sólo varían en
la cantidad de neutrones que hay en su núcleo.
IUPAC Intemational Union of Pure and Applied Chemistry, Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada. Se formó en 1921 y actualiza constantemente el sistema de
nomenclatura de los compuestos inorgánicos y orgánicos.
J
Joule (J) La unidad de energía en el SI. Ver también caloría.
K
Kilocaloría (kcal) 1000 cal; a la kilocaloría también se le llama caloría dietética.
Caloría o gran Caloría (se escribe con mayúscula para diferenciarla de la caloría (Ve la
definición)). Se emplea para medir la energía que producen los alimentos y en cálculos
de procesos industriales.
Kilogramo (kg) Unidad patrón de masa en el sistema métrico; 1 kilogramo equivale a
2.205 libras.
Kilojoule (kJ) 1000 J.
L
Ley Enunciado de la ocurrencia de fenómenos naturales que suceden con uniformidad
invariable, en las mismas condiciones.
Ley de Avogadro Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma temperatura y
presión, contienen la misma cantidad de moléculas.
Ley de Boyle A temperatura constante, el volumen de una cantidad definida de gas es
inversamente proporcional a la presión. PV = constante.
Ley de Charles A presión constante, el volumen de una masa determinada de
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cualquier gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta. V/T= constante.
Ley de Dalton, de las presiones parciales La presión total de una mezcla de gases
es la suma de las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases de la
mezcla.
Ley de Gay-Lussac A volumen constante, la presión de determinada masa de gas es
directamente proporcional a su temperatura absoluta. P / T = constante.
Ley de Gay-Lussac, de los volúmenes (de gases) en combinación Cuando se
miden a la misma temperatura y presión, las relaciones de los volúmenes de gases
que reaccionan son números enteros pequeños.
Ley de Graham, de la efusión Las velocidades de efusión de dos gases a la misma
temperatura y presión son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus
densidades o masas molares.
Ley de la composición definida Un compuesto siempre contiene dos o más
elementos en una proporción gravimétrica (en masa) definida.
Ley de la conservación de la energía La energía no se puede crear ni destruir, pero
se puede transformar de una forma a otra.
Ley de la conservación de la masa No se observa cambio en la masa total de las
sustancias que intervienen en una reacción química; esto es, la masa de los productos
es igual a la de los reactivos.
Ley de las proporciones múltiples Los átomos de dos o más elementos se pueden
combinar en distintas relaciones, para producir más de un compuesto.
Leyes científicas Enunciados sencillos de fenómenos naturales para los que no se
conocen excepciones en las condiciones dadas.
Líquido Estado de la materia en el que las partículas de ésta se mueven libremente,
pero la sustancia conserva un volumen definido; así, los líquidos fluyen y toman la
forma de sus recipientes.
Litro (L) Unidad de volumen que se emplea normalmente en química; 1 L = 1000 mL;
es el volumen de un kilogramo de agua a 4 °C.
Logaritmo decimal (log) La potencia a la que hay que elevar el 10 para obtener cierto
número. El log de 100 es 2.
Longitud de enlace Distancia entre dos núcleos que están unidos por un enlace
químico.
Longitud de onda Distancia entre picos o valles consecutivos en una onda; se
representa con la letra griega lambda (l).
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M
Masa La cantidad de materia que posee un objeto.
Masa atómica Masa relativa promedio de los isótopos de un elemento, en relación
con la masa atómica del carbono 12.
Masa equivalente Masa de una sustancia que reacciona con, se combina con,
contiene, reemplaza o es equivalente, en cualquier otra forma a 1 mol de átomos de
hidrógeno o de iones hidrógeno.
Masa molar Masa del número de Avogadro de átomos o moléculas.
Materia Todo lo que tiene masa y ocupa espacio.
Mecánica cuántica o mecánica ondulatoria Teoría moderna de la estructura
atómica, basada en las propiedades ondulatorias de la materia.
Membrana semipermeable Membrana que permite el paso de moléculas de agua (el
solvente) a través de sí misma, pero evita el paso de moléculas o iones de soluto de
tamaño mayor.
Menisco Forma curva de la superficie de un líquido cuando se coloca dentro de un
tubo de vidrio.
Metal Elemento que es sólido a temperatura ambiente y cuyas propiedades
comprenden brillo, ductilidad, maleabilidad y buena conducción del calor y la
electricidad. Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para
transformarse en iones positivos.
Metal alcalino Elemento del grupo IA de la tabla periódica, excepto el hidrógeno.
Metal alcalinotérreo Elemento del grupo HA de la tabla periódica.
Metaloide Elemento que tiene propiedades intermedias entre las de los metales y los
no metales, por ejemplo, el silicio. Estos elementos tienen aplicación en la electrónica.
Método científico Forma de resolver problemas mediante la observación, registro y
evaluación de los datos de un experimento, establecimiento de hipótesis y teorías para
explicar el comportamiento de la naturaleza y formulación de más experimentos para
ensayar las hipótesis y teorías y ver si son correctas.
Metro (m) La unidad patrón de los sistemas SI y métrico. 1 metro equivale a 39.37
pulgadas.
Mezcla Materia con dos o más sustancias, que pueden presentarse en proporciones
variables. Las mezclas pueden ser homogéneas, como el agua azucarada, o
heterogéneas, como la arena y el agua.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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Miscible Capaz de mezclarse y formar una solución.
Mol Cantidad de una sustancia que contiene la misma cantidad de unidades fórmula
(6.022 x 1023 ) que la que hay exactamente en 12 g de 12C. Una mol equivale a la
masa molar, en gramos, de cualquier sustancia.
Modelo atómico de Thomson Thomson afirmaba que los átomos no son indivisibles,
sino que están formados por partes más pequeñas; contienen partículas con carga
positiva y negativa a la vez: los protones y los electrones.
Molalidad (m) Expresión de la cantidad de moles de soluto disueltas en 1000 gramos
de solvente.
Molaridad (M) Cantidad de moles de soluto por litro de solución.
Molécula La mínima unidad .individual, sin carga, de un compuesto; está formada por
la unión de dos o más átomos.
Moléculas diatómicas Las moléculas de elementos que siempre contienen dos
átomos. Hay siete elementos que se presentan en forma de moléculas diatómicas: H2,
N2, O2, F2, Cl2, Br2 y I2.
Movimiento Browniano Movimiento aleatorio de las partículas coloidales.
N
Neutralización Reacción entre un ácido y una base para formar una sal más agua.
Neutrón Partícula subatómica eléctricamente neutra; se encuentra en el núcleo de los
átomos.
Niveles electrónicos de energía Zonas en las que los electrones se ubican a varias
distancias del núcleo.
Niveles principales de energía de los electrones Estos niveles de energía, que
existen dentro del átomo, contienen orbitales dentro de los cuales se encuentran los
electrones. Ver también orbital, electrón.
No electrólito Sustancia cuyas soluciones acuosas no conducen la electricidad. [15.5]
No metal Elemento cuyas propiedades son opuestas a las de los metales: falta de
brillo, punto de fusión y densidad relativamente bajos y, en general, mal conductor del
calor y la electricidad. Los no metales pueden ser sólidos (o no) a la temperatura
ambiente. Por ejemplo: carbono, bromo y nitrógeno. Muchos de ellos son gases. Se
encuentran principalmente en la esquina superior derecha de la tabla periódica. [3.8]
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Nombres comunes Nombres arbitrarios que no se basan en la composición química
de las sustancias. Por ejemplo, gas hilarante para el óxido nitroso, o gas de los
pantanos para el metano. También se les llama nombres triviales. [6.1]
Normalidad Cantidad de masas equivalentes de soluto por litro de solución. [14.6]
Notación científica Escritura de un número en forma de una potencia de 10. Para
hacerlo, se desplaza el punto decimal en el número original, para que esté colocado
después del primer dígito distinto de cero; a continuación, del nuevo número se pone
un signo de multiplicación y el número 10 con un exponente (llamado potencia) igual a
la cantidad de lugares que se desplazó el punto decimal. Por ejemplo: 2468 = 2. 468 x
103.
Notación isotópica Notación para indicar el isótopo de un elemento; en ella, el
subíndice es el número atómico, el índice, el número de masa y ambos se ponen a la
izquierda del símbolo del elemento. Ver también número atómico, número de masa.
Núcleo La parte central de un átomo; contiene todos los protones y neutrones. El
núcleo es muy denso y tiene carga eléctrica positiva.
Número atómico Cantidad de protones en el núcleo de un átomo de determinado
elemento Ver también notación isotópica.
Número de Avogadro 6.022 x 1023; la cantidad de unidades fórmula en 1 mol.
Número de masa Suma de protones y neutrones que hay en el núcleo de
determinado isótopo de un átomo. Ver también notación isotópica.
O
Orbital Región alrededor del núcleo, como una nube, donde están los electrones. Se
considera que los orbitales son subniveles de energía (s, p, d, f) de los niveles
principales de energía.
Ósmosis Difusión del agua pura o de una solución diluida; a naves de una membrana
semipermeable hacia una solución de mayor concentración.
P
Partes por millón (ppm) Medida de la concentración de soluciones diluidas que se
usa hoy en lugar de porcentaje en masa.
Partículas subatómicas Partículas que se encuentran dentro del átomo;
principalmente protones, neutrones y electrones.
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Periodo de elementos Los elementos de un renglón de la tabla periódica.
Peso Medida de la atracción gravitacional de la Tierra hacia un cuerpo u objeto.
PH Método de expresar la concentración de H+ (la acidez) de una solución. pH = log[H+]. Una solución neutra tiene pH = 7. Si pH < 7, la solución es acida, y si pH > 7,
es alcalina o básica.
Porcentaje en masa de una solución Gramos de soluto en 100 g de una solución.
Porcentaje en volumen (solución) Volumen de soluto en 100 mL de solución.
Presión Fuerza por unidad de área; se expresa en muchas unidades, como mm Hg,
atm, Ib/pulg2, torr o pascal.
Presión atmosférica Presión a la que están sometidos los objetos sobre la superficie
terrestre; se debe a la capa de aire que rodea nuestro planeta. La presión de 1
atmósfera (1 atm) es aquella que soporta una columna de mercurio de 760 mm de
altura a 0°C.
Presión de vapor Presión ejercida por un vapor en equilibrio con su líquido.
Presión parcial Presión ejercida independientemente por cada gas en una mezcla de
gases.
Presión y temperatura normales Ver condiciones normales.
Principio de exclusión de Pauli Un orbital atómico sólo puede tener un máximo de
dos electrones, cuyos spines deben ser opuestos.
Producto Sustancia química que se forma a partir de los reactivos en un cambio
químico.
Propiedades Las características o cualidades de las sustancias que les confieren sus
identidades. Las propiedades pueden ser físicas o químicas.
Propiedades coligatívas Propiedades de una solución que dependen de la cantidad
de partículas del soluto en solución y no de la naturaleza del soluto. Por ejemplo, el
abatimiento de la presión de vapor, la depresión del punto de congelación y la
elevación del punto de ebullición.
Propiedades físicas Características físicas inherentes a una sustancia; se pueden
determinar sin alterar su composición; por ejemplo, color, sabor, olor, estado,
densidad, punto de fusión o punto de ebullición.
Propiedades químicas Capacidad que tiene una sustancia de formar otros
compuestos por reacción con otras sustancias o por descomposición.
Protón Partícula subatómica que se encuentra en el núcleo del átomo; tiene carga
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eléctrica positiva y su masa aproximada es de 1 uma. Un ion H+ es un protón.
Puente de hidrógeno Fuerza intermolecular entre moléculas que contienen hidrógeno
en enlaces covalentes con elementos muy electronegativos como F, O y N.
Punto de congelación o de fusión Temperatura a la cual están en equilibrio los
estados sólido y líquido.
Punto de ebullición Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a
la presión sobre el líquido.
Punto de ebullición normal Temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido
es igual a 1 atm, o 760 torr.
Punto de fusión o congelación Ver punto de congelación o de fusión.
Q
Química Ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y reacciones de
la materia, en especial las propiedades de los sistemas atómicos y moleculares.
R
Reacción de combinación Unión directa, o combinación de dos sustancias, que
produce una sustancia nueva.
Reacción de descomposición Desintegración, o descomposición, de una sustancia
en dos o más sustancias distintas.
Reacción de desplazamiento simple Reacción entre un elemento y un compuesto,
que produce otro elemento y un compuesto distinto.
Reacción de doble desplazamiento Reacción de dos compuestos que produce otras
dos sustancias distintas, por intercambio de los componentes de las sustancias que
reaccionan.
Reacción endotérmica Reacción química que absorbe calor.
Reacción exotérmica Reacción química en la que se desprende calor, como
producto.
Reactivo Sustancia química que participa en una reacción.
Reactivo limitante Reactivo que limita la cantidad de producto que se forma, por estar
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presente en cantidad insuficiente en comparación con los demás reactivos.
Redondeo de números Proceso mediante el cual el valor del último dígito que se
conserva se determina después de eliminar los dígitos no significativos.
Relación molar Relación entre la cantidad de moles de dos especies cualesquiera
que intervienen en una reacción química; la relación molar se emplea como factor de
conversión en cálculos estequiométricos.
Rendimiento porcentual Relación del rendimiento real entre el rendimiento teórico,
multiplicada por 100.
Rendimiento real Cantidad de producto formado realmente en una reacción química,
comparada con la cantidad teórica (que es el rendimiento teórico).
Rendimiento teórico Cantidad máxima de producto que se puede formar de acuerdo
con una ecuación balanceada.
Repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Modelo sencillo para
predecir las formas de las moléculas.
S
Símbolo En química, abreviatura del nombre de un elemento.
Sales Compuestos iónicos de cationes y aniones.
SI Sistema patrón de medidas, convenido o acordado, que se emplea en todo el
mundo (Systeme Intenationale). Ver también sistema métrico.
Sistema El conjunto de materia que se estudia.
Sistema métrico Sistema decimal de medidas. Ver también SI.
Sistema Stock de nomenclatura Sistema donde se emplean números romanos para
indicar los elementos que forman más de un tipo de catión. Por ejemplo. Fe2+ es hierro
(II); Fe3+ es hierro(III).
Sol Dispersión coloidal en un líquido.
Sólido Estado de la materia en el que ésta tiene forma y volumen definidos; sus
partículas se agregan rígidamente entre sí, de tal modo que un sólido puede ser
independiente del recipiente que lo contiene.
Solubilidad Cantidad de soluto que se disuelve en determinada cantidad de solvente,
bajo condiciones específicas.
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Solución Sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas
homogéneamente, o disueltas en otra sustancia.
Solución concentrada Solución que contiene cantidades relativamente grandes de
soluto disuelto.
Solución diluida Solución que contiene una cantidad relativamente pequeña de soluto
disuelto.
Solución molar Solución que contiene 1 mol de soluto por litro de solución.
Solución no saturada Solución que contiene menos soluto por unidad de volumen
que su solución saturada correspondiente.
Solución salina fisiológica Solución de 0.90% de cloruro de sodio; es isotónica (tiene
la misma presión osmótica) con el plasma sanguíneo.
Solución saturada Solución que contiene soluto disuelto en equilibrio con soluto no
disuelto.
Solución sobresaturada Solución que contiene más soluto que el necesario para
formar una solución saturada a determinada temperatura. Las soluciones
sobresaturadas tienden a ser inestables; si se raspa el recipiente o se deja caer un
cristal "semilla" se provocará la cristalización del exceso de soluto.
Soluto La sustancia que se disuelve, o el componente menos abundante en una
solución.
Solvente En una solución, el agente que disuelve, o el compuesto más abundante.
Subniveles de energía Orbitales s, p, d y f dentro de un nivel principal de energía,
ocupados por los electrones en un átomo.
Spin Propiedad de un electrón que describe su modo de girar sobre un eje; el electrón
sólo puede girar en dos direcciones y, para poder ocupar el mismo orbital, dos
electrones deben girar en direcciones opuestas. Ver también orbital.
Subíndice Número que se escribe un poco abajo del renglón y a la derecha de un
símbolo de elemento. Por ejemplo: H2SO4.
Sublimación Proceso de transformación en el que se pasa directamente del estado
sólido al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido.
Sustancia Materia que es homogénea y tiene composición fija y definida.
Sustancia higroscópica Sustancia que fácilmente absorbe y retiene vapor de agua.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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T
Tabla periódica Ordenación de los elementos según sus números atómicos. La tabla
consiste en renglones o periodos y columnas o familias de elementos. Cada periodo
termina en un gas noble.
Temperatura Medida de la intensidad de calor, o de qué tan caliente o frío está un
sistema. La unidad SI de temperatura es el kelvin (K).
Tensión superficial Resistencia de un líquido al aumento de su área superficial.
Teoría Explicación de los principios generales de ciertos fenómenos, con muchas
pruebas que la respaldan; hipótesis bien establecida.
Teoría atómica Las sustancias están formadas por átomos y las reacciones químicas
se explican por las propiedades y las interacciones de esos átomos.
Teoría atómica de Dalton La primera teoría moderna en establecer que lo s
elementos están formados por partículas individuales diminutas llamadas átomos. [5.2]
Teoría cinético-molecular Grupo de hipótesis para explicar el comportamiento y las
propiedades de los gases.
Titulación Proceso de medir el volumen de un reactivo necesario para reaccionar con
una masa o volumen medidos de otro reactivo.
Torr Unidad de presión. 1 torr= 1 mm Hg. [12.3]
Trigonal plano Arreglo de átomos en el modelo de repulsión de pares de electrones
en la capa de valencia, en el que tres pares de electrones se orientan en un plano
formando ángulos de 120 °.
U
Una atmósfera La presión atmosférica normal, esto es la presión que ejerce una
columna de mercurio de 760 mm de altura a la temperatura de O °C.
Unidad de masa atómica (uma) Unidad de masa, equivalente a la duodécima parte
de la masa de un átomo de carbono 12.
Unidad fórmula Átomo o molécula que indica la fórmula de la sustancia que se
considera. Por ejemplo, Mg, 02, H2O.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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V
Vaporización Ver evaporación.
Velocidad (de una onda) Medida de la rapidez con la que una onda viaja por el
espacio.
Volátil (sustancia) Material que se evapora con facilidad y rapidez; líquido con alta
presión de vapor y bajo punto de ebullición.
Volumen Cantidad de espacio ocupado por la materia; se mide en unidades SI,
metros cúbicos (m3) y también en litros y mililitros.
Volumen molar (de un gas) Volumen de una mol de gas en condiciones normales;
equivale a 22.4 L/mol.
Dra. Leticia Hernández Cruz
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