I. E. ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MEDELLÍN EVALUACIÓN BIMESTRAL DE QUIMICA 11º PRIMER PERIODO Profesor: Lina Claudia Muñoz Nombre: 11º Fecha: 15 de marzo de 2013 En cada pregunta, selecciona la respuesta más acertada señalando la letra inicial con una x o un círculo. No se aceptan reclamos si las respuestas están a lápiz. Sustente los puntos: 1, 3, 6, 11. Cada punto vale 0.29. Puede sacar calculadora y apuntes con fórmulas y conversiones no puede sacar cuaderno ni prestar el material de apoyo. ¡Muchos éxitos! DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN (¡OJO!, NO ESTA BALANCEADA) RESPONDA LAS PREGUNTAS 1 y 2 Zn + HCl → ZnCl2 + H2 Masa molar (g/mol) Zn 65 HCl 36 ZnCl2 135 H2 2 c. d. Plata metálica. Cobre metálico. RESPONDA LA PREGUNTA 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: Se tienen 4 tubos: 1. Se puede afirmar que el agente reductor es: a. Zn b. HCl c. ZnCl2 d. H2 2. De acuerdo con la ecuación anterior (BALANCEADA) y a la tabla anterior, es correcto afirmar que: a. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H2 b. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H2 c. 72g de HCl producen 135g de ZnCl2 y 1 mol de H2 d. 135g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2. 3. La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO2 (g) + H2O (g) → 2HNO3 (ac) + NO (g) En condiciones normales, 1 mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir a. 3/2 moles de HNO3 b. 4/3 moles de HNO3 c. 5/2 moles de HNO3 d. 2/3 moles de HNO3 Al sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de plata, se forma un sólido insoluble, en forma de cristales metálicos y la solución se torna azul debido a que los iones de cobre desplazan a los iones de plata produciendo una sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es: Cu + 2AgNO3 → Cu (NO3)2 + 2Ag 1,0 g Zn polvo 20ºC 1,0 g Mg polvo 20ºC 1,0 g Fe polvo 20ºC 1,0 g Cu polvo 20ºC A cada tubo se agregaron 5 ml de HCl 6M El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo. De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu. 5. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la a. b. c. d. concentración temperatura naturaleza de los reaccionantes presencia de catalizadores En la siguiente gráfica se muestra la relación entre [H+] y pH para varias sustancias. 4. Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a: a. Una sal de plata b. Una sal de cobre Comprometidos con la formación de maestros desde 1851 I. E. ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MEDELLÍN a. b. c. d. 6. Se requiere neutralizar una solución de NaOH, para que el PH resultante tenga un valor de 8, utilizaríamos: a. amoníaco. b. agua. c. leche de magnesia. d. jugo gástrico. 7. Si una solución de NaOH realmente es un hidróxido, al utilizar pape l tornasol rojo, lo más probable es que: a. cambie a color azul. b. continúe de color rojo. c. Se vuelva naranjado d. Se torno color violeta. 8. Si usted es profesor de química y explica por medio del siguiente ejemplo:” la bicicleta de aluminio al contacto con el aire después de un tiempo cambia de color se vuelve más oscura”, es muy probable que este refiriéndose a: a. conversión de unidades. b. estequiometria. c. nomenclatura inorgánica. d. balanceo por redox. CONTESTE LAS PREGUNTAS 9 y 10 DE ACUERDO A LAS SIGUIENTES ECUACIONES: A + O2 → B B + H2O → C C + D (OH) → Z + H2O reacción 1 reacción 2 reacción 3 9. Si A es un metal como el calcio que reacciona con el oxígeno, el compuesto B que se formaría es: a. Óxido de calcio. b. hidróxido de calcio c. sulfato de calcio d. sulfito de calcio 10. Si C es un ácido de azufre (+6) y D es hierro (+3); el compuesto Z que se formaría es: a. óxido sulfúrico b. hidróxido férrico c. sulfato férrico d. ácido sulfúrico. 11. Al formular la ecuación química de la última reacción (reacción 3), y según el numeral anterior los productos son sal y agua, después de balancearla por tanteo, los coeficientes estequiométricos de los dos reactivos y de los dos productos son respectivamente: 2 1 3 2 3 6 2 3 2y 6 3 y2 1y 6 1y 6 Responda las preguntas 12 y 13 con b ase al siguiente enunciado: Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción química; CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O 12. Si se disponen de 2 moles de CH4 en presencia de 3 moles de O2 en un recipiente cerrado, el reactivo en exceso es: a. CO2 b. CH4 c. O2 d. H2O 13. Las moles que se producen de agua son: a. 3 b. 2 c. 1.5 d. 1 CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 y 15 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN: La producción del amoniaco gaseoso, NH3 (g) a partir de N2 (g) y H2 (g) es un proceso industrial muy importante. El amoniaco se usa como fertilizante o en la elaboración de explosivos y otros productos químicos. Esta reacción se representa en general con la siguiente ecuación:( El estado de oxidación del nitrógeno en el amoniaco es -3 y del hidrógeno +1) N2 (g) + H2 (g) → NH3 (g) 14. De acuerdo con lo anterior es válido afirmar: a. La reacción es de descomposición b. Las moles estequiométricas de H2 son 2 c. El total de electrones ganados por el elemento reducido son 6. d. Las moles producidas de amoniaco son 1. 15. Si se disponen de 2 moles de cada reactivo, el reactivo límite es: a. NH3 b. H2 c. Los dos reactivos son límites. d. N2 16. El siguiente compuesto: HPO2 se nombra: a. ácido hipofosforoso b. oxido fosforoso c. ácido fosfito d. ácido fosforoso 17. Fe0 + 2H+1 Cl-1 Fe+2 Cl2-1 + H20 (g) De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por 2 moles estequiométricas de sodio Na0, probablemente formará: a. b. c. d. 2 NaCl + H2 NaCl + H2 NaCl2 + H2 2NaH + Cl2 Comprometidos con la formación de maestros desde 1851 I. E. ESCUELA NORMAL SUPERIOR DE MEDELLÍN Comprometidos con la formación de maestros desde 1851