QUÍMICA Código: QUIM – 1103 Créditos: 3 Profesores

QUÍMICA
Código: QUIM – 1103
Créditos: 3
Profesores:
GUILLERMO ALVAREZ:
MARIA TERESA CORTES
JUAN CARLOS MORENO
ANDREAS REIBER
gualvare@uniandes.edu.co
marcorte@uniandes.edu.co
jumoreno@uniandes.edu.co
areiber@uniandes.edu.co
Tipo de Curso: teórico - práctico: La nota final del curso QUIM 1103 incluirá la
nota final de laboratorio QUIM 1104 en una proporción del 30% (ver sistema de
evaluaciones)
OBJETIVOS
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-
El objetivo primordial del curso de “Química” es orientar al estudiante en su
tarea de comprensión de algunos de los principales conceptos y leyes que
se utilizan para explicar, mediante modelos apropiados, las
transformaciones de la materia y su interacción con la energía, a través del
estudio y revisión de experimentos, principios y teorías que permiten el
pronóstico bastante confiable de esas interacciones.
Desarrollar habilidades que le permitan expresar de manera precisa las
propiedades de las sustancias que pueden ser medidas.
Deducir propiedades de los materiales a partir del conocimiento que se
deriva de los modelos que ofrecen una explicación de las interacciones
entre los átomos y las moléculas.
Promover el uso de métodos de análisis crítico y estructurado para el
estudio de cualquier situación de interés.
CONTENIDO
1ª Semana
Inducción e Introducción
Objetivos, metodología y evaluación del curso, la química y sociedad, sistema
internacional de unidades SI y conversión de unidades, clasificación de las
propiedades de la materia, átomos, isótopos, nomenclatura básica de
compuestos inorgánicos.
2ª Semana
Estequiometria
Mol, masa molar, determinación de formulas química, estequiometria de las
reacciones, unidades de concentración, reactivo límite, cálculos en las
reacciones químicas.
3ª Semana
Estructura atómica, enlaces químicos I
Estructura atómica, mecánica cuántica y orbitales atómicas, interacciones
materia-energía, configuraciones electrónicas y propiedades periódicas,
energía de ionización, afinidades electrónicas
4ª Semana
Enlaces químicos II, Forma y estructura moleculares
Formación de iones y compuestos iónicos, enlaces covalentes polares,
formulas estructurales de los compuestos, orbitales atómicos híbridos, modelo
de RPECV; geometría y polaridad de las moléculas, configuraciones
electrónicas y propiedades de las moléculas, energías y longitudes de los
enlaces, moléculas heteronucleares
5ª Semana
Las propiedades de los gases
Medidas en gases, leyes de los gases, ecuación de estado de los gases,
reacciones entre gases, teoría cinético-molecular de los gases, desviaciones al
comportamiento ideal, relaciones entre las diferentes variables.
6ª Semana
Líquidos y sólidos
Formación de fases condensadas, fuerzas ion-ion, ion-dipolo, dipolo-dipolo,
estructura de los líquidos, viscosidad y tensión superficial, sólidos, celdas
unitarias y sistemas cristalinos.
7ª Semana
Termodinámica: La primera ley
Termodinámica: la primera ley: sistemas, trabajo y energía, calor, medidas de
calor, primera ley, capacidades caloríficas, entalpías de reacción, ley de Hess,
ciclo de Born-Haber.
8ª Semana
Equilibrios químicos I
Equilibrio químico: Progreso de las reacciones químicas y su constante de
equilibrio; origen termodinámico de las constantes de equilibrio, constantes de
equilibrio en términos de las concentraciones molares de los gases; extensión
de una reacción, uso de las constantes de reacción, respuesta a los cambios
en las condiciones de equilibrio.
Semana de Trabajo Individual
9ª Semana
Equilibrios químicos II
Equilibrios en solución acuosa, ácidos y bases, escala de pH.
10ª Semana
Ácidos y bases I
Electrolitos: electrolitos fuertes, electrolitos débiles, sales, hidrólisis
11ª Semana
Ácidos y bases II
Ácidos binarios, oxoácidos, ácidos orgánicos, determinación del pH y
porcentaje de disociación de los electrolitos débiles, acción amortiguadora,
diseño de una solución amortiguadora, capacidad amortiguadora.
12ª Semana
Ácidos y bases III
Titulaciones acido-bases, titulaciones de ácidos poliproticos, titulaciones de
ácidos poliproticos, efecto de ión común, predicción de precipitados, solubilidad
en función del pH.
13ª Semana
Electroquímica I
Electroquímica: Semi-reacciones, celdas galvánicas, notación de las celdas,
potenciales estándar, series electroquímicas.
14ª Semana
Electroquímica II
Ecuación de Nernst, electrodos de ión selectivo.
15ª Semana
Cinética química
Velocidad de una reacción química. Ecuación de velocidad, efecto de la
temperatura y otras variables sobre la cinética química, mecanismos de
reacción, catálisis homogénea y heterogénea, leyes de velocidad, tiempo de
vida media.
11 a 26 de mayo: EXAMENES FINALES DE SEMESTRE
El orden del programa y la forma de presentación será determinado por el
profesor de cada sección y podrá depender de la evolución de los
estudiantes.
SISTEMA DE EVALUACIONES
Se realizarán tres o cuatro evaluaciones parciales y un examen final.
Adicionalmente el profesor podrá realizar talleres o tareas. Cada profesor dará
a conocer su sistema de evaluación, junto con las fechas de las evaluaciones,
el primer día de clase.
El sistema de calificación para la teoría y para el laboratorio se hará en puntos,
con un máximo de 100 para cada uno. Para aprobar el curso se debe aprobar
tanto la teoría como el laboratorio, de acuerdo a la siguiente tabla.
Puntaje obtenido
en la Teoría
y
Entre 0 y 59 puntos
Entre 0 y 100 puntos
Desde 60 puntos o más
y
y
y
Puntaje obtenido
en el Laboratorio
Entre 0 y 100 puntos
Entre 0 y 59 puntos
Desde 60 puntos o más
Pierde el curso
Pierde el curso
Aprueba el curso
Nota Final del
Curso
(Teoría x 0.7)
+
(Laboratorio x 0.3)
Puntaje entre
Nota
Puntaje entre
45 puntos o más
31 y 44 puntos
30 puntos o menos
2.5
2.0
1.5
45 puntos o más
31 y 44 puntos
30 puntos o menos
Nota
2.5
2.0
1.5
Puntaje entre
60 y 64 puntos
65 y 72 puntos
73 y 81 puntos
82 y 90 puntos
91 puntos o más
Nota
3.0
3.5
4.0
4.5
5.0
BIBLIOGRAFÍA
Peter Atkins y Loretta Jones: “Principios de Química - Los caminos del
descubrimiento 3a edición 2006, Buenos Aires: Médica Panamericana.
Brown T. L., LeMay H. E. Jr., Bursten B. E., Murphy C.J., “Química, La ciencia
central”, Pearson Educación, 11ª Ed., Trad. México, 2009.
Atkins P., Jones L., "Chemical Principles". Third Edition, 2005.
Chang R., "Chemistry the central science", 8a Ed, McGraw-Hill Book Co., 2003.
Química, un proyecto de la Sociedad Estadounidense de Química. Trad. Ed.
Reverté S.A., Barcelona, 2005.
Zumdahl S. S. and Zumdahl S. A., "Chemistry", 5th Ed., Houghton Mifflin Co.,
Boston, 2000.
Corwin, CH., "Introductory Chemistry". Concepts and Connections, Upper
Saddle River, Prentice-Hall, Second Edition, 1998.
Hill, H., and Petrucci, RG. "General Chemistry". Upper Saddle River, PrenticeHall, 1996.
Whitten, K.W. and Gailey, K.D., "Química General", McGraw-Hill, 3a. Ed.
Mexico, 1992.