Refuerzo Estival Química

Los pasos que se recomiendan son:
1. Repasar los conceptos teóricos explicados en clase que se
encuentran en el cuaderno de trabajo. Se indican, en cada uno de
los temas, los conceptos indispensables.
2. Realizar los ejercicios que se indican por temas.
3. Realizar los ejercicios finales de respuesta múltiple entregados en
clase.
TEMA 1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
Número atómico y número másico. Isótopos e iones. Modelo atómico de
Böhr. Modelo Cuántico de orbitales: Números cuánticos. Niveles
energéticos y distribución electrónica: a) Principio de Exclusión de Pauli, b)
Principio de Construcción o Aufbau, c) Regla de Madelung, d) Regla de
máxima multiplicidad o regla de Hund. Diagrama de Orbital atómico.
Sistema y Propiedades periódicas de los elementos: a) Tamaño, b)
Energía o Potencial de ionización, c) Afinidad electrónica, d)
Electronegatividad.
•
Ejercicios del tema:
1. Escriba la configuración electrónica de las especies cuyo valor de Z es 13,
16, 19, 22 y deduzca el grupo y periodo al que pertenecen.
2. Escriba la notación cuántica de 4pz, 3s, 3px, 2py, 3d2, 1s.
3. Clasifique según su EI: F, Na, Cs, He
4. Represente mediante un diagrama de orbital el átomo de oxígeno (z = 8),
indicando su estado fundamental, excitado e ionizado.
6. Explique si es posible una notación (3, 1, -1) y otra (3, 1, 1,-1/2). Así como
una distribución electrónica del tipo 1s2 2 s2 p7 3s0.
7. Un elemento tiene un electrón diferenciador (3, 2, -1, ½). ¿A qué grupo y
periodo pertenece? ¿Tiene más o menos energía de ionización que el
potasio, elemento éste que posee 19 protones en su núcleo?
8. Escriba la notación cuántica del electrón diferenciador del segundo metal
alcalino, del segundo halógeno, del primer anfígeno y del tercer elemento
de transición.
TEMA 2. EL ENLACE QUÍMICO.
Diagramas de puntos de Lewis. Clases de enlace covalente. Geometría y
polaridad de moléculas covalentes sencillas: TRPECV. Fuerzas
intermoleculares. Propiedades de los compuestos covalentes:
conductividad y solubilidad. Enlace iónico o electrovalente: Energía
Reticular. Propiedades de los compuestos iónicos: conductividad y
solubilidad. Enlace metálico: Propiedades: conductividad y solubilidad.
Identificar los tipos de sólidos: moleculares, atómicos, iónicos y metálicos.
•
Ejercicios del tema:
1. Formule e identifique el tipo de enlace de las siguientes especies: cloro
molecular, yoduro de sodio, óxido de calcio, hidrógeno molecular, ácido
clorhídrico, sulfuro de hidrógeno, aluminio, diamante, agua, nitrato de plata,
cobre.
2. Señale 2 propiedades de cada una de las especies anteriores.
3. Identifique el tipo de sólido de cada una de las especies del primer ejercicio
y su estado físico a 25ºC y 1 atm.
4. Establezca el diagrama de puntos del oxígeno molecular, nitrógeno y
razone qué especie es más reactiva.
5. Explique quién presentará mayor punto de ebullición: el agua o el bromo
molecular.
6. Estudie la forma geométrica por la Teoría de Repulsión de los Pares de
Electrones de la Capa de Valencia, TRPECV, e indique el tipo de fuerzas y
la polaridad de las siguientes moléculas covalentes: H2O, NH3, CF4, BH3,
SF2, XeF4, BeH2, PF5, PH3, CH4, XeF2.
7. Razone el orden de punto de ebullición: a) Metano, metanol, b) Trifloruro de
boro, fluoruro de hidrógeno, c) Propano, ácido acético, d) dicloro, flúor.
8. Razone qué especie resultará más soluble en un disolvente polar: el cloruro
de sodio o el fluoruro de sodio.
TEMA 3. CÁLCULOS Y REACCIONES QUÍMICAS.
Determinación de la masa molar. Concepto de mol. Número de Avogadro.
Volumen molar normal de un gas. Leyes de los gases. Determinación de
Fórmulas empíricas y moleculares. Tipos de reacciones químicas. Relaciones
estequiométricas de masa y/o volumen en las reacciones químicas: Cálculos
estequiométricos. Rendimiento. Procesos con reactivo limitante. Tipos de
entalpías: Ley de Hess. Formas de concentración en las disoluciones químicas.
•
Ejercicios del tema:
1. En el análisis de un compuesto de 303 g/mol se detecta un 6’94% de H, un
4’62% de N, un 21’12% de O y el resto de carbono. ¿Cuál es su fórmula
molecular? ¿Cuántos átomos hay en 2 g de dicho compuesto?
Datos: C:12, O:16, H:1, N:14
2. Una sustancia contiene un 63’1 % de C, un 8’7% de H y el resto de oxígeno.
A una temperatura de 250ºC y 750 mm de Hg, 1’65 g de la misma en forma
de vapor ocupa 629 mL. Calcular:
a) Su fórmula molecular
b) Los átomos presentes
c) La masa de una de sus moléculas expresada en gramos
Datos: C:12, O:16, H:1
3. Escribir, completar y ajustar los siguientes procesos:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
Síntesis industrial del amoníaco.
Reacción de combustión del carbón
Reacción de formación del agua
Combustión del butano
Combustión parcial del metano
Reacción de descomposición del agua
Reacción de neutralización sulfúrico + sosa
4. Al quemar 34 g de gas butano ¿Cuántos litros de aire se necesitan si éste
contiene un 21 % en volumen de oxígeno? ¿Cuántos litros de gas se
liberan? C:12, O:16, H:1
5. Se queman 200 g de metano con 150 g de oxígeno. ¿Cuántos litros de
dióxido de carbono gaseoso se obtienen? C:12, O:16, H:1
6. Determinar el valor la entalpía de formación del etano sabiendo que la
entalpía de formación del dióxido de carbono y del agua son,
respectivamente – 94 y – 68 KJ/moL, asi como la entalpía de combustión
del etano que es – 1200 KJ/moL.
7. Se disuelven 45 g de cloruro de magnesio en 275 mL de disolución, ¿ cuál
es su concentración molar y normal? Mg:24, Cl:35’5
8. Se mezclan 33 mL de ácido nítrico de concentración 0’45 M con 70 mL de
ácido clorhídrico 0’55 M, ¿cuál es la concentración final de cada ion?
TEMA 4. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO.
Concepto de velocidad de reacción. Expresiones de la velocidad media. Ley
diferencial de la velocidad. Orden de reacción. Teorías cinéticas: concepto de
energía de activación y diagramas. Factores que intervienen en la velocidad de
una reacción química. Reacciones químicas en equilibrio: Constantes de
equilibrio. Equilibrios homogéneos y heterogéneos. Factores que alteran un
equilibrio: Principio de Le Chatelier – Braun.
•
Ejercicios del tema:
1. Escriba, tomando como referencia la reacción de síntesis industrial del
amoníaco, las expresiones de la velocidad de desaparición de hidrógeno y
de nitrógeno así como la de aparición del amoníaco. ¿Qué relación hay
entre la velocidad de desaparición de nitrógeno y la de aparición de
amoníaco?
2. Para la reacción: A + B
Productos, se observa que al triplicar la
concentración de A manteniendo la de B, la velocidad se duplica en tanto
que si se duplica la de b manteniendo la de A, la velocidad se cuadruplica.
Razone la ley diferencial, orden y unidades de la constante de velocidad.
3. En una reacción: A + B
C, se han obtenido los siguientes datos:
[A]
[B]
velocidad
0’01
0’01
2’2. 10 - 4
0’02
0’01
4’4. 10 – 4
0’02
0’02
17’6. 10 - 4
Determinar su ecuación de velocidad, orden, valor y unidades de la constante
de velocidad o velocidad específica.
4. Ajuste las siguientes reacciones:
Cloruro de hidrógeno (g)
∆H < 0
a) Cloro (g) + Hidrógeno (g)
b) Anhídrido sulfuroso (g) + Oxígeno (g) Anhídrido sulfúrico (g) ∆H > 0
c) 2 A (g) + B(s) 3 C (g)
∆H > 0
Escriba en cada caso la expresión de la constante de equilibrio y razone como
influye en cada equilibrio, una compresión, un enfriamiento y un aumento en la
concentración del producto.
5. A cierta temperatura, el SO2Cl2 se descompone según:
SO2Cl2 (g)
SO2 (g) + Cl2 (g)
∆H > 0
Un estudio experimental de la velocidad arrojó los siguientes datos:
[SO2Cl2]
velocidad
0’10
2’2. 10 - 6
0’20
4’4. 10 – 6
0’30
6’6. 10 - 6
a) Determinar su ecuación de velocidad.
b) Hallar el valor de su constante de velocidad y unidades.
c) Representar su diagrama entálpico en presencia de un inhibidor.
6. En un matraz de 1 litro hay 0’004 moles de tetróxido de dinitrógeno gaseoso
en equilibrio con 0’12 moles de dióxido de nitrógeno a una temperatura de
100ºC. ¿Cuál es el valor de la constante de equilibrio en esas condiciones?
7. Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 7’94 moles de hidrógeno y
5’30 moles de vapor de yodo se calienta a 450ºC con lo que se forman 9’52
moles de yoduro de hidrógeno. Deducir la constante de este equilibrio.
2 C (g) , se han introducido 4
8. Para efectuar la reacción: A (g) + 3 B (g)
moles de A y 8 moles de B en un matraz vacío de un litro obteniéndose 4
moles de C. ¿cuánto vale la constante de este equilibrio?
TEMA 5. TRANSFERENCIA DE PROTONES.
Cuadro comparativo de las teorías ácido – base. Fuerza relativa. Medida de la
acidez y basicidad. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Cálculos de pH.
Volumetrías de neutralización.
•
Ejercicios del tema:
1. Defina el concepto de ácido y de base según Brönsted-Lowry. De acuerdo
con esta teoría, complete los siguientes equilibrios señalando los
correspondientes pares ácido – base conjugados:
Ion amonio + ...
Ion Bisulfito
+ ...
Ion Cianuro
+ agua
Agua
+ ...
Agua
+ ...
Ion Hidronio
+ ...
...
+ ...
Ion Carbonato + ...
2. ¿Cuál es la [H+] y la [OH-]
respectivamente?
en disoluciones de pH 4’00 y 7’40
3. Deducir el pH resultante:
a) Al mezclar 10 ml de HCl 0’1 M con 50 ml de ácido perclórico 0’2 M
b) Al mezclar 50 ml de potasa 0’02 M con 50 ml de HCl 0’2 M
c) Al mezclar 60 ml de potasa 0’05 M con 22 ml de sosa 0’07 M
4. En un recipiente hay 50 mL de ácido clorhídrico en disolución de pH = 2’00
y en otro , 100 mL de hidróxido sódico cuyo pH es 11’00. Al mezclar ambas
disoluciones, ¿qué valor de pH cabe esperar?
5. Deduzca el pH que debemos esperar en disoluciones acuosas de las
siguientes especies: bromuro potásico, nitrato amónico, hipoclorito de sodio,
nitrato sódico y cianuro de sodio.
6. Si se tiene una disolución de ácido acético 0’02 M cuya Ka es 1’75.10-5:
a) ¿Cuál es la concentración de iones acetato?
b) ¿En qué tanto por ciento se encuentra disociado?
c) ¿Cuál es su valor de pH?
7. Un ácido débil, HX está ionizado un 0’2 % en disolución acuosa de
concentración 0’5 M. ¿Cuál será su tanto por ciento de disociación en una
disolución 0’01 M a la misma temperatura? ¿Por qué se indica “a la misma
temperatura”?
8. Se necesitan 16’75 mL de una disolución 0’15 M de HCl para neutralizar
20’45 mL de una disolución de sosa. ¿Cuál es la concentración de la sosa
molar de la sosa? ¿Y su valor de pH?
TEMA 6. TRANSFERENCIA DE ELECTRONES.
Conceptos de oxidante, reductor, oxidación y reducción. Asignación del número
de oxidación o índice redox de una especie química. Ajuste de procesos redox
por el método del ion-electrón. Electrolisis de sales: cálculos.
•
Ejercicios del tema:
1. Asignar número de oxidación a cada una de las siguientes especies:
H2O, Cl2, KMnO4, FeCl3, NaOH, CO3-2, NH4+, K2SO4, NO, Cu, Al+3, H2, OH-,
K2Cr2O7, H2O2, HSO3-, NO2-, NaCl, MnSO4, Pb(NO3)2, N2, CO, CO2.
2. Ajustar por el método del ion – electrón:
a)
b)
c)
d)
e)
Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO + H2O
H2S + KMnO4 + HCl
S + KCl + MnCl2 + H2O
MnO2 + NaCl + H2SO4
MnSO4 + Na2SO4 + Cl2 + H2O
H2O2 + HCl + SnCl2
SnCl4 + H2O
HBr + K2Cr2O7
Br2 + CrBr3 + H2O + KBr
3. ¿Cuántos g de sodio metálico se pueden obtener en una hora empleando
una corrriente de 10 A sobre de cloruro de sodio fundido? Na:23, Cl:35’5
4. ¿Cuánto tiempo debe actuar una corriente de 2’5 amperios para recubrir
una medalla exactamente con 2 g de plata? Ag: 107’8
5. Hallar la masa en gramos de magnesio obtenido en la electrólisis de cloruro
de magnesio fundido si se hace circular una corriente de 10 A durante 15
minutos. ¿Cuántos litros de cloro en condiciones TPN se obtienen?
Cl:35’5, Mg:24’3
6. ¿Cuánto tiempo ha de pasar una corriente de 4 A sobre una disolución de
nitrato de niquel (II) para electrodepositar 1 g del metal?
N:14, O:16, Ni:58’7
•
Recopilación de cuestiones de respuesta múltiple de clase.
1. Del elemento de número atómico Z=35, podemos afirmar que:
a) Es un metal.
b) Forma un catión monovalente ya que tiene cinco electrones en la
capa exterior o de valencia.
c) Tiene una electronegatividad mayor que la de los elementos que
están por encima en su mismo grupo.
d) Tiene siete electrones en la capa exterior o de valencia.
2. ¿Cuántos electrones con números cuánticos distintos pueden existir en un subnivel con
valores de n =2 y L =1?
a)
b)
c)
d)
3
6
4
8
3. En 2 moles de CO2 existen:
a) 6 NA átomos
b) 2 NA átomos
c) 6 átomos
d) NA átomos
4. ¿Cuál de las moléculas es no polar aunque sus enlaces sean polares?
a)
b)
c)
d)
5.
La reacción entre un elemento Q (Z = 8) y otro elemento M (Z = 20), con mayor
probabilidad formará:
a)
b)
c)
d)
6.
-1
A)
C)
B)
D)
ionizado, fundamental, excitado, prohibido
fundamental, prohibido, ionizado, excitado
ionizado, prohibido, excitado, fundamental
ionizado, excitado, prohibido, fundamental
A partir de 200 g de ácido nítrico y 100 g de hidróxido sódico y siendo el rendimiento del
80%, la cantidad que se obtiene de la sal producto de la reacción es:
a)
b)
c)
d)
9.
-1
moL. L . min
-1
moL
-1
-1
moL . L. min
-2
2
moL . L . min
Identifique en este orden y en el siguiente diagrama de celdas , un estado ionizado, uno
fundamental, uno excitado y otro prohibido del oxígeno:
a)
b)
c)
d)
8.
Un compuesto iónico de fórmula MQ.
Un compuesto iónico de fórmula MQ2.
Un compuesto iónico de fórmula M2Q.
Un compuesto covalente de fórmula MQ.
¿Cuáles serán las unidades para la constante de velocidad (k) de una reacción de segundo
2
-1
orden, cuya ecuación cinética es V = k [A] , si la concentración se expresa en moL. L y el
tiempo en minutos?
a)
b)
c)
d)
7.
HCI
H20
BF3
NH3
269 g
212 g
138 g
170 g
Masas atómicas: N:14, 0:16, H:1, Na: 23
¿Qué volumen de una disolución concentrada 8M de HCl hay que utilizar para preparar 3 L
de una disolución de 2M del mismo?
a)
b)
c)
d)
750 mL
1333’3 mL
2250 mL
1666’6 mL
10.
¿Cuál de las siguientes especies no tiene forma tetraédrica?
a)
b)
c)
d)
11.
Indique los valores de los números cuánticos n, L y m que pueden ser correctos para
describir el electrón de valencia más externo del elemento de número atómico 31 :
a)
b)
c)
d)
12.
3
1’6 g de NaOH
0’04 g de NaOH
0’08 g de NaOH
3’2 g de NaOH
Masas atómicas : Na :23, O :16, H :1
Del átomo cuyo número atómico es 33, se puede afirmar todo lo siguiente, excepto que:
a)
b)
c)
d)
16.
En condiciones estándar un mol de gas ocupa 22’4 litros.
El volumen que ocupa un mol de gas es siempre igual a 22’4 L.
22’4 litros es lo que ocupa un gas a 1 atm y 273 kelvin
El volumen de un mol de gas a 760 mm de Hg y 0ºC es siempre 22’4L.
En un volumen de 20 cm de una disolución de NaOH 2M hay:
a)
b)
c)
d)
15.
Mg
Na
+
Na
2+
Mg
Señale la proposición correcta:
a)
b)
c)
d)
14.
4, 1, -2
4, 1 ,-1
4, 2, 1
3, 1, -1
¿Cuál de las siguientes especies químicas tiene el radio mayor?
a)
b)
c)
d)
13.
SiBr4
+
NF4
SF4
2BeCl4
Tiene los orbitales 3d completos.
Está situado en la cuarta fila o periodo de la tabla periódica.
Es un metal de transición.
Si captase tres electrones se convertiría en un anión cuya estructura electrónica
sería la de un gas noble.
Para las siguientes reacciones:
o
C (s) + O2 (g) → C02 (g)
∆H = -a Julios
2 CO (g) + 02 (g) → 2 C02 (g)
∆H = -b Julios
o
¿Cuál de las siguientes respuestas representa la entalpía de formación del monóxido de
carbono?
a) 2a - b
b) (b -2a) / 2
c) b -2a
d) (2a - b) / 2
17.
Si en una reacción R
P, se sabe que la energía de los productos es mayor que la de los
reactivos, se puede afirmar que:
a) La reacción absorbe energía.
b) La reacción es exotérmica.
c) La reacción es espontánea.
d) Se necesita un catalizador para que se produzca la reacción.
18.
A partir de la configuración electrónica del estado fundamental de los iones Fe (II) y Fe (III),
(Z =26) se puede deducir que:
a)
b)
c)
d)
19.
H2O
CH3 – CH3
Cl2
CH4
De las siguientes moléculas covalentes, ¿cuáles son polares?
1. BeCl2
a)
b)
c)
d)
21.
2. PH3
3. CHCl3
4. BF3
5. H2O
6. XeF4
1, 2 y 5
2, 4, 5 y 6
2y5
1, 3, 4 y 6
Si se hacen reaccionar de forma completa 14 g de H2 con 10 g de O2, después de la
reacción quedarán en el recipiente:
a)
b)
c)
d)
22.
3+
¿Cuál de las siguientes sustancias tiene el punto de ebullición más bajo?
a)
b)
c)
d)
20.
2+
El ión Fe es más estable que el ión Fe
2+
3+
Los dos iones Fe y Fe tienen la misma estabilidad.
2+
3+
El ión Fe tiene tendencia a transformarse en Fe
No se puede deducir la estabilidad de los iones a partir de su configuración
electrónica.
H2 y O 2
H2 y H2O
O2 y H2O
Solamente H2O
Masas atómicas: H: 1; O: 16
Para la reacción: 2 NO (g)
N2 (g) + O2 (g) ∆H = –182 kJ, indique razonadamente si las
siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
b)
c)
d)
La constante de equilibrio aumenta al adicionar NO
Una disminución de la temperatura favorece la obtención de N2 y O2.
En la reacción se absorbe energía
La energía de activación de la reacción de descomposición es menor que la de la
síntesis de NO.
a)
b)
c)
d)
Falso, Verdadero, Falso, Falso
Falso, Verdadero, Falso, Cierto
Verdadero, Falso, Verdadero, Verdadero
Ninguna de las anteriores
23.
Suponiendo aditividad de volúmenes, si a 20 mL de una solución acuosa de NaOH 0’5
mol/L se agregan otros 30 mL de una solución acuosa de NaOH 1’0 mol/L, la
concentración de la solución resultante es:
a)
b)
c)
d)
e)
0’50 mol/L
0’75 mol/L
0’80 mol/L
1’00 mol/L
¿Cuál es la fuerza intermolecular predominante en el BF3?
a) Enlace de hidrógeno.
b) Fuerza electrostática de Coulomb.
c) Dipolo-dipolo.
d) Dispersión de London.
24.
Para la siguiente reacción de combustión:
2 CH3-CH2OH + 6 O2
4 CO2 + 6 H2O
La velocidad de desaparición de etanol:
a) Es igual a la velocidad de desaparición de oxígeno.
b) Es el doble de la velocidad de formación de CO2
c) Es la tercera parte de la velocidad de formación de H2O
d) Es tres veces mayor que la velocidad de desaparición de oxígeno.
25.
Con relación a las variedades del carbono (grafito y diamante), ¿cuál o cuáles de las
siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas?
i)
ii)
iii)
iv)
Presentan puntos de fusión y ebullición altísimos.
Forman redes iónicas con alta energía reticular.
Solo el grafito es conductor de la corriente eléctrica.
Son redes de átomos de carbono con la misma forma geométrica.
a)
b)
c)
d)
26.
¿Cuántos electrones desapareados hay en un ion de Ni
a)
b)
c)
d)
27.
V, F, V, F
F, F, V, F
V, V, F, V
F, F, F, F
+2
(Z =28)
2
4
6
8
En la reacción: A + B + C
Productos, se ha determinado experimentalmente que al
triplicar la concentración molar de A, manteniendo constantes las de B y C, la velocidad se
triplica, al duplicar la de B, manteniendo constantes las de A y C, la velocidad no se
modifica y, por último, al duplicar la de C manteniendo constantes A y B, la velocidad se
cuadruplica. Razone la respuesta correcta:
i)
ii)
iii)
iv)
v)
El orden de reacción es tres.
2
La ley de velocidad es: v = K [A] [B] [C]
La especie B no debe aparecer como reactivo.
La reacción es de orden cero respecto de B.
La reacción es homogénea y elemental.
a) V, V, V, V, V
b) V, F, V, V, F
c) F, F, F, V, F
d) V, F, F, V, F
28.
Dado el equilibrio químico en fase gaseosa: N2 + 3H2
cantidad de amoníaco?
a)
b)
c)
d)
29.
Aumentando la presión total del recipiente.
Disminuyendo la presión total del recipiente.
Disminuyendo la presión parcial del nitrógeno.
Disminuyendo la presión parcial del hidrógeno.
Una muestra de 32 gramos de gas metano:
a)
b)
c)
d)
30.
Contiene 0’5 moles de CH4
Contiene NA moléculas de CH4
Contiene 8 moles de H
Ocupa un volumen de 11’2 litros en condiciones TPN
Para la siguiente reacción: 2 A + B Productos, cuyos datos se expresan en la tabla
adjunta, ¿alguna de las expresiones dadas corresponde a la ley diferencial de velocidad?
Concentraciones Iniciales
Especie A
Especie B
0’10
0’10
0’20
0’10
0’30
0’10
0’20
0’20
0’30
0’30
a)
b)
c)
d)
31.
33.
-2
2’0. 10
-2
8’0. 10
-1
1’8. 10
-2
8’0. 10
-1
1’8. 10
2 SO3 (g) , la relación entre las constantes de
Kp = Kc
½
Kp = Kc (RT)
-1
Kp = Kc (RT)
-1
Kc = Kp (RT)
Para el equilibrio: SO2 (g) + Cl2 (g)
temperatura constante:
a)
b)
c)
d)
Velocidad de Reacción
V = K [A]
2
V = k [A]
V = K [A] [B]
No, ninguna.
Dada la reacción: 2 SO2 (g) + O2 (g)
equilibrio Kc y Kp es:
a)
b)
c)
d)
32.
2 NH3 ¿Cómo se obtendría mayor
SO2Cl2 (g), si se añade cloro, manteniendo la
El equilibrio no se modifica.
Se produce un desplazamiento hacia los reactivos.
Se produce un desplazamiento hacia los productos.
Se produce un aumento de la constante de equilibrio.
Indique como afecta una disminución de volumen sobre la concentración de
hidrógeno en el equilibrio: H2 (g) + CO2 (g) H2O (g) + CO (g)
a)
b)
c)
d)
Aumenta
Disminuye
No se modifica
Aumenta el doble.
34.
Sabiendo que el equilibrio en fase gaseosa correspondiente a la síntesis industrial del
amoníaco (Proceso Fritz - Haber) es exotérmico, señale todo lo que considere correcto:
a)
b)
c)
d)
35.
Las unidades de la constante cinética o velocidad específica en la reacción de síntesis
industrial del amoníaco serán:
a)
b)
c)
d)
36.
Un aumento de presión mejora el rendimiento en la obtención.
Un aumento de temperatura hace que el equilibrio se desplace hacia la derecha.
Si se añade nitrógeno, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
La adición de un catalizador negativo hace que disminuya el rendimiento en la
obtención de amoníaco.
-3
3
-1
L . moL . s
-1
moL . L 1. s
3
-3
-1
L . moL . s
-1
L . moL 1. s
En un recipiente cerrado se encuentra el siguiente equilibrio químico:
N2O3 (g)
NO (g) + NO2 (g) ∆H < 0
Analice qué ocurriría sobre el equilibrio cuando:1) se disminuye el volumen, 2) se retira
parte del NO(g).
a)
b)
c)
d)
e)
37.
El análisis químico elemental de la nicotina da la siguiente composición: 74,04 % de C;
-1
8,70% de H; 17,24% de N. Si la masa molecular de la nicotina es 162’2 g. moL , su
fórmula molecular será:
a)
b)
c)
d)
e)
38.
CH2 N
C20 H28 N4
C2 H5 N
C5 H7 N
C10 H14 N2
Masas atómicas: N: 14, H:1, C:12
Para la siguiente reacción: P4 (s) + 5 O2 (g) + 6 H2O (l) 4 H3PO4 (l). Si reaccionan 40 g de
O2 (g) con P4 (s) y sobran 8 g de O2 (g), ¿cuántos g de P4(s) se quemaron?
Masas atómicas: O: 16; P: 31
a)
b)
c)
d)
39.
El equilibrio se desplaza a la derecha en los dos casos.
A la derecha en el 1) y a la izquierda en el 2).
A la izquierda en el 1) y a la derecha en el 2)
A la izquierda en los dos.
En el 1) caso el equilibrio no se desplaza y en el 2) a la izquierda.
8’00
37’2
48’0
24’8
La energía de activación de una reacción química:
a)
b)
c)
d)
Es pequeña en reacciones exotérmicas.
Es grande en reacciones endotérmicas.
Es independiente del valor de ∆Hº de la reacción.
Cambia al introducir un catalizador promotor.
40.
A 25ºC se estableció el equilibrio de la reacción encontrándose 1 moL de A, 1 moL de B, 1
moL de C y 0’5 moles de D. Si el volumen es de 2 litros, ¿cuál es el valor de Kc a esa
temperatura?
A (s) + 2 B (g)
a)
b)
c)
d)
41.
3 C (g) + D (g)
0’075
0’125
0’75
Ninguno de los anteriores.
La reacción directa del sistema en equilibrio:
CO (g) + 2 H2 (g)
CH3OH (g)
Es exotérmica. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones respecto a dicho equilibrio considera
correcta?
a) La constante de equilibrio será mayor a 473 K que a 373 K.
b) Si comprimimos la mezcla en equilibrio, a una determinada temperatura, la
proporción de metanol en ella aumentará.
c) La adición de un catalizador adecuado hará que se incremente la proporción de
metanol.
d) Si se redujese la concentración de CO y se dejara evolucionar al sistema, en el
nuevo equilibrio aumentaría la proporción de metanol.
42.
¿Cuál de las siguientes moléculas necesitará más energía para disociarse en sus átomos
constituyentes?
a)
b)
c)
d)
43.
4 HCl (g) + O2 (g), la constante Kp
Para La siguiente reacción: 2 H2O (g) + 2 Cl2 (g)
vale 8’00 unidades a 900 K. Si las presiones iniciales de H2O y Cl2 son de 0’10 atm cada
una y las de HCl y O2 son, 0’25 atm cada una, ¿Cuál de las siguientes proposiciones es
correcta?
a)
b)
c)
d)
e)
44.
Q < Kp, la reacción tiene lugar hacia la derecha.
Q > Kp, la reacción tiene lugar hacia la izquierda.
La reacción está en equilibrio.
Q > Kp, la reacción tiene lugar hacia la derecha.
Q < Kp, la reacción tiene lugar hacia la izquierda.
Para la reacción: 3 Fe (s) + 4 H2O (g)
Fe3 O4 (s) + 4 H2 (g), un aumento del volumen
del recipiente de reacción producirá el siguiente efecto sobre el equilibrio:
a)
b)
c)
d)
45.
Cl2
F2
N2
O2
No se produce ningún cambio.
El valor de Kp disminuye.
Se produce más H2 (g)
Se produce más H2O (g)
¿Cuál de los siguientes compuestos no da una disolución ácida con agua?
a)
b)
c)
d)
KCl
NH4Cl
SO3
NH4NO3
46.
EI pH de una disolución 10
a)
b)
c)
d)
47.
49.
-5
Igual a 7’00
Mayor de 7’00
Menor de 7’00
Cero
Respectivamente cada una de las siguientes sales, CH3 COONa, KNO2 y NaClO, en
disolución acuosa se pueden considerar:
a) Todas básicas.
c) Básica, neutra, ácida.
b) Ácida, Neutra, ácida.
d) Todas ácidas.
Cuando se mezclan 50 mL de una disolución de H2 SO4 0’20 M con 35 mL de otra
disolución de NaOH 0,80 M, el pH de la disolución resultante es:
13’00
10’80
11’00
9’22
Disponemos de las siguientes disoluciones acuosas cuyas concentraciones se expresan en
moles/L, ¿cuál presentará el valor de pH más bajo?
a)
b)
c)
d)
51.
7’40
4’00
3’69
10’32
-10
a)
b)
c)
d)
50.
molar de ácido sulfúrico es igual a:
Si la Ka del ácido cianhídrico (HCN) es 6’2. 10 y la Kb del amoníaco (NH3) es 1’8.10 , el
pH de la disolución acuosa del cianuro de amonio será:
a)
b)
c)
d)
48.
-4
-4
HNO3 10
HF 0’05
-4
NaOH 10
–3
HCl 2’2. 10
Ka (HF ) = 6’8.10
-4
¿Qué masa de cobre se deposita en media hora con una corriente de 2 A que pasa por una
2+
disolución acuosa que contiene el ion Cu ?
a) 11’87 g
b) 1’18 g
c)
24’7 g
d)
0’45 g
Datos: F= 96500 C, Masa atómica del cobre = 63’5
52.
La Ka del ácido nicotínico es 1’4 x 10
nicotínico en una solución 0.10 M?
a) 10 %
b) 1’2 %
c) 1’8 %
d) 2’01 %
-5
. ¿Cuál es el porcentaje de ionización del ácido
53.
-
a)
b)
c)
d)
54.
1’25 g
0’012 g
3’07 g
Otra cantidad
El número de Avogadro de moléculas de un gas, para valores cualesquiera de la presión y
temperatura, ocupa siempre un volumen:
a)
b)
c)
d)
58.
1’32 A
2’56 A
0’90 A
54 A
¿Cuántos gramos de cinc metálico pueden electrodepositarse en el cátodo al hacer pasar
-1
sobre cloruro de cinc fundido 0’010 A durante una hora? Zn: 65’39, F = 96485 C. moL
a)
b)
c)
d)
57.
8, en el izquierdo
4, en el izquierdo
4, en el derecho
7, en el derecho
¿Qué intensidad de corriente eléctrica interviene en una cuba electrolítica donde se han
depositado 7’25 g de plata en el cátodo a las 2 horas de electrolizar una disolución de
nitrato de plata? 1 F <>96500 C, Ag:107’8
a)
b)
c)
d)
56.
8, en el derecho
8, en el izquierdo
16, en el izquierdo
4, en el izquierdo
¿Cuántas moléculas de agua y en qué lado se necesitan para balancear correctamente el
-2
+3
proceso: Cr2O7 + NO2
Cr + NO3 ?
a)
b)
c)
d)
55.
-
Considere la reacción ajustada con coeficientes enteros entre el MnO4 y el ion Cl , en
+2
+
medio ácido, para formar Mn y cloro molecular. ¿Cuántos moles de iones H se necesitan
y en qué lado?
23
Igual a 6’023. 10 litros.
Igual a 22’4 litros.
Que depende del valor de la presión y temperatura.
Que depende de los valores de presión, temperatura y masa molecular.
El hidruro de calcio (CaH2) reacciona con el agua para producir hidróxido de calcio e
hidrógeno gaseoso. En un recipiente de 60 g de agua añadimos 80 g de hidruro de calcio.
¿cuántos gramos y de qué reactivo, sobrán?
Datos: Ca: 40, H:1, O: 16
a)
b)
c)
d)
20 g de agua.
10 g de hidruro de calcio.
20 g de hidruro de calcio.
10 g de agua.
59.
La figura muestra dos caminos posibles para una cierta reacción. Uno de ellos corresponde
a la reacción en presencia de un catalizador. Indique, respectivamente, el valor de la
energía de activación de la reacción catalizada, el valor de la variación de entalpía de la
reacción y el valor de la energía de activación de la reacción inversa sin catalizar.
120 KJ
80 KJ
a)
b)
c)
d)
60.
40 KJ, 20 KJ, 100 KJ
40 KJ, - 20 KJ, 100 KJ
40 KJ, 20 KJ, - 100 KJ
Ninguno de los anteriores.
A+B
40 KJ
20 KJ
Indique si las siguientes reacciones son de oxidación - reducción:
CH3OH
i) CO + 2 H2
ii) HCl + NaOH
NaCl + H2O
iii) 2 H2S + SO2
3 S + 2 H2O
a)
b)
c)
d)
Sí, todas.
Solo la primera y tercera.
Ninguna.
Solo la primera y segunda.
C