5TA SEMANA CEPRE UNMSM

QUINTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: NOMENCLATURA INORGÁNICA
NOMENCLATURA INORGÁNICA
VALENCIA (Val)
Representa la capacidad de combinación que poseen
los átomos para formar compuestos. La valencia nos
indica el número de electrones que gana, pierde o
comparte un átomo con otro átomo.
Ejemplo: Agua, H2O
CASO ESPECIAL
ELEMENTO
Cr
Mn
V
METAL
+2, +3
+2, +3
+2, +3
NO METAL
+3, +6
+4, +6, +7
+4, +5
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
1. FUNCIONES OXIGENADAS
NÚMERO DE OXIDACIÓN (N.O)
Llamado también estado de oxidación. Representa la
carga real o aparente que adquieren los átomos de un
elemento al formar enlaces químicos con otro de
diferente elemento.
Ejemplo: Cloruro de sodio, NaCl
xx
x -1
NaCl ⇒ [Na]+1 [ x• Cl
]
xx x
N.O (Na) = +1
N.O (Cl) = -1
Reglas prácticas para determinar el N.O
1)
2)
3)
4)
5)
Para sustancias simples o elementos N.O = 0
En compuestos químicos:
N.O(H) = +1 generalmente
N.O(O) = -2 generalmente
N.O(H) = -1 hidruros metálicos
N.O(O) = -1 peróxidos
N.O(Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag) = +1
N.O (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn) = +2
2. FUNCIONES HIDROGENADAS
En todo compuesto: ΣN.O(compuestos) = 0
En iones poliatómicos:
ΣN.O (ión) = carga del ión
NÚMEROS DE OXIDACIÓN
METALES
Au
: +1, +3
Fe, Co, Ni
: +2, +3
Al, Ga, Bi, Se : +3
Sn, Pb, Pt
: +2, +4
Cu, Hg
: +1, +2
NO METALES
F
: -1
CI, Br, I : +1, +3, +5,
+7
S, Se, Te : +2, +4, +6
B
: +3
N
: +3, +5
P
: +1, +3, +5
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“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
SISTEMA DE NOMENCLATURA
1. NOMENCLATURA CLÁSICA O ANTIGUA
3. Marque la alternativa que corresponde a la función
oxigenada y el nombre correcto para los compuestos
propuestos.
A)
B)
C)
D)
E)
4. Respecto a la formación de compuestos oxigenados,
marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
según corresponda.
2. NOMENCLATURA STOCK
Se nombra escribiendo:
O xido de nom bre del elem ento ( E.O. )
(E.O): estado de oxidación
3. NOMENCLATURA SITEMÁTICA (IUPAC)
Se nombra escribiendo:
Prefijo óxido de prefijo nombre del elemento
El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de
átomos
PREFIJO
MONO DI TRI TETRA
#ÁTOMOS
1
2
3
4
NOTA:
Si en el óxido hay un solo átomo del elemento, se
omite el prefijo mono
SEMANA N°5: NOMENCLATURA INORGÁNICA
1. Respecto a los Números de Oxidación (N.O.),
marque la alternativa INCORRECTA.
A) Los metales alcalinos y alcalino-térreos
presentes en los compuestos, toman valores de
+1 y +2 respectivamente.
B) El hidrógeno combinado a un metal tiene el
número de oxidación – 1
C) En los peróxidos el número de oxidación del
oxígeno es –1
D) En un ión poliatómico, la suma de los N.O. debe
ser igual a la carga del ión.
E) Un elemento metálico libre tiene el número de
oxidación positivo.
2. Marque la alternativa que contiene el mayor número
de oxidación del nitrógeno en las siguientes
especies:
A) NH4OH
D) NO
B) NH3
Fe2O3 : óxido básico - óxido de hierro (II)
P4O10 : anhídrido - anhídrido fosforoso
CaO : óxido ácido - óxido de calcio
Pb(OH)2 : hidróxido - hidróxido plumboso
Co2O3 : óxido ácido - óxido cobáltico
C) (NO2)1–
E) N2O5
I.
Hidróxido + ácido oxácido = sal oxisal + agua.
( )
II. Anhídrido + agua = hidróxido.
( )
III. Oxido ácido + agua = ácido oxácido.
( )
IV. Oxido básico + agua = hidróxido.
( )
A) VVFF
D) FFVV
B) VFFV
C) FVVF
E) VFVV
5. Complete escribiendo la fórmula y el nombre del
producto respectivamente
I. SnO2 + H2O → ……………………
II. SO3 + H2O →
.………..………….
III. Br2O3 + H2O → ……………………
A) Sn(OH)2 (hidróxido estannoso); H2SO4 (ácido
sulfúrico): HBrO2 (ácido bromoso )
B) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO3 (ácido
sulfuroso): HBrO2 (ácido brómico )
C) Sn(OH)2 (hidróxido estannoso); H2SO4 (ácido
sulfúrico); HBrO4 (ácido perbrómico )
D) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO4 (ácido
sulfúrico); HBrO (ácido hipo bromoso )
E) Sn(OH)4 (hidróxido estannico); H2SO4 (ácido
sulfúrico); HBrO2 (ácido bromoso )
6. Relacione la fórmula con la función respectiva.
a) N2O5
( ) hidróxido
b) H2CO3
( ) óxido ácido
c) SrO
( ) ácido oxácido
d) Ni(OH)2
( ) óxido básico
e) NaClO
( ) sal oxisal
A) dabce
D) bceda
B) cbdea
C) dacbe
E) ecbda
7. Indique la alternativa que muestra el nombre y la
formación correcta de la sal oxisal.
A) HBrO4 + KOH → KBrO4 + H2O
de potasio
B) HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2
de cálcio
bromato
dinitrato
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C) HClO + NaOH → NaClO + H2O
de sódio
D) HIO4 + KOH → KIO4 + H2O
de potasio
E) H3PO4 + Fe(OH)3 → FePO4 + H2O
férrico
hipoclorito
peryodato
A)
B)
C)
D)
E)
II) SnH4
III) CrH2
V) PbCl4
Tetracloruro de plomo hidruro de calcio
Tetrahidruro de estaño hidruro de cobre
Dihidruro de cromo hidruro cúprico
Tetracloruro de plomo dihidruro de calcio
Tetrahidruro de estaño hidruro cuproso
9. Indique el nombre común de la alternativa que
contenga un hidrácido y un ácido hidrácido
respectivamente.
A) H2Se(ac)
HCl(g)
B) HI(g)
H2S(g)
C) SnH2(s)
H2S(ac)
D) Na2S(s)
HCl(ac)
E) HCl(g)
H2Se(ac)
ácido selenhídrico
cloruro de hidrógeno
yoduro de hidrógeno
sulfuro de hidrógeno
hidruro estannoso
ácido sulfhídrico
sulfuro de sodio
ácido clorhídrico
cloruro de hidrógeno
ácido selenhídrico
A) HCl (g) + H2O(l) → HCl (ac) ácido hidrácido.
B) Ca (s) + H2(g) → CaH2(s)
hidruro metálico.
C) SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(ac) ácido oxácido.
D) LiOH(ac) + HCl(ac) → LiCl(s) + H2O(l) sal
haloidea.
E) 4Na(s) + O2(g) → 2 Na2O(s)
óxido ácido.
13. Señale la alternativa que relacione formula –
nombre INCORRECTO.
A)
B)
C)
D)
E)
Ag2O : óxido de plata (I)
Cl2O7 : anhidrido perclórico
Ni(NO3)2 : dinitrato de níquel
CoBr3 : bromuro de cobalto (III)
Ni2(TeO4)3 : telurito niquélico
14. Complete y marque la alternativa que representa la
formación del ácido peryódico.
I2O3 + H2O → --------------I2O5 + H2O → --------------I2O7 + H2O → --------------I2O + H2O → --------------HI(g) + H2O → ---------------
15. La fórmula , el nombre común y IUPAC,
respectivamente, del producto formado
I. La fórmula del bromuro de plata es AgBr.
II. El ácido bromhídrico es un ácido oxácido.
III. La ecuación correspondiente es:
2 Ag(s) + 2 HBr(ac) → 2AgBr(s) + H2(g)
B) VFV
E) 0, +6, +4, +2
12. Señale la alternativa INCORRECTA respecto a la
formación de compuestos.
A)
B)
C)
D)
E)
10. El bromuro de plata es una sal haloidea que se
utiliza en el revelado de fotografías. Se puede
obtener a partir del ácido bromhídrico y plata
metálica. Al respecto marque la secuencia de
verdad (V) o falsedad (F), según corresponda.
A) VFF
D) FFV
B) +2, +2, +6, – 2
fosfito
8. Indique la alternativa que contenga el nombre
IUPAC del hidruro donde el metal presenta el mayor
número de oxidación, y el nombre común del
compuesto donde el metal presenta el menor número
de oxidación respectivamente
I) CaH2
IV) CuH
A) 0, +4, +6, +2
C) 0, +4, +6, – 2
D) +4, +4, +6, +2
3H2S(ac) + 2 Co(OH)3(ac) → …………..+ 6 H2O es
A)
B)
C)
D)
CoSO3 ; sulfito cobaltoso ; sulfito de cobalto
CoSO4 ; sulfato cobaltoso ; sulfato de cobalto
CoS ; sulfuro de cobalto; sulfuro cobaltoso
Co2(SO4)3 ; sulfato cobaltico; sulfato de
cobalto(II)
E) Co2S3 sulfuro cobaltico; trisulfuro de
dicobalto
C) VVV
E) FVF
11. El estado de oxidación del azufre en las especies,
respectivamente, es
I. S8
II. NaHSO3
III. (SO4)2 –
IV. SrS
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Básicos = M+2O2 = M2O2
Óxidos
NOMENCLATURA
INORGÁNICA
Ácidos = x–4O2 = x2O2
M–a(OH)–1 – M(OH)2
Hidróxidos Bases
Metálicos = M+aH–2 = MH2
Hidruros
No metálicos = H–1x–3
VIA, VIIA
Después
II. IV . VA H
antes
NOMENCLATURA INORGÁNICA II
Metal
No Metal
Oxígeno
Combinaciones binarias del oxígeno
Óxido Básico
Óxido Ácido
Agua
Hidróxido
Oxácido
Oxisal
Haloidea
Hidrácido
Neutras
Ácidas
Básica
Dobles, mixtas
Hidruro
Hidrógeno
No metal
Metal
PROBLEMAS RESUELTOS
Problema 1
Formular el fosfato de bario.
A) Ba3P2
B) Ba3(PO4)2
C) Ba3(PO3)2
D) BaO
Problema 2
Determine el número de oxidación del
plomo y cobre respectivamente en:
PbO2; CuSO4.
A) +2, +2
E) BaO2
B) –2; –2
NIVEL FÁCIL
Resolución:
3–
PO
4
2+
Ba
2+
Ba
C) +4; +2
D) –2; +4
fosfato
bario
3–
(PO4)
Ba3 (PO4)2
144424443
fosfato de calcio
Respuesta: Ba3(PO4)2
Problema 3
Determine la atomicidad del ácido
bórico.
A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 7
NIVEL INTERMEDIO
E) +4; –1
NIVEL INTERMEDIO
Resolución:
+4 –2
PbO2
Resolución:
Ácido bórico
H3BO3
Atomicidad = 3 + 1 + 3
+4 –2
+2 +6 –2
Atomicidad = 7
CuSO4
Respuesta: +4; +2
Respuesta: 7
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“Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
PRÁCTICA DOMICILIARIA
1. El nombre de los compuestos en los
sistemas de nomenclatura:
• Mg(OH)2
STOCK
• Fe(OH)3
• Pb(OH)4
IUPAC
STOCK
Correspondiente son
A) Hidróxido de magnesio; hidróxido
ferroso; hidróxido plumboso.
B) Hidróxido magnésico; hidróxido
férrico; hidróxido plúmbico.
C) Hidróxido magnésico; trihidróxido de
hierro; hidróxido de plomo.
D) Hidróxido de magnesio; trihidróxido de
hierro; hidróxido de plomo (IV).
E) Hidróxido de magnesio; hidróxido
ferroso, hidróxido de plomo (IV).
2. Un ácido hidrácido es:
A) H2S
B) HF
C) CH4
D) HBr
E) H2Se(ac)
7. Indique la sal que presenta mayor
atomicidad:
A) Carnoato de zinc
B) Nitrato cúprico
C) Sulfato de aluminio
D) Fosfato de sodio
E) Nitrito férrico
8. Es una sal oxisal y haloidea respectivamente:
A) NaH – KO
B) Li2O – HgO
C) MgO – N2O3
D) Na2CO3 – NaCl
E) NaOH – Al2O3
9. La relación correcta es:
I
K2O
a. Oxisal
II.
Cl2O7
b. Óxido básico
III. NaClO
c. öxido ácido
A) Ib – IIa – IIIc
B) Ia – IIb – IIIc
C) Ia – IIc – IIIb
D) Ib – IIc – IIIa
E) Ic – IIb – IIIa
3. Marque las fórmulas que corresponden a
la secuencia:
sal haloidea – hidróxido – óxido – hidruro
A) NaCl – KOH – N2O3 – AsH3
B) MgBr – Al(OH)3 – Cu2O – CCl4
C) Al2S3 – H2SO4 – CO2 – HCl
D) K2SO3 – Cr(OH)3 – Sb2O3 –CaH2
E) (NH4)NO3 –Mg(OH)2 – BaO – CaH2
4. Marque las fórmulas que corresponden a
la secuencia:
ácido oxácido – anhídrido – sal haloidea
– hidróxido
A) H2SO4 – COO – NaBr – NaOH
B) H2SO3 – CO – NaCl –Ca(OH)2
C) H2SO – Na2O – Nal – KOH
D) H2S – N2O5 – K2SO4 – Mg(OH)2
E) H2SO4 – P2O5 – K2SO4 – Ba(OH)2
5. La relación fórmula nombre correcta es:
A) Sb2O3: óxido antimonioso
B) AsO5; anhídrido arsenioso
C) CO: óxido carbónico
D) SO2: dióxido de azufre
E) P2O3: anhídrido fosfórico
6. La relación fórmula - nombre correcta es:
A) CaCO3 – carbonato de sodio
B) BaSO4 – sulfato de bario (1)
C) AgCl – hipoclorito de plata
D) Na2S – sulfuro de sodio
E) Na2SO3 – sulfato de sodio
10. La relación correcta es:
A) KCl: Cloruro de potasio (II)
B) H2SO4: ácido sulfúrico
C) NaHSO3: hidrógeno sulfato de sodio
D) NaClO: hipoclorito de sodio
E) NH 4 Cl: tetrahidrógeno cloruro de
nitrógeno
11. La
A)
C)
E)
fórmula de cloruro de cobre (II) es:
CuCl
B) Cu2Cl
ClCu2
D) CuCl2
Cu2Cl3
12. Si la fórmula del ácido nítrico es HNO3, la
fórmula del nitrato de cobre (I) es:
A) CuNO3
B) Cu2NO3
C) Cu(NO3)2
D) NO3Cu2
E) Cu2(NO3)2
13. Respecto al sulfato de sodio Na 2SO 4
indique verdadero (V) o falso (F):
( ) Es una sal haloidea
( ) La carga del anión es –1
( )
( )
Ca2SO4 resulta de susistir al sodio
Está formado de redes iónicas
A) FFFF
C) FVVV
E) FFFV
B) FFVV
D) VFFV
14. Si la fórmula del ácido nítrico es HNO3, la
fórmula del nitrato de hierro (III) es:
A) F2(NO3)3
C) Fe(NO2)3
E) FeNO3
B) Fe(NO3)3
D) Fe3NO3
15. La relación fórmula–nombre correcto es:
A) H2S: hidruro metálico
B) Kl: sal oxisal
C) HNO3: sal haloidea
D) H2CO3: ácido oxácido
E) Fe2O3: anhídrido
16. ¿ C u á l d e l a s s i g u i e n t e s f ó r m u l a s
corresponde al permanganato de potasio?
A) KMnO3
B) KMn2O8
C) KMn4O7
D) KMn4O8
E) KMnO4
17. El catión férrico es Fe 3+ y el anión
dicromato es (Cr 2 O 7 ) 2– . Entonces la
fórmula del dicromato férrico es:
A) (Cr2O7)3Fe2
B) Cr2O7Fe
C) Fe3(Cr2O7)2
D) Fe2(Cr2O7)3
E) Fe3Cr2O7
18. Hallar la atomicidad de los compuestos:
ácido brómico – ácido fosfórico.
A) 5 – 6
B) 5 – 7
C) 5 – 8
D) 5 – 9
E) 6 – 7
19. ¿Cuál de los siguientes compuestos
presenta mayor atomicidad?
A)
B)
C)
D)
E)
perclorato de sodio
Nitrato cuproso
Sulfato de calcio
Carbonato de sodio
Hioclorito plúmbico
20. Nombrar: HClO
A) ácido hipocloroso
B) ácido cloroso
C) ácido clórico
D) ácido perclórico
E) ácido clorhídrico
21. El hidróxido del metal "R" es pentatómico,
entonces la fórmula de oxígeno
correspondiente es:
B) RO2
A) R2O3
C) R2O
D) RO
E) R2O2
22. El hidróxido de un metal presenta 7
átomos por moléculas. ¿Cuántos átomos
de oxígeno presenta una molécula de su
fosfato metálico, en donde el metal actúa
con la misma valencia?
A) 4
B) 5
C) 6
D) 7
E) 8
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