Seminario de Química 2º Bachillerato LOGSE Unidad 0: Repaso

Seminario de Química
2º Bachillerato LOGSE
Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
A) Composición Centesimal y Fórmulas químicas
1.- Determina la composición centesimal del Ca3(PO4)2.
Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16
S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3%
2.- Determina la composición centesimal del sulfato de aluminio.
Datos: Masas atómicas (g/mol): Al=27; S=32; O=16
S: Al =15,8%; S=28,1%; O=56,1%
3.- La fórmula del mineral yeso, que es un sulfato cálcico hidratado, puede
determinarse deshidratándolo por calefacción. Determinar su composición centesimal
sabiendo que una muestra de yeso de 3, 273 g se transforma en 2,588 g de sulfato
cálcico anhidro.
Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; S=32; O=16; H=1
S: Ca: 23,2% ; S: 18,6% ; O: 55,7% ; H: 2,3%
4.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C=24,24%,
H=4,05%, Cl=71,71%. Calcula la fórmula empírica y su fórmula molecular, sabiendo
que 0,942 g de dicho compuesto ocupan un volumen de 213 ml medidos a 1 atmósfera
y 0ºC.
Datos: Masas atómicas (g/mol): C=12; H=1; Cl=35,5
S: a) (CH2Cl); b) C2H4Cl2
5.- Halla la fórmula de un oxisulfuro de carbono que contiene el 53,3% de S, el 20% de
C y el 26,7% de O, si 75 ml de ese oxisulfuro medidos a una temperatura de 22ºC y
700 mmHg de presión tienen una masa de 0,171 g.
Datos: Masas atómicas (g/mol): C=12; S=32; O=16
S: SCO
6.- El análisis de un compuesto orgánico proporcionó la siguiente composición
centesimal: C=40%, H=6,7% y O=53,3%. Sabiendo que su masa molecular calculada
experimentalmente es de 180, determina la fórmula molecular del compuesto.
Datos: Masas atómicas (g/mol): C=12; H=1; O=16
S: C6H12O6
7.- Calcula la masa molecular de un gas sabiendo que su densidad a 20ºC y 1 atm de
presión vale 2,4 g/l.
S: 58 g/mol
8.- Tenemos 5 g de un compuesto orgánico cuya masa molecular es 74 g/mol.
Analizada su composición, obtenemos 2,43 g de C, 2,16 g de O y 0,41 g de H. Calcula
la fórmula empírica y la fórmula molecular.
Datos: Masas atómicas (g/mol): C=12; H=1; O=16
S: a) C3H6O2 ; b) C3H6O2
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9.- Calcula la densidad del etano (C2H6) a 710 mmHg de presión y 23ºC.
S: 1,15 g/l
10.- El análisis de un compuesto orgánico proporcionó la siguiente composición
centesimal: C 40%, hidrógeno 6,7% y oxígeno 53,3%. Sabiendo que su masa
molecular es 182 g/mol, determina la fórmula molecular de este compuesto.
11.- Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: C=12,78%,
H=2,13% y Br=85,09%. Sabiendo que 3,2 g de dicho compuesto gaseoso ocupa en
condiciones normales un volumen de 381,7 ml, calcula su fórmula molecular y propón
su fórmula desarrollada.
Datos: Masas atómicas (g/mol): C=12; H=1; Br=79,9
12.- Una sustancia orgánica contiene solamente C, H y O. A 250ºC y 750 mmHg , 1,65
g de dicha sustancia en forma de vapor ocupan 629 ml. Su análisis químico elemental
es el siguiente: 63,1% de C y 8,7% de H. Calcula la fórmula molecular.
Datos: Masas atómicas (g/mol): C=12; H=1; O=16; R=0,082 atm l / mol K
B) El Mol y sus aplicaciones
1.- Si sabemos que la masa de un mol de moléculas de ácido sulfúrico es de 98
gramos, indica el número de moles que hay en:
a) 49 gramos de ácido sulfúrico.
b) 250 gramos de ácido sulfúrico.
c) 20 1020 moléculas de ácido sulfúrico.
2.- Si tenemos en cuenta que la masa de un mol de átomos de hierro es de 56
gramos, calcula:
a) la masa en gramos de 1 átomo de hierro.
b) Cuál de las siguientes cantidades tiene mayor número de átomos de hierro: 56
gramos; 0,20 moles o 5 1023 átomos.
3.- ¿Cuántos moles de metano (CH4) son 200 litros de metano en condiciones
normales? ¿Cuántas moléculas estarán contenidas en los 200 litros?
S: 8,93 moles; 5,37 1024 moléculas
4.- ¿Cuál será la masa, expresadas en gramos, de un átomo de plomo? Datos: Ma
(Pb)= 207,2 g/mol
S: 3,44 10-22 gramos
5.- De una sustancia pura sabemos que la masa de 1,75 1019 moléculas corresponde
a una masa de 2,73 mg. ¿Cuál será la masa de un mol de esa sustancia?
S: 93,9 gramos
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6.- ¿Cuál es el volumen de oxígeno (O2), medido en condiciones normales, que
podemos obtener con 6 1022 moléculas de oxígeno?
S: 2,23 litros
7.- Calcula los gramos de amoniaco que podrías obtener con 6 litros de hidrógeno (H2)
medidos en condiciones normales.
S: 3,0 gramos
8.- Un frasco de 1 litro se llena de amoniaco gaseoso a 27ºC. se hace el vacio hasta
que la presión es de 0,001 mmHg. Calcula:
a) el número de gramos de amoniaco.
b) El número de moléculas que hay en el frasco.
S: a) 9 10-7 gramos; b) 3,2 1016 moléculas
9.- La fórmula molecular de la morfina es C17 H19 NO3. Calcula:
a) ¿Cuántos átomos hay en la molécula?
b) ¿Cuántos átomos de carbono hay en 10 mg de morfina?
Datos: Masas atómicas (g/mol): C=12; H=1; N=14; O=16.
S: a) 40 átomos; b) 3,6 1020 átomos
10.- Responde a las siguientes preguntas:
a) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 200 litros de oxígeno molecular en
condiciones normales?
b) Una persona bebe al día 1 litro de agua. Suponiendo que la densidad del agua es 1
g/cm3, ¿cuántos átomos de hidrógeno incorpora a su cuerpo por este procedimiento?
Datos: Masas atómicas (g/mol): H=1; O=16.
S: a) 1,1 1025 átomos de O; b) 6,8 1025 átomos de H
11.- En condiciones normales de presión y temperatura, 1 mol de NH3 ocupa 22,4
litros y contiene 6,02 1023 moléculas.
a) ¿Cuántas moléculas habrá en 37 gramos de amoniaco a 142ºC y 748 mmHg?.
b) ¿Cuál es la densidad del amoniaco a 142ºC y 748 mmHg?
S: a) 1,31 1024 moléculas de amoniaco; b) 0,49 g/l
C) Disoluciones y sus aplicaciones a las neutralizaciones ácido – base
1.- Calcula los gramos de hidróxido comercial de un 85% de riqueza en masa que
harán falta para preparar 250 ml de una disolución de NaOH 0,5 M.
S: 5,9 gramos.
2.- Una disolución de ácido sulfúrico está formada por 12 gramos de ácido y 19,2
gramos de agua, ocupando un volumen de 27 ml. Calcular la densidad de la
disolución, el tanto por ciento en masa, la molaridad y la molalidad.
S: d=1,16 g/ml; 38,5% en masa; 4,5M; 6,4m.
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3.- En la etiqueta de un frasco de HCl dice: Densidad: 1,19 g/ml; Riqueza: 37,1% en
masa. Calcula:
a) la masa de 1 litro de esta disolución.
b) Concentración del ácido en g/l.
c) Molaridad del ácido.
S: a) 1190 g; b) 441,5 g; c) 12,09M.
4.- Calcula la molaridad de un ácido clorhídrico en cuya etiqueta pone: densidad 1,2
g/ml y riqueza 37% en masa. ¿Qué masa de HCl habrá en 100 ml de la disolución
anterior?
S: 12,2 M; 44,4 g.
5.- Se preparan 250 ml de disolución 1,5 M de ácido nítrico a partir de un ácido nítrico
comercial del 67% en masa y densidad 1,40 g/ml. Calcula la molaridad del ácido
comercial y el volumen del mismo necesario para preparar los 250 ml de disolución de
ácido nítrico 1,5 M.
S: 14,8 M; 25,1 ml.
6.- Tenemos 250 ml de una disolución de KOH 0,2 M. Calcula cuántos moles y
cuántos gramos de KOH hay disueltos.
S: 0,05 moles; 2,8 g
7.- Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico [tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno] del 98% de riqueza en masa y densidad 1,84 g/cm3. Calcular:
a) la molaridad.
b) El volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 ml de
otra disolución del 20% y densidad 1,14 g/cm3.
S: a) 18,4M; b)12,6 ml.
8.- Calcula la normalidad de una disolución de ácido nítrico de densidad 1,334 g/ml y
del 54% de riqueza en masa. (Toma volúmenes diferentes a la hora de resolver el
ejercicio y comprobarás que obtiene el mismo resultado).
9.- ¿Cuál es la normalidad y la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 98%
en masa y de densidad 1,84 g/ml. (Toma volúmenes diferentes a la hora de resolver el
ejercicio y comprobarás que obtiene el mismo resultado).
10.- La disolución de ácido sulfúrico de 44,17% de riqueza en masa tiene una
densidad de 1,340 g/ml. ¿Cuál es la normalidad de dicha disolución? (Puedes calcular
primero la molaridad y aplicar N = M x Valencia.)
11.- Calcula la molalidad de una disolución acuosa de NaOH al 10% en masa.
12.- Una disolución acuosa de ácido sulfúrico con 20% en masa tiene una densidad de
1,14 g/ml. Calcula la molaridad, la molalidad, la normalidad y la fracción molar de ácido
sulfúrico en la disolución.
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13.- ¿Cuántos gramos de ácido ortofosfórico puro (H3PO4) serán necesarios para
preparar 2 litros de disolución acuosa de dicho ácido 0,45 N?
14.- ¿Cómo prepararía 100 ml de ácido clorhídrico 2,0 M a partir de ácido clorhídrico
12 M?
15.- Calcular la normalidad de una disolución de ácido nítrico de densidad 1,334 g/ml y
del 54% de riqueza en peso.
Dato: Pm HNO3 = 63 g/mol
16.- ¿Cuál es la normalidad y la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico cuya
densidad es 1,10 g/ml y que contiene un 13% en peso de dicho ácido? ¿Hasta qué
volumen deberían diluirse 100 ml de dicha disolución para obtener otra 0,5 M?
Datos: Masas atómicas : S = 32; O = 16; H = 1
17.- La disolución de ácido sulfúrico de 44,17% de riqueza en peso tiene una densidad
de 1,340 g/ml. ¿Cuál es la normalidad de dicha disolución?
Datos: Masas atómicas : S = 32; O = 16; H = 1
18.- Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/cm3 y 62,7% de riqueza
en peso con un litro de ácido nítrico de densidad 1,130 g/cm3 y 22,38% en peso.
Calcular la molaridad de la disolución resultante, admitiendo que los volúmenes son
aditivos. Datos: Masas atómicas : N =14; O = 16; H =1
19.- ¿Qué volumen de ácido nítrico concentrado se tiene que usar para preparar 600
ml de una disolución de ácido nítrico 0,6M? El ácido nítrico concentrado es del 70% en
peso y tiene una densidad de 1,42 g/ml
Datos: Masas atómicas : N =14; O = 16; H =1
20.- Un ácido sulfúrico concentrado tiene una densidad de 1,81 g/cm3 y es del 91% en
peso de ácido puro. Calcule el volumen de esta disolución concentrada que se debe
tomar para preparar 500 cm3 de disolución de ácido 0,5 M
Datos: Masas atómicas : S = 32; O = 16; H = 1
21.- Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido clorhídrico, con
una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué volumen de agua se debe añadir a 20 ml de este
ácido para que la disolución resultante sea 1 M?
Datos: Masas atómicas : Cl = 35,5; H = 1
22.- Qué volumen de ácido nítrico concentrado se tiene que usar para preparar 750 ml
de una disolución de ácido nítrico 0,5 M? El ácido nítrico concentrado es del 70% en
peso y tiene una densidad de 1,42 g/ml. Dato: Pm HNO3 = 63 g/mol
23.- Se desea preparar un litro de disolución de ácido clorhídrico 0,5 M. Para ello se
dispone de un ácido clorhídrico comercial de 5% de riqueza en peso y densidad 1,095
g/cm3 y de otro 0,1 M. Calcule:
a) La molaridad del ácido clorhídrico comercial
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b) El volumen de cada disolución que es necesario tomar para obtener la
disolución deseada.
24.- La etiqueta de una botella de ácido nítrico señala como datos del mismo:
densidad: 1,40 kg/l y riqueza 65% en peso, además de señalar sus características de
peligrosidad.
a) ¿Qué volumen de la misma se necesitarán para preparar 250 cm3 de una
disolución 0,5 M? Sol: 8,66 cm3
b) Explica el procedimiento seguido en el laboratorio y dibuja y nombra el material
necesario para su preparación.
D) Neutralización Ácido- Base
1.- De un frasco que contiene el producto comercial “agua fuerte” (HCl del 25% en
masa y densidad 1,09 g/ml) se toman con una pipeta 20 ml y se vierten en un matraz
aforado de 100 ml, enrasando con agua hasta ese volumen. Calcula qué volumen de
una disolución de NaOH 0,5 M sería necesario para neutralizar 20 ml de la disolución
diluida anterior.
S: V = 60 ml.
2.- La sosa caústica comercial (NaOH) viene impurificada con cloruro sódico. Si al
analizarla se comprueba que 10 ml de una disolución preparada disolviendo 30
gramos de la muestra en 1 litro de disolución ha gastado 14 ml de HCl 0,5 M, calcula
la pureza de una muestra comercial.
S: 93,3%.
3.- Un ácido clorhídrico concentrado de densidad 1,19 g/ml contiene 37% en masa de
HCl. Calcular:
a) su fracción molar. S: Xs =0,225; Xdvte =0,775
b) su molaridad. S: M = 12,06 M
c) Los cm3 necesarios para neutralizar una disolución de 250 ml de NaOH 0,12 N.
S: 2,5 cm3
4.- Se desea conocer el porcentaje en masa de CH3-COOH (ácido acético), que
contiene un vinagre comercial de densidad 1,28 g/ml. Para ello, se valora una muestra
de 10 ml de dicho vinagre con una disolución de hidróxido sódico de concentración
0,80 M. El punto de equivalencia ácido – base se alcanza cuando se han consumido
40 ml de NaOH. Calcula el porcentaje en masa de ácido acético en el vinagre. Nota:
el acido acético tiene valencia 1. S: 15%
5.- Un ácido sulfúrico diluido tiene una densidad de 1,10 g/ml y una riqueza del 65%.
Calcula:
a) la molaridad y la normalidad de la disolución.
b) El volumen de dicha disolución necesario para neutralizar un mol de KOH.
S: a) 7,3 M, 14,6N; b) 68,5 ml.
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6.- Si 10’1 ml. de vinagre han necesitado 50’5 ml. de una base 0,2 N para su
neutralización.
a) ¿Cuál será la normalidad del ácido en el vinagre ? S : 1N
b) Suponiendo que su acidez se deba al ácido acético, ¿ Cuál es el % en peso del
ácido acético si la densidad del vinagre es de 1,06 g/ml ?
E) Estequiometría
1.- Calcula el número de gramos de carbonato de sodio (Na2 CO3) necesarios para
obtener al hacerlos reaccionar con exceso de ácido sulfúrico (H2SO4), el dióxido de
carbono (CO2) suficiente para llenar un recipiente de 8 m3 a la presión de 500 mm de
Hg a 50 ºC. S: 21.063,8 gramos
Reacción: H2SO4 + Na2 CO3 -------------- Na2 SO4 + CO2 + H2O
Datos: Masas atómicas (g/mol): C = 12, O=16; Na =23
2.- Se descomponen por el calor 39 gramos de clorato de potasio (KClO3), según el
proceso: KClO3 ----------- KCl + O2. Ajusta la reacción y calcula la masa y el volumen
de oxígeno medido a 25 ºC y 1 atmósfera que se produce. S: 15,26 gramos y 11,65
litros de oxígeno.
Datos: Masas atómicas (g/mol): K = 39; Cl=35,5; O=16
3.- La tostación de un mineral llamado pirita de hierro que contiene un 92% de S2Fe
se produce según la reacción: S2Fe + O2 -------- Fe2 O3 + SO2
a) Ajustar la reacción.
b) ¿Qué cantidad de Fe2O3 se obtiene al tratar una tonelada de pirita de un 92% de
riqueza? S: 613072,7 gramos <> 613,072 kg
c) ¿Qué volumen de aire, medidos en condiciones normales, se necesita para tostar
dicha cantidad de pirita? S: 2250746 litros de aire <> 2250,746 m3 de aire
Datos: Masas atómicas (g/mol): Fe = 55,9; S=32; O=16; El aire contiene un 21% de
oxígeno en volumen
4.- ¿Cuántos litros de CO2 (g) a 200 ºC y 780 mm Hg se formarán al quemar
totalmente 40 gramos de butano (C4H10) puro en presencia de exceso de oxígeno
molecular (O2)? S: 104,30 litros
Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; C= 12; R =0,082 atm l / mol K.
5.- En la reacción de CaCO3 con HCl se han desprendido 5,6 litros de CO2 medidos a
27 ºC y 740 mm Hg. ¿Qué masa de CaCO3 reaccionó? S: 22 gramos
Datos: Masas atómicas (g/mol): O = 16; C= 12; Ca = 40; R =0,082 atm l / mol K.
6.- Al tratar hidruro de calcio (Ca H2) con agua se forma hidróxido de calcio Ca (OH2)
y se desprende hidrógeno (H2).
a) Ajusta la reacción.
b) ¿Qué cantidad de hidruro de calcio, de un 87% de pureza, se necesitará para
obtener 2 m3 de hidrógeno medidos a 25ºC y 720 mm Hg. S: 1871,625 gramos
Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; Ca= 40; R =0,082 atm l / mol K
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7.- ¿Qué volumen de hidrógeno seco (H2) medido a 54ºC y 720 mm Hg se obtendrá
cuando 275 gramos de Zn puro son atacados por un exceso de ácido sulfúrico? S:
119,753 litros
Datos: Masas atómicas (g/mol): Zn = 65
8.- Se desean obtener 5 litros de oxígeno, medidos a 15ºC y 725 mm Hg por
descomposición de clorato potásico en oxígeno y cloruro potásico según la ecuación
química: KClO3 ----------- KCl + O2. ¿Qué masa de clorato potásico comercial que
contiene un 96,5% de pureza en masa, es preciso utilizar? S: 17,137 gramos
Datos: Masas atómicas (g/mol): K = 39; Cl=35,5; O=16
9.- Una disolución acuosa de 29,6 gramos de sulfato mercúrico [Hg (SO4)] por litro se
hace reaccionar con gas sulfhídrico (H2S). Un vez ajustada y completada la reacción:
a) ¿Cuántos moles de H2S se han gastado? S: 0,1 moles
b) ¿Cuántas moléculas de H2S han intervenido en la reacción? S: 6,02 1022
moléculas
Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; S=32; O=16; Hg =200; NA = 6,02 1023
10.- Se echa un trozo de sodio (Na) de 0,46 gramos sobre un exceso de agua
obteniéndose una disolución de hidróxido de sodio (Na OH). Calcula el volumen de
hidrógeno desprendido medido a 1 atm y a 27 ºC y la masa descompuesta por el
metal. S: 0,246 litros de H2 desprendidos; 0,36 gramos de agua.
Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; S=32; O=16; Na =23; R =0,082 atm l / mol K
11.- Una muestra de una aleación de oro (Au) y cobre (Cu) tiene una masa de 2,185
gramos. Al ser atacada por ácido nítrico (HNO3), éste solo reacciona con el cobre
presente produciéndose 0,967 gramos de nitrato de cobre (II). Determina la riqueza
porcentual en oro de la aleación. S: 85%
Datos: Masas atómicas (g/mol): Au = 196,96; Cu=63,54; N=14; O =16
12.- La combustión de butano (C4 H10) requiere oxígeno (O2) y produce CO2 y H2O.
¿Cuántos litros de CO2 medidos a 25ºC y 750 mm Hg se obtendrán al quemar 1
gramo de butano? S: 1,708 litros
Datos: Masas atómicas (g/mol): H = 1; C= 12; R =0,082 atm l / mol K.
13.- Se echa un trozo de sodio de 0,46 g. sobre un exceso de agua obteniéndose una
disolución de hidróxido de sodio. Calcule el volúmen de hidrógeno molecular
desprendido, medido a 1 atm de presión y a 27ºC, así como el peso de agua
descompuesta por el metal.
Datos : Masas Atómicas : H=1 ; O=16 ; Na=23
Resultados : Volúmen de hidrógeno = 0,246 l. ; m (g) agua : 0,36 g
14.- En la reacción del carbonato de calcio y ácido clorhídrico se han desprendido 5,6 l
de dióxido de carbono medidos a 27ºC y 740 mm de Hg. ¿ Qué peso de carbonato de
calcio reaccionó ? Datos : Masas Atómicas : C=12 ; Ca=40 ; O=16
Resultado : 22 g de carbonato cálcico.
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15.- Una muestra de una aleación de oro y cobre tiene una masa de 2,185 g. Al ser
atacada por ácido nítrico, éste sólo reacciona con el cobre presente, produciéndose
0,967 g de nitrato de cobre II. Determinar la riqueza porcentual en oro de la aleación.
Datos : Masas Atómicas : Au : 196,96 ; Cu : 63,54 ; N=14 ; O=16 Resultado : 85% en
oro
16.- Se descomponen por el calor 39,0 g de clorato de potasio según el proceso :
K Cl O3 ---------- K Cl + O2
Ajustar la reacción y calcular el peso y volúmen de oxígeno molecular medido a 25ºC y
1 atm que se produce. Datos : Masas Atómicas : K=39 ; O=16 ; Cl=35,5;
Resultados : 15,26 g. ; 11,65 l.
17.- En condiciones normales de presión y temperatura, la masa de 1,34 g de un
hidrocarburo ocupa un volúmen de 1 l. Por otra parte, en 1 gramo de éste hidrocarburo
hay 0,80 g de carbono y 0,20 g de hidrógeno. Calcular el peso molecular y la fórmula
molecular de dicho hidrocarburo.
Datos : Masas Atómicas : C=12 ; H=1; Resultados : Peso molecular : 30 g/mol ;
Fórmula molecular : C2 H6
18.- La siguiente reacción se realiza a presión atmosférica y 30ºC en medio ácido
ácido :
K2 Cr2O7 (ac) + C2H4O (g) + H2 SO4 (ac) == C2H4O2 (g) + K2 SO4 (ac) + Cr2 ( SO4)3 (ac)
a) Ajustar la ecuación química.
b) Si tenemos 500 ml. de una disolución 3M en dicromato potásico con la
cantidad suficiente de ácido sulfúrico, ¿qué volumen de óxido de etileno gaseoso
( C2 H4O) habrá que burbujearle para que se consuma completamente ?
Resultado : V= 111’8 l.
19.- Disponemos de una disolución de permanganato potásico. Si añadimos ácido
sulfúrico a ésta disolución, la reacción con ácido oxálico (H2C2O4) conduce a la
obtención de Mn2+ y CO2.
a) Escribir y ajustar la ecuación de la reacción redox que tiene lugar.
b) Si en la valoración se consumen 45,0 ml. de la disolución de permanganato para
reaccionar con 50 ml. de la disolución de ácido oxálico 0,125M, ¿ cuál es la
molaridad
de la disolución de permanganato ?. Resultado : M=0,055moles/l.
20.- Si hacemos reaccionar la disolución de permanganato de concentración 0,055M
con otra de oxalato potásico en medio básico se obtienen CO2 y MnO2.
a) Escribir y ajustar la reacción que tiene lugar.
b) ¿Cuántos ml. de la disolución de permanganato se necesitan para oxidar 25 ml.
de una disolución 0,125M de oxalato potásico en medio básico ? Resultado : 37,9
ml.
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21.- Una muestra de una aleación de oro y cobre tiene una masa de 2,185 g. Al ser
atacada por ácido nítrico, éste solo reacciona con el cobre presente, produciéndose
0,967 g. de nitrato de cobre (II). Determinar la riqueza porcentual en oro de la aleación.
Datos : Masas Atómicas : Au=196,96 ; Cu=63,54 ; N=14 ; O=16. Resultado : 85%
22.-Dada la reacción : Fe + K MnO4 + H2 SO4 === Fe SO4 + Mn SO4 + H2O
a) Ajustar la reacción por el método del ión- electrón.
b) Sabiendo que se trata 1 g. de un mineral que contiene hierro con una disolución
de K MnO4 0,2 N, gastándose 20 ml., calcular el % de pureza de hierro en el
mineral.
Resultado : 11,2%
23.- Dadas las reacciones :
ácido sulfúrico + ácido sulfhídrico = azufre + agua
ácido sulfúrico + hidróxido sódico = sulfato sódico + agua
a) Ajuste ambas reacciones y calcule el peso equivalente de ácido sulfúrico en
cada
una de ellas.
b) Calcule cuántos gramos de hidróxido sódico reaccionarán con un equivalente de
ácido sulfúrico. Datos : S=32 ; Na=23 ; O=16 ; H=1
Resultado : 40 g. de Na OH
24.- El ácido clorhídrico concentrado reacciona con óxido de Mn (IV) para dar cloro
elemental y cloruro de Mn (II). Ajuste la ecuación completa por el método del ión
electrón y calcule el volumen de HCl necesario para hacer reaccionar completamente
1 g. de óxido de Mn (IV), si el ácido tiene una riqueza del 35% y su densidad es de
1,17 g/cc. Datos : Mn=31 ; Cl=35,5 ; O=16 ; H=1 Resultado : V= 5,6 ml. de HCl
25.- El amoníaco, gas, se puede obtener calentando juntos cloruro de amonio e
hidróxido de calcio sólidos. En la reacción se forman también cloruro de calcio y agua.
Si se calienta una mezcla formada por 26,75 g de cloruro de amonio y 14,8 gramos de
hidróxido de calcio, calcula:
a) ¿Cuántos litros de amoniaco, medidos a 0ºC y 1,0 atmósfera, se formarán?
Sol: 8,96 l de NH3
b) ¿Qué reactivo queda en exceso y en qué cantidad? Sol: 0,1 mol de NH4Cl
Datos:
Masas atómicas: N =14; H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Ca = 40; R = 0,082 atm l /mol K
26.- Se hace reaccionar una cierta cantidad de NaCl con H2SO4 según la ecuación:
2 NaCl + H2SO4 ----------- Na2SO4 + 2 HCl
El resultado se valora con una disolución de NaOH 0,5 M, consumiéndose 20 ml de
ésta. ¿Cuántos gramos de NaCl reaccionaron? Sol:0,585 g NaCl
Datos: Masas atómicas: S =32; Cl =35,5; O =16; Na = 23
Seminario de Química
2º Bachillerato LOGSE
Unidad 0: Repaso Química 1º Bachillerato
27.- Una muestra de 1,268 gramos de cinc del 95% de pureza se trató con un exceso
de una disolución 0,65M de ácido sulfúrico a 60ºC.¿ Qué volumen se desprendió de
hidrógeno en condiciones normales? Sol: 0,413 l de H2
Datos: Masa atómica. Zn :65,39