IED SAN JOSÉ DE CASTILLA. “

IED SAN JOSÉ DE CASTILLA.
“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
ESTRUCTURA DEL ATOMO; SU DESARROLLO HISTORICO. Segunda parte
Jean Perrin, físico francés y premio nobel en 1926, modifico el modelo te Thomson,
sugiriendo que las cargas negativas (electrones) son externas al átomo, hablándose
por primera vez de electrones periféricos.
La identificacion del electron y del proton, fue el primer paso para el concepto de
atomo divisible, idea que se consolido con el descubrimiento de la radioactividad
natural.
Antonie Henry Becquerel, realizo experimentos con varios
compuestos del elemento uranio y descubrió el fenomeno
de la radioactividad. Junto con Pierre y Marie Curie.
Identificando las particulas radioactivas alfa, beta y gama, con
lo que se mejoro el conocimiento del atomo, derrumbando la
concepcion milenaria del átomo como particula indivisible.
Ernest Rutherford, 1911, como resultado de la
experimentación con partículas alfa formulo un
modelo atómico en el cual el núcleo determina la
masa del átomo al igual que la carga positiva, donde
los electrones giran a manera de satélites alrededor
del núcleo en trayectoria circular.
Los avances en física para explicar la naturaleza
dual de la luz, en particular la concepción ondulatoria
y corpuscular, aunada al hecho de que la luz es
energía y es que es producida en la materia y por la materia. Plantearon el interrogante acerca del mecanismo
mediante el cual los átomos emiten y absorben energía.
En efecto cuando la luz pasa a través de un prisma,
esta se descompone en diferentes longitudes de onda
que la constituyen produciendo un espectro continuo,
cuya manifestación en la naturaleza es el arco iris.
La identificación del núcleo dio origen al nacimiento de
la física nuclear y una nueva dimensión de la
química, para tratar de explicar el comportamiento de
los átomos y las reacciones químicas a partir de los
electrones.
Por otra parte, el espectro producido por los
átomos de un gas tiene una estructura que
se caracteriza por la presencia de un
número variable de líneas muy finas y
claramente separadas una de otro llamado
espectro de líneas.
IED SAN JOSÉ DE CASTILLA.
“UN CAMINO PARA LA CONVIVENCIA Y LA COMUNICACIÓN EN RED CON EL MUNDO”
AREA CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL J. M Docente Stella Vásquez Ávila
Niels Bohr, 1913, para explicar la emision y absorcion de luz,introdujo el concepto de orbitas para los
estados de energia cuantizados y formulo un modelo atomico basado en los siguientes postulados.
1. Solo son posibles alrededor del núcleo orbitas
que tengan un radio definido, cuando un electrón se
encuentra en estas orbitas no gana ni pierde energía, se
dice que está en estado fundamental y su energía esta
cuantizada.
2. Dentro de un átomo, los electrones que giran en
una órbita permitida pueden desplazarse a otras orbitas
energéticas. En estos casos la energía requerida o
liberada para una transición es igual a la energía de la
órbita inicial menos la energía de la órbita final.
Actividad:
A partir de la siguiente rejilla responde las preguntas
formuladas.
1
2
Radioactividad
5
Núcleo
9
Niels Bohr
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
3
Esfera de masa
4
Espectro continuo
6
7
Dalton
10
Rayos catódicos
Thomson
11
Teoría ondulatoria
de la luz
Rutherford
8 Naturaleza eléctrica
de la materia
12
Faraday.
¿En cuál casilla se describe un modelo atómico?
Escribe una frase que relacione la casilla 2 y 6
¿en qué casilla se describe un hecho que no fue tenido en cuenta por el modelo atómico
propuesto por el científico relacionado en la casilla 6?
Relaciona con una frase las casillas 8y 10
¿en qué casilla se nombra el científico que descubrió la parte del átomo relacionada en la casilla
5?
Los científicos relacionados en las casillas 4, 6,7 y 9 propusieron diferentes modelos atómicos,
en qué orden cronológico lo hicieron.
¿en qué casilla se encuentra el nombre del científico que relaciono el modelo atómico con la
teoría de la luz enunciada en la casilla 11?
En que casilla se encuentra el nombre del científico que estudio la propiedad de la materia
enunciada en la casilla 8.
¿La propiedad descrita en la casilla 3 pertenece al átomo o a la luz?
Relaciona con una frase las casillas 1 y 4
Establece pares de números de casillas en las cuales se encuentra información directamente
interrelacionada
Describe el efecto enunciado en la casilla 3
Con una frase relaciona las casillas 1,4y 5