Química Inorgánica I - Facultad de Química UNAM

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE QUÍMICA
PROGRAMAS DE ESTUDIO
TERCER SEMESTRE
Asignatura
QUÍMICA
INORGÁNICA I
OBLIGATORIA
Ciclo
TRONCO COMÚN
Clave: 1310
Tipo de asignatura:
Modalidad de la asignatura:
Área
QUÍMICA
TEORÍA 3 h/48 h
Departamento
QUÍMICA INORGÁNICA Y
NUCLEAR
HORAS/SEMANA/SEMESTRE
PRÁCTICA 3 h/48 h
CRÉDITOS 9
TEÓRICO-PRÁCTICA
CURSO
ASIGNATURA PRECEDENTE: Seriación obligatoria con Estructura de la Materia y seriación
indicativa con Química General II.
ASIGNATURA SUBSECUENTE: Ninguna.
OBJETIVO(S):
Estudiar la periodicidad química (propiedades físicas y químicas de los elementos) como función
de la estructura atómica de los elementos químicos.
Describir a la materia desde el punto de vista estructural y de reactividad química empleando
para ello, los modelos de interacción que mejor expliquen las propiedades observables.
Explicar el comportamiento de las sustancias a partir de principios químicos fundamentales.
Usar todo lo anterior para adquirir y asimilar
información sobre el comportamiento de
sustancias inorgánicas comunes.
UNIDADES TEMÁTICAS
NÚMERO DE
HORAS POR
UNIDAD
3T—3P
6h
UNIDAD
1.
6T—6P
12h
2.
4T—4P
8h
3.
5T—5P
10h
4.
2T—2P
4h
5.
LA TABLA PERIÓDICA
1.1 Origen estelar de los elementos.
1.2 Propiedades periódicas de los átomos enlazados: electronegatividad y
radios (covalente, iónico, metálico y de Van der Waals).
INTERACCIONES QUÍMICAS
2.1 Enlace covalente. Modelo de repulsión de pares electrónicos de la capa
de valencia (RPECV). Teoría de enlace valencia. Materiales moleculares
y Redes covalentes.
2.2 Enlace Metálico. Redes metálicas.
2.3 Enlace Iónico. Redes iónicas.
2.4 Fuerzas intermoleculares.
TERMODINÁMICA INORGÁNICA
3.1 Energías de enlace y energías de red (Uo).
3.2 Ciclo de Born-Haber.
ÁCIDOS Y BASES
4.1 Relación entre propiedades periódicas y comportamiento ácido-base.
4.2 Reacciones de hidrólisis.
4.3 Ácidos y bases duros y blandos.
OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
5.1 Relación entre propiedades periódicas y comportamiento redox.
2T—2P
4h
6. EL HIDRÓGENO
6.1 Hidrógeno elemental.
6.2 Hidruros iónicos, covalentes y metálicos.
2T—2P
7. EL BLOQUE "S"
4h
7.1 Características comunes de los compuestos de los metales alcalinos y
alcalino-térreos.
7.2 Importancia industrial.
7.3 Aspectos biológicos.
10T—10P
8. EL BLOQUE "P"
20h
8.1 El grupo 13.
8.2 El grupo 14.
8.3 El grupo 15.
8.4 El grupo 16.
8.5 El grupo 17.
8.6 El grupo 18.
12T—12P
9. EL BLOQUE "D"
24h
9.1 Introducción
a
los
compuestos
de
coordinación
(ligantes,
nomenclatura, estereoquímica, propiedades físicas).
9.2 Rudimentos de teorías de enlace para los compuestos de coordinación
(Teoría de unión valencia, Teoría de campo cristalino).
9.3 Estabilidad en compuestos de coordinación.
9.4 Formas naturales de los metales de transición importancia industrial
9.5 Aspectos biológicos.
2T—2P
10. EL BLOQUE "F"
4h
10.1 Propiedades de los lantanoides, actinoides y postactinoides
SUMA: 48T – 48P = 96h
BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
1. Rayner-Canham, G., Química Inorgánica Descriptiva, México, Pearson Educación, 2000.
2. Wulfsberg, G., Principles of Descriptive Inorganic Chemistry, Mill Valley, Ca., University
Science Books, 1991.
3. Greenwood, N. N., Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, 2nd. Ed. Oxford, Butterworth
Heinemanm, 1998.
4. Swaddle, T. W., Inorganic Chemistry, An industrial and environmental perspective, San
Diego, Ca., Academic Press, 1997.
5. Lee, J. D., Conscise Inorganic Chemistry, 4th Ed. London, Chapman & Hall, 1991.
BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA
1. Huheey, J., Keiter, E. A., Keiter, R. L., Química Inorgánica, México, Oxford University Press
de México, 1997.
2. Wulfsberg, G., Inorganic Chemistry, Mill Valley, Ca., University Science Books, 2000.
3. Miessler, G. L., Inorganic Chemistry, New Jersey, Prentice Hall, 1998.
4. Cotton, F. A., Wilkinson, G., Murillo, C. A., Bochmann, M. , Advanced Inorganic Chemistry,
New York, John Wiley & Sons, Inc, 1999.
5. Smith, D. W., Inorganic Substances, Cambridge, Cambridge University Press, 1999.
6. Emsley, J., Nature´s Building Blocks. An A-Z Guide to the elements, Oxford, Oxford
University Press, 2001.
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS
Reforzar la interacción teoría-laboratorio.
Enfatizar las relaciones de esta materia con otras como Química general, Estructura de la
materia y Termodinámica.
Motivar la participación de los estudiantes en la adquisición de información química, mediante
exposiciones orales.
FORMA DE EVALUAR
Exámenes parciales (preferentemente departamentales) y examen final. La calificación del
laboratorio tendrá un peso de 33%.
PERFIL PROFESIOGRÁFICO DE QUIENES PUEDEN IMPARTIR LA ASIGNATURA
El profesor deberá tener un posgrado en química inorgánica, con amplios conocimientos tanto en
la química inorgánica aplicada, como en la de frontera. Es deseable que muestre un marcado
interés por la docencia en licenciatura, participando en actividades colegiadas relacionadas con
la materia.
También se procurará que los profesores de teoría impartan el curso de laboratorio.