Uniones iónicas

Trabajo
Practico de
Química
Tema: Uniones Iónicas
1) ¿A que se llaman uniones químicas?
2) ¿Qué diferencias existen entre las uniones interatómicas e intermoleculares?
3) ¿Que es la notación de Lewis?
4) Descubre la unión iónica y la unión covalente (simple/doble/triple) Describe.
5) Las uniones iónicas determinan sustancias o compuestos iónicos. ¿Qué
características o propiedades presentan dichas sustancias?
6) Las uniones covalentes determinan sustancias o compuestos covalentes. ¿Qué
características o propiedades presentan dichas sustancias?
1Se llama unión química a dos o más átomos se unen entre sí formando
una especie química (molecular o no) mediante una fuerza denominada unión o enlace
químico.
2Enlaces interatómicos ó intermoleculares: mediante este tipo de
enlaces se unen entre sí conjuntos de átomos para dar lugar a moléculas ó estructuras
superiores a los átomos. En este tipo de enlaces se incluyen el iónico, el covalente y el
metálico.
Fuerzas intermoleculares: unen a las moléculas de una misma sustancia. En
general son más débiles que los anteriores. Aquí se incluyen las Fuerzas de Van der
Waals y los puentes de hidrógeno.
3-
La notación o teoría consiste en que los átomos se unen a otros átomos
ganando, perdiendo o compartiendo electrones, hasta adquirir configuración de gas noble.
Los electrones no se transfieren de un átomo a otro, sino que se comparten al formar una
molécula. Cada par de electrones compartidos constituye un enlace covalente.
4Enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir uno fuertemente
electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta
afinidad electrónica). Así pues se da cuando en el enlace uno de los átomos capta
electrones del otro.
Enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos.
Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de
electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se
efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más
pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces
covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.
Cl=Cl
• Enlace sencillo: Se comparten dos electrones de la capa de valencia. Ej.: F-F
• Enlace doble: Se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia. Ej.:
• Enlace triple: se comparten 6 electrones en 3 pares de electrones de la capa de valencia.
Ej.: NΞN
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones en cuatro pares de la capa de valencia. Ej.:
CC
• En general cuando un átomo comparte los dos electrones de un solo para se llama enlace
covalente dativo y se suele representar con una flecha (→)
5Algunas características de los compuestos formados por este tipo de
enlace son:
• Son sólidos de estructura cristalina en el sistema cúbico.
• Altos puntos de fusión y ebullición.
• Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los no
metales de los grupos VI y VII.
• Son solubles en disolventes polares y aun así es muy baja.
• Una vez fundidos o en solución acuosa, sí conducen la electricidad.
• En estado sólido no conducen la electricidad. Si utilizamos un bloque de sal como parte de
un circuito en lugar del cable, el circuito no funcionará. Así tampoco funcionará una bombilla si
utilizamos como parte de un circuito un cubo de agua, pero si disolvemos sal en abundancia en
dicho cubo, la bombilla, del extraño circuito, se encenderá . Esto se debe a que los iones disueltos
de la sal son capaces de acudir al polo opuesto (a su signo) de la pila del circuito y por ello este
funciona.
6Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas
que tienen las siguientes propiedades:
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
En condiciones normales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
Son blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares
son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Bibliografía:
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http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/uniones-quimicas/Que-esuna-union-quimica-1.htm
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http://www.elergonomista.com/quimica/ionico.html
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http://www.wikiteka.es/apuntes/f-30/
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http://www.elergonomista.com/quimica/q2.html
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http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_covalente
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http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico