Page 1 1 III. INTRODUCCIÓN El curso de química se dicta, para las

I. INFORMACIÓN GENERAL
CURSO
CÓDIGO
CICLO
PROFESOR (ES)
CRÉDITOS
SEMANAS
HORAS
ÁREA O CARRERA
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:
Química
MA41
201101
Alegría Ortiz, Marcelino
Bernal Portilla, Nora Betzabe
Bustamante Luna, Elena Maria
Bustamante Mere, Adan
Gallegos Murga, César Fernando
Jara Rivas, Alfredo Gustavo
Lopez Cisneros De Castillo, Rosario Cristina
Montalvo Astete, Ana Maria
Mosquera Vergaray De Palma, Guadalupe Esther
4
15
2 H (Laboratorio) Quincenal /4 H (Teoría) Semanal
Ciencias
II. MISIÓN Y VISIÓN DE LA UPC
Misión: Formar líderes íntegros e innovadores con visión global para que transformen el Perú.
Visión: Ser líder en la educación superior por su excelencia académica y su capacidad de innovación.
III. INTRODUCCIÓN
El curso de química se dicta, para las carreras de Ingeniería Civil, Ingeniería Industrial, Ingeniería Electrónica y
Telecomunicaciones y Redes.
Proporciona los conceptos básicos de la Química General y Química Orgánica enmarcados dentro de los
principios de conservación del medio ambiente y brinda las herramientas que permitirán un mejor
entendimiento de cursos de los cuales es pre-requisito.
Está basado en un sistema dinámico en el que la teoría se refuerza con las prácticas de laboratorio, trabajos de
investigación y casos problemas, que ayudan en la toma decisiones, base de la formación de todo ingeniero.
IV. LOGRO (S) DEL CURSO
Al finalizar el semestre, el alumno explica y resuelve problemas relacionados con cambios químicos en
procesos productivos, teniendo como base las propiedades físicas y químicas de los materiales orgánicos e
inorgánicos en sus estados sólido, liquido, gaseoso, y en disolución, generando el menor impacto ambiental
posible.
V. UNIDADES DE APRENDIZAJE
1
UNIDAD Nº: 1 CONOCIENDO LA MATERIA
LOGRO
Al finalizar la unidad el alumno, usando las fuerzas moleculares, identifica y deduce las propiedades
físicas y químicas de la materia en sus estados sólido, líquido y gas.
TEMARIO
Materia: Clasificación, cambios, propiedades físicas y químicas. Densidad. Temperatura. Mezclas y
métodos de separación.
Estructura atómica: Concepto de átomo, molécula, partículas subatómicas. Número Atómico y Masa
Atómica. Estructura electrónica.
Tabla Periódica: Periodos y Grupos. Propiedades periódicas, radio atómico energía de ionización,
electronegatividad. Elementos de importancia industrial.
Enlace químico: Regla del octeto. Enlace químico. Concepto .Tipos de enlace: enlace iónico, covalente
polar y no polar. Estructuras de Lewis. Enlace metálico. Propiedades.
Fuerzas intermoleculares: Fuerzas dipolo-dipolo, Fuerzas de dispersión, Puentes de hidrógeno, ión dipolo.
Propiedades de líquidos y sólidos.
Estados de agregación de la materia: Gases. Ecuación general, mezclas, presiones parciales.
HORA(S) / SEMANA(S)
15 horas/Semanas 1-3
UNIDAD Nº: 2 TRANSFORMANDO LA MATERIA.
LOGRO
Al finalizar la unidad el alumno reconoce y establece relaciones cualitativas y cuantitativas con las
sustancias químicas involucradas en las reacciones irreversibles, usando el concepto de reactivo limitante y
los conocimientos adquiridos en la unidad anterior.
TEMARIO
Lenguaje de la química: Número de oxidación, Principales funciones inorgánicas. Reacciones Químicas,
tipos, balance.
Unidades químicas: Mol y masa molar, composición porcentual.
Soluciones: Componentes, solubilidad, Unidades de concentración físicas; porcentaje, ppm. Unidades de
concentración química; molaridad. Fracción molar.
Estequiometria: Leyes de la conservación de la masa y la energía. Relaciones estequeométricas, pureza,
reactivo limitante, rendimiento porcentual.
HORA(S) / SEMANA(S)
20 horas/ Semanas 4 al 7
UNIDAD Nº: 3 QUIMICA EN LOS PROCESOS INDUSTRIALES
LOGRO
Al finalizar la unidad el alumno, reconoce, prevé y controla los factores que afectan los cambios químicos
2
de importancia industrial.
TEMARIO
Balance de Masa: reacciones de importancia industrial: combustión, neutralización, precipitación.
Cinética química: Velocidad de reacción, teoría de colisiones, energía de activación, Factores que afectan la
velocidad de las reacciones.
Electroquímica: Reacciones de oxido-reducción. Actividad de los metales. Celdas voltaicas, potencial de
celda, ecuación de Nerst. Celdas electrolíticas, electrolisis, ley de Faraday.
Química y contaminación ambiental: Reacciones involucradas en los principales problemas ambientales;
corrosión de estructuras. Posibles soluciones.
HORA(S) / SEMANA(S)
20 horas/Semana 9 al 12
UNIDAD Nº: 4 QUIMICA EN LOS MATERIALES DE INGENIERÍA
LOGRO
Al finalizar la unidad el alumno, identifica los diversos tipos de interacciones presentes en diversos
materiales, las relaciona con sus propiedades y su posible uso industrial.
TEMARIO
El carbono: Características e importancia. Tetra valencia y Auto saturación.. Tipos de carbono. Tipos de
formulas: general, global, semi-desarrollada, desarrollada y grafica. Reconocimiento de compuestos
orgánicos.
Hidrocarburos: Su importancia como combustibles. Su origen; el petróleo. Reacciones orgánicas de
importancia industrial; adición condensación.
Materiales de Ingeniería: Obtención y tipo de polímeros, cerámicos, películas protectoras, materiales
compuestos.
HORA(S) / SEMANA(S)
15 horas/ Semanas del 13 al 15
VI. METODOLOGÍA
El curso se desarrolla utilizando clases expositivas y metodologías activas, para propiciar aprendizajes
significativos en los estudiantes. Se fomenta el trabajo cooperativo, el uso de bibliografía complementaria, de
medios y materiales diversos. La participación del profesor es la de facilitador, ayudando a los estudiantes a ser
participes en todo el proceso de enseñanza aprendizaje.
Clases Teóricas.- Son 4 horas de clases presenciales por semana.Las vistas, transparencias y materiales
necesarios para el desarrollo del curso, se encuentran en el aula virtual de la universidad.
Seminarios integradores. Al finalizar cada unidad se realizará un seminario que integre y consolide los
conocimientos adquiridos en cada unidad. Esta actividad se realiza en dos etapas: la primera es grupal y tiene
como propósito consolidar los conocimientos adquiridos sobre la unidad desarrollada. La segunda etapa es
individual. Cada seminario será evaluado bajo el rubro de evaluación continua.
3
Prácticas de Laboratorio.- Son sesiones quincenales. Se realizan en el laboratorio C11. Las prácticas pretenden
que pretende reforzar los conceptos teóricos. El trabajo en el laboratorio se realiza en grupos de 2 alumnos,
haciendo uso de su guía de prácticas y dirigidos por el facilitador durante las sesiones. Los alumnos deben
presentar sus observaciones y conclusiones en un pequeño informe.
Trabajo Es una actividad grupal en el que los alumnos preparan, discuten, analizan y presentan finalmente un
tema propuesto por el docente. Deberán utilizar fuentes adicionales a las propuestas en este sílabo. Los alumnos
participan en forma activa y crítica, ya sea como ponente u oyente.
VII. EVALUACIÓN
FÓRMULA
2% (LB1) + 2% (LB2) + 10% (PC1) + 2% (LB3) + 20% (EA1) + 2% (LB4) + 2%
(LB5) + 16% (PC2) + 2% (LB6) + 7% (TB1) + 10% (DD1) + 25% (EB1)
TIPO DE NOTA
LB - PRACTICA LABORATORIO
LB - PRACTICA LABORATORIO
PC - PRÁCTICAS PC
LB - PRACTICA LABORATORIO
EA - EVALUACIÓN PARCIAL
LB - PRACTICA LABORATORIO
LB - PRACTICA LABORATORIO
PC - PRÁCTICAS PC
LB - PRACTICA LABORATORIO
TB - TRABAJO
DD - EVAL. DE DESEMPENO
EB - EVALUACIÓN FINAL
PESO %
2
2
10
2
20
2
2
16
2
7
10
25
4
VIII. CRONOGRAMA
TIPO DE DESCRIPCIÓN NOTA
PRUEBA
LB
PRACTICA
LABORATORIO
LB
PRACTICA
LABORATORIO
PC
PRÁCTICAS PC
LB
EA
LB
LB
PC
LB
TB
DD
EB
PRACTICA
LABORATORIO
EVALUACIÓN
PARCIAL
PRACTICA
LABORATORIO
PRACTICA
LABORATORIO
PRÁCTICAS PC
PRACTICA
LABORATORIO
TRABAJO
EVAL. DE
DESEMPENO
EVALUACIÓN FINAL
NÚM. DE FECHA
PRUEBA
1
SEMANA
1
2
SEMANA
3
1
SEMANA
4
3
SEMANA
5
1
SEMANA
8
4
SEMANA
9
5
SEMANA
11
2
SEMANA
12
6
SEMANA
13
1
SEMANA
14
1
SEMANA
15
1
SEMANA
16
OBSERVACIÓN
RECUPERABLE
NO
NO
SÍ
NO
SÍ
NO
NO
SÍ
NO
NO
NO
SÍ
IX. BIBLIOGRAFÍA DEL CURSO
BÁSICA
BROWN, Theodore L. (Theodore Lawrence) (2004) Química : la ciencia central. Naucalpan de Juárez :
Pearson Educación.
(540 BROW 2004)
CHANG, Raymond (2007) Química. México, D.F : McGraw-Hill.
(540 CHAN 2007)
MCMURRY, John (2009) Química general. México, D. F. : Pearson Educación de México.
(540 MCMU)
RECOMENDADA
(No necesariamente disponible en el Centro de Información)
HILL, John W. (1999) Química para el nuevo milenio. Naucalpan de Juárez : Pearson Educación.
(540 HILL)
PETRUCCI RALPH H. (2003) Química general. Madrid : Prentice Hall.
(540 PETR 2003)
WHITTEN, Kenneth (1994) Química general. México, D.F : McGraw-Hill.
(540 WHIT)
5
X. RED DE APRENDIZAJE
6