Nombre: _________________________________________ ID: Todos Clave tercer examen parcial Seleccioné la alternativa correcta. 1. Identifique el ión espectador o iones espectadores de la reacción de ácido nítrico con hidróxido de magnesio. a b H+ NO3- c d Mg2+ OH- e H+ , NO3- 2. ¿Cuál es la ecuación iónica neta para la reacción entre cloruro de cadmio e hidróxido de sodio? a b c d e CdCl2(ac) + 2NaOH(ac) → Cd(OH)2(s) + 2NaCl(ac) Cd2+(ac) + OH-(ac) → Cd(OH)2(s) Na+(ac) + Cl-(ac) → NaCl(ac) Cd+(ac) + OH-(ac) → CdOH(s) Cd2+(ac) + 2OH-(ac) → Cd(OH)2(s) 3. Los productos de la reacción de NiCl 2(ac) con (NH4)2S(ac) son: a b c NH4Cl(ac) y NiS(s) NH4Cl(s) y NiS(ac) HCl(ac), NH3(ac) y NiS(s) d e H2S(ac) y NH4Cl(ac) H2S(ac), NH3(ac) y HCl(ac) 4. ¿Cuál de los siguientes es un óxido básico? a b CO2 SO3 c d MgO NO2 e SeO2 5. De los siguientes, ¿cuál es un electrolito débil? a b c nitrato de sodio cloruro de potasio hidróxido de sodio d e ácido acético ácido nítrico 6. Se forma un precipitado al mezclar soluciones acuosas de cloruro de bario y: a b Na2SO4 NaI c d KCl NaBr e NaCl HBr HClO4 e H2SO4 7. ¿Cuál de éstos es un ácido débil? a b H3PO4 HI c d 8. ¿Cuál de éstas especies es una base débil? a b c LiOH KCl CH3CO2H d e Sr(OH)2 NH3 2 ID: A 9. El ácido sulfúrico es el producto de la reacción de agua con: a b H2S SO2 c d SO32SO42- e SO3 10. ¿Cuáles son los iones espectadores en la reacción de ácido perclórico acuoso e hidróxido de potasio acuoso? a b c H+, ClO4-, K+ y OHH+ y OHK+ y ClO4- d e H+ y ClO4K+ y OH- 11. ¿Cuál de éstas representa la ecuación balanceada para la reacción de K2S(ac) y HCl(ac)? a b c d e K2S(ac) + 2 HCl(ac) → 2 KH(ac) + SCl2(g) K2S(ac) + HCl(ac) → HS(g) + KCl(ac) K2S(ac) + 2 HCl(ac) → H2S(g) + 2 KCl(ac) K2S(ac) + 2 HCl(ac) → 2 K(s) + H2(g) + SCl2(g) K2S(ac) + 2 HCl(ac) → S(s) + H2(g) + 2 KCl(ac) 12. De las siguientes, ¿cuál NO es una reacción de oxidación-reducción? a b c d e CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(ac) H2(g) + Br2(g) → 2 HBr(g) Ca(s) + 2 HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2(g) 2 NaBr(ac) + F2(g) → 2 NaF(ac) + Br2(g) 2 H2O(l) → 2 H2(g) + O2(g) 13. ¿Cuál es el agente oxidante en la reacción a b c d e Sn(s) + 2 H +(ac) → Sn2+(ac) + H2(g) ? Sn H+ Sn2+ H2 esta no es una reacción de oxidación-reducción 14. ¿Qué especie se oxida en la reacción I-(ac) + ClO-(ac) → IO-(ac) + Cl-(ac)? a b IH2O c d ClIO- e ClO- e +5 15. ¿Qué estado de oxidación tiene nitrógeno en el ión de amonio? a b +1 0 c d +3 -3 2 ID: A 16. ¿Cuál de las siguientes son reacciones de oxidación-reducción? 1. 2. 3. a b Zn(s) + CuSO4(ac) → ZnSO4(ac) + Cu(s) Pb(ClO4)2(ac) + 2 KI(ac) → PbI2(s) + 2 NaClO4(ac) CaCO3(s) → CO2(g) + CaO(s) 1 2 c d 1y2 1y3 e 2y3 17. Se prepara una solución disolviendo 2.891 g de MgCl 2 (PM=95.2104 g/mol) en suficiente agua para tener 500.0 mL de solución. ¿Cuál es la concentración total de iones en la solución? a b 6.073 × 10-5 M 6.073 × 10-2 M c d 0.1822 M 1.822 × 10-4 M e 5.782 M 18. ¿Qué volumen en litros necesito de una solución 0.1107 M KCl para tener una masa de 15.00 g de KCl (PM=74.5510 g/mol)? a b 0.02227 L 0.5502 L c d 1.661 L 1.818 L e 123.8 L 19. ¿Qué masa de soluto hay en 225. mL de una solución 5.91 × 10-2 M de KIO3 (PM=214.001 g/mol)? a b 0.0133 g 0.0562 g c d 0.263 g 1.51 g e 2.85 g 20. Si se toman 5.00 mL de una solución de cloruro férrico (PM=162.2031 g/mol) 0.314 M y se diluyen con agua hasta tener un volumen final de 125. mL, ¿cuál es la concentración final del ión cloruro? a b 0.00419 M 0.0251 M c d 0.0377 M 0.0126 M e 3 7.85 M