Ejercicios de pendientes de 3º ESO

Ejercicios para PENDIENTES de 3ºESO Curso 2011-2012
Tema 1
1-Expresa las siguientes medidas en unidades del S.I. usando notación científica e indicando en
cada caso la magnitud medida:
a) 460 dm3
b) 75 Mg
c) 90 Km/h
d) 25 cg/ml
e) 85 pm
f) 5 s
g) 10 ng
h) 50 cm2
i) 200 g/ml
j) 9 cm/s
2- Expresa las siguientes medidas en unidades del S.I. usando notación científica e indicando en
cada caso la magnitud medida:
a) 350 dm3
b) 34 días
c) 95 km/h
d) 34 μg
e) 469 Mg
f) 75 cm2
g) 150 g/ml
h) 45 mg/l
i) 8 ms
j) 70 ng
3.- Un cilindro de metal cuyo radio es de 3 cm y su altura 10 cm tiene una masa de 500 g. Calcula
su densidad. Exprésala en unidades del S.I.
4.- Un cilindro de cobre tiene una masa de 2,5 kg. Calcula su volumen sabiendo que la densidad del
cobre es 8,93 g/cm3.
5.- La temperatura de fusión de fusión y ebullición del mercurio son -39 ºC y 357 ºC,
respectivamente a 1 atmósfera de presión.
a) ¿En qué estado estará a -40 ºC, 50 ºC y 360 ºC?
b) ¿En qué rango de temperatura permanece el mercurio en estado líquido?
c) Se saca mercurio del congelador a una temperatura de -50 ºC. Construye su gráfica de
calentamiento hasta que alcance los 370 ºC indicando las temperaturas de fusión y ebullición y los
estados de agregación y cambios de estado en cada tramo.
6- Expresa las siguientes medidas en unidades del S.I. usando notación científica e indicando en
cada caso la magnitud medida:
a) 350 dm3
f) 75 cm2
b) 34 días
g) 150 g/ml
c) 95 km/h
h) 45 mg/l
d) 34 μg
i) 8 s
e) 469 Mg
j) 70 ng
7-Explica las etapas del método científico
8-
8-1) Establece la relación entre:
a) Deca y mega ( dal y Ml )
b) giga y hecto ( Gm y hm )
c) mili y micro ( mg y g ).
8-2) Transforma, utilizando factores de conversión, al S.I. :
a) 1 g/ cm3
b)
64 km/h
c) 20.000 ml
Tema2
1. Explica la teoría cinético-molecular.
2. ¿Qué es un cambio de estado?. Explícalos.
3. Un recipiente hueco en forma cúbica tiene 0.8 cm de arista. ¿Cabe 1 ml de agua dentro de
él?.¿Caben 0.7 ml de agua?
Tema 3
1-Explica cómo separar una mezcla de arena, sal común y serrín. Haz un esquema del
procedimiento.
2-La etiqueta de cierta marca de leche indica que contiene un 1.6 % en peso de materia grasa. Si el
litro de leche pesa 1060 g, ¿cuál es la concentración de materia grasa en g/l?
3-¿Qué es una sustancia pura?. ¿Y una mezcla?. Pon ejemplos.
4-Explica cómo separarías los componentes de las siguientes mezclas:
a) agua de mar.
b) agua embarrada de un charco.
c) alpechín con aceite.
d) vino (agua con alcohol).
5-Determina % en peso de una disolución preparada al disolver 50 g de sal común, ( Cl Na ), en
450 g de agua.
¿Cuál es la concentración del soluto en g/l ?
Dato: Densidad de la disolución = 1 Kg/l.
6- Se prepara una disolución añadiendo 10 g de cloruro de sodio ( Cl Na) a 20 g de agua. Una vez
disuelta la sal, el volumen de la disolución es de 22 cm3. Calcula la concentración de la disolución
expresada en % en peso y en g/l.
Tema 4
1- Explica el modelo atómico de Rutherford y haz un dibujo del átomo.
2- Completa:
Símbolo
7
20
A
p
n
e-(total)
e-(K)
e-(L)
e-(M)
Configuración electrónica
14
17
11
Z
N
36
23
Cl--
Na+
40
Ca+2
3- Describe la distribución de partículas subatómicas en los iones:
a). K+, siendo Z = 19 y A = 39
b). F- , siendo Z = 9 y A = 19
4-Explica brevemente los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford.
5-Completa la siguiente tabla para los iones Na+ (Z=11, A=23) y S2- (Z=16, A=32).
Nº Electrones
ION
+
Z
Na
11
2-
16
S
NºProtones NºNeutrones
K
L
M
6-Indica el número de protones y de neutrones del elemento
35
Cl (Z=17).
7-Define:
- Número atómico
- Número másico
- Isótopo
- Catión
- Anión
8-Completar la tabla:
símbolo
20
40
Z
nº de protones nº de neutrones nºde electrones
A
+2
Ca
14
7
23
N
11 Na
16 =
8 O
Tema 5
1- Completa: a). Los agrupamientos que forman los enlaces ................... pueden
ser ..................... y cristales.
b). Las moléculas de elementos están formadas por átomos ....................y las moléculas
de compuestos están formadas por átomos ..........................
c). El enlace químico puede ser de tres tipos: ......................., ........................ y .............................
d). Dos o más átomos se unen si la ......................del sistema es ................. cuando están unidos
que cuando están ........................
2- Una agrupación estable de átomos está formada por tres átomos, dos de oxígeno y uno de azufre.
a). ¿Es una molécula o es un cristal?.
b). ¿Es un elemento o un compuesto?.
3- Cita:
a). Tres propiedades de los metales.
b). Tres propiedades de los no metales.
c).Una propiedad de los semimetales.
d).Una propiedad de los gases nobles.
e). ¿Por qué el hidrógeno no está incluido en ningún grupo?.
4- Escribe el nombre o el símbolo de los siguientes elementos:
Hierro:
Níquel:
Silicio:
Germanio:
C:
Tl:
Plomo:
Cobre:
Galio:
B:
Fósforo:
Co:
Bi:
Sn:
N:
Plata:
As:
Mercurio:
Sb:
Au:
5- Escribe el nombre y el símbolo de: Alcalinos, A-Térreos, Anfígenos, Halógenos y Gases nobles.
6- Propiedades de los cristales iónicos y covalentes.
7- Un objeto de oro contiene 7 · 1022 átomos. Si la masa atómica del oro es 197 u. Calcula:
a). ¿Cuántos moles son?.
b). ¿Cuántos gramos?.
8- Si un trozo de hierro contiene 3 5 moles de hierro. Y su masa atómica es 55 8 u
a).¿Cuántos gramos son?
b). ¿Cuántos átomos hay en ellos?.
9- La masa de 1 mol de nitrógeno, N2 , es 28 gramos. Calcula:
a). ¿Cuántas moléculas habrá en esa masa?.
b). En 200 gramos de N2, ¿Cuántos moles hay?.
c)¿Cuántos átomos de N2 habrá?.
10- Ordena de mayor a menor las masas de: a) 10 moles de H2O b) 1 mol de C12 H22 O11
c) 1 m3 de aire.
Datos: Daire = 1,3 g/l ; P. at.; H = 1 ; C = 12 ; O = 16
Tema 6
1. Nombra los siguientes compuestos:
a)
b)
c)
d)
HNO3
CO
NH3
KI
2. Formular:
a)
b)
c)
d)
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Hidruro de sodio
Tetracloruro de carbono
Fosfina
3. Se tienen 5 g de ácido sulfúrico (H2SO4), ¿cuántos moles son?. ¿Y moléculas?. ¿Cuántos átomos
de hidrógeno hay en esos 5 g?
4. Ajustar las siguientes reacciones químicas, indicando quienes son los reactivos y los productos:
a) CH4 + O2  CO2 + H2O
b) N2 + H2  NH3
5. Ley de conservación de la masa. Pon un ejemplo
6.
Nombrar
Formular
Ba Cl2
Sulfuro plúmbico
Fe O
Óxido alumínico
S O2
Pentaóxido de dicloro
Sn H4
Hidruro niqueloso
N H3
Ácido sulfhídrico
Cu (OH)
Yoduro niquélico
7-Dada la reacción:
N2 + H2
NH3
a) Ajustarla.
b) Explica si se cumple La ley de Lavoisier o de conservación de la masa.
c) Determina gramos de amoniaco que se obtienen y la cantidad necesaria de hidrógeno si
queremos que reaccionen totalmente 56 g de nitrógeno.
d) Si la reacción es en condiciones normales, determina los litros de reactivos que necesitas y
los que se obtienen del producto.
Datos : los pesos atómicos son: N = 14 uma. ; H = 1 uma.
8- Sea la reacción: C4 H10 (g) + O2( g)
C O2 ( g) + H2O (g)
a) Ajustarla b)Si tenemos 260 g de butano gas y oxígeno en exceso ¿ qué cantidad se
obtendrá de dióxido de carbono?¿Cuántos moles de agua aparecerán? Determina si se
conserva la masa en la reacción.
Datos : P. at. C = 12 ; O = 16 , H = 1
9-Explica: a) reacción de combustión, b) fisión nuclear, c) radiactividad.