Quimica General I: Teoria y Laboratorio

PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
ESCUELA DE CIENCIAS QUIMICAS
1. DATOS INFORMATIVOS
MATERIA
CÓDIGO
CARRERA
NIVEL
No. CREDITOS:
CRÉDITOS TEORÍA
SEMESTRE/ AÑO ACADÉMICO:
CRÉDITOS DE PRÁCTICA
PROFESOR
Química General I
12793
Ciencias Químicas, Mención Química Analítica
I
5
3
Primero 2009-2010
2
Gladys Acurio R.,
Pregrado: Lcda. Ciencias de la Educación Especialización Química.
Posgrado: Magister en Docencia Universitaria e Investigación
Área de Docencia: Bioquímica; Análisis orgánico, Química Orgánica, Química General.
Horario de atención: Viernes de 10h00-12 h00
Oficina: 303 de Ed. Ciencias Químicas
Teléfono: 2291700 Ext. 1278
e-mail: gacurio@puce.edu
2.DESCRIPCION DE LA MATRIA
Este curso está dirigido a estudiantes del primer nivel de la Carrera de Química Analítica y
pretende proporcionar las bases de Química General que ayude a entender y comprender los
fundamentos de Química General .Los tópicos a desarrollarse son:
Estructuras atómica y molecular de la materia.- Sistema de unidades.-Distribución electrónica.Propiedades de la tabla periódica.-Enlaces Químicos.- Representación de moléculas según
Lewis.-Fórmulas.- Nomenclatura.- Ecuaciones Químicas.- Tipos de Ecuaciones.-Resolución de
problemas
3. OBJETIVO GENERAL
Proporcionar a los estudiantes los fundamentos de Química General tanto teóricos como
prácticos
4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS
4.1. Aprender los principios y conceptos fundamentales de la Química General.
4.2. Comprender las transformaciones químicas que se produce en la sustancias
Inorgánicas presentes en el organismo vivo
4.3. Aplicar las propiedades de la tabla periódica en el estudio de elementos químicos
por grupos .
4.4. Realizar la distribución electrónica por niveles, subniveles y orbitales atómicos
4.5. Relacionar la distribución electrónica con la ubicación de los elementos de la tabla
periódica
4.6. Describir los modelos del enlace químico y asociarlos con las características y propiedades
de los compuestos inorgánicos
4.7. Aprender a representar la estructura de moléculas y compuestos inorgánicas, según
la estructura de Lewis
4.8. Aprender la utilización adecuada del lenguaje químico como: símbolos, fórmulas y
Ecuaciones químicas.
4.9. Representar las diferentes reacciones químicas mediante ecuaciones y reconocer los
Diferentes sistemas de igualación
4.10 Afirmar los conocimientos teóricos con experimentos seleccionados para este nivel
5.-CONTENIDOS
Capítulo 1: Materia y energía
-
Propiedades de la materia
-
Clasificación de la materia
-
Energía
-
Propiedades de las sustancias
-
Separación de mezclas.
Capítulo 2: Medidas químicas
-
Sistema internacional de unidades
-
Unidades de medidas importantes
-
Unidades de conversión
-
Ejercicios de aplicación
Capítulo 3: Elementos, átomos, iones
-
Estructura de los átomos
-
Masas relativas de los átomos
-
Isótopos
-
Mol
-
Número de Avogadro
-
Estructura de ión
Capítulo 4: Moléculas y moles
-
Tipos de fórmulas
-
Peso atómico y molecular
-
Calculo de la composición porcentual a partir de fórmulas
-
Determinación de la fórmula empírica
-
Determinación de la fórmula molecular
Capítulo 5: El sistema periódico y propiedades
-
Desarrollo de la tabla periódica
-
Energía de ionización
-
Afinad electrónica
-
Bases para el ordenamiento periódico
-
Relaciones periódicas
-
Propiedades por familias o grupos
-
Utilidad del tabla periódica
Capítulo 6 :Estructura electrónica de los átomos
-
Teoría cuántica
-
El espectro atómico de hidrógeno y el modelo de Bohr
-
El átomo mecánico cuántico
-
Números cuánticos
-
Niveles de energía-orbitales
-
Distribución de electrones en los átomo
Capítulo 7: Enlaces Químicos
-
Enlace iónico o electrovalente
-
Enlace covalente
-
Polaridad de enlace y electronegatividad
-
Símbolos de Lewis y la regla del octeto
-
Estructuras de resonancia
-
Fuerzas de los enlaces covalente
-
Números de oxidación
Capítulo 8: Nomenclatura y formulación Química
-
Compuestos binarios
-
Compuestos ternarios
-
Aniones y cationes
-
Sales
-
Complejos
Capítulo 9: Escritura y balanceo de Ecuaciones Químicas
-
Cómo Escribir las ecuaciones?
-
Tipos de ecuaciones
-
Métodos para balancear ecuaciones
-
Ejercicios de aplicación
-
Contenido de Laboratorio
-
Experimento1
Entrega y limpieza de material
Experimento 2
Uso del Mechero: Aplicaciones
Experimento 3
Uso de Balanza: Aplicaciones
Experimento 4
Material Volumétrico: manejo y calibración
Experimento 5
Separación y purificación por métodos físicos
Experimento 6
Agua destilada y Aguas Duras
Experimento 7
Determinación de la fórmula Empírica
Experimento 8
Obtención de oxígeno: propiedades
Experimento 9
Obtención de Cloro, CO, CO2
Experimento 10 Obtención de Nitrógeno y amoníaco
Experimento 11 Aguas de cristalización, eflorescencia y delicuescencia
Experimento 12 Reacciones Químicas: Tipos y manifestaciones
Experimento 13 Espectros de elementos ala llama
Experimento 14 Preparación de pigmentos con sales inorgánicas
Programa de Teoría y Laboratorio por semanas
Contenido de Teoría
Contenido de Laboratorio
Agosto
Unidad 1
Práctica 1
17-21
Materia y energía
Entrega y limpieza de material
Indicaciones Generales
Agosto
Unidad 2
Práctica 2
24-28-
Medidas químicas
Uso del Mechero: Trabajo en
Sistema internacional de unidades
vidrio .Elementos al calor y
compuestos la calor
Agosto-
Unidad 3
Práctica 3
Septiembre
Elementos, átomos, iones
Uso
31-4
Estructura de los átomos
Determinación de densidad
de
Balanza:
de sólidos , líquidos y gases
Septiembre
Unidad 4
Práctica 4
7-11
Moléculas y moles
Material Volumétrico:
Tipos de fórmulas
calibración y uso
Septiembre
Unidad 5
Práctica 5
14-18
El sistema periódico y propiedades Separación y purificación por
Primera parte
métodos físicos
Septiembre
Unidad 6
Práctica 6
21-25
El sistema periódico y propiedades Agua destilada y Aguas Duras
evaluación
Segunda parte
Septiembre
28-2
Evaluación
Unidad 1-6 y prácticas 1-6
escrita de teoría
y laboratorio
Octubre
Unidad 7
Práctica 7
5-9
Estructura Electrónica de los
Determinación de la Fórmula
átomos parte 1
Empírica
Unidad 8
Práctica 8
Octubre
12-16
Octubre
19-23
Estructura Electrónica,parte dos
Unidad 9
Obtención de oxígeno
propiedades
Práctica 9
Enlaces Químicos ,parte 1
Obtención de cloro, monóxido
de carbono, y dióxido de
carbono
Octubre
Unidad 10
Práctica 10
26-30
Enlaces Químicos, parte 2
Obtención de nitrógeno
y
amoniaco: propiedades
Noviembre
Unidad 11
2-6
Nomenclatura
Práctica 11
y
formulación Aguas de cristalización,
química ,parte 1
eflorescencia y
delicuescencia
Noviembre
9-13
Segunda
Unidades 7-11 y prácticas de 7-11
evaluación
escrita de teoría
y laboratorio
Noviembre
16-20
Unidad 12
Nomenclatura
Práctica 12
y
formulación
química, parte dos
Noviembre
23-27
Noviembre-
Unidad 13
Escritura y Balanceo de
ecuaciones , primera parte
Reacciones químicas: tipos y
manifestaciones
Práctica 13
Espectros de los elementos a
la llama
Unidades 12-13 y prácticas 12-13
Tercera
Diciembre
Preparación de e pigmentos Evaluación
30-4
con sales inorgánicas.
escrita de teoría
y laboratorio
Diciembre
7-11
Escritura
y
balanceo
ecuaciones ,segunda parte
de
Entrega de canceles
Examen final de
laboratorio
Diciembre
14-18
Examen final de teoría
Examen final
acumulativo de
teoría
6.- METODOLOGIA
El aprendizaje de la materia de Química General se circunscribe a exposición, trabajo grupal , ejercicios de cálculo apoyado por deberes, lecciones y
consultas e investigación
Entre los recursos didácticos que se usarán tenemos:
a.
Texto apoyo “Química de MASTERTON
b.
Tabla periódica
c.
Diagramas, esquemas, talleres.
d.
Recortes de lectura seleccionados
Asignatura: QUÍMICA GENERAL I TEORÍA Y LABORATORIO
ORGANIZACIÓN DOCENTE SEMANAL
ACTIVIDADES DE INTERACCIÓN
DOCENTE - ESTUDIANTES
TRABAJO AUTÓNOMO DEL ESTUDIANTE
(HORAS PRESENCIALES)
(HORAS NO PRESENCIALES)
SEMANA
(1 - 17)
N° de horas
de clases
teóricas
N° de horas de
clases prácticas, N° de horas de
laboratorios,
tutorías
talleres
especializadas
EVALUACIONES
ACTIVIDADES (Descripción)
N° de
horas
TEMAS A TRATAR (N° del tema,
unidad, o capítulo descritos en
Contenidos)
T. Materia y energía
L. instrucciones generales y limpieza de
material
1° semana
3
4
2
2° semana
3
4
2
Deber, consulta, elaboración de informe
Resolución de problemas. elaboración de
informe
2
2
T. Sistema internacional de unidades
L. Uso del mechero.-aplicaciones
3° semana
3
4
2
Lectura de artículo, elaboración de informe
4° semana
3
4
2
Manejo de la T. Periódica y .- consulta
,elaboración de informe
2
5° semana
3
4
2
Escribir las propiedades de los elementos y
elaboración de informe
2
T. Estructura atómica.- átomos y iones .
L. Uso de la Balanza : determinación de
densidades
T. Moléculas. Moles, tipos de fórmula
L. Calibración y uso de material
volumétrico
T. Sistema periódica y propiedades
.parte uno
L. Separación de mezclas
2
Primera prueba de
teoría y laboratorio.
Unidades 1.2.3.4,5
6° semana
3
4
8° semana
3
4
2
Deberes, glosario, e informe
2
Revisión y corrección pruebas
T. Distribución electrónica de elementos
de principales
L. determinación de la fórmula empírica
9° semana
3
4
2
Dibujar moléculas con estructura de Lewis.
Elaboración de informe
2
T. Enlace iónico
L. Obtención de Oxígeno y propiedades
2
Dibujar moléculas con estructura de Lewis.
Elaboración de informe
2
T. Enlace covalente
L. Obtención de Cloro , monóxido de
carbono y dióxido de carbono
2
Ejercicios de nomenclatura y elaboración
de informe
2
T. Nomenclatura y Formulación
compuestos binarios
L. Obtención de nitrógeno y amoníaco
2
T. Nomenclatura y formulación de
compuestos terciarios.
L.T tipos de reaccione s químicas sus
manifestaciones.
10°
semana
11°
semana
12°
semana
13°
semana
14°
3
3
4
4
3
4
3
4
3
4
2
Ejercicios de nomenclatura y elaboración
de informe
2
2
Consulta deberes e informe
2
Segunda prueba de
teoría y laboratorio
Revisión y corrección de la prueba
semana
15°
semana
16°
semana
17º
semana
3
4
3
4
3
EXÁMENES
4
Tercera prueba de
teoría y laboratorio
2
2
Investigación de temas
Cuestionario,
2
2
Examen final de
laboratorio
T, Escritura y balanceo de ecuaciones
parte uno
L. Preparación de pigmentos con sales
inorgánicas
Revisión y corrección de las pruebas
Espectros a la llama
Presentación de temas de investigación
Resolución de cuestionario y entrega de
canceles
7.- EVALUACION
7.1 Cronograma de Evaluaciones
Primera: Septiembre 28-2 Segunda: Noviembre: 9-13 Tercera: Diciembre1-4
Examen final Laboratorio: Diciembre 7-11. Examen final de teoría: Diciembre 14-18
7.2 Sistema de Calificaciones
Nota parcial de Teoría /6
1.
Evaluaciones escritas por unidades
4 puntos
2.
Actividades de clase, deberes, cuestionarios
1 punto
3.
Exposiciones y resolución de problemas
1 punto
Examen final
12
18+12 = 30
Nota parcial de Laboratorio/4
1. Informes
1 punto
2.-Evaluaciones escritas y prácticas
2 puntos
3.- Trabajo de laboratorio
1 punto
Examen final
8 puntos
12+8=20
7.3 Fecha de Entrega en secretaría
Nota 1 La semana
5-9 de octubre
Nota 2 La semana
16-20 Noviembre
Nota 3 La semana
7-11 Diciembre
8.-BIBLIOGRAFÍA
Textos de referencia
1. Brown, T., Lemay, H. y Bursten, B., Química: la Ciencia Central, Prentice
hall, México, 1998
2. Chang, R., Química, Editorial Mc Graw-Hill, cuarta edición, México, 1992.
3. Hein, Morrins., Química, Iberoamericana, 1992
4. Mastertorn, Slowinsky, Química General Superior, Interamericana, México, 1985
5. Zumdahl, Stern, S., Fundamentos de Química, McGraw0Hill, México, 1993
6. Whitten, Gailey y Davis. Fundamentos de Química, Editorial Mc Graw
Hill. Quinta edición, México. 1998.
Textos recomendados
MORTIMER, Química Grupo Editorial Iberoamericana
PETRUCCI, R. y HARWOOD, W. "Química General. Principios y Aplicaciones
Modernas”. Editorial Prentice Hall. Madrid, 1999.
Elaborado por: Lcda. Gladys Acurio
e-mail: gacurio@puce.edu.ec
Atención a estudiantes Viernes 10h00—12h00.
Quito a 23 de Abril del 2009