Apellidos, Nombre DNI: Departamento de Física y Química IES LOS PEDROCHES Pozoblanco (Córdoba) 1. Calificación Fecha: Curso: 25 nov 2003 1º - A La transformación Química. Se dispone de un producto comercial etiquetado con la siguiente información: Ácido clorhídrico; HCl; Pm= 36,50 uma; riqueza 30 %d = 1,12 g/cm3. Indicar el procedimiento a seguir para preparar 100 mL de disolución 0,1 M de ácido clorhídrico. Calcular la molaridad y la fracción molar del producto comercial. 1. Determinar la cantidad de soluto necesaria: m . Pm M m 0,1 0,1 36,5 0,365 g de HCl V (d ln, l ) Como la riqueza es del 30 %, la masa de producto comercial necesaria será: mc 0,365g 100 g c 1,217 g de producto comercial 30 g Al ser el producto comercial un líquido, podemos calcular el volumen: d 2. 3. m m 1, 217 V 1,09 cm3 se necesita añadir 1,09 mL de producto comercial. V d 1,12 Tomar esta cantidad con una pipeta graduada y colocarla en un matraz aforado de 1 litro. Añadir agua hasta completar el volumen de un 100 mL (hasta el aforo). n( HCl ) 30 / 36,5 9,21 mol/L V ( d ln, L) (100 / 1,12) (1 / 1000) n( HCl ) 30 / 36,5 0,174 n( HCl ) n( H 2O) (30 / 36,5) ( 70 / 18) Cálculo de la molaridad del producto comercial: Cálculo de la fracción molar: x HCl 2. M Calcular la cantidad de calor que se libera en la combustión de 28 g de gas butano (C4H10), a partir de los siguientes datos: ΔHf(CO2) = -94,1 Kcal/mol; ΔHf(H2O) = -68,3 Kcal/mol; ΔHf(C4H10) = -29,8 Kcal/mol. ¿Qué volumen de anhídrido carbónico, medido en condiciones nomales, se desprende? Reacción de combustión: C4H10 + 13/2 O2 4 CO2 + 5 H2O Hc(C4H10) Hc(C4H10) = Hf(productos) - Hf(reactivos) = = 4 Hf(CO2) + 5 Hf(H2O) - Hf(C4H10) - 13/2 Hf(O2) = = 4 (-94,1) + 5 (-68,3) – (-29,8) = - 688,1 Kcal/mol. Pm(butano) = 58 uma. En la combustión de 58 g de butano ------------ Se desprenden 688,1 Kcal En la combustión de 28 g de butano ------------ x 688,1 28 332,2 Kcal 58 Se liberan 332,2 Kcal. 1mol de C4H10 ---- Produce 4 moles de CO2 58 g ---------------- 4 22,4 litros en C.N. 28 g ---------------- x 4 22, 4 28 43,25 litros 58 Se desprenden 43,25 litros de CO2