Problemas Bloques d y f

Química Inorgánica
Problemas Bloque d 1
PROBLEMAS METALES DE LOS BLOQUES d Y f
1- Definir elemento de transición y relacionar por lo menos cinco propiedades características de
los mismos.
a) Explicar la variación en la primer energía de ionización observada para los elementos de la
primera serie de transición:
primera energía de ionización (kJ/mol)
2-
900
800
700
600
Sc
Ti
V
Cr Mn Fe
Co
Ni
Cu
Zn
b) Explicar la variación en la primer energía de ionización observada para los lantanoides.
3- Escribir las configuraciones electrónicas de: Sc, Ti4+, V2+, Cr, Mn2+, Mn3+, Fe3+, Co3+, Zn, Eu2+,
U.
4- Establecer las diferencias entre los elementos de la segunda y tercera series de transición y
frente a los de la primera serie de transición con respecto a:
a) radios atómico e iónico.
b) estados de oxidación.
c) formación de enlaces metal-metal.
5- ¿En qué consiste la contracción lantánida y cuál es el efecto que ejerce sobre la química de los
elementos de transición más pesados?
6-
a) Una aleación metálica está constituida por cobre y cinc. Al analizar 0,832 g de la aleación
se obtuvieron 0,673 g de sulfocianuro de cobre (I) y 0,480 g de pirofosfato de cinc.
Calcular el porcentaje de cobre y de cinc en dicha aleación.
b) Una muestra de 1,63 g de un óxido de cromo contiene 1,12 g de cromo. Establecer la
fórmula empírica de dicho óxido.
Química Inorgánica
Problemas Bloque d 2
7- Una de las primeras etapas para la refinación de minerales sulfurados es el procedimiento de
tostación, en el que el mineral se calienta en presencia de oxígeno para formar un óxido
metálico y SO2(g). Calcular para la tostación de esfalerita (ZnS):
a) ∆H° 298 K.
b) ∆G° 298 K de la reacción.
8- Dada la celda galvánica Zn/Zn2+// Cu2+/Cu a 25 °C, calcular el potencial de la misma cuando
las concentraciones de Cu2+ y Zn2+ son iguales.
9- ¿Se desproporcionan los siguientes iones en condiciones estándar? Calcular
constante de equilibrio para la reacción de dismutación.
a) Cu+
b) Hg22+
Δ G0r
y la
10- Balancear las siguientes ecuaciones de óxido-reducción:
−
a) MnO 4 + Co(OH)2 ( s) → MnO 2 ( s) + Co(OH)3 ( s)
b)
Ag ( s) NO−3 + H3 O+ → Ag+ + NO + H 2 O
−
2−
−
c) Cr (OH )3 + ClO3 → CrO 4 + Cl
d)
e)
Zn ( s) + OH− + H2 O → [ Zn(OH)4 ]2 − + H 2
AgNO3 + Zn( s) → Zn( NO3 )2 + Ag (s)
11- Para la reacción: Fe + Zn2+ ↔ Fe2+ + Zn. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de Fe 2+ que
se alcanza cuando se coloca un trozo de hierro dentro de una disolución 1 M de Zn 2+,
suponiendo que la concentración de Zn2+ no varía?
12- Una disolución de permanganato de potasio se prepara disolviendo 3,16 g de la sal en agua y
llevando el volumen a 1 L. Calcular:
a) La molaridad de la solución de permanganato.
b) El volumen de dicha solución necesario para neutralizar 12 mL de peróxido de hidrógeno
de 5,60 volúmenes.
13- Se desea saber cuántos mL de solución 0,1 M de dicromato de potasio se necesitarán para
oxidar total y exactamente 1 g de FeSO4.7 H2O disueltos en 20 mL de disolución acidificada
con ácido sulfúrico.
14- a) Analizar la disolución de oro con agua regia. Justificar.
b) Explicar por qué se ennegrece la plata al estar expuesta al aire.
15- Se encontró que una muestra de 90Y aislada recientemente tenía una actividad de 9,8x105
desintegraciones por minuto a la 1:00 P.M. del 3 de diciembre de 1994. A las 2:15 P.M. del
17 de diciembre de 1994, su actividad era de 2,6x10 4 desintegraciones por minuto. Calcular la
vida media del 90Y.