UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS 26 DE AGOSTO DEL 2015 LEY DE CHARLES LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA I PRELABORATORIO N° 1 ALUMNO: EDUARDO RAMSÉS RINCÓN LÓPEZ DÍA: MARTES HORA: 7:00 A 9:00 AM MAESTRO DE PRÁCTICA: MARIBEL EMILIA MARTINEZ PARTIDA CALIFICACIÓN: _____________________ LEY DE CHARLES OBJETIVO El alumno verificará la variación lineal del volumen de un gas (aire) con la temperatura empírica a presión constante. GUÍA DE ESTUDIOS 1. ¿Cómo varía el volumen de un gas con la temperatura empírica? La relación entre el volumen y la temperatura empírica para una cantidad dada de un gas, a presión constante, se determina que el volumen aumenta a medida que aumenta la temperatura. 2. ¿Cómo varía el volumen de un gas con la temperatura absoluta? El volumen de una masa determinada de gas, a presión constante, varía en relación directamente proporcional con su temperatura absoluta. 3. Enuncie la Ley de Charles A presión constante, el cociente entre el volumen y la temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante. 4. ¿Qué es y que representa 𝜶𝟎 ? Es el coeficiente de dilatación gaseosa que representa la dilatación a presión constante; la cual es igual para todos los gases que se encuentran a una determinada presión. 5. ¿Cuál es el valor de 𝜶𝟎 para cualquier gas? 1 𝛼0 = 273.15 °𝐶 −1 6. En la ecuación (3), Explique ¿Qué representa 𝑽𝟎 ? Es el volumen inicial; o el volumen que ocupara un gas a 0°C 7. Defina la temperatura absoluta del gas ideal. Es el valor que se le da a un gas tomado en cuenta desde el 0 absoluto en la escala absoluta que equivale a 0 K el cual es igual a -273.15 °C, ya que si se extrapola a este valor el volumen se haría 0, lo cual indica un gas ideal. 8. Describa cómo puede demostrarse la Ley de Charles. Si la ley de Charles expresa que el cociente entre el volumen y la temperatura de un gas es constante, entonces se tiene la siguiente ecuación: 𝑉 =𝐾 𝑇 Ahora supongamos que se tiene un Volumen de gas 𝑉1 que se encuentra a una temperatura 𝑇1 al inicio de un experimento; entonces si se varía el volumen de un gas hasta un nuevo volumen 𝑉2, entonces la temperatura cambiara a una nueva 𝑇2 y se cumplirá la condición: 𝑉1 𝑉2 = 𝑇1 𝑇2 9. ¿Cómo se espera que se comporte un gas ideal, comparado con un gas real, a temperaturas cercanas al cero absoluto? Este fenómeno nunca acontecería, ya que a temperaturas cercanas al cero absoluto se espera que los gases se licuen o se solidifiquen. 10. ¿Cómo se les llama a las gráficas de T vs V de sistemas gaseosos a presión constante? Se les llama graficas isobaras METODOLOGÍA