TALLER QUIMICA GASES DECIMO copia

COLEGIO ROCHESTER
BACHILLERATO ALTO
QUÍMICA
TALLER GASES
DECIMO
Profesor: DIEGO ANDRÉS MENDIVELSO
Entregar en el cuaderno con pregunta procedimiento y
respuesta.
1. Dar alguna razón por la cual todos los gases:
a) Se pueden comprimir. b)
Se pueden expandir. c)
Como podría usted definir un gas? d) En que se basan
los científicos para proponer la teoría cinética
molecular?
2. Como se define presión? ¿A que se debe la presión de un
gas? ¿,En que unidades se expresa? ¿Cuáles son sus
unidades en el SI? ¿Cuál es lºa diferencia entre
barómetro y manómetro?
3. Una muestra de gas ocupa un volumen de dos litros y
ejerce una presión de dos atmosferas. Si la temperatura
se mantiene constante, calcular el volumen que ocupa
el gas cuando:
a) Se deja expandir hasta 1,6 atmosferas.
b) Se comprime hasta 5.7 atmosferas.
c) Se mantiene a 740 mm de Hg.
d) Qué ley se aplica para resolver el problema?
4. Una muestra de gas ocupa un volumen de 10 L
30°C. Si la presión se mantiene constante y la
temperatura se eleva hasta 50°C: a) ,EL gas se
expande o disminuye su volumen? b) ¿Qué ley explica
este hecho experimental? c) Calcular el nuevo
volumen. d)¿Por qué se debe trabajar con
temperatura absoluta o Kelvin?
5. Un gas desconocido tiene una densidad de 2,5
g/L a condiciones normales. Calcular el peso
molecular del gas.
6.
La presión de un neumático de un automóvil
es de 1,63 atm)a 25°C. ¿Cual será la presión
después de recorrer 100 km, si la temperatura
dentro del neumático es ahora de 35°C y su
volumen se expandió de 45 hasta 45,3 L?
7. La densidad del aire es 1,20 g/L a 21°C y 760
mm Hg. Calcular su densidad a 30°C y 750 mm Hg.
8. Dos gramos de oxigeno y 0,5 moles de CO2 se
introducen en un recipiente de 500 mL , si la
temperatura del recipiente es de 0°C, calcular la
presión dentro del recipiente en atmosferas.
9. Calcular la densidad del CO2 a 25°C y 0,18 atm de
presión.
10. En un recipiente rígido aparecen las siguientes
especificaciones: capacidad máxima 3 L , presión
máxima 5 atm. Si el recipiente se llena con 12,8
g de oxigeno y se calienta a 227°C, explicar:
a) Si se produce explosión.(INCLUYA LOS
CALCULOS)
b) Si su respuesta es afirmativa, calcular la máxima
temperatura que resistiría el tanque sin explotar.
11. Una cierta cantidad de gas se introduce en un
globo de 50 mL y se calienta hasta que el
termómetro marca 25ºC y el barómetro 770
mmHg. Si el globo se calienta hasta que la nueva
presión sea de 1,2 atm. y la temperatura de 80ºC
¿Qué volumen tendrá el globo?
12. 10 litros de argón que están a una presión de
0,3 atmosferas, se introdu|cen en un recipiente de 5
litros que está lleno con N2 a una presión de 0,5
atmosferas. Si la temperatura de los dos recipientes
es la misma, calcular la presión final en el
segundo recipiente. ¿Cuales leyes de los gases se
aplican para resolver este problema?
13. Un cilindro de 4Lcontiene un gas desconocido a 27ºC
y una presión de 0.6 atmosferas. Inicialmente el
tanque lleno tiene un peso de 200.8 gramos; se abre la
llave y se consume parte del gas hasta que la presión
es de 0.4 atmosferas. Si la temperatura se mantiene
constante y el tanque con su contenido pesa ahora
199.392 gramos, calcular.
a) El numero de moles de gas que se gastan
b) El peso molecular del gas
c)
La densidad del gas en g/L a condiciones normales.
14. Se prepara una mezcla de helio y nitrógeno en
cantidades iguales. Si se abre la llave del
recipiente y se deja escapar el gas :
a) ¿Cuál se difunde más rápidamente?
b) ¿Qué tan rápidamente?
15. El sulfato de amonio, un fertilizante importante se
puede preparar por la reacción de amoniaco con
acido sulfúrico:
Calcule el volumen de NH3(g) necesario a 42 ºC y
15.6 atm para reaccionar con 87 Kg de H2SO4
16. La densidad de un gas es 1,35 g/L a 44°C y 0.8
atm. Calcular:
a) La densidad del gas a condiciones normales.
b) El peso molecular del gas.
17. Un gas desconocido contiene 57,22% de cloro,
19,51% de carbono y 22,76% de nitrógeno. Si 1,2712
g de este gas a 22°C ocupan un volumen de 500
mL y ejercen una presión de 1 atm, calcular la
formula molecular del gas.
18. Se tiene una muestra de N2 gaseoso en un
recipiente de 21 a 27°C y presión de 0,5 atm.
Predecir qué cambios ocurrirán cuando:
a) Se duplica la temperatura absoluta a presión
constante.
b) Se disminuye la presión a la mitad a temperatura
constante.
19. Un bulbo A de 500 ml de capacidad contiene
inicialmente N2 a 0.7 atm y 25 ºC; un bulbo B de
800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a
0.5 atm y 0ºC. Se abre la llave de paso que
comunica los dos bulbos de tal forma que los
gases que se encontraban separados se mezclan.
Una vez se mezclan la temperatura se lleva a
20ºC. Calcule la presión final y las nuevas
presiones parciales del N2 y del O2
20. Un tanque contiene una mezcla de 45 g de N2,
64g de O2 y 44g de CO2 a 25°C y una presión
total de 10 atm. Calcule la presión parcial de cada
gas en la mezcla en mm de Hg
21. Una mezcla de gases formada por 0,15 moles de
hidrógeno y 0,30 moles de Helio se encuentra
sometida a la presión de 1.20 atm. ¿Cuál es la
presión parcial de cada gas?
22. Una muestra de gas neón ocupa 266mL a 25.2 °C.
A que temperatura el volumen de esta muestra de
neón (Ne) será reducido a la mitad de su valor
inicial? (a presión constante) ¿A qué temperatura
el volumen de esta muestra de neón será el doble?
(presión constante)
23. El monocloroetileno se usa para obtener cloruro
de polivinilo (PVC). Si este gas tiene una
densidad de 2,56 g/L a 22.8 ºC ¿Cuál es su masa
molecular?
24. Un recipiente rígido a 20 ºC contiene 3 L de SO2
que ejerce una presión de 1.5 atm. Al agregar
Helio a temperatura constante, la presión aumenta
a 5 atm:
a) Indicar la masa agregada de He, b) Indicar la
densidad del dióxido de azufre.
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