leyes ponderales y teoría atómica

LEYES PONDERALES Y TEORÍA ATÓMICA
9 Una molécula es
La parte más pequeña de un átomo
Una parte del átomo
La parte más pequeña de un compuesto que conserva las propiedades de éste
Un tipo de isótopo
9 La relación que existe entre las propiedades de un compuesto y las de los
elementos que lo forman es.
Ninguna
Una relación de números enteros sencillos
Depende del número de átomos de cada clase
Otra respuesta
9 En un compuesto existe un relación de números enteros sencillos entre
El número de átomos de cada elemento que hay en su fórmula
Las masas de los elementos que lo forman
Los volúmenes de los átomos que lo forman
Todas las anteriores son ciertas
Se hacen reaccionar 20 g de S con 20 g de Fe para obtener FeS. Indique la
masa de cada sustancia tras la reacción. (mFe/mS=1,74)
Cuando reacciona el hidrógeno con el oxígeno para formar agua, la relación de
sus masas es m0/mH= 8. ¿Qué cantidad de agua se forma cuando hacemos
reaccionar 20 g de hidrógeno con 4 g de oxígeno?
9 La teoría atómica de Dalton como justificante de las leyes ponderales
9 ¿Se pueden separar los elementos de un compuesto por destilación?
9 Para demostrar en el laboratorio una importante ley química se hacen
reaccionar distintas masas de Zn con un exceso de ácido clorhídrico para
obtener cloruro de cinc y posteriormente se calienta la disolución resultante a
sequedad. Los resultados experimentales se recogen en la tabla:
Masa de la cápsula
vacía (g)
60
75
Masa de la cápsula
con cinc (g)
62
78
Masa de la cápsula
con cloruro de cinc (g)
64,17
81,27
¿Qué ley evidencia esta experiencia? Utilice los datos experimentales para
verificar la ley.