Química I SESIÓN 8 LA TABLA PERIÓDICA I. CONTENIDOS: 1. La clasificación de los elementos químicos y la tabla periódica. 2. Los elementos metálicos y no metálicos. 3. La capacidad de algunos elementos químicos para oxidarse II. OBJETIVOS: Al término de la Sesión, el alumno: • Conocerá la tabla periódica, su historia, importancia y estructura. • Distinguirá entre los metales y los no metales. • Diferenciará el número atómico del peso atómico. III. PROBLEMATIZACIÓN: Comenta las preguntas con tu Asesor y selecciona las ideas más significativas. • ¿Bajo qué criterio se ordenaron los elementos químicos? • ¿Cómo se puede pesar un átomo? • ¿Qué propiedades químicas podemos observar en la tabla periódica? IV. TEXTO INFORMATIVO-FORMATIVO: 1.1 La clasificación de los elementos químicos y la tabla periódica 1.1.1 Historia de la clasificación de los elementos químicos FECHA CIENTÍFICO APORTACIÓN 1776 1783 Cavendish Charles 1785 Johaines Dobereiner 1866 Newlands 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleiev 1870 Lothar Meyer 1912 Henry G. I. Moseley Descubrió el hidrogeno. Llenado de globos con hidrogeno. Agrupo los elementos en triadas, conjuntos de 3 elementos que compartían características. Agrupo a los elementos por grupos de 8, a las que llamó octavas. Estableció el principio de orden de los elementos a partir de su masa atómica estableció la ley periódica de los elementos. Desarrolló una tabla de elementos a la par que Mendeleiev, pero no fue seleccionada como base por tener menos datos. Perfeccionó la tabla de clasificación de los elementos Formándose la tabla larga de 92 elementos ordenados según su longitud de onda al ser analizados con rayos x. 23 Química I 1.1.2 Ley periódica de los elementos Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos • Masa atómica: Es la suma de protones y neutrones del núcleo del átomo, el numero de masa atómica de la tabla periódica se obtiene del promedio de masa de los isótopos de dicho elemento. • Número atómico: Es el número de protones o electrones que pose el átomo de un elemento. • Numero de oxidación: Es un número entero que puede ser positivo o negativo que indica el comportamiento de los electrones en un compuesto. • Valencia: Es la capacidad de combinación de un átomo. • Radio Atómico: Es la distancia promedio desde el núcleo hasta el ultimo electrón de la capa de energía más lejana. 2.1 Los elementos metálicos y no metálicos Los elementos se dividen en metálicos y no metálicos y a continuación enumeramos algunas de sus propiedades. Propiedad Electrones de valencia Elemento Metálico Elemento no metálico 1,2 o 3 que pueden dar o compartir. Transmiten el calor con eficiencia, el mejor conductor del calor es el aluminio. 4, 5, 6, 7 y 8 en caso de los gases nobles Se calientan con facilidad y tienen puntos de fusión bajos, como la mantequilla y el aceite, pero no son todos buenos conductores del calor, algunos son excelentes aisladores térmicos, como el unicel. Las sustancias covalentes son transparentes u opacas, no presentan brillo metálico aunque algunas si reflejan la luz en situaciones muy especificas. Conductividad térmica Brillo metálico Ductibilidad y maleabilidad Estado físico Los metales absorben la luz de determinadas frecuencias esta excita a los electrones de las ultimas capas de energía que la eliminan en forma de luz, que es la apariencia de brillo metálico. La mayoría de los metales se pueden manejar para formar hilos o laminas, ejemplo el oro, la plata y el aluminio pero algunos no pueden como el mercurio que es líquido y los materiales terrosos como el calcio y sodio. La mayoría son sólidos, los más ligeros son gases como el hidrogeno, algunos son líquidos como el mercurio en su estado natural. En compuestos se pueden presentar en los 3 estados básicos. 24 Las sustancias covalentes pueden ser muy maleables pero no conservan la forma, además la mayoría no puede formar hilos. Presentan los tres estados de la materia básicos, tanto en estado puro, como en compuestos. Química I Son solubles en solventes iónicos como el agua. Solubilidad Conductividad eléctrica en estado puro Conductividad eléctrica en solución Punto de fusión Se disuelven en solventes orgánicos o covalentes como el benceno, thiner, alcohol y algunos en agua como el azúcar. No conduce. No conduce. Conducen la electricidad todas las soluciones iónicas con sales metálicas. Alto , arriba de los 300º C. La mayoría de soluciones no conducen la electricidad. Bajo algunos se queman antes de los 100º C. 3.1 La capacidad de algunos elementos químicos para oxidarse La oxidación reducción es un fenómeno que se da cuando dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto. Por medio de enlaces químicos. Estos enlaces se forman cuando un elemento dona o “pierde “electrones que otro elemento recibe o “roba”. El elemento que pierde electrones (agente reductor) se oxida, mientras que el elemento que los recibe (agente oxidante) se reduce. Los metales o sustancias iónicas tienen gran capacidad de oxidarse. Las covalentes también se oxidan pero presentan características diferentes a los metales. 3.1.1 Distribución de los elementos en la tabla periódica FAMILIAS ME- GAS TA AL LES CA AL LI CA NOS LI TE- ME PERIODOS A ME TA TA T M E R A T N A S L I E C S I D O N N T A N T I I D N O I S D O A C 25 S E LES NO BLE LOI NOS RRE OS L NO O DES INER TE