Apuntes Nomenclatura - Liceo Industrial BENJAMIN DAVILA

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Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín
Análisis de Aguas
Erica Alvarez A –Marta Hermosilla A-- Bernardita González A
Nomenclatura
Introducción
Las propiedades que exhibe a la materia dependen del
tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan
Composición
Estructura
En las moléculas los átomos se unen en estructuras específicas, que
que confieren las distintas propiedades a la materia
Para describirla la QUIMICA utiliza un poderoso lenguaje científico
universal, compartido por otras disciplinas
Elementos
Los elementos son sustancias
puras. El cobre es un elemento.
El elemento cobre consiste en
sólo cobre, no está combinado
con otro elemento.
Los átomos de cada elemento son únicos y sus propiedades definen al elemento.
Calcio
Ca
Oxigeno
O
Hierro
Fe
Carbono
C
Aluminio
Al
Silicio
Si
Hidrogeno
Cloro
H
Cl
Compuestos
Un compuesto es una sustancia que consiste en dos o más elementos en
una proporción fija; cambiando la proporción de los elementos cambia su
identidad y propiedades.
Ejemplos
H2O
11% Hidrógeno y 89 % de oxígeno
Por ejemplo, el agua
líquida se descompone
en H y O mediante
electrólisis
“La composición elemental
de un compuesto puro siempre es la misma,
independiente de su origen
“
Ley de la composición constante o ley de
las proporciones definidas
Clasificación
Binarios
(formados sólo por 2 elementos)
Compuestos
Inorgánicos
Ternarios
(formados por 3 elementos)
Cuaternarios
(formados por 4 elementos)
Compuestos Binarios
Hidrogenados
o Hídridos
Compuestos
Binarios
- Hidruros
- Hidrácidos
- Óxidos Metálicos
Oxigenados
u Óxidos
- Óxidos no Metálicos o
Anhídridos
Sales binarias
Hidruros
Se nombran como hidruros del metal correspondiente.
Ejemplos
NaH : Hidruro de sodio
CaH2 : Hidruro de calcio
AlH3 : Hidruro de Aluminio
Para nombrarlos, se agrega a la raíz del no metal el sufijo uro seguido
“de hidrógeno. En soluciones acuosas se nombran como ácido, la
raíz del no metal y terminado en hídrico.
Ejemplos
H2S
:Sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
HF
:Fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico
Fórmula
Nombre
Radicales (forman
sales binarias)
HF
Ác. Fluorhídrico
F-
HCl
Ác. Clorhídrico
Cl-
HBr
Ác. Bromhídrico
Br-
HI
Ác. Iodhídrico
I-
HCN
Ác. Cianhídrico
CN-
H 2S
Ác. Sulfhídrico
S-2
H2Se
Ác. Selenhídrico
Se-2
H2Te
Ác. Telurhídrico
Te-2
Sales de Hidrácidos
Para nombrarlos se agrega el sufijo uro a la raíz del nombre
del elemento más electronegativo seguido del otro elemento,
acompañado de su N.O si es necesario
Ejemplos:
NaCl
AlI3
FeS
PBr3
Fe(CN)3
MnF2
Rb2Se
: Cloruro de sodio
: Yoduro de aluminio
: Sulfuro de hierro (II)
: Bromuro de fosforo(III)
: Cianuro de hierro (III) o Cianuro Férrico
: Fluoruro de manganeso (II)
: Selenuro de rubidio
Óxidos Metálicos
Se nombran como óxido del metal seguido del N.O entre
paréntesis, en números romanos, cuando corresponda.
Ejemplos:
Cu2O
PbO
Li2O
CaO
Pb2O3
: óxido de cobre (I)
: óxido de plomo (II)
: óxido de litio
: óxido de calcio
: óxido de plomo (III)
Para diferenciar los N.O que tienen algunos elementos en los
diferentes óxidos, se utiliza la terminación oso para el N.O
menor e ico para el N.O mayor.
Ejemplos:
FeO
: óxido ferroso u óxido de hierro (II)
Fe2O3 : óxido férrico u óxido de hierro (III)
PbO
: óxido plumboso u óxido de plomo (II)
PbO2 : óxido plúmbico u óxido de plomo (III)
Óxidos no metálicos
o Anhídridos
hipo
per
oso
oso
ico
ico
Ejemplos:
Cl2O
Cl2O3
: anhídrido hipocloroso o anhídrido de Cl (I)
: anhídrido cloroso o anhídrido de Cl (III)
Cl2O5 : anhídrido clórico o anhídrido de Cl (V)
Cl2O7
(VII)
: anhídrido perclórico o anhídrido de Cl
Compuestos Terciarios
- Hidróxidos
- Sales de Amonio
Compuestos
Terciarios
- Oxiácidos
- Sales de Oxiácidos
o Sales Ternarias
Hidróxidos
Son compuestos formados por un metal y uno o más
grupos hidroxilos, OH-.
Se nombran como hidróxido del metal correspondiente,
seguido si es necesario del N.O del metal en números
romanos y entre paréntesis.
Ejemplos
Ca(OH)2
Ni(OH)3
: Hidróxido de calcio
: Hidróxido de Ni (III)
Son compuestos formados por hidrógeno, un no metal y
oxígeno. Provienen de la acción del agua con óxidos o
anhídridos.
Ejemplo: anhídrido + H2O → ácido ternario
Anhídrido nitroso + H2O → ácido ternario
N2O3 + H2O → H2N2O4 → HNO2
Anhídrido nítrico + H2O → ácido ternario
N2O5 + H2O → H2N2O6 → HNO3
HNO2 : ácido nitroso
HNO3 : ácido nítrico
Casos Especiales: P, As, Sb
P2O3 + H2O → H2P2O4 → HPO2
ácido metafosforoso
P2O3 + 2H2O → H4P2O5 → H4P2O5
ácido pirofosforoso
P2O3 + 3H2O → H6P2O6 → H3PO3
ácido ortofosforoso
P2O5 + H2O → H2P2O6 → HPO3
ácido metafosforico
P2O5 + 2H2O → H4P2O7 → H4P2O7
ácido pirofosforico
P2O5 + 3H2O → H6P2O8 → H3PO4
ácido ortofosforico
Casos Especiales de Oxiácidos
HMnO4
: ácido
permangánico H2CrO4
:
ácido crómico H2Cr2O7 : ácido
dicrómico
H2SiO3
: ácido silísico
HBO3
: ácido bórico
Fórmula
Nombre
H2SO3
H2SO4
Ác. sulfuroso
Ác. sulfúrico
HNO2
HNO3
Ác. nitroso
Ác. nítrico
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Ác. hipocloroso
Ác. cloroso Ác.
clórico
Ác. perclórico
HBrO
HBrO3
Ác. Hipobromoso
Ác. brómico
Radicales (forman
sales ternarias)
SO 23
SO 24
sulfito
sulfato
2
3
nitrito
nitrato
NO
NO
ClOClO2 –
ClO3 –
ClO4 -
hipoclorito
clorito
clorato
perclorato
BrOhipobromito
BrO3- bromato
Fórmula
Nombre
Radicales (forman sales
ternarias)
HIO
HIO3
HIO4
Ác. hipoyodoso
Ác. yódico
Ác. peryódico
IO- hipoyodito
IO3yodato
IO4- peryodato
HMnO4
Ác. permangánico
MnO4Cr2O7
permanganato
2-
H2Cr2O7
Ác. dicrómico
H2CO3
Ác. carbónico
H2SiO3
Ác. silísico
SiO32-
silicato
H3BO3
Ác. bórico
BO33-
borato
H3PO3
H3PO4
Ác. Fosforoso
Ác. Fosfórico
PO33PO43-
fosfito
fosfato
CO32-
Sales Ternarias
Sales de Oxiácidos u Oxisales
CuNO3
CuSO3
Al(ClO4)3
CaCO3
: nitrato de cobre (I)
: sulfito de cobre (II)
: perclorato de aluminio
: carbonato de calcio
Sales de Amonio Ternarias
NH4Cl
: cloruro de amonio
(NH4)2S : sulfuro de amonio
dicromato
carbonato
Ejercicios
Escriba las fórmulas correspondientes.
1. Óxido de bario
2. Anhídrido selenioso
3. Anhídrido perclórico
4. Anhídrido de cloro (VII)
5. Anhídrido de manganeso (IV)
6. Óxido estánico
7. Hidruro de plata
8. Hidruro de cobre (I)
9. Ácido clorhídrico
10. Ácido sulfúrico
11. Ácido nítrico
12. Ácido metafosfórico
13. Sulfuro de magnesio
14. Bromuro de potasio
15. Hidróxido férrico
16. Hidróxido de mercurio (II)
17. Hidróxido de aluminio
18. Hipoclorito de litio
19. Permanganato de berilio
20. Carbonato de sodio
21. Nitrato cúprico
22. Sulfato de magnesio
De nombre a las siguientes fórmulas:
1. Al2(CO3)3
2. RbClO4
3. Ni3(BO3)2
4. Mn3(PO4)2
5. Mg(CN)2
6. CsH
7. CoS
8. ZnO
9. NaOH
10. HgCr2O7
11. HClO4
12. SO3
13. Ag2SO4
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