GUIA HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA - Over-blog

GUIA DE APRENDIZAJE
QUIMICA
Grado noveno
Guía No 2
Fecha: Febrero 2012
Saber-Saber: identificar y explicar el desarrollo de la tabla periódica, su organización y sus propiedades.
Saber-Hacer: elaborar e interpretar gráficas, tablas, diagramas de manera coherente y organizada
Saber-ser: expresar de manera escrita y oral los principales acontecimientos y fenómenos que ocurren en el marco de las
características de la tabla periódica.
Docente: Maryory Galindo-Sandra
Parra
Pensamiento: científico tecnológico
Asignatura: Química
1. Responde en tu cuaderno de química:
a.
b.
c.
d.
En el siglo XIX, de los elementos químicos sólo se conocían listados sin mayor organización. ¿a qué
se debía esto?
Para Döbereiner, ¿qué era una triada?
¿en que se basó Newlands para proponer en 1866 la ley de las octavas?
Observa con atención las tablas de Newlands y Mendeleiev. ¿en que se parecen? ¿cuál es su
diferencia?
e.
Nombra dos aspectos que determinaron el descubrimiento de la tabla de Mendeleiev.
2. ¿cuál es la diferencia entre la ley periódica formulada por Medeleiev y Moseley
3. ¿Qué criterio de ordenamiento se utiliza en la Tabla Periódica (TP) actual?
1. Dibuja un esquema de la Tabla Periódica:
• Indica sobre la tabla la situación de los metales, los no metales y los semimetales.
• Sitúa los lantánidos y los actínidos en su posición
2. Indica 3 elementos metálicos. ¿Dónde se sitúan en la TP? ¿Cuáles son sus propiedades?
3. Indica 3 elementos no metálicos. ¿Dónde se sitúan en la TP? ¿Cuáles son sus propiedades?
4. Indica 2 elementos semimetálicos. ¿Dónde se sitúan en la TP? ¿Cuáles son sus propiedades?
5. Escribir los símbolos químicos de los siguientes elementos:
a) Boro. b) Indio. c) Talio.
d) Galio. e) Estaño.
f) Silicio.
h) Wolframio.
g) Germanio.
i) Tungsteno.
j) Helio.
1. a continuación encontrarás la historia de algunos elementos de la tabla periódica, ubícalos en la
tabla que en encuentras en la parte inferior y escribe algunas propiedades como:
a. Peso atómico, número atómico, radio atómico, primera energía de ionización,
electronegatividad, estado
b. averigua la reactividad del elemento con otros de la tabla.
c. realiza un crucigrama con estos estos elementos y añade tres (3) elementos más
Magnesio: El primero en aislar el metal, aunque impuro, fue el químico británico Sir Humphry Davy en
1.808.
En aquella época se conocian dos sustancias llamadas magnesia alba (carbonato básico de magnesio) y
magnesia nigra (óxido de manganeso) y para evitar confusiones se llamó magnesio al elemento derivado de
la primera y manganeso al de la segunda.
La palabra magnesia era utilizada por los griegos para designar la procedencia de la ciudad asiática de
Tesalia. En 1.829 Bussy preparó el metal con mayor pureza
Propiedades: El magnesio es un metal blanco argentino, relativamente blando, maleable y no muy dúctil. Es
un buen conductor del calor y la electricidad.
Se empaña rápidamente en el aire húmedo pero no en el aire seco. La acción de la humedad junto con el
dióxido de carbono atmosférico produce una fina capa de carbonato de magnesio que, al ser porosa,
termina por corroer todo el metal
Potasio: El hidróxido de potasio se consideró durante mucho tiempo como un elemento porque no se
lograba descomponer mediante el calor ni mediante reactivos químicos y era conocido como potash por los
ingleses (de donde deriva el nombre del elemento) y como kali por los alemanes (de donde procede su
símbolo).
En 1.807 Davy aisló por primera vez el metal por electrólisis del hidróxido potásico húmedo.
Propiedades: El potasio es un metal sólido, blando, de baja densidad y maleable. Recién cortado tiene un
brillo parecido al de la plata, pero se empaña rápidamente en el aire por oxidación por lo que se debe
guardar en petróleo o aceite de vaselina
Fósforo: En 1.669 el comerciante y alquimista alemán Henning Brand, que estaba a la búsqueda de la piedra
filosofal intentando preparar oro a partir de la plata, obtuvo una sustancia que tenía la propiedad de lucir en
la oscuridad al destilar una mezcla de arena y los restos que quedaban tras evaporarse la orina.
La orina constituyó durante un siglo la materia prima para la obtención de fósforo hasta que, en 1.771,
Scheele encontró un método para extraerlo de los huesos calcinados.
Su nombre procede del griego phosphoros que significa productor de luz.
Propiedades: El fósforo se presenta en distintas variedades alotrópicas que difieren bastante en sus
propiedades. Las dos variedades más importantes son el fósforo rojo y el fósforo blanco.
El fósforo blanco (P4) es un sólido blando, translúcido, de olor aliáceo y de aspecto ceroso, que se obtiene
por condensación de los vapores de fósforo.
No se disuelve en el agua ni en el alcohol, pero es soluble en sulfuro de carbono, benceno, aceites vegetales,
amoníaco líquido y éter.
Tanto el sólido como sus vapores son muy venenosos por lo que debe manejarse con mucho cuidado.
Aluminio: En 1.825 el danés H.C. Oersted preparó una amalgama de aluminio (aluminio disuelto en
mercurio) por reacción de cloruro de aluminio con una amalgama de potasio. Posteriormente destiló el
preparado para eliminar el mercurio y obtuvo así aluminio impuro ya que contenía aún una proporción
apreciable de mercurio.
Entre 1.827 y 1.845, Friedrich Wöhler, un químico alemán, mejoró el procedimiento de Oersted usando
potasio metálico:
Cl3 Al + 3K = Al + 3ClK
Él fue el primero en medir el peso específico del aluminio y mostrar su ligereza.En 1.854 Henri Sainte-Claire
Deville, en Francia, obtuvo el metal por reducción del cloruro de aluminio con sodio. Ayudado
económicamente por Napoleon III, Deville construyó una planta experimental a gran escala y mostró el
aluminio puro en la Exposición de París de 1.855.
En 1.886 el norteamericano Hall y el francés Héroult descubrieron sumultáneamente que el óxido de
aluminio era soluble en criolita (F6AlNa3) fundida y que la mezcla podía electrolizarse con un rendimiento
comercial superior al obtenido por los métodos hasta entonces utilizados. Este descubrimiento produjo un
descenso considerable en el precio del aluminio y propició la utilización masiva de este metal.
En efecto, en 1.886 la producción mundial de aluminio era menos de 45 kg, y su precio era algo mayor de 11
dólares por kg. En 1.989, por el contrario, la producción mundial estimada de aluminio primario era de 18
millones de toneladas métricas y el precio del aluminio era menos de 2 dólares por kg.
Su nombre procede de la palabra alumen con que los romanos designaban a las sustancias con propiedades
astringentes.
Propiedades: Es un metal blando en estado puro, de color grisáceo y de baja densidad. El aluminio es dúctil
y maleable pero a temperatura cercana a su punto de fusión se vuelve quebradizo.
Es un buen conductor del calor y la electricidad (de aquí su uso para cables de conducciones eléctricas de
alta tensión).
El aluminio es un metal fuertemente electropositivo y sumamente reactivo. El aire húmedo lo empaña
ligeramente pues se recubre de una fina y compacta capa de óxido que le aisla e impide que siga
reaccionando. Por eso, los materiales hechos de aluminio no se oxidan.
Carbono: El carbono se conoce desde la antigüedad. Los egipcios obtenían carbón de leña de forma similar a
la actual. En antiguos escritos hindúes y en el Viejo Testamento se hace referencia al diamante.
El término Carbono procede del latín carbo que significa carbón de leña; grafito procede del griego graphein
que significa escribir y diamante tiene su procedencia de la palabra latina adamas cuyo significado es
invencible.
Newton, en 1.704, intuyó que el diamante podía ser combustible, pero no se consiguió quemar un diamante
hasta 1.772 en que Lavoisier demostró que en la reacción de combustión se producía CO2.
Tennant, demostró que el diamante era carbono puro en 1.797. El isótopo más común del carbono es el
12C; en 1.961 este isótopo se eligió para reemplazar al isótopo oxígeno-16 como base de los pesos atómicos,
y se le asignó un peso atómico de 12.
Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello
el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.
Propiedades: Podemos encontrar el carbono en tres variedades alotrópicas: diamante, grafito y carbono
amorfo que son sólidos con puntos de fusión sumamente altos y son insolubles en todos los disolventes a
temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres formas difieren ampliamente a causa de las
diferencias en la estructura cristalina. En el diamante, una de las sustancias más duras conocidas, cada
átomo se vincula a otros cuatro átomos en una estructura tridimensional. Es incoloro y no conduce la
electricidad.
Azufre. El azufre se conoce desde la antigüedad. Se sabe que se usaba en Medicina y que griegos y romanos
utilizaban sus vapores para blanquear telas.
Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. A causa de sus inflamabilidad,
los alquimistas creyeron que el azufre era esencial en la combustión.
A pesar de ello no fue reconocido como elemento químico hasta 1.777 por Lavoisier.
Yodo: El yodo fue descubierto en 1.811 por Bernard Courtois (1.777-1.838), un fabricante francés de nitro,
mientras trataba de obtener esta sustancia a partir de las cenizas de las algas marinas.
El descubrimiento fue confirmado y anunciado por los químicos franceses Charles Desormes y Nicholas
Clément. Al tratar en caliente el extracto alcalino de las cenizas con ácido sulfúrico se desprendía un vapor
de color violeta que se condensaba en escamas de color gris brillante.
En 1.814 Gay-Lussac demostró que se trataba de un nuevo elemento y le llamó yodo, del griego violeta
Propiedades. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y brillante, que sublima
dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro.
Por encima de los 450ºC la densidad del vapor disminuye debido a la disociación de sus moléculas en yodo
monoatómico.