VELOCIDAD DE REACCION PRACTICA # 19 PROBLEMA HIPÓTESIS

VELOCIDAD DE REACCION
PRACTICA # 19
PROBLEMA
¿Cómo podemos investigar los factores que afectan la velocidad de una reacc¡ón?
HIPÓTESIS
Los factores influyen mucho en cuanto la velocidad de reacción.
DISEÑO EXPERIMENTAL
MATERIAL
2 Tubos de ensaye
1 Vasode precipitados
1 Pinzas para tubo de ensaye
1 Mechero
1 Triple y rejilla de alambre
1 Termómetro
1 Agitador
3 V[drios de reloj
1 Papel blanco
1 Palif¡o de madera
1 Plumón negro
4 Matraz Erlenmeyer
2 Probetas graduadas
1 Cerillos
SUSTANCIAS
Sol. 0.2 M de hiposulfito de soda
KCIO3 sólido
1
Sol. 0.1 M de HCI
NaCí sólido
AgNO3 sólido
MnO2 sólido
Resultados:
Matraz ml de hiposulfito Segundos en que la
solución se opaco
A 10 4 ½ min
B 20 5 seg
C 30 30 seg
D 40 10 seg
2. Efecto de la temperatura.
En un matraz ponga 10 ml de solución de hiposulfito y 30 ml de agua y caliente hasta 400C. Ponga 10 ml de
solución de HCI y repita los pasos del inciso a.
Resultado:
ml de hiposulfito Segundos en que la
solución se opaco
10 15 seg
Note que el tiempo transcurrido fue menor que el tiempo del inciso 1. (solución a menor temperatura).
3. Efecto del tamaño de partkula
En un vaso de precip¡tados perfectamente seco colocar unos cristales de NaCí y unos cristales de AgNC3 y
mezclarlos con el agitador durante unos dos minutos. Después de este tiempo agregar al vaso unos 10 ml de
agua. Reg¡strar lo observado.
Resultado: se opaca
4. Efecto del empleo de un catalizador
a. En tubo de ensaye completamente seco colocar un poco de clorato de potasio y calentar. Acercar a la boca
dei tubo el palillo con un punto de ingnición y registrar lo observado.
b. En otro tubo de ensaye completamente seco colocar un poco de clorato de potas¡o y un poco de dióxido de
manganeso, mezclarlos bien con el agitador seco y calentar. Acercar a la boca del tubo el palillo con un punto
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de ignición y registrar lo observado.
Resultado: a. El punto de ignición se extingue lentamente y el punto de ignición de prende más rápido.
b. se vuelve a prender
DISCUSIÓN y CUESTIONARIO
1. En el procedimiento 1 podemos concluir que al aumentar la concentración de un reactivo, aumenta la
velocidad de reacción.
2. En el procedimiento 2 podemos decir que la concentración de los reactivos es inversamente proporcional al
tiempo de reacción.
3. En el procedimiento 2 podemos decir que al aumentar la temperatura de una reacción, aumenta la velocidad
de la reacción.
4. En el procedimiento 3 podemos concluir que a menor tamaño de partícula de los reactivos, la velocidad de
la reacción es más rápida.
5. ¿Qué es un catalizador?
Una substancia que modifica la velocidad de reacción pero no es ni negativo ni positivo.
6. En el procedimiento 4 ¿se utilizó un catalizador positivo o acelerador, o un catalizador negativo o
inhibidor? y ¿cómo lo supo?
Catalizador positivo ya que la velocidad aumenta.
7. ¿Cuál fue el gas desprendido en la reacción del procedimiento 4? Oxígeno
¿cómo lo supo? Se vuelve a encender.
CONCLUSION
Todos los factores trabajados en los experimentos son que modifican la velocidad de una reacción.
BIBLIOGRAFÍA
QUÍMICA DE LOS ORGANISMOS VIVOS
Molly M. Bloomfield
87 − 97 pp.
ED. Limusa
México DF
1997
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