NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA Los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido básico con el agua. PROBLEMAS RESUELTOS Óxido básico + agua → hidróxido 1. Señale respectivamente las fórmulas del: I. Óxido plúmbico II. Anhídrido mangánico III. Hidróxido férrico PbO4, Mn2O7, Fe(OH)3 PbO, Mn2O7, Fe(OH)2 PbO2, Mn2O7, Fe(OH)2 PbO2, MnO3, Fe(OH)3 PbO2, MnO6, Fe(OH)3 A. B. C. D. E. Fe 2 + ion ferroso Fe3+ ion férrico Fe3+ OH − ⇒ Fe(OH )3 Hidróxido férrico Las fórmulas del óxido plúmbico, anhídrido mangánico e hidróxido férrico, son respectivamente: PbO2 ; MnO3 ; Fe(OH)3 RESOLUCIÓN CLAVE Óxido plúmbico: Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con el oxígeno. Los óxidos metálicos que pueden formar hidróxidos en su combinación con el agua, se denominan óxidos básicos; mientras que los óxidos no metálicos que forman ácidos oxácidos en su combinación con el agua se denominan óxidos ácidos o anhídridos. 2. Las atomicidades del ácido bromoso y del ácido sulfúrico son respectivamente: A) 3 y 7 B) 4 y 6 C) 5 y 7 D) 4 y 7 E) 4 y 8 RESOLUCIÓN • Formación del ácido bromoso Ácido bromoso ( El óxido plúmbico es un óxido metálico Br +1 +3 + 5 + 7 2+ Pb ion plumboso +1 +3 óxido plúmbico Ácido sulfúrico ( Anhídrido mangánico: S +2 + 4 +6 El manganeso es un elemento químico que puede formar óxidos básicos y ácidos. Los óxidos que forma el manganeso con estados de oxidación +2 y +3 son básicos, mientras que los óxidos que forma el manganeso con estados de oxidación +6 y +7 son ácidos. NOMBRE MnO Óxido Manganoso +3 Mn Mn2O3 Óxido Mangánico Mn+6 MnO3 Anhídrido Mangánico TIPO DE ÓXIDO Básico Mn2O7 Anhídrido Permangánico ) +1 +6 −2 H 2 S O 4 ⇒ H 2SO 4 Atomicidad = 7 CLAVE 3. A. B. C. D. E. D Señale la fórmula del fosfato plumboso: Pb2(PO4)3 Pb3PO4 Pb(PO4)2 Pb3(PO4)2 Pb3(PO4)4 RESOLUCIÓN Ácido Mn+7 −2 Atomicidad = 4 • Formación del ácido sulfúrico Pb 4 + O 2 − ⇒ Pb 2 O 4 ⇒ PbO 2 Mn+2 ) H Br O 2 ⇒ HBrO 2 Pb 4 + ion plúmbico FÓRMULA D Las sales oxisales son compuestos iónicos que resultan de las reacciones de neutralización entre un ácido oxácido y un hidróxido. La formación de sales oxisales se facilita memorizando las estructuras de los Hidróxido férrico: E-mail: grupociencia@hotmail.com Web-page: www.grupo-ciencia.jimdo.com 405 4466 945 631 619 Grupo de Estudio “QUARK” principales química. oxaniones, comúnmente usados OXANIÓN ESTRUCTURA ClO3- Ion clorato NO3- Ion nitrato CO3 2- en Ion sulfato 3- Ion fosfato Conocidos las estructuras de los principales oxaniones, es posible establecer las fórmulas de las sales oxisales. Sulfato de sodio Na+ SO42- → Na2SO4 Nitrato férrico Fe (+2; +3) NO3- → Fe(NO3)3 Cr2O72- Ion dicromato MnO4- Ion permanganato Fosfato de aluminio Al3+ PO43- → Al3(PO4)3→ AlPO4 Clorato de plomo (IV) Pb (+2; +4) ClO3- → Pb(ClO3)4 Fosfato plumboso Pb 2 + ion plumboso Carbonato cúprico Cu (+1; +2) CO32- → Cu2(CO3)2→ CuCO3 Pb 4 + ion plúmbico Pb 2+ PO 4 3− E. Carbonato cúprico: Cu2CO3 RESOLUCIÓN Ion carbonato SO42PO4 …especialistas en Física y Química La fórmula correcta del carbonato cúprico es CuCO3 ⇒ Pb 3 (PO 4 ) 2 CLAVE fosfato plumboso CLAVE E D 4. Determinar el nombre y la fórmula del ácido oxácido que genera el SO2 si todos los elementos conservan su grado de oxidación A) Ácido hiposulfuroso ; H2SO2 B) Ácido sulfuroso ; H2SO3 C) Ácido sulfúrico ; H2SO4 D) Ácido sulfuroso ; H2SO4 E) Ácido sulfúrico ; H2SO3 RESOLUCIÓN Determinamos el estado de oxidación del azufre en el SO2 x −2 SO2 x −4=0 x=+ 4 Como el azufre mantiene su estado de oxidación, la fórmula del ácido debe ser: ( S +2 +4 + 6 ) +1 +4 −2 H 2 S O3 ⇒ H 2SO3 El H2SO3 es el ácido sulfuroso CLAVE 5. A. B. C. D. B No se relaciona correctamente: Sulfato de sodio: Na2SO4 Nitrato férrico: Fe(NO3)3 Fosfato de aluminio: AlPO4 Clorato de plomo (IV): Pb(ClO3)4 E-mail: grupociencia@hotmail.com Web-page: www.grupo-ciencia.jimdo.com 405 4466 945 631 619