Tabla Periódica - Colegio Lord Cochrane

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QUÍMICA FUNDAMENTAL
Tabla Periódica
1
TEMAS DE ESTUDIO
• Construcción de la Tabla Periódica con base en
la configuración electrónica
• Propiedades periódicas de los elementos
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ANTECEDENTES HISTÓRICOS: ELEMENTOS
DE DALTON
•
Dalton: Dos de los átomos de un elemento son parecidos entre sí y a su vez difieren de
otros elementos
H
I
Cu
L
G
Hidrógeno
Hierro
Cobre
Plomo
Oro
Nitrógeno
Azufre
Oxígeno
Fosforo
Carbono
3
TRIADAS DE DÖBEREINER
• J.W. Döbereiner: Determinadas series de 3 elementos químicos
presentaban mucha semejanza en sus propiedades. Su
comportamiento estaba determinado, al ordenarlos, de acuerdo
a sus masas atómicas.
Fe, Co, Ni : las masas atómicas son casi las mismas, y sus
propiedades son semejantes
Cl, Br, I: la media aritmética de las masas atómicas del Cloro y
del Yodo es aproximadamente el mismo valor de la masa
atómica del Bromo
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OCTAVAS DE NEWLANDS
• John Alexander R. Newlands observó que la semejanza de las
propiedades físicas y químicas reaparece después de un
intervalo de ocho elementos.
H
Li
Be
B
C
N
O
F
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
Ca
Cr
Ti
Mn
Fe
…
5
CLASIFICACIÓN DE MENDELEIEV
• Clasificó los elementos químicos considerando sus propiedades
químicas, ordeno los elementos de acuerdo a sus masas
atómicas
• Clasifico 63 elementos, y dejó 10 espacios vacios de los cueles
predijo sus propiedades fisicas y químicas antes de que se
descubrieran esos elementos
• Lothar Meyer desarrolló un trabajo parecido al de Dimitri
Mendeleiev.
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LEY PERIÓDICA (MOSLEY)
• Las propiedades de los elementos y de sus
compuestos son funciones periódicas del
numero atómico de los elementos
7
8
TABLA PERIÓDICA LARGA
• Propuesta por Alfred Werner
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CONSTRUCCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
CON BASE EN LA CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
• Números cuánticos
• n
2s2
2p6
• m
3s2
3p6
3d10
• s
4s2
4p6
4d10
4f14
5s2
5p6
5d10
5f14
6s2
6p6
6d10
7s2
7p6
• l
• Electrón diferencial
• Valores de n, l, m y s para el
electrón mas energético (el
último)
10
1s2
CLASE
• Conjunto de elementos en los cuales el valor de l de su
electrón diferencial es idéntico
s
p
d
f
11
PERÍODO
• Conjunto de elementos en los cuales el valor (l+m)de su
electrón diferencial es idéntico
1
2
3
4
5
6
7
12
FAMILIA
• Conjunto de elementos en los que cuales el
valor de (l) de su electrón diferencial es el
mismo y tienen idéntico valor de (m)
• Hay 32 familias
13
GRUPOS
• Conjunto de elementos que tienen configuración
electrónica externa semejante
• Existen dos subgrupos, A y B
• Corresponden a las columnas
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Tabla Periódica
15
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
• Elementos del subgrupo A
• Clases s y p
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ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, SUBGRUPO
A
17
• Grupo I
Metales alcalinos ns1
• Grupo II
Metales alcalinotérreos ns2
• Grupo III
Familia del Boro ns2 np1
• Grupo IV
Familia del Carbono ns2 np2
• Grupo V
Familia del Nitrógeno ns2 np3
• Grupo VI
Calcógenos ns2 np4
• Grupo VII
Halógenos ns2 np5
• Grupo 0
Gases nobles, raros o inértes ns2 np6
el numero de
grupo
corresponde al
numero de
electrones en el
último nivel
energético
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
• Elementos del subgrupo B
• Clases d y f
18
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN EXTERNA
• Clases d
19
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA /
TIERRAS RARAS
• Clases f
• Serie de Lantánidos y de Actínidos
Lantánidos
Actínidos
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METALOIDES / SEMIMETALES
• Elementos con características de metal y de nometal. Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At
21
NO METALES
• A la derecha de los metaloides
22
NO METALES
23
•
Tienden a ganar electrones, En su último nivel de energía tienen
de 4 a 7 electrónes
•
Se presentan en los 3 estados de agregación
•
Malos conductores del calor y de la electricidad
•
No sin dúctiles, ni maleables, ni tenaces
•
Su molécula está formada por 2 o mas átomos
•
Al unirse con el oxígeno forman ANHIRIDOS (HIDRÁCIDOS), y
estos al reaccionar con el agua forman OXIÁCIDOS
METALES
• A la izquierda de los metaloides
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METALES
• Presentan aspecto y brillo metálico
• En su mayoría son sólidos (Excepto Hg, Ga, Cs y Fr
que son líquidos)
• Buenos conductores del calor y la electricidad
• Son dúctiles y maleables; algunos son teneces y
otros blandos
• Su molécula está formada por un solo átomo
• Al unirse con el oxígeno forma ÓXIDOS BÁSICOS, y al
reaccionar estos con agua forman HIDRÓXIDOS
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LEY PERIÓDICA
• Las propiedades de los elementos y de sus
compuestos son funciones periódicas del número
atómico de los elementos, no se necesita conocer la
química de cada uno de los elementos conocidos, ya
que los elementos pueden agruparse de tal forma que
sus propiedades pueden recordarse y es posible
predecir propiedades de elementos similares
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PROPIEDADES PERIÓDICAS
• Electronegatividad
• Afinidad electrónica
• Energía de ionización
• Radio atómico
• Actividad química
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ELECTRONEGATIVIDAD
• Cuando hay unión química, el elemento mas
electronegativo desplaza la nube electrónica hacia si
mismo
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ELECTRONEGATIVIDAD
•
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Cuando hay unión química, el elemento mas electronegativo
desplaza la nube electrónica hacia si mismo
AFINIDAD ELECTRÓNICA
•
30
Cuando a un átomo neutro se le añaden electrones se presenta
un desprendimiento de energía conocido como afinidad
electrónica
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
•
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La energía requerida para remover un electrón de un átomo
neutro y gaseoso en su estado basal
RADIO ATÓMICO
•
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La mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos adyacentes. Es
un valor para darse una idea del tamaño atómico. El elemento de
mayor tamaño atómico es el Fr y el elemento de menor tamaño es el
He
ACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS NO METALES
(CARÁCTER NO METÁLICO)
• El elemento no metálico con mayor actividad es el
fluor (F)
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ACTIVIDAD QUÍMICA DE LOS METALES
(CARÁCTER METÁLICO)
• El elemento metálico mas activo es el Francio (Fr)
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