Lecciones interactivas de física y química. Una propuesta de

LECCIONES INTERACTIVAS DE FÍSICA Y QUÍMICA. UNA PROPUESTA DE
INTEGRACIÓN DE LA TECNOLOGÍAS DE LA INFORMACIÓN Y LA
COMUNICACIÓN EN LA ENSEÑANZA DE LA FÍSICA Y QUÍMICA DE
EDUCACIÓN SECUNDARIA.
Francisco Martínez Navarro 1 , Juan A. Domínguez Silva2 , Eduardo de Santa Ana Fernández3 , Ana Cárdenes
Santana4 , Vicente Mingarro González5 .
1
IES Alonso Quesada, 2 Colegio Heidelberg, 3 IES de Tafira, 4 IES Jinámar III, 5 IES Vega de San Mateo.
Grupo Lentiscal: http://www.educa.rcanaria.es/fisicayquimica/lentiscal/
Correo electrónico: fmarnav@gobiernodecanarias.org
INTRODUCCIÓN
El desencanto del alumnado y del profesorado y los bajos resultados obtenidos en
las calificaciones, en especial en las asignaturas de Física y Química, sugieren que las
propuestas para el proceso de enseñanza y aprendizaje no están dando la respuesta
esperada por las expectativas del profesorado y las necesidades de los alumnos. Así, es
urgente encontrar estrategias que los profesores y profesoras puedan adecuar a sus
prácticas y que favorezcan los aprendizajes del alumnado.
Los avances de la informática en general y con ellos los de sus aplicaciones
educativas son evidentes. Desde hace tiempo se ha considerado que la informática
educativa, convenientemente utilizada, puede contribuir a mejorar nota blemente
la calidad de la educación científica.
Así lo han entendido los responsables de la orientación y elaboración d e
los nuevos currículos de física y química tanto del anterior Ministerio de
Educación como los de la Consejería de Educación de la Comunidad
Autónoma de Canarias (CECAC, 2002), que han incluido en los mismos una
mayor presencia de las tecnologías de la información y de la comunicación.
Así en uno de los Objetivos Generales de la etapa del Bachillerato, del
currículo de Canarias y que es por tanto común a todas las áreas se recoge:
“i) Utilizar, con sentido crítico, las Tecnologías de la Información y de la Comunicación
adecuadas a los distintos procesos de enseñanza-aprendizaje”
Todo ello se concreta y se especifica en los currículos de Física y
Química, tanto de la ESO como de Bachillerato para Canarias, donde
aparecen referencias a la TIC (Tecnologías de la información y de la
comunicación), en todos los elementos
del currículo.
PROPUESTAS TEÓRICAS E HIPÓTESIS
Nuestro
grupo
de
investigación
didáctica, dado que compartimos dichas
orientaciones, ha incorporado a nuestras
propuestas de desarrollo curricular, la
integración de las tecnologías de la
información y de la comunicación y diferentes
recursos multimedia a los programas de
actividades de las diferentes Unidades
Didácticas de física y química que llevamos elaborando, aplicando y evaluando en los
últimos años.
Dentro de la extensa panorámica de aplicaciones que ofrecen en la actualidad las
nuevas tecnologías de la información y de la comunicación en la enseñanza de las ciencias
hay que distinguir entre diversas modalidades, de acuerdo con Pontes (1999) y con Sierra
1
(2000), que se usan con diferentes fines. Las principales aplicaciones de la informática
educativa son:
? La Enseñanza Asistida por Ordenador (EAO): Programas de ejercitación, programas
tutoriales y programas de simulación (integración de applets, películas en flash, etc).
? El Laboratorio Asistido por
Ordenador (LAO): Programas de
adquisición y tratamiento de datos.
? La utilización de Internet para
acceder a información lejana: La
búsqueda de información en forma
de páginas Web, su diseño y publicación de páginas Web, la
comunicación entre personas
? La utilización de programas de
aplicación general: Procesadores de
textos, hojas de cálculo, bases de
datos,
editores
de
gráficos,
programas de simulación, etc.
? La utilización de programas específicos de física y química: Crocodile Physics,
Chemlab, ChemSketch, etc.
? La utilización de algún lengua je de programación que permita desarrollar
aplicaciones informáticas sencillas: HTML, etc.
De todas ellas hemos priorizado y utilizado el uso de Internet y de las páginas
Web, y la enseñanza asistida por ordenador a través de simulaciones, que permitan la
realización de experiencias interactivas, como una de las propuestas que pueden mejorar
el aprendizaje de nuestras materias.
BASE TEÓRICA Y DISEÑO EXPERIMENTAL
Las posibilidades educativas de Internet y de las páginas Web, las hemos integrado
por medio del diseño y desarrollo de algunas WebQuest, siguiendo las orientaciones de
Dodge y colaboradores (1995 y 2000). Una WebQuest es una actividad de investigación
orientada, para abordar la resolución de un interrogante o problema relevante, enfocada a
que el alumnado obtenga de forma estructurada gran parte de la información que va a
utilizar de los recursos existentes en Internet, empleando, si es posible, las tecnologías
informáticas para su tratamiento, desarrollo y presentación de resultados.
Una unidad didáctica no debe estar centrada exclusivamente en las tecnologías de la
información y la comunicación (TIC) sino que debe aprovechar este recurso para alcanzar
un mayor éxito a la hora de llegar al alumnado para la que fue diseñada.
El mejor programa informático, por sí solo, no nos garantizará el éxito en el
aprendizaje de unos determinados contenidos, es más, su abuso podría hacerlos cansados y
aburridos. Por tanto, a la hora de diseñar nuestra unidad iremos localizando todos aquellos
recursos que creamos interesantes para irlos introduciendo secuencialmente en ella.
En esta línea hemos empezado a adaptar algunas de las Unidades Didácticas
elaboradas a formato Web (lenguaje HTML) con una estructura modular. La propuesta
pretende la elaboración de Unidades Didácticas interactivas, que incluyan en uno de sus
módulos simulaciones y animaciones, que permitan simular experiencias en un
laboratorio virtual, mediante el ordenador, utilizando las importantes prestaciones que las
tecnologías de la información y de la comunicación nos ofrecen.
2
A la parte de la unidad didáctica que contiene animaciones la hemos llamado,
lecciones de física y química “interactivas”.
En las Unidades Didácticas interactivas las simulaciones juegan un papel
importante. Porque la pizarra, la tiza, el papel y el laboratorio son necesarios pero ya no
son suficientes.
En las lecciones de física y
química destacan numerosos applets
(escenas), realizados en Java Script,
películas en flash, u otras
aplicaciones multimedia, que se
encuentran ya elaboradas en la Red,
ofreciendo una aplicación abierta
para que profesorado y alumnado las
puedan adaptar y para que diseñen y
realicen experiencias de física y
química simuladas, donde poder
contrastar sus hipótesis que puedan
dar explicación a los problemas o
interrogantes planteados.
Un clic es suficiente para variar la masa del cuerpo, modificar la velocidad, aumentar la
temperatura, disminuir la presión, etc.
Cada lección interactiva es, por lo general, independiente de las demás. Las
simulaciones terminan con una autoevaluación, normalmente de opción múltiple, que
permite la autocorrección inmediata, utilizando sencillas herramientas informáticas de
autor, como Hot Potatoes, que pueden estar al alcance de todo el profesorado. Dichas
lecciones interactivas se pueden colocar en las páginas Web de los Departamentos de
Física y Química de los Centros
A continuación presentamos como ejemplificación en las tablas algunas de las
lecciones interactivas para dos bloques de contenidos, uno de física y otro de química, que
hemos elaborado y que se encuentran preparadas, junto con instrucciones sencillas sobre el
funcionamiento de la simulación y orientaciones didácticas sobre su utilización, así como
de un programa de actividades, que acompaña a cada una de las simulaciones o lección de
física y química interactiva.
Lecciones interactivas de Estructura atómica
Unidades Didácticas
UD 1 Introducción a la Estructura del
átomo. Sistema periódico y enlace
químico
1.1 Estructura atómica
1.2 Sistema periódico
1.3 Enlace químico
1.4 Formulación Inorgánica
Lecciones interactivas (Integración de las TIC)
Experiencia de Rutherford 1 y 2
Átomo de Böhr
Números cuánticos y Orbitales atómicos
Propiedades periódicas
Sistema periódico mudo
Familias SP. Tetris
Enlace iónico y enlace covalente. Formación de H2 y
del NaCl. Tipos de sólido. Moléculas activas en 3D.
Lecciones interactivas de Energía y su transferencia
Unidades Didácticas
UD7 Energía y su transferencia:
Trabajo y calor
7.1 Energía, trabajo y cambios
mecánicos. Principio de conservación
de la energía mecánica.
7.2 Calor y principio de conservación
Lecciones interactivas (Integración de las TIC)
Trabajo realizado por una Fuerza
Trabajo realizado por cuerpos con Ec o Ep
Plano inclinado y energía
Caída de graves y energía
Proyectiles y conservación energía
Conversión Ec y Ep
3
de la energía. La interpretación El bucle y la energía
mecánica de los fenómenos térmicos
La cúpula y la conservación de la energía
Péndulos y energía
Leyes gases ideales y termodinámica Q y W
Trasferencias de energía Q y W
Actividades utilizando modelos y simulaciones con ordenador
Las simulaciones recogidas: applets, animaciones en Flash o videos son los siguientes:
Animaciones y simulaciones trabajo y energía
Laboratorio virtual de física y química
APPLETS DE FÍSICA
Plano inclinado y Proyectiles
energía
energía
Trabajo
Tiro al blanco en caída
Tiro parabólico (2)
libre
Péndulo simple
y Caída de graves y
energía
Trabajo y energía: Conservación de la
El bucle
energía: La cúpula
Bloque sobre muelle
Transferencias de Leyes
Gases
vertical
sin
energía: Q y W
ideales: Q y W
deformar
ANIMACIONES EN FLASH DE FÍSICA
Propagación
del
Estados de agregación Equilibrio térmico
Maquina de vapor
calor
Energía eólica
Energía solar
Energía geotérmica Energía nuclear
Efecto invernadero
Cambio climático
La cocina Q y T
Cambios
estado
ACTIVIDADES
de Q y T Verdadero o
Propagación del calor
falso
VIDEOS (Realizados por Editorial Anaya para su FyQ 1º Bachillerato)
Trabajo realizado Trabajo
realizado Trabajo realizado por Conversión de Ec en
por una fuerza
por un cuerpo con Ec un cuerpo con Ep
Ep
Conservación
de
Péndulo balístico
Energías renovables
energía mecánica
A página principal
A inicio de página
Hemos recogido unas simulaciones virtuales de problemas relacionados con la energía en el anexo III.7
Lección interactiva de física plano inclinado y energía
Simula la experiencia y realiza las actividades
4
Applet de Java por C.K.Ng. Adaptación y actividades por F. Martínez (Grupo Lentiscal)
Actividades de simulación experimental Applet "plano-inclinado -energía"
(Laboratorio Virtual).
Antes de empezar atrévete y contesta: Si
dejáramos caer el cuerpo desde lo alto del
plano inclinado (v0 =0) y un ángulo de 30º,
sin rozamiento, y permitimos el rebote en el
tope A, elige a modo de hipótesis la opción
que creas correcta:
a) no vuelve a subir por el plano inclinado,
pues se para antes;
b) vuelve a subir por el plano inclinado,
pero no llega al punto más alto, se para un
poco antes;
c) Vuelve a subir por el plano inclinado, alcanzando la misma altura.
d) Vuelve a subir por el plano inclinado, alcanzando una altura mayor. Razona tu
respuesta.
A.1 Realiza a continuación la simulación, ¿Qué resultado obtienes? Está de acuerdo con
tu hipótesis. Prueba con otros ángulos y con otras velocidades. Controla las variables y
saca conclusiones de los resultados obtenidos. Repite la experiencia introduciendo
coeficientes de rozamientos diferentes. ¿Qué ocurre ahora? Realiza un informe con un
análisis de los resultados obtenidos. Explícalo desde el punto de vista energético.
A.2 Introduce los datos que se te indican, en la tabla, simula la experiencia con el botón
Start, anota los resultados obtenidos y realiza y anota nuevas experiencias con otros datos
que debes escribir en la tabla. comprueba los resultados experimentales, realizando los
cálculos oportunos a partir de las ecuaciones físicas correspondientes.
ángulo velocidad inicial v0
(grados)
(m/s)
Experimento 1
Experimento 2
Experimento 3
Experimento 4
Experimento 5
30º
30º
45º
0º
5
5
10
10
coeficiente de
rozamiento(? )
distancia recorrida hasta
parase X (m)
0,1
0,3
0,3
0,2
Trabajo y energía. el bucle simula la experiencia y realiza las actividades
(Applet de Ángel Franco. Adaptación didáctica Grupo Lentiscal)
Se propone un problema que nos permite
practicar
con
todos
los
aspectos
relacionados con los aspectos dinámicos y
energéticos del movimiento de una
partícula impulsada por un resorte.
A.1 Simula una experiencia con los valores que el applet introduce inicialmente por
defecto (K=500 N/m, ? =0,2, R=0,5 m) Realiza una prueba comprimiendo el muelle 24
cm. Describe las diferentes trasformaciones de la energía que tiene lugar a lo largo del
recorrido del bloque, por la pista formada por el plano horizontal, bucle circular y plano
inclinado.
MODELOS Y SIMULACIONES CON ORDENADOR DE ESTRUCTURA ATÓMICA
5
A
Las simulaciones recogidas: applets, animaciones en Flash o videos son los siguientes:
Animaciones y simulaciones estructura atómica.
Laboratorio virtual de física y química
SIMULACIONES APPLETS
Estructura Atómica
Experiencia de Rutherford 1
Experiencia de Rutherford 2
Átomo de Böhr
Átomo de Böhr 2
Números cuánticos y orbitales
Efecto fotoeléctrico
Estructura Atómica
Espectro absorción
absorción de luz
emisión de luz
orbita y orbital
Estructura Atómica
Isótopos del H
Modelo de Böhr-Li
Estructura Atómica
Pizarra. configuración
electrónica
Sólidos iónicos
Na Cl
CsCl
CaF2
ZnS
Ir al Inicio
Sistema Periódico
Propiedades periódicas
Sistema periódico mudo
Enlace Químico
Enlace iónico. Madelung
Enlace Covalente OM
Alotropías del carbono
Tipos de sólidos
Fuerza intermoleculares
ANIMACIONES FLASH
Sistema Periódico
Enlace Químico
Sistema periódico 3D
Formación molécula H 2
Familias SP
Disolución de NaBr en agua
Tetris
Disolución de Br2 en agua
Electronegatividad
Sustancias moleculares
Radio atómico
Na
Ca
S8 P4
VÍDEOS
Sistema Periódico
Enlace Químico
Postulados de Böhr
Estructura del Na Cl
Tabla periódica
Disolución del Na Cl
ACTIVIDADES INTERACTIVAS
Sistema Periódico
Enlace Químico
Pizarra Prop. Periódicas
Formulas y tipo de enlace
Emparejamiento cartas
Lewis y polaridad
Emparejamiento elementos
MOLÉCULAS ACTIVAS EN 3D
Sólidos moleculares Sólidos covalentes
Sólidos metálicos
CH4
Carbono (diamante)
Na
Be Cl2
BF3
Grafito
Au
SO2
PCl5
Silicio
Cuarzo
Ca
H2 O
NH3
C60
Zn
S8
H2 SO4
Rutilo
Cd
ADN
1-butanol Nitruro de boro
Hg
Resumen
Unidad
tema
Mapa
conceptual
Presentacion
Sistema P
Web Quest
6
EJEMPLIFICACIÓN: LECCIONES INTERACTIVAS DE QUÍMICA
Estructura de la materia. Introducción a la química moderna (Química 2º de Bachillerato)
Lección 1: “Lección interactiva espectros del átomo de hidrógeno.
Modelo de Böhr”
Entra en la siguiente dirección: pulsando con control en el gráfico
http://www.educared.net/aprende/anavegar3/premiados/ganadores/d/456/
?A continuación del menú que aparece a la izquierda haz clic en Bohr.
?Haz clic en el menú superior en Fundamentos
?Busca la EXPERIENCIA y pincha en ella con el ratón
Ya estás en disposición de empezar a trabajar de forma interactiva:
1. Juega con el applet, cambiando la órbita actual, inicial, (nj ) y la orbita de destino, final, (ni ). Fíjate en el
espectro de emisión (salto de una órbita exterior a otra interior). También puedes cambiar el radio de las cuatro
primeras órbitas. Analiza lo que observas.
2. Usando el applet (con los radios de órbita iniciales), anota la longitud de onda de la radiación emitida para el
salto del nivel 3 al nivel 1 ¿En qué región del espectro electromagnético se encuentra esa radiación? ¿A qué
serie del átomo de hidrógeno, pertenece dicha línea espectral?
3. Utilizando la ecuación de Rydberg, determina la ? del salto anterior.
Ayuda: 1/? = RH (1/ni2 – 1/nj2 ) , constante de Rydberg = 1,097·107 m-1
4. Compara el valor obtenido de la longitud de onda del apartado 3 (forma analítica), con el del apartado 2 (por
el applet). Ayuda: 1nm=10 -9 m
5. ¿De qué color es la línea que responde al salto del nivel n=3 al n=2? ¿Por qué está en la región del visible?
¿A qué serie pertenece? ¿Cuál es la energía y la frecuencia de la radiación emitida?
Ayuda: ? = c/?
? E = h·? (Ec. Planck) c=3·108 m·s-1 h=6,63·10 -34 J·s
6. Para el salto del nivel n=1 al n=4 (espectro de absorción) ¿en qué zona del espectro electromagnético está
definida la raya oscura? ¿y para la transición n=2 a n=3? ¿Cuáles son las longitudes de onda de las radiaciones
absorbidas?
7. Si variamos el radio de la orbita 3 y ponemos un valor de 4,96 con respecto a la primera órbita, determina la
longitud de onda del salto del nivel n=4 a n=3 ¿En qué zona del espectro estaría esta transición?
Otras direcciones para el bloque I: Estructura atómica
Una dirección muy interesante de estructura atómica, con numerosas animaciones interactivas en flash
Lección 2 “Lección interactiva sobre el Sistema Periódico”
http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem2002/quimica/
Aquí puedes ver lo siguiente:
? Evolución histórica de la tabla periódica
? Orbitales atómicos y estructura electrónica
? Todos los espectros atómicos de los elementos químicos
(hasta Z=98)
? Características de los elementos químicos
? Historia de la Cie ncia. ?Tabla periódica actual. Características
? Propiedades periódicas
? Juegos Etc.
“No olvides de trabajar en esta dirección. Te ayudará a comprender el bloque de Estructura Atómica”
Lección 3: “Lección interactiva sobre el Sistema Periódico y
propiedades periódicas”
http://www.cnice.mecd.es/eos/MaterialesEducativos/mem2000/tablap/i
ndex.htm (pica sobre el gráfico con control)
Aquí encontrarás: Concepto del átomo a lo largo de la historia
Propiedades periódicas
Tabla periódica
Actividades tipo test y actividades a desarrollar
Actividades : Usando el programa determinar y describir razonadamente:
? el elemento de mayor y de menor energía de ionización.
? el elemento de mayor radio atómico
7
? el grupo pertenecen los elementos que presentan mayor potencial de ionización en cada período
? una regla general que indique la variación del radio atómico dentro de un mismo grupo y dentro de un
mismo periodo.
? una regla general que indique la variación del potencial de ionización en el sistema periódico.
? cómo varía, de forma general, el radio atómico en los grupos
? cuáles son los elementos de mayor y menor valor de electronegatividad
? una regla general que indique la variación de la electronegatividad en los períodos del sistema
periódico.
? una regla general que indique la variación de la electronegatividad en los grupos del sistema
periódico.
? Una dirección más: La tabla periódica más interactiva y profesional:
http://www.webelements.com/
Lección 4: “Lección interactiva sobre los números cuánticos y
los orbítales atómicos”
Entra
en
la
siguiente
dirección:
http://webphysics.davidson.edu/Applets/Hydrogenic/default.html
(Haz clic sobre el grafico pulsando control)
En esta dirección podrás dibujar todos los orbitales atómicos (s,
p, d y f) y verás como medida que “n” aumenta, también lo hace el
orbital, así 1s < 2s <3s.... ; 2p<3p<4p etc. Se puede ver a los orbitales de
tres formas distintas: radial, angular y mapa de densidad electrónica
(nube de carga).
Desde un punto de vista mecano-cuántico, los números cuánticos son soluciones de la ecuación de Schrödinger.
nº cuántico
posibles valores
principal.
1,2,3...
n
secundario
0,..(n-1),
l
magnético
-l, ...,0,...,+l
m
Modifica los tres números cuánticos y observa su representación.
En la columna o tabla puedes modificar los valores de los números cuánticos (n,l.m) del átomo de Hidrógeno.
Al hacer clic sobre "Dibuja" o “Plot” y se representaran:
Después de familiarizarte con el funcionamiento del applet, realiza las siguientes actividades:
ACTIVIDADES
1. Indica cuántos orbitales pueden existir a) en el primer nivel de energía; b) en el segundo nivel de energía.
Escribe como se denominan, dibujadlos e indicar los tres números cuánticos que caracterizan a cada uno de
ellos. Comprueba tus respuestas por medio del applet y realiza un informe con los resultados obtenidos.
2. Describe la forma geométrica y el número de orbitales s, p y d que hay en el tercer nivel de energía. Describe
los tres números cuánticos que caracterizan a cada uno de ellos. Compruébalo mediante el applet.
3. Indica razonadamente si las siguientes ternas de números cuánticos (n,l,m) pueden representar a un orbital.
Indica en cada caso a cual y compruébalo mediante el applet
a) (1,0,0); b) (0,0,0) c) (1,1,1) d) (2,0,0) e) (2,0,1), f)(2,1,0) g) (2,1,1);h) (2,1,-1) ; i) (2,2,0); j)(3,1-1);
k) (3,2,1); l) (1,2,3).
Comprueba tus respuestas mediante el applet y justifica los resultados obtenidos.
8
Lección 5: Lección interactiva del átomo de hidrógeno
Entra en la siguiente dirección:
http://www.walter- fendt.de/ph11s/bohrh_s.htm
Para ello pica en la dirección o en el gráfico adjunto, pulsando la
tecla control.
Aquí podrás ver y hacer lo siguiente:
? Radios de las distintas órbitas de Böhr
? Energías de las órbitas de Böhr
? Visualización de incrementos de energía para órbitas sucesivas
? Movimiento del electrón en la órbita (velocidad)
? Determinación de la longitud de onda y frecuencia de la radiación emitida tanto para espectros
de emisión como de absorción
Lección 6: Intento de contrastación del átomo de Thomson. Experiencia de Rutherford
El descubrimiento de la radiactividad de algunos
elementos como el radio proporcionaba la posibilidad de
bombardear La materia con partículas alfa, cargadas
positivamente y muy rápidas, para comprobar la validez
del átomo de Thompson.
A.1 Rutherford concibió un experimento que consistía en
lanzar partículas alfa (iones positivos de helio) contra una
finísima película de oro y otros metales. Las desviaciones
de las partículas podían obse rvarse por los destellos que
producían al chocar contra una pantalla de sulfuro de
cinc. Analizar según el modelo de Thomson qué cabe
esperar de la experiencia de Rutherford.
A.2 ¿Cuáles fueron los resultados obtenidos en la
experiencia de Rutherford. Proponer un nuevo modelo
para la estructura interna del átomo que tenga en cuenta
dicho modelo.
Compruébalo con la animación en
Flash
http://www.mhhe.com/physsci/chemisry/e
ssentialchemistry/flash/ruther14.swf
Circuitos eléctricos con Crocodile Physisc
Crocodile Physiscs es un simulador virtual que nos permite realizar en animaciones
interactivas en ele ctricidad, óptica, ondas y mecánica.
Ejemplificación de la Ley de Ohm
1. Encender el interruptor y anotar para el valor del potencial de la fuente y de la resistencia
variable, las lecturas del amperímetro y del voltímetro.
2. Explica como está conectado el amperímetro y el voltímetro en el circuito
9
3. ¿Por qué esta conectado el amperímetro en serie con la
resistencia y el voltímetro en paralelo?
4. Cambiar los valores de la fuente de alimentación y de la
resistencia variable, anotar los nuevos valores y anotar las
lecturas del voltímetro y del amperímetro.
5. Para una resistencia determinada, por ejemplo, 2 kO.
Escribe una tabla y anota al variar los valores de la
fuente de alimentación, el valor que indicará el
voltímetro y la intensidad correspondiente que
marcara el voltímetro, en cada caso.
Actividades con Crocodile
Circuito RC
Monta el siguiente circuito RC, e investiga como influye la variación de
la capacidad en la variación del voltaje que se muestra en la
representación gráfica.
Actividades con Hot Potatoes
Hot Potatoes es un programa de autor,
formado por un conjunto de seis
herramientas, que permite elaborar
diferentes tipos de cuestionarios y
actividades interactivas basados en
páginas Web, para que entren a forman
parte de las lecciones interactivas
diseñadas.
Su versión 6 permite integrar
animaciones en Flash.
Las diferentes herramientas son muy
útiles para diseñar evaluaciones y
autoevaluaciones para el alumnado.
JBC, genera un test de respuestas
múltiples, de las que se elige la opción
correcta.
JQuiz, Genera una serie de preguntas JCross, genera crucigramas con espacios para introducir
abiertas y se introduce la respuesta en un las respuestas.
cuadro de texto.
JMatch genera ejercicios de asociación.
J Mix genera ejercicios de ordenar frases J Cloze, genera un texto con huecos en blanco, para
completar las plabras que faltan
Se descarga en la web de la Universidad de Victoria: http://web.uvic.ca/hrd/halfbaked
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Las Web Quest
Investigando el aumento de efecto invernadero ¿Cómo
pararlo?
Un WebQuest es una actividad de investigación orientada en
la que la información que los alumnos y alumnas utilizan
proviene en su mayor parte de la Web . Este modelo permite
que el alumno elabore su propio conocimiento al tiempo que
lleva a cabo la actividad. El alumno navega por la web con una
tarea en mente.
Es otra herramienta que nos permite investigar seleccionando y contrastando toda la
información disponible en la Web
Introducción
Tarea Proceso
Recursos
Conclusión
Evaluación
Profesorado
Créditos
INTRODUCCIÓN
La introducción establece el marco y aporta alguna información antecedente.
El uso de las energías tradicionales no renovables produce un aumento de efecto invernadero .
Utilizando Internet y las páginas Web indicadas por el profesor (WebQuest) busca información y
realiza una memoria de investigación en la que indiques sobre el efecto invernadero: ¿Qué es?
¿Cuáles son sus causas? ¿Cuáles son sus efectos? ¿Cuáles son sus soluciones posibles?
TAREA
Indica aquellas tareas que debe llevar a cabo el alumno.
La información que selecciones, sobre el efecto invernadero ¿Qué es? ¿Cuáles son sus
causas? ¿Cuáles son sus efectos? ¿Cuáles son sus soluciones posibles? deberás organizarla
en un documento Web siguiendo el modelo propuesto en la plantilla adjunta. Para ello
usarás un editor de páginas Web, como Front Page o una presentación el Power Point
Realizar en Internet una búsqueda de páginas que contengan información sobre el tema
que puedes extraer. También puedes completar la oferta con fuentes de información de otro
tipo (bibliográficas, etc..)
PROCESO
Descripción de los pasos a seguir para llevar a cabo las tareas
Debes contestar a las actividades planteadas. al cuestionario y a la tabla entregada y
hacer un informe de todo el proceso.
RECURSOS
Selección de enlaces a los sitios de interés para encontrar la información relevante
CONCLUSIÓN
Recuerda lo que se ha aprendido y se anima a continuar con el aprendizaje
Se trata de Indicar los problemas medioambientales que las reacciones de combustión
provocan: agotamiento de los recursos fósiles, contaminación y aumento del efecto
invernadero.
EVALUACIÓN
Explicación de cómo será evaluada la realización de las tareas.
Se valorara tanto el resultado. como el proceso seguido, la creatividad, la originalidad y la
precisión en la selección de las respuestas.
PROFESORADO
Guía didáctica con comentarios y documentos de apoyo para el profesorado.
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CONCLUSIONES. RESULTADOS Y REFLEXIONES FINALES
De acuerdo con diversas investigaciones (Pontes, 1999, Martínez, 2003),
contrastadas con nuestra propia experiencia s, el ordenador es una herramienta de grandes
posibilidades educativas. Adecuadamente utilizado es un importante instrumento de
trabajo, motivador y potenciador de aprendizajes.
La utilización de recursos informáticos en el aprendizaje de la Física y Química, en
paralelo con otras estrategias habitualmente utilizadas en la enseñanza de esta asignatura,
implica un incremento en la predisposición para aprender conceptos de Física y Química,
lo que constituye una de las condiciones que favorecen el Aprendizaje Significativo.
El alumnado participante en esta experiencia valora y considera la utilización del
ordenador (uso de internet y de animaciones interactivas) como una de las mejores
estrategias para aprender Física y Química. En la actualidad es necesario avanzar en la
fundamentación didáctica de la informática educativa que orienten el diseño y la
aplicación didáctica del nuevo software educativo. El punto fundamental es que en todo
momento los nuevos materiales deben fomentar un aprendizaje significativo y reflexivo
de la ciencia.
Hemos adaptado y utilizado didácticamente diversas simulaciones, animaciones y
aplicaciones interactivas, diseñando sus programas de actividades. Se utilizan como
actividades de refuerzo, de ampliación o como actividades complementarias, dentro de los
programas de actividades de las diferentes unidades didácticas.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
CONSEJERÍA DE EDUCACIÓN CULTURA Y DEPORTES DEL GOBIERNO DE
CANARIAS (2002). Decreto 51/2002 y 53/2002, de 22 de abril, por el que se establece el
currículo de la Educación Secundaria Obligatoria y Bachillerato en el ámbito de la
Comunidad Autónoma de Canarias. (BOC nº 55, de 30 de abril de 2002). (BOC nº 59, de 8
de mayo de 2002).
DODGE, B el creador de las Web Quest: http://webquest.sdsu.edu
GRUPO LENTISCAL de investigación e innovación en la didáctica de la Física y
Química:. http://www/educa.rcanaria.es/fisicayquimica/lentiscal.
MARTÍNEZ, F. (2003). Análisis, desarrollo y evaluación del currículo de Física y química de
1º de Bachillerato. Implicaciones para la Formación del Profesorado. Tesis Doctoral. ULPGC
MARTÍNEZ, F (2003 y 2004). Materiales preparados para los cursos de integración de las
TIC en la enseñanza de la Física y Química.. Consejería de Educación. (Material
multicopiado)..
PONTES, A. (1999). Utilización del ordenador en la enseñanza de las Ciencias. Alambique,
19, 53-64.
PONTES, A. (2001). Nuevas formas de aprender Física con ayuda de Internet: Una
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SIERRA, J.L. (2000). Informática y enseñanza de las Ciencias, 339-359. En J.F. Perales y
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