actividades de superación segundo periodo 10

ACTIVIDADES DE SUPERACION – QUIMICA – GRADO 10
SEGUNDO PERIODO
Las siguientes actividades deben desarrollarse como requisito indispensable para la sustentación de las mismas el
día lunes 25 de Julio de 2016, en el horario de 6:00 a.m. a 1:00 p.m. y según el horario dado por la coordinación
académica. Así también ellas se presentarán en hojas de tamaño carta, a manuscrito y en carpeta, guardando las
normas estéticas de presentación, ESTAS ACTIVIDADES SON REQUISITO INDISPENSABLE PARA LA
EVALUACIÓN DE SUPERACIÒN, LA CUAL EQUIVALE AL 100% DE LA VALORACIÓN. El estudiante debe asistir
en uniforme de diario.
LOGRO
APLICA LAS DIFERENTES FORMAS DE NOMENCLATURA DE LA QUÍMICA INORGÁNICA, PARA
IDENTIFICAR TIPOS DE ÓXIDOS, ÁCIDOS, Y SALES DE USO COTIDIANO, A PARTIR DEL RECONOCIMI E NTO
DE LOS ELEMENTOS COMO METALES Y NO METALES DE LA TABLA PERIÓDICA VALORANDO SU
IMPORTANCIA EN LOS PROCESOS BIOLÓGICOS E INDUSTRIALES.
1.
Complete la siguiente tabla.
FÓRMULA
QUÍMICA
TIPO DE
ÓXIDO
ESTADO DE
OXIDACIÓN DEL
METAL O NO METAL
NOMENCLATURA
STOCK
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOMENCLATURA
TRADICIONAL O
COMÚN
CaO
Br2O
PbO
Cr2O3
I2O7
Au2O3
SeO2
N2O5
CrO3
2.
Dados los siguientes cationes, forme el hidróxido correspondiente y escriba su nombre en los tres sistemas de
nomenclatura.
a.
Cu+1__________ =________________________ , _______________________ , _______________________
b.
Ni+3 __________ =________________________ , _______________________ , _______________________
c.
Au+3__________ =________________________ , _______________________ , _______________________
d.
Cu+2__________ =________________________ , _______________________ , _______________________
e.
Cd+2__________ =________________________ , _______________________ , _______________________
f.
Cu+2__________=________________________ , _______________________ , _______________________
g.
Ca+2__________=________________________ , _______________________ , _______________________
h.
Hg+1__________=________________________ , _______________________ , _______________________
3.
Escriba el producto de la reacción. Indique el nombre del compuesto resultante e indique los estados de
oxidación de cada elemento en el compuesto.
a.
SeO3 + H2O
_____________
_________________________________________________
b.
I2O5
+ H2O
_____________
_________________________________________________
c.
AsO2 + H2O
_____________
_________________________________________________
d.
Cl2O + H2O
_____________
_________________________________________________
e.
Mn2O7 + H2O
_____________
_________________________________________________
f.
P2O5 + 3H2O
_____________
_________________________________________________
g.
Cr2O6 + H2O
_____________
_________________________________________________
4.
Complete las siguientes reacciones y nombre todos los compuestos que intervienen en ellas:
a.
HCl + KOH
b.
__________ + H2O
c.
CuO + H2O
d.
_________________
e.
FeCl3 + NaOH
f.
Ba
g.
_______________
h.
Au2O3
i.
H2SO4 + Co(OH)3
5.
Relacione los iones de la tabla y forme los compuestos correspondientes, escriba la formula y el nombre
utilizando la nomenclatura tradicional de la sustancia resultante.
+
_________________________
2HClO
____________________________
+
___________________
3NaCl
+ O2
ION
OH-1
NO3-1
ClO-1
PO4-3
CO3-2
6.
______________________
FeSO 4 + H2O
+ H 2O
_________________
+
__________________
+ ____________
H 2CO3
Au(OH)3
___________________
Cu+2
Al+3
+
NH4+1
___________________
Fe +3
Na +1
Pb+4
Teniendo en cuenta el siguiente esquema, coloque la letra del catión y el número del anión correspondiente
para formar los compuestos que se piden a continuación.
b.
Ni +2
c.
Li+1
a.
Mg+2
2.
BO3-2
3.
SO4-2
1.
MnO4-1
Catión
Anión
d.
Ag +1
e.
H+1
4.
IO4-1
5.
Se-2
Sulfato de plata ( ___, ___ ); Ácido peryódico ( ___, ___ ); Sulfato de magnesio ( ___, ___ ); Ácido bórico( ___, ___
);
Peryódato niqueloso ( ___, ___ ); Permanganato de plata ( ___, ___ ); Ácido sulfúrico ( ___, ___ ); Borato de
magnesio ( ___, ___ ).
7. En el siguiente esquema se plantea la formación de 8. Forme la sal a partir de los elementos, teniendo en
una sal a partir de sus óxidos; complete con las
cuenta sus estados de oxidación, indique el nombre
fórmulas y los nombres de los compuestos
de la sal obtenida:
respectivos, luego consulte las aplicaciones de la
sal que se obtiene:
Na+1
N+5
Estado de oxidación
del Metal
Estado de oxidación
del No Metal
Óxido Básico
Óxido Ácido
Hidróxido
Ácido
CuSO4
+ O-2
+ H2O
+ O-2
+ H2O
1.
Nombre o formule los siguientes óxidos, indique para cada elemento el estado de oxidación con que se encuentra
en el compuesto.
Li2O, Cu2O, Cr2O3, Al2O3, SiO2, N2O, FeO, MgO, CaO, PbO, Óxido de nitrógeno (III), Óxido de cloro (V), Óxido de
estaño (IV), Óxido de nitrógeno (V), Óxido de fósforo (III), Óxido sulfúrico, Pentaóxido de di cloro, Óxido hipocloroso,
Óxido cobaltoso y Óxido carbónico.
2.
Nombra o formula los siguientes hidróxidos, indique para cada elemento el estado de oxidación con que se
encuentra en el compuesto.
LiOH, Cu(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2, AgOH, Fe(OH)2, NaOH, Ca(OH)2, Pb(OH)4., Hidróxido de oro (III),
Hidróxido mercúrico, Hidróxido crómico, Hidróxido ferroso, Hidróxido de plata (I), Hidróxido de cobre(II), Dihidóxido
de zinc, Hidróxido de escandio, Hidróxido cobaltoso e Hidróxido áurico.
3.
Nombra o formula los siguientes ácidos, indique para cada elemento el estado de oxidación con que se encuentra
en el compuesto.
HClO3, H2SO4, HNO, H3PO4, H2CO3, H4SiO4, H3BO3, HMnO4, H2Cr2O7, H2MoO4, Ácido perclórico, Ácido
selenioso, Ácido fosfórico, Ácido silícico, Ácido bórico, Ácido manganoso, Ácido crómico, Ácido volfrámico y Ácido
gálico.
4.
Nombra o formula las siguientes sales, indique para cada elemento el estado de oxidación con que se encuentra
en el compuesto.
AgNO3, Fe2(SO4)3, Pb3(PO4)4, CoCO3, KBrO, Ni2(SO4)3, Na3BO3, KMnO4,
Ag2Cr2O7, CaMoO4, Perclorato
de hierro (III), Selenito de bario, fosfato de plata, silicato de estroncio, sulfato de Níquel (III), sulfato de hierro (II),
Dicromato de potasio, iodato de cobre (I) y permanganato de cromo (II).
Lic. Myriam Alejandra Amezquita R
Lic. Mery Juliette Navarro C.
Docente de Química