Fe2O3 Hidruro de calcio Ácido clorhídrico

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IES Lluís Vives
Departamento de Física y Química
Física y Química 3º ESO
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
CO2
CaCO3
H2O
Ácido
NH3
clorhídrico
FISICA Y QUIMICA 3º ESO
Fe2O3
Óxido de potasio
Hidruro de calcio
Nombre: ______________________________________________ Grupo: __________
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Física y Química 3º ESO
A-0 Da el nombre a las sustancias cuya fórmula puedes ver en la portada de estos ejercicios
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
Existen infinidad de sustancias diferentes, tanto naturales como sintéticas. Los químicos han
ideado unas reglas para dar un nombre a cada una de estas sustancias, nombre que tiene que
ver con su composición química. Estas son las reglas de nomenclatura:
Fórmula (composición química)  nomenclatura  Nombre
Por otra parte, a partir del nombre de una sustancia química se debe de poder obtener su
fórmula. Las reglas que se siguen entonces son las reglas de formulación:
Nombre  formulación  Fórmula (composición química)
Por ejemplo: la sal común tiene de fórmula NaCl y su nombre es cloruro de sodio.
Comenzaremos por recordar los símbolos de los elementos principales.
A-1 Rellena la tabla siguiente con los símbolos de los elementos que faltan. No tengas en
cuenta las celdas sombreadas.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
He
Li
N
Ar
Ca
Cr
Ga
Pt
Recuerda: El Sistema Periódico (SP) recoge todos los elementos conocidos. Cada uno de estos
elementos son sustancias que se caracterizan por tener átomos con las mismas características.
Por ejemplo, cada uno de los átomos de un determinado elemento tiene un número fijo de
partículas positivas o protones en su núcleo. A este número le llamamos número atómico (Z) y
se corresponde con el orden que ocupa un elemento en el SP. Por ejemplo: para el helio (He),
el número atómico es 2; para el litio (Li) el número atómico es 3.
Además, las columnas del SP agrupan elementos similares en su comportamiento químico, por
lo que se llaman también “familias”.
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A-2 Escribe el nombre de las familias de las columnas que se indican:
Columna
Nombre de la familia
1
2
13
14
15
16
17
18
Recuerda: Las columnas 3 a 12 recogen los llamados “metales de transición”
Repasemos ahora los nombres de los elementos, familia a familia.
A.3 Escribe de nuevo los símbolos que faltan añadiendo ahora el nombre de cada elemento y
la familia que forman.
Recuerda: Los símbolos de los elementos
empiezan siempre por mayúscula. Cuando el
símbolo tiene dos letras, la segunda va en
minúscula.
Columnas /familia
1:
(*)
2:
H:
Be :
Na :
Rb :
Correcto: Ca (Calcio)
Incorrecto: CA
Correcto: Al (Aluminio)
Incorrecto: AL
Sr :
(*) El elemento hidrógeno está en la columna 1 pero NO forma parte de esa familia
Columnas /familia de metales de transición
6
7
8
Cr :
9
10
11
Co:
12
Zn:
Columnas /familia
13:
14:
15:
16:
17:
18:
He:
B:
C:
N:
O:
3
F:
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Los elementos del SP se dividen en dos grandes grupos: por un lado los llamados “metales”, y
por otro lado los llamados “no metales”. Existe una forma sencilla de diferenciarlos
conociendo su posición en el SP. Observa de nuevo la tabla de la A-1: Los elementos que están
a la derecha y por encima de la línea gruesa son los no metales, mientras que el resto son los
metales.
A-4 Clasifica estos elementos como metales o no metales: Hidrógeno, Cromo, Sodio, Cloro,
Carbono, Nitrógeno, Bario, Cinc, Mercurio, Yodo, Plomo, Silicio
Metales
No metales
Recuerda: Algunos elementos que se encuentran en el límite de la línea de trazo grueso son en
realidad elementos que tienen algo de los dos grupos, por lo que se llaman semimetales.
Los elementos metálicos tienen propiedades que los identifican. Así, por ejemplo, tienen un
brillo característico, son sólidos a temperatura ambiente, son maleables, etc.
Los elementos no metálicos, por el contrario, tienen otras propiedades. Así, por ejemplo,
muchos son líquidos o gases a temperatura ambiente, y cuando son sólidos no presentan brillo
(salvo algún caso). La materia viva está formada de elementos no metálicos: el carbono, el
hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno fundamentalmente.
Desde el punto de vista de la forma en que se unen entre sí los elementos para dar
compuestos, cabe decir a grandes rasgos que los metales tienden a perder electrones, mientras
que los no metales tienden a ganarlos.
Llamamos número de oxidación1 al número de electrones que los átomos de un elemento
ganan o pierden en sus combinaciones con otros. Por ejemplo: el número de oxidación del
sodio es +1, por lo que cuando el sodio se combina con otro elemento para dar un compuesto
pierde un electrón.
A-5 Teniendo en cuenta lo anterior, anota qué ocurrirá en cada uno de los casos o deduce el
número de oxidación. Sigue el modelo.
Elemento
Ca
Número de oxidación
+2
Cl
-1
O
-2
H
+1
Fe
+3
Hg
+1
S
1
Significado
Pierde 2 electrones al combinarse con otro elemento
Gana 1 electrón al combinarse con otro elemento
Gana 2 electrones al combinarse con otro elemento
También llamado número de valencia
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Recuerda: Los electrones son partículas de carga negativa que rodean el núcleo (positivo).
Como las cargas del electrón y del protón son iguales, pero de signo contrario, un átomo
neutro tiene tantos protones como electrones. Si un átomo pierde electrones, su carga se hace
positiva, y negativa si los gana.
A-6 Completa la tabla siguiente
Elemento
Ne
K
Cl
F
Fe
Al
Co
H
Carga del átomo
0
+1
-1
+3
Número de protones
10
19
17
9
26
13
+2
-1
Número de electrones
9
10
25
1
A-7 ¿Cuáles son los números de oxidación con que han actuado los elementos de la actividad
anterior? Indícalos en la tabla:
Elemento
Número de oxidación
Ne
K
Cl
F
Fe
Al
Co
H
Recuerda: La carga de un átomo nos indica con qué
número de oxidación ha actuado ese elemento.
En las sustancias puras elementales los números de
oxidación de los elementos son igual a cero.
Por ejemplo: O2 (g), Cl2 (g), N2 (s), Fe (s), C (s)
Llamamos ión a un átomo o grupo de átomos cargado. Cuando el ión es negativo se llama
ANIÓN y si es positivo, recibe el nombre de CATIÓN. Observa la tabla siguiente:
Ión
-
F
Ag+
O-2
Na+
Fe+3
Zn+2
CO32SO42-
Nombre
ión fluoruro
ión plata
ión óxido
ión sodio
ión hierro (III)
ión cinc
ión carbonato
ión sulfato
Recuerda: Los iones pueden ser monoatómicos o
poliatómicos. Ejemplo:
Monoatómico: ión óxido
Poliatómico: ión carbonato
A-8 Indica los nombres de cuatro cationes y de cuatro aniones de la tabla anterior.
Cationes
Aniones
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A-9 Con ayuda del libro completa la tabla siguiente indicando los símbolos y los números de
oxidación de los elementos principales. Sigue los ejemplos.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
H
17
18
He
+1,
-1
0
O
Números de oxidación de los elementos
(n.o.)
-2,
-1
Al
+3
Fe
Co
Ni
+2,
+3
+2,
+3
+2,
+3
Hg
+1,
+2
A-10 Sombrea con el mismo color aquellas celdas con elementos cuyos n.o. sean iguales. Por
ejemplo, emplea amarillo para el hierro, el cobalto y el níquel.
Ahora ya estamos preparados para comenzar a practicar las reglas de formulación y
nomenclatura. Empezaremos por los compuestos binarios, aquellos formados sólo por dos
elementos. Dentro de estos compuestos, distinguimos:
Sales binarias (p. e.: NaCl)
Óxidos (p. e.: CO2)
Hidruros (p. e.: NH3)
Compuestos binarios:
SALES BINARIAS: Están formadas por la combinación de un metal y un no metal.
El no metal actúa siempre con su n. o. negativo.
Observa cómo se obtiene la fórmula del cloruro de calcio:
+2
-1
Ca
Cl

CaCl2
- Ponemos primero el símbolo del metal y después el del no metal
- Arriba de los símbolos indicamos el número de oxidación correspondiente
- Estos n.o. se toman en valor absoluto (sin el signo) para obtener los
subíndices de cada elemento en la fórmula: al Ca se le asigna un 1 y al Cl un 2
OBSERVA: Los números de oxidación se intercambian para obtener la fórmula
Recuerda: Los subíndices en una fórmula son los números a la derecha de los símbolos de los
elementos. Su valor nos informa del número de átomos de un elemento que hay en una
molécula, o bien de la proporción en que se encuentran los átomos de los distintos elementos
en un compuesto.
Por ejemplo: en la molécula H2O  el subíndice del H es 2, y el del O es 1 (el uno se
sobreentiende y no aparece en la fórmula)
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A-11 Escribe las fórmulas y los nombres de las sales binarias obtenidas a partir de los
elementos que se indican. Sigue el modelo.
sodio y flúor
+1
Na
-1
F

magnesio y cloro

yodo y potasio

aluminio y bromo

azufre y sodio

selenio y potasio

cesio y cloro

Recuerda: Para obtener el nombre de
una sal binaria podemos aplicar la regla
indicada en este esquema (algunos
elementos modifican el nombre, por
ejemplo es sulfuro pero no “azufruro”)
NaF
fluoruro de sodio
Nombre según criterio de STOCK
CaCl2
clorURO
de
nombre del no metal
acabado en -URO
calcio
nombre
metal
del
Cuando un metal tiene varios n.o. puede dar lugar a distintas sales binarias con un
determinado no metal. En estos casos se indica el número de oxidación del metal al final del
nombre, entre paréntesis y con números romanos. Por ejemplo:
+2
Fe
-1
+3
Cl
Fe

FeCl2
-1
Cl

cloruro de hierro (II)
FeCl3
cloruro de hierro (III)
A-12 Escribe las fórmulas y los nombres de las sales binarias obtenidas a partir de los
elementos que se indican. Sigue el modelo.
níquel y bromo
cobre y cloro
plomo y yodo
azufre y cinc
plata y bromo
mercurio y azufre
oro y cloro
+2
Ni
+1
Cu
+2
Pb
+2
Zn
+1
Ag
+2
Hg
+3
Au
-1
Br







7
NiBr2
bromuro de níquel (II)
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Otra forma de dar el nombre a una
sal binaria se basa en el criterio de la
IUPAC2, tal y como se recoge en el
esquema.
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Nombre según criterio IUPAC
CaCl2
DIclorURO
de
PREFIJO + nombre del no
metal acabado en -URO
Recuerda: Los prefijos indican los
subíndices de cada elemento y son
los siguientes, del 1 al 7: mono-, di-, tri- , tetra- , penta- , hexa- , hepta-
calcio
nombre del
metal
A-13 Escribe las fórmulas a partir de los nombres que se indican. Sigue el modelo.
ZnCl2
dicloruro de cinc
tricloruro de oro
tribromuro de níquel
monosulfuro de dipotasio
monofluoruro de plata
monosulfuro de cadmio
tetracloruro de plomo
dibromuro de cobalto
AuCl3
ÓXIDOS: Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro
elemento (metal o no metal). En los óxidos el oxígeno siempre actúa con el número de
oxidación -2. El otro elemento siempre empleará un número de oxidación positivo.
Observa cómo se obtiene la fórmula del óxido de sodio:
+1
-2
Na
O

Na2O
- Ponemos primero el símbolo del otro elemento y después el del oxígeno
- Arriba de los símbolos indicamos el número de oxidación correspondiente
- Estos n.o. se toman en valor absoluto (sin el signo) para obtener los
subíndices de cada elemento en la fórmula: al Na se le asigna un 2 y al O un 1
A-14 Completa la tabla siguiente con los nombres (según criterio de STOCK) y las fórmulas de
los óxidos obtenidos a partir de los elementos que se indican. Sigue el modelo.
potasio
+1
K
-2
O

magnesio

cobre

aluminio

estroncio

plata

mercurio

hierro
2
K2 O

Siglas en inglés de Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
8
óxido de potasio
óxido de cobre (I)
óxido de mercurio (I)
óxido de hierro (III)
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Los nombres de los óxidos pueden darse además siguiendo el criterio IUPAC (también llamado
de nomenclatura sistemática) tal y como hemos visto antes para las sales binarias. Así, por
ejemplo:
BeO
P2O5
SiO2
SnO
monóxido de berilio
pentaóxido de difósforo
dióxido de silicio
monóxido de estaño
Observa que no se dice “monóxido de monoberilio” o “dióxido de monosilicio”
A-15 Nombra los óxidos siguientes siguiendo la nomenclatura sistemática. Indica además el
número de oxidación que corresponde en cada caso al elemento combinado con el oxígeno.
Sigue el modelo.
As2O3
ZnO
Ni2O3
CO
Co2O3
arsénico +3
Ag2O
CO2
Rb2O
CrO3
PbO2
trióxido de diarsénico
A-16 Completa la tabla siguiente con las fórmulas o los nombres de los óxidos que falten.
Fórmula
Nombre STOCK
óxido de manganeso (IV)
Nombre IUPAC
monóxido de oro
monóxido de mercurio
óxido de cadmio
monóxido de estroncio
monóxido de bario
Cr2O3
Cl2O5
NO2
SO3
dióxido de azufre
PtO2
En todos los óxidos, el oxígeno está actuando con su número de oxidación -2. Sin embargo,
existen algunos compuestos en los que el oxígeno actúa con el número de oxidación -1. Estos
compuestos son los PERÓXIDOS. En este curso nos conformaremos con dar a conocer el
peróxido de hidrógeno (nombre común: agua oxigenada) cuya fórmula es H2O2
Recuerda: El ión peróxido está formado por dos átomos de oxígeno que tienen dos cargas
negativas:
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HIDRUROS: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con otro
elemento. Pueden ser hidruros metálicos e hidruros no metálicos.
HIDRUROS METÁLICOS: Son los formados por la combinación del hidrógeno con un metal. En
estos compuestos el H actúa con su número de oxidación negativo, -1. El metal siempre
empleará un número de oxidación positivo.
Observa cómo se obtiene la fórmula del hidruro de sodio:
+1
-1
Na
H

NaH
- Ponemos primero el símbolo del metal y después el del hidrógeno
- Arriba de los símbolos indicamos el número de oxidación correspondiente
- Estos n.o. se toman en valor absoluto (sin el signo) para obtener los
subíndices de cada elemento en la fórmula: al Na se le asigna un 1 y al O un 1
A-17 Completa la tabla siguiente con los nombres (según criterio de STOCK) y las fórmulas de
los hidruros obtenidos a partir de los elementos que se indican. Sigue el modelo.
potasio
+1
K
-1
H

KH
hidruro de potasio
magnesio

cobre

aluminio

estroncio

plata

mercurio

hidruro de mercurio (II)
oro

hidruro de oro (III)
platino
+4
Pt
hidruro de cobre (I)

A-18 De acuerdo con la actividad anterior, ¿cómo se obtiene el nombre de un hidruro metálico?
Completa la frase:
“Los hidruros metálicos, según el criterio de STOCK se nombran con la palabra
________________ seguida del nombre del __________________ e indicando entre
paréntesis el número de oxidación en números romanos, sólo en caso de tener
____________de un número”
Al igual que hemos visto en el caso de los óxidos, podemos nombrar los hidruros metálicos
siguiendo el criterio IUPAC. En este caso, el compuesto se nombra indicando el número de
átomos de hidrógeno con los prefijos, mono-, di-, tri-, tetra-, etc., seguido del nombre del
metal.
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A-19 Completa la tabla siguiente con los nombres (según criterio IUPAC) y las fórmulas de los
hidruros obtenidos a partir de los elementos que se indican. Sigue el modelo.
+3
Ni
níquel
-1
H

litio

bario

+4
Pb
+2
Pt
+3
Cr
plomo
platino
cromo
NiH3




cobalto
dihidruro de cobalto

oro
trihidruro de níquel
monohidruro de oro
HIDRUROS NO METÁLICOS: Son los formados por la combinación del hidrógeno con un no
metal. En estos compuestos el H actúa con su número de oxidación positivo, +1. El no metal
siempre empleará un número de oxidación negativo.
Observa cómo se obtiene la fórmula del fluoruro de hidrógeno:
+1
-1
H
F

HF
- Ponemos primero el símbolo del hidrógeno y después el del no metal
- Arriba de los símbolos indicamos el número de oxidación correspondiente
- Estos n.o. se toman en valor absoluto (sin el signo) para obtener los
subíndices de cada elemento en la fórmula: al H se le asigna un 1 y al F un 1
Los hidruros de los halógenos y de los anfígenos se nombran añadiendo el sufijo –URO al
nombre del no metal, seguido de las palabras “de hidrógeno”:
A-20 Completa la tabla siguiente de acuerdo con el modelo.
HI
H2Te
HCl
yoduro de hidrógeno
H2S
HBr
H2Se
Existe otra forma de nombrar estos hidruros, como ácidos hidrácidos, que veremos más
adelante.
Por otra parte, hay unos cuantos hidruros no metálicos, además del agua, que mantienen sus
nombres tradicionales:
BH3
CH4
SiH4
borano
NH3
PH3
AsH3
metano
silano
11
amoniaco
fosfina
arsina
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HIDRÓXIDOS: Son compuestos formados por la combinación de un catión con el anión OH(llamado oxhidrilo). Por tanto, se asemejan a las sales binarias al estar formados por dos iones
de signo opuesto que complementan sus cargas. Fíjate en que no son compuestos binarios.
Observa cómo se obtiene la fórmula del hidróxido de sodio:
+1
-1
Na
OH

NaOH
- Ponemos primero el símbolo del catión (carga +) y después el del anión
oxhidrilo, que siempre tendrá carga negativa de valor -1
- Arriba de los símbolos indicamos las cargas correspondientes
- Estas cargas se toman en valor absoluto (sin el signo) para obtener los
subíndices de cada ión en la fórmula, de forma que tanto al Na como al OH
se les asigna un 1.
Observa: Para obtener el nombre de un hidróxido se siguen reglas similares a las practicadas
en los apartados anteriores.
A-21 Escribe las fórmulas y los nombres de los hidróxidos obtenidos a partir de los elementos
que se indican. Sigue el modelo: ¿cuándo emplearemos paréntesis en la fórmula?
Elemento
calcio
Fórmula
+2
Ca
-1
OH

plata

potasio

cobre
cromo
+1
Cu
+3
Cr
Nombre STOCK
Ca(OH)2
hidróxido de calcio
Nombre IUPAC
dihidróxido de calcio


cinc

níquel

trihidróxido de níquel
A-22 Completa la tabla siguiente añadiendo el nombre que corresponde a cada fórmula.
Fórmula
número de
oxidación del metal
Nombre STOCK
Sr(OH)2
HgOH
Sn(OH)2
Pb(OH)4
Al(OH)3
Mn(OH)2
12
Nombre IUPAC
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Física y Química 3º ESO
ÁCIDOS: Constituyen un grupo de compuestos químicos muy importante. Algunos son
peligrosos, como el ácido sulfúrico, ya que son corrosivos y muy reactivos. Otros son
inofensivos y los encontramos en algunos alimentos, como sucede con el acido cítrico.
Los ácidos presentan HIDRÓGENO en su composición, pero no todos los compuestos que
tienen este elemento son ácidos. Un ácido se caracteriza químicamente porque al entrar en
contacto con otras sustancias reacciona desprendiendo hidrógeno en forma de ión H+.
Consideraremos dos grupos de ácidos:
HIDRÁCIDOS: formados por hidrógeno + no metal ( p. e.: HCl)
Ácidos:
OXOÁCIDOS: formados por hidrógeno + oxígeno + no metal (p. e.: HNO3)
Veamos los nombres de los principales ácidos:
A-23 Completa la tabla siguiente con los nombres y las fórmulas de los ácidos hidrácidos que se
indican. Sigue el modelo.
Elemento que lo forma
flúor
Fórmula del ácido
+1 -1
H F

cloro

bromo

yodo

azufre

selenio

Nombre tradicional
HF
ácido fluorhídrico
Observa y contesta:
¿cómo formamos el
nombre de un
hidrácido?
El nombre se obtiene…
En cuanto a los nombre de los ácidos oxoácidos, nos conformaremos este curso con esta lista
de los más importantes:
Principales ácidos
oxoácidos
Nombre
H2SO4
ácido sulfúrico
HNO3
ácido nítrico
H2CO3
ácido carbónico
H3PO4
Observa: Cuando un ácido reacciona
desprende iones H+ y da lugar a un
anión que toma el nombre del ácido
del que procede:
H2SO4

2H+
+
SO42-
anión sulfato
La carga del anión se obtiene a partir
del número de hidrógenos que hay en
la fórmula del oxoácido
ácido fosfórico
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A-24 Completa la tabla siguiente con los nombres y las fórmulas de los aniones derivados de los
oxoácidos anteriores. Sigue el modelo.
H2SO4

2H+
HNO3

H
+
+
H2CO3

2H+
+
H3PO4

3H+
+
+
SO42-
anión sulfato
Recuerda: Una gran cantidad de compuestos se
pueden considerar derivados de los oxoácidos y
constituyen un grupo de sales similares a las
que hemos estudiado en un apartado anterior.
Por ejemplo: … los compuestos formados por la
combinación de un catión y el anión sulfato,
son “sulfatos”, como el sulfato de calcio que
forma parte de la tiza.
A-25 Organiza las sustancias representadas por las fórmulas de la tabla siguiente, clasifícalas
por grupos y asigna a cada una el nombre que creas correcto. Sigue el modelo.
CaCO3 , Mg(NO3)2 , K3PO4 , Li2CO3 , CaSO4 , AlPO4 , NaNO3 , CuSO4 , AgNO3
sulfatos
nitratos
carbonatos
CaCO3: carbonato de
calcio
fosfatos
A-26 Ejercicio de recapitulación. Asigna el nombre o la fórmula en cada caso, indicando
además de qué tipo de sustancia se trata.
Fórmula
Tipo de sustancia
Nombre
Mg(OH)2
hidróxido
hidróxido de magnesio
Li2O
FeS
NaBr
AgH
ácido nítrico
óxido de plomo (IV)
hidruro de calcio
yoduro de hidrógeno
CuOH
NO
Autor: F. Javier Serrano /IES Lluís Vives- Departamento de Física y Química
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