Segundo ensayo parcial de química electivo. Química Común

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2° ensayo parcial, Electivo.
Segundo ensayo parcial de química electivo.
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una
parte de la tabla periódica de los elementos.
Química Común
1. En el ión Cu+2, cuyo número atómico es 29, hay
A) 29 protones y 29 electrones.
B) 29 protones y 31 electrones.
C) 29 protones y 27 electrones.
D) 31 protones y 27 electrones.
D) 29 protones y 31 electrones.
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2. El Principio de Incertidumbre se refiere a que
A) la física clásica y la cuántica no son aplicables al mismo tiempo.
B) la física clásica sirve para investigar partículas subatómicas.
C) la física cuántica describe perfectamente las variables y propiedades del
electrón.
D) los últimos modelos atómicos no están corroborados aún.
E) para un electrón, su posición y cantidad de movimiento están sujetas a
errores cuando se determinan simultáneamente.
3. La configuración electrónica del ión O-2 (Z=8) es
A) 1s2 2s22p2
B) 1s2 2s22p3
C) 1s2 2s22p4
D) 1s2 2s22p5
E) 1s2 2s22p6
4. ¿Cuántos electrones desapareados presenta el átomo de Flúor (Z=9) en su
configuración electrónica fundamental?
A)
B)
C)
D)
E)
0.
1.
2.
3.
4.
5. Los números cuánticos n=3, l=1, corresponden a la notación:
A)
B)
C)
D)
E)
3p
3s
3f
3d
1f
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6. El
número máximo de electrones en
corresponden a:
A)
B)
C)
D)
E)
los subniveles s, p,
d y f
0, 1, 2 y 3.
2, 6, 10 y 14.
4, 6, 8 y 10.
1, 2, 3 y 4.
2, 5, 7 y 9.
7. En un sistema periódico muy simplificado, como el que se muestra en
la figura, los llamados gases nobles se sitúan en la zona señalada con el
número
A)
B)
C)
D)
E)
1.
2.
3.
4.
5.
8. ¿Cuál de las siguientes especies tiene mayor tamaño?
A)
B)
C)
D)
E)
Cl
P
S
K
Ar
9. La configuración electrónica de un elemento es
esta única información se puede(n) determinar
1s 2 2s2 2p63s23p5 Con
I) el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
II) el número atómico del elemento.
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III) el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.
Es(son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
I, II y III
10.
¿Cuál(es) de los siguientes compuestos es (son) iónico(s)?
I) CsCl
II) BrCl
III) CsBr
Electronegatividades:
Cesio (Cs): 0,7
Bromo (Br): 2,8
Cloro (Cl): 3
Es (son) correcta(s):
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo I y II.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
11.
¿Cuál opción expresa incorrectamente el significado del tipo de enlace
entre dos átomos?
A) Enlace covalente apolar: Igual compartición de los electrones del enlace.
B) Enlace covalente polar: compartición de los electrones del enlace, pero más
cercanos al átomo de mayor electronegatividad.
C) Enlace covalente coordinado: donación de los electrones del enlace sin
compartición.
D) Enlace covalente: compartición de los electrones del enlace.
E) Enlace iónico: cesión de electrones de un átomo a otro
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12.
Un enlace covalente cumple con una o más de las siguientes
condiciones:
I. Se forma entre átomos con gran diferencia de electronegatividad.
II. Se forma por compartición de electrones.
III. Se forma exclusivamente entre átomos iguales.
Es (son) correcta (s)
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I.
Sólo II.
Sólo III.
Sólo I y II.
I, II y III.
13.
¿Cuál es la notación de
configuración electrónica 1s22s22p5?
Lewis
para
un
átomo
X
de
14.
El conocimiento de las estructuras espaciales de las moléculas de
agua, H2O, y de metano, CH4, permite inferir que
I) el agua es polar y el metano es apolar.
II) el metano debe tener mayor punto de ebullición que el agua.
III) a temperatura y presión ambiente el metano es soluble en agua.
Es (son) correcta(s)
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) I, II y III.
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15.
¿Cuál
de
los
siguientes
compuestos
porcentaje de hierro? (PM Fe= 56)
tiene
el
más
alto
A) FeS.
B) FeO.
C) Fe2O3.
D) Fe3O4.
E) FeCO3.
16.
El número o constante de Avogadro corresponde al número de
moléculas por
A) 1 litro de materia.
B) 1 mL de materia.
C) 1 g de materia.
D) 1 mol de materia.
E) 22,4 litros de cualquier tipo de materia.
17.
El agua se puede formar a partir de sus elementos según la
ecuación:
2H2(g) +O2(g)  2H2O(g)
Al hacer reaccionar 4 mol de H2 con 1 mol de O2, se forma
A) 5 mol de agua.
B) 4 mol de agua.
C) 3 mol de agua.
D) 2 mol de agua.
E) 1 mol de agua.
18.
El CaCO3 se descompone por calentamiento según la ecuación:
CaCO3(g) →CaO(s) +CO2(g)
¿Qué masa de CaO se obtiene al descomponer totalmente 100 gramos de CaCO3?
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A) 40 g.
B) 44 g.
C) 48 g.
D) 56 g.
E) 60 g.
Química Mención
19.
De los tubos de descarga no fue posible determinar
A) los neutrones.
B) que los rayos catódicos viajan en línea recta.
C) las emisiones de rayos X.
D) los rayos canales con carga positiva.
E) los rayos catódicos con carga negativa.
20.
“……… estableció la masa y carga del electrón en forma separada y con
gran exactitud”. En la línea punteada debiera decir
A) Thomsom
B) Millikan
C) Goldstein
D) Wein
E) Chadwick
21.
¿Qué opción ordena las emisiones radiactivas α, β y γ, según su
poder de penetración en un sólido?
A)
B)
C)
D)
E)
γ<α<β
γ<β<α
α<β<γ
β<γ<α
β<α<γ
22.
Un isótopo de un elemento determinado tiene una vida media de
500 años. Considerando una muestra inicial de 1,0 [g] de este isótopo,
¿qué cantidad permanece sin desintegrarse al cabo de 1500 años?
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A) 0,500 [g]
B) 0,250 [g]
C) 0,125 [g]
D) 0,062 [g]
E) 0,031 [g]
23.
Utilizando la tabla periódica, indique
compuestos tiene mayor carácter iónico.
cuál
de
los
siguientes
A) LiF
B) KF
C) CsF
D) CaF2
E) BaF2
24.
Utilizando la tabla periódica, ordene los siguientes compuestos en
orden creciente de su punto de fusión. CaO ; MgO; NaF ; NaCl ; FrF
A) MgO > CaO > NaCl > NaF > FrF
B) CaO > MgO > NaCl > NaF > FrF
C) FrF > NaF > NaCl > CaO > MgO
D) MgO > CaO > FrF > NaF > NaCl
E) FrF > NaF > NaCl > MgO > CaO
25.
Los elementos
12
C,
13
Cy
14
C son ejemplos de
A) isótopos.
B) isóbaros.
C) isótonos.
D) isoelectrónicos.
E) isómeros.
26.
Señale que tipo de protección utilizaría para detener radiación
gamma
A) lamina de aluminio.
B) hoja de papel.
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C) la piel.
D) hormigón.
E) lámina de oro.
27.
¿Cuál (es) molécula (s) presenta (n) enlace covalente apolar?
I. O2
II. H2O
III. Cl2
Es (son) correcta(s):
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo III
Sólo I y II
Sólo I y III
28.
La estructura de Lewis para el fósforo (grupo VA) es:
29.
¿Cuántos pares no enlazantes presenta la molécula de amoniaco
(NH3)?
A)
B)
C)
D)
E)
1
2
3
4
5
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30.
En una reacción de óxido-reducción siempre hay transferencia de
I) electrones
II) protones
III) neutrones
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
sólo
sólo
sólo
sólo
sólo
I
II
III
I y II
I y III
31.
¿Cuál(es) de las siguientes ecuaciones corresponde(n) a reacción(es)
de óxido-reducción?
I) NaOH + HCl ––––––> NaCl + H2O
II) 2H2 + O2 ––––––> 2H2O
III) NH3 + HCl ––––––> NH4Cl
Es (son) correcta(s):
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo I
Sólo II
Sólo I y II
Sólo I y III
I, II y III
32.
El proceso electroquímico para obtener aluminio corresponde a la
reacción de la bauxita (Al2O3), la que se representa por la ecuación
2 Al2O3 --> 4 Al + 3 O2
Al respecto, se puede afirmar que
I) el óxido de aluminio se reduce y se oxida.
II) el proceso es espontáneo.
III) el aluminio es la materia prima del proceso.
Es (son) correcta(s)
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A) sólo I.
B) sólo II.
C) sólo III.
D) sólo I y II.
E) I, II y III.
33.
¿Cuál(es) de las siguientes
un proceso de reducción?
semirreacciones
corresponde(n)
a
I) Cl2 + 2 e– ––––––> 2 Cl–
II) Al ––––––> Al3+ + 3 e–
III) MnO4– + 8 H+ + 5e– ––––––> Mn2+ + 4 H2O
Es (son) correcta(s):
A)
B)
C)
D)
E)
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
Sólo
I
II
III
I y III
II y III
34.
¿A cuántos moles equivalen 63 miligramos de ácido nítrico? (HNO3,
PM = 63)
A) 0,001
B) 0,01
C) 0,1
D) 1,0
E) 10
35.
En el compuesto M2O3 cuyo peso molecular es 168, el peso atómico de
M corresponde a (PA; O = 16)
A) 60
B) 120
C) 48
D) 136
E) 152
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36.
Al calentar clorato de potasio (KClO3) se descompone dando cloruro de
potasio (KCl) y oxígeno (O2). Los gramos de oxígeno que se obtienen con
la descomposición de 122,5 g. de KClO3 son
PA: K = 39;
Cl = 35,5;
O = 16
A)
B)
C)
D)
E)
16 g. de oxígeno.
24 g. de oxígeno.
32 g. de oxígeno.
48 g. de oxígeno.
96 g. de oxígeno.
37.
Si se calienta clorato de
potasio
(KClO3), éste se descompone
produciendo cloruro de potasio y oxígeno molecular. La ecuación
equilibrada que representa la descomposición del clorato de potasio es
A) 2 KCl + 3 O2 ⎯⎯→ 2 KClO3
B) KClO3 ⎯⎯→ KCl + O2
C) 2 KClO3 ⎯⎯→ KCl + 3 O2
D) KClO3 ⎯⎯→ KClO + O2
E) 2 KClO3 ⎯⎯→ 2 KCl + 3 O2
38.
A)
B)
C)
D)
E)
Un enlace covalente coordinado o dativo se forma
entre átomos con gran diferencia de electronegatividad.
exclusivamente entre átomos iguales.
cuando uno de los átomos aporta los electrones de enlace.
por transferencia de electrones.
cuando dos átomos tienen igual intensidad para atraer electrones.
39.
¿Cuál de los siguientes compuestos presenta enlace triple?
A) CO2
B) NH3
C) SO2
D) HCN
E) C3H8
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40.
Los isómeros son compuestos que poseen igual
A) Nomenclatura
B) Comportamiento químico
C) Punto de fusión
D) Masa molar
F) Función orgánica
41.
I)
II)
III)
Para insaturar una solución saturada de solido en líquido, se puede
Aumentar la temperatura
Agregar más solvente
Agregar más soluto
Es (son) correcta(s):
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) I y III
42.
Cuantos enlaces posee la molécula de urea H2N(CO)NH2
A) 3
B) 4
C) 5
D) 6
E) 7
43.
La “anomalía” que presenta el agua en relación a los otros líquidos es
que
A) Disuelve a todos los sólidos y líquidos no importando su polaridad
B) En estado líquido su densidad disminuye al enfriarla bajo los 10ºC
C) En estado sólido presenta mayor densidad que en estado liquido
D) Al enfriar el líquido, este comienza a dilatar a partir de los 4ºC
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E) Su densidad siempre disminuye al aumentar la temperatura
44.
A 100ºC y 1 atmosfera de presión el agua líquida se transforma en
gas. El fenómeno físico se denomina.
A) Ebullición
B) Condensación
C) Solidificación
D) Oxidación
E) Sublimación
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