Determinación de hierro en alimentos

DETERMINACIÓN DE HIERRO EN ALIMENTOS
Laboratorio de Análisis Cuantitativo
Código de control:
ACT-TE-INQM 13- 03
Rev. 1
Hoja 1 de 3
Elaboró: M.C. Eva Águila Almanza
1. OBJETIVOS.
1. Determinar los niveles relativos de hierro en alimentos como el brócoli y espinacas.
2. Estimar la concentración de hierro (III) comparando los colores de las disoluciones de
ensayo con los estándares preparados.
2. FUNDAMENTOS
El hierro de los alimentos se encuentra en forma de iones hierro (II) o hierro (III). El hierro (II) se
absorbe con más facilidad en el intestino que el hierro (III); por esta razón los complementos para
tratar la anemia por deficiencia de hierro son casi siempre compuestos de hierro (II). El
ingrediente más común es el sulfato ferroso; FeSO 4.
La siguiente actividad de laboratorio se basa en un ensayo muy sensible a la presencia de iones
hierro en disolución. En este procedimiento todo el hierro de la muestra se convierte en iones
hierro (III). El ion incoloro tiocianato, SCN-, reacciona con el hierro (II) formando un ion de color
rojo intenso:
Fe 2+ (ac)
+
SCN- (ac)

[Fe(SCN)2]+ (ac)
El color rojo intenso del tiocianato de hierro (III) está directamente relacionado con la
concentración de hierro (III) originalmente presente en la disolución. Este ensayo es tan sensible
que concentraciones de hierro tan pequeñas, producen un color rojo. En el laboratorio estarán
disponibles estándares de color con concentraciones conocidas de hierro (III).
Para eliminar la parte orgánica de los alimentos, que interferirían con los ensayos, se calentarán
las muestras a una temperatura elevada. Los compuestos orgánicos se queman y se eliminan como
vapor de agua y dióxido de carbono gaseoso. Los minerales presentes (como el hierro)
permanecen en la ceniza quemada y se disuelven en disolución ácida.
3. MUESTRAS, MATERIALES Y EQUIPO
EQUIPO:
Balanza analítica
Mufla
MATERIAL:
1 Agitador de vidrio
1 Arillo metálico
1 Embudo de filtración
1 Espátula
1 Gradilla para tubos de ensayo
Asignatura:
Química Analítica (Minerva)
Revisa:
Responsable del laboratorio
Aprueba:
Representante de la dirección
Documento ORIGINAL controlado. No fotocopiar en color
DETERMINACIÓN DE HIERRO EN ALIMENTOS
Laboratorio de Análisis Cuantitativo
Código de control:
ACT-TE-INQM 13- 03
Rev. 1
Hoja 2 de 3
1 Mechero de Bunsen
1 Perilla
1 Piceta con agua destilada
1 Pinzas para crisol
1 Pipeta graduada de 5mL
1 Rejilla de asbesto
1 Soporte universal
1 Triángulo de porcelana
1 Tripié
2 Crisoles de porcelana
2 Tapones para los tubos de ensayo
2 Tubos de ensayo
4 Vasos de precipitados de 50 mL
Papel filtro
REACTIVOS:
HCl 2M
KSCN 0.01M
Agua destilada
Por equipo traer muestras de los alimentos: espinaca y brócoli, en pequeña cantidad (5g).
4. PARTE EXPERIMENTAL
4.1 Pesar una muestra de 2.5g de cada alimento en un crisol.
4.2 Coloque un crisol con alimento sobre un triángulo de porcelana sostenido por un arillo o
tripié, caliente con mechero.
4.3 Continúe calentando hasta que la muestra de alimento se haya vuelto ceniza (blanco
grisáceo). No permita que la ceniza salga del crisol.
4.4 Retire el mechero y deje el crisol en el triángulo de porcelana mientras se enfría.
4.5 Comience a calentar el otro alimento hasta tener cenizas.
4.6 Retire el mechero y deje el crisol en el triángulo de porcelana mientras se enfría.
4.7 Cuando se haya enfriado la primera muestra, transfiera todo el residuo de cenizas a un
vaso de precipitados de 50mL. Añada 5mL de HCl 2M al vaso y agite vigorosamente
durante un minuto. Agregue 3mL de agua destilada.
4.8 Prepare un sistema de filtración que incluya soporte de anillo o soporte para embudo y el
embudo. Coloque un papel filtro en el embudo y un tubo de ensayo bajo este último para
recoger el filtrado.
Asignatura:
Química Analítica (Minerva)
Revisa:
Responsable del laboratorio
Aprueba:
Representante de la dirección
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DETERMINACIÓN DE HIERRO EN ALIMENTOS
Código de control:
ACT-TE-INQM 13- 03
Rev. 1
Hoja 3 de 3
Laboratorio de Análisis Cuantitativo
4.9 Vierta la mezcla del vaso de precipitados al embudo de filtración y recoja el filtrado en el
tubo.
4.10
Agregue 2.5mL de disolución de KSCN 0.01 M al tubo de ensayo. Séllelo con el
tapón e invierta con cuidado el tubo para mezclar la disolución.
4.11
Compare el color rojo resultante con los estándares de color. Puede ser útil sostener
un papel blanco detrás de los tubos al hacer la comparación.
4.12
Anote la concentración aproximada de hierro presente en su muestra, con base en
su comparación con los estándares.
4.13
Repita los pasos 7 a 12 con la otra muestra.
4.14
Lave perfectamente sus manos antes de salir del laboratorio.
5. CUESTIONARIO:
5.1 ¿ Los estándares de color le permitieron calcular la concentración de hierro en las
disoluciones preparadas a partir de sus muestras ?. ¿Se aplican también estos porcentajes
a las muestras originales de 2.5g? ¿Por qué?
5.2 Mencione nombres de alimentos que son: a) la mejor y b) la más deficiente fuente de
hierro.
5.3 ¿Qué otros elementos, además del hierro, podrían hallarse en las cenizas?
6. BIBLIOGRAFIA.


Luna Rangel R. (1991) Fundamentos de Química Analítica, (4a. ed.) México:LIMUSA
Ray U. Brumblay. (1979) Análisis Cualitativo, (10a. im.) México:C.E.C.S.A.
7. CAMBIOS
Control de cambios
Nivel de revisión
Fecha de la emisión
Razón de cambio
1
20 de Enero 2011
Generación de documento
Asignatura:
Química Analítica (Minerva)
Revisa:
Responsable del laboratorio
Aprueba:
Representante de la dirección
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