actividades calculos estequimetricos

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EJERCICIOS TEMA 8.- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1. Ajusta las siguientes reacciones:
a. Be(OH)2 + HNO3 → Be(NO3)2 + H2O
b. C3H8 + O2 → CO2 + H2O
c. CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3
d. KClO3 → KCl + O2
e. MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2 + H2O
f. CH4 + O2 → CO2 + H2O
g. FeCO3 + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2O + CO2
h. Ca(OH)2 + HBrO3 → Ca(BrO3)2 + H2O
2. Dada la siguiente reacción: N2 + H2 → NH3.
Datos: MH = 1u, MN = 14 u
a) Ajusta la reacción e identifica el tipo que es.
b) Si tenemos 420 g de nitrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se forman?
3. Dada la siguiente reacción: ZnS + O2 → ZnO + SO2 Datos: MZn = 65 u, MS = 32 u, MO = 16 u
a) Ajusta la reacción
b) Si tenemos 485 g de ZnS, ¿cuántos gramos de oxígeno son necesarios?
4. Dada la siguiente reacción: CH4 + O2 → CO2 + H2O Datos: MC = 12 u, MH = 1 u, MO = 16 u
a) Ajusta la reacción
b) Tenemos 320 g de metano. ¿Cuánto CO2 se forma?
c) ¿Con cuánto O2 reacciona?
d) ¿Cuánta agua se forma?
e) ¿Cuál es la masa total de los reactivos?
f) ¿Cuál es la masa total de los productos?
g) Según el resultado, se cumple la Ley de Lavoisier (Sí / No):
5. El magnesio reacciona con el ácido clorhídrico, obteniéndose cloruro de magnesio e hidrógeno.
a) Escribe la ecuación química ajustada.
b) Si reaccionan 3 moles de magnesio:¿Con cuántos moles de ácido lo hacen?. ¿Cuántos moles de
cloruro de magnesio se obtienen?. ¿Cuántos de hidrógeno?.
6. Al reaccionar hidróxido de calcio con ácido brómico se produce bromato de calcio y agua, según la
reacción siguiente: Ca(OH)2 + HBrO3 → Ca(BrO3)2 + H2O
a. Ajusta la ecuación química anterior e indica que tipo de reacción se trata.
b. Calcula la masa de bromato de calcio que se forma si disponemos de 50 gramos de ácido
brómico.
7. Al calentar clorato potásico, KClO3 se obtiene cloruro potásico, KCl y se desprende gas oxígeno, O2.
KClO3 → KCl + O2
a. Escribe, ajusta y dí a qué tipo pertenece la reacción química anterior.
b. ¿Cuántos litros de oxigeno podremos obtener con 45 gr de clorato potásico?
8. Ajusta la reacción química siguiente: HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + H2O
a. Di de qué tipo de reacción se trata.
b. Si partimos de 15 gramos de hidróxido férrico ¿cuántos gramos de FeCl3 se obtendrán?
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EJERCICIOS TEMA 8.- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
9. Calcular los litros de H2 que se combinan con 0'8 L de O2 (ambos en condiciones normales) para
formar agua.
Ecuación de síntesis del agua: H2 + O2 → H2O (recuerda ajustar la ecuación)
Sol: 1’6 Litros de H2
10. Suponiendo que 24 g de H2 se combinan con N2 para obtener amoníaco (NH3), ¿qué cantidad de este
gas se podrá obtener?, ¿a qué volumen corresponde en condiciones normales?
Sol: 112 g ; 89’6 l
11. Han reaccionado 12 g de CaCO3 con HCl según la reacción: CaCO3 + HCl → CO2 + H2O + CaCl2
a. ¿Qué cantidad de agua se produce?
b. ¿cuántas moléculas de cloruro cálcico se obtienen?
Sol: 2’16 g ; 7'228·1022 moléculas