colegio andres bello

COLEGIO ANDRES BELLO
PRUEBA PARA LA PLATAFORMA VIRTUAL DE EVALUACION
CUESTIONARIO 20.
951. La tabla siguiente muestra algunas propiedades del oro y
del diamante a 25ºC y 1 atm de presión
MATERIAL
PROPIEDADES
ORO
Punto de fusión 1064 °C
Punto de ebullición 2970 °C
DIAMANTE
Combuste a 800 °C produciendo CO2
Es el material más duro de la
naturaleza
Un joyero requiere reparar un anillo de oro con diamantes,
para lo cual somete la joya a una temperatura de 950ºC.
Durante el proceso el anillo puede deteriorarse porque
a. El oro del anillo se funde a la temperatura a la que se
realiza el proceso.
b. El diamante no es resistente a la temperatura y se
quiebra.
c. El oro y el diamante se mezclan formando una
aleación.
d. El diamante puede quemarse en presencia del
oxígeno del aire.
LAS PREGUNTAS 952 Y 953 SE RESPONDEN TENIENDO EN
CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION
952. Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La
gráfica describe el proceso en función del tiempo a una
atmósfera de presión
De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que la
muestra de n-decanol se encuentra completamente líquida
entre
a. t0 y t1
b. t2 y t3
c. t1y t2
d. t4 y t5
953. De acuerdo con la pregunta anterior, cambia el estado del
n-decanol de
a. sólido a líquido entre t1 y t2
b. líquido a gaseoso entre t4y t5
c. líquido a sólido entre t0 y t1
d. sólido a líquido entre t3y t4
954. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es una
propiedad intensiva, al graficar el punto de ebullición (Tb)
de diferentes masas de un mismo líquido, la gráfica que se
obtiene es
955. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se
encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de
fusión ya no hay aumento de temperatura pues el calor
suministrado se emplea en proporcionar a todas las
moléculas, energía para pasar al estado líquido. La
presencia de impurezas disminuye la temperatura a la cual
comienza la fusión y no permite que se presente un punto
de fusión definido. La gráfica que representa mejor la
fusión de un sólido con impurezas es:
956. En la planta de producción de una compañía se obtiene una
mezcla de los siguientes compuestos: Etanol, Acetaldehído
y Ácido acético.
Si por una falla en el sistema de destilación, la máxima
temperatura de la torre de destilación es 50°C es válido
afirmar que
a. no se puede obtener puro ningún compuesto
b. sólo se puede obtener puro Etanol
c. se obtiene puros el Etanol y el Acetaldehído
d. sólo se puede obtener puro Acetaldehído
LAS PREGUNTAS 957 Y 959 SE RESUELVEN MEDIANTE LA
SIGUIENTE INFORMACION
957. El diagrama muestra el montaje para separar mezclas
homogéneas, por medio de la destilación
Como se muestra en el dibujo, al condensador se
encuentran conectadas dos mangueras por las cuales se
hace circular agua fría.
Debido a esta corriente de agua, se logra que la
temperatura en el condensador sea diferente de la
temperatura en el matraz. Esto se realiza con el fin de que
la sustancia que proviene del matraz
a. reaccione con el agua
b. se transforme en líquido
c. aumente su temperatura
d. se transforme en gas
958. El montaje elaborado en la pregunta anterior se pueden
aplicar sobre mezclas homogéneas en donde sus
componentes se diferencian por su
a. Punto de fusión
b. Punto de ebullición
c. Diámetro de las partículas
d. Punto de sublimación
959. Se tiene una mezcla liquida de 3 compuestos X, C y Z
solubles entre sí. Para recolectar cada líquido por separado,
se ha decidido tener en cuenta el punto de ebullición de
cada uno a 1 atm de presión.
LIQUIDO
X
Y
Z
Punto de
ebullición
40
53,1
82,3
°C
De acuerdo con esto, el montaje más adecuado para la
separación es
RESPONDA LAS PREGUNTAS 960-961 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN:
Todos los electrones en el átomo están ubicados de
acuerdo a la energía que poseen en relación a los números
cuánticos. Según lo expuesto por Heisenberg e su principio
de incertidumbre en donde dice “es imposible medir la
velocidad y posición de un electrón de forma simultánea en
un momento determinad.”
960. En el anterior grafico se muestra las probabilidades de
encontrar un electrón en los diferentes niveles atómicos. La
letra en donde se encuentra la mayor probabilidad de
encontrar un electrón en la curva X es:
a. F, porque el electrón tiene menos energía.
b. G, porque tiene la cúspide máxima de energía
establecida.
c. H, ya que establece ganancia y perdida de energía.
d. I, debido a que se observa un equilibrio
energético.
961. La curva Y representa un electrón que ha ganado energía
debido al incremento de su energía interna al transferirle
calor al sistema. Lo más probable es que el electrón:
a. Cambie de posición en los orbitales.
b. Descienda a un número inferior de niveles.
c.
Suba a un nivel superior porque adquirió la
energía necesaria para ello.
d. El electrón permanece en su orbital, debido a que
el calor no lo afecta.
962. Un ión es una especie química que ha ganado o perdido
electrones y por lo tanto tiene carga. La configuración
electrónica para un átomo neutro “P” con Z= 19 es
1s22s22p63s23p64s1.
De acuerdo con esto, la
+2
configuración electrónica más probable para el ión P es
a. 1S22S22P63S23P64S2
2 2
6 2
6
b. 1S 2S 2P 3S 3P
c. 1S22S22P63S23P5
d. 1S22S22P63S23P64S23d1
LAS PREGUNTAS 963 Y 964 SE RESPONDEN TENIENDO EN
CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION
El elemento X presenta en su último nivel de energía la
configuración electrónica [Ne]
3s2 3p5.
963. Es probable que este elemento forme un compuesto iónico
con un elemento cuya configuración electrónica en su
último nivel de energía sea
a. [ Ne ] 3s2
b. [ Ne ] 3s2 , 3P2
c. [ Ne ] 3s2, 3P3
d. [ Ne ] 3s2, 3P4
964. los metales empleados en el experimento anterior
METAL
Z
CONFIGURACION ELECTRONICA
2
2
6
2
1
Aluminio 13 1s , 2s , 2p , 3s , 3p
2
2
6
2
Hierro
26 1s , 2s , 2p , 3s , 3p6, 4s2, 3d6
Zinc
30 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2,
Bario
56
4d10, 5p6, 6s2
El elemento que pertenece a los metales alcalinotérreos y
está ubicado en el periodo 6 y grupo II de la tabla periódica,
es el
a. Zinc
b. Hierro
c. Bario
d. Aluminio
965. El número atómico (Z) es igual al número de protones, y el
número masa (A) es igual al número de protones más el
número de neutrones. De acuerdo con esto, se puede
afirmar que en un átomo neutro de aluminio
a. el número de electrones es mayor que en el catión
+3
Al
+3
b. el número atómico es mayor que el catión Al
+3
c. la masa atómica es mayor que el catión Al
d. el número de neutrones es mayor que en el
+3
catión Al
LAS PREGUNTAS 966 A LA 968 SE RESPONDEN TENIENDO EN
CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION
Para un átomo neutro el número de electrones es igual al
número de protones. Sumado al número de neutrones es el
número de masa. De acuerdo a esto.
56
+3
966. El ión 26 Fe tiene
a. 26 electrones
b. 56 electrones
c. 28 electrones
d. 23 electrones
967. El ión
56
a.
b.
c.
d.
968. El ión
56
26
Fe+3 tiene
26 protones
56 protones
28 protones
23 protones
26
Fe+3 tiene
a. 26 neutrones
b. 56 neutrones
c. 30 neutrones
d. 32 neutrones
969. El cloro, es una sustancia muy conocida y que se usa para
desinfectar el agua de las piscinas y de los acueductos, es
un elemento químico de número atómico 17; en el núcleo
de los átomos de cloro hay 17 protones, junto con 18
neutrones algunas veces y 20 neutrones otras, esto quiere
decir que hay átomos de cloro
a. Con dos valores de masa atómica
b. Cargados negativamente
c. Con 35 neutrones
d. Con masa atómica mayor que 37
RESPONDA LAS PREGUNTAS 970 Y 971 UTILIZANDO LA
SIGUIENTE INFORMACION
Los isótopos son átomos de un mismo elemento, con diferente
masa atómica. Debido a la diferencia en el número de
neutrones. La siguiente tabla muestra información sobre 4 tipos
de átomos.
ATOMOS
# de
# de
# de
protones
neutrones
electrones
1
1
1
1
2
7
7
7
3
2
2
2
4
7
8
8
970. Es válido afirmar que se constituye como isótopos los
átomos
a. 1 y 4
b. 2 y 3
c. 3 y 4
d. 4 y 2
971. Un ión es una partícula con carga eléctrica (+ ó -). De los
átomos descritos en la tabla, es considerado un ión el
a. 2, porque el número de neutrones es igual al de
los electrones
b.
1, porque el número de electrones es igual al de
protones y neutrones
c. 3, porque el número de protones es igual al de
neutrones
d. 4, porque el número de protones es diferente al
de electrones
972. Los elementos son sustancias químicas que pueden tener
estructura molecular, atómica o iónica y se caracterizan por
a. Ser separables por métodos físicos
b. Ser separables por métodos químicos
c. Estar conformados por un mismo tipo de átomos
d. Estar conformados por dos sustancias
973. El principio de incertidumbre de Heisenberg dice: “si se
conoce la posición de un electrón, no se puede saber
simultáneamente su
a. Spin
b. Carga
c. Velocidad
d. Masa
974. Cuando se afirma que dos átomos del mismo elemento
difieren en su número de neutrones esto implica que
tienen
a. Diferente número atómico
b. Igual índice de masa
c. Diferente masa atómica
d. Diferente número de protones
975. La gráfica muestra las probabilidades que tiene un electrón
de ondular alrededor del núcleo.
De acuerdo con esta información podemos plantear la
siguiente hipótesis:
a. El electrón es una partícula individual cuyo
comportamiento alrededor del núcleo es estático.
b. El electrón es una partícula eléctricamente negativa
que ondula alrededor del núcleo atómico.
c. La probabilidad de encontrar al electrón girando
alrededor del núcleo es 0.529
d. La probabilidad de encontrar un electrón girando
alrededor del núcleo es de orden decreciente.
976. Desde el punto de vista químico se puede afirmar que
a. algunos átomos están constituidos por electrones
y neutrones
b. algunos átomos tienen masa e igual número de
neutrones
c.
la gran mayoría de átomos tienen núcleo cargado
eléctricamente de forma negativa
d. todos los átomos de un mismo elemento tienen
igual número de protones
977. Sobre la actual tabla periódica es imposible decir que
a. los no metales se ubican al lado derecho
b. el lugar de un elemento está de acuerdo con el
número atómico
c. los grupos se caracterizan por poseer elementos
con igual número de electrones en el último nivel
d. los elementos se organizan de modo alfabético
978. Para recubrir un objeto con una pintura mediante una
técnica electrostática, se carga eléctricamente la pieza que
se desea recubrir y se hacen chocar contra ella las
partículas de una pintura con carga opuesta. De acuerdo
con lo anterior; para aplicar esta técnica, el material de la
pieza debe ser de
a. Vidrio
b. Metal
c. Plástico
d. Cerámica
979. Un mismo compuesto se puede representar a través de
distintas fórmulas: las fórmulas moleculares indican el
número y clase de átomos presentes en cada molécula. En
las fórmulas estructurales se representa cada par de
electrones por medio de un guión. En las estructuras de
Lewis, se representan los electrones de valencia de cada
átomo mediante símbolos. En la siguiente tabla se
muestran ejemplos de estos tipos de fórmulas y se han
señalado algunas casillas de la tabla con las letras Q, R, L
En las fórmulas estructurales y de Lewis, el átomo de sodio
(Na) y el de hidrógeno (H), comparten la siguiente
característica
a. Su valencia puede ser uno o dos
b. Comparten dos electrones
c. Poseen un electrón de valencia
d. Forman más de un enlace
980. Se tienen 2g de cada una de las siguientes sustancias
M = 10 g/mol
R = 60 g/ mol
Q = 80 g/mol
En relación con el número de moléculas de cada sustancia
es válido afirmar que
a. igual para las tres sustancias
b. mayor en el caso de la sustancia Q
c. mayor en el caso de la sustancia M
d. menor en el caso de la sustancia R
981. La tabla muestra el porcentaje en peso de los iones
presentes en los lagos de dos lugares distintos
% EN PESOS
IONES
Lugar 1
Lugar 2
K+
3,90
0
Na+
2,30
0
Ca++
4,00
0
Cl –
14,20
10,65
Al evaporar toda el agua de una muestra tomada en el
lugar 1 se obtiene un sólido conformado por una mezcla de
sales. Es muy probable que las sales que contiene la mezcla
sean
a. NaK, CaCl2 NaKCl
b. CaNa2 , CaK2 , CaCl2
c. NaCl, KCl , CaCl2
d. NaCl, KCa, KCl
982. La fórmula electrónica que representa enlace covalente es
La electronegatividad del potasio (K) es 0.8 y la del cloro
(Cl) es de 3.0. El compuesto KCI se caracteriza por presentar
estructura.
a. 70% Covalente y 30% iónica
b. 50% covalente y 50% iónica
c. 30% covalente y 70% iónica
d. 10% covalente y 90% iónica
CONTESTE LAS PREGUNTAS 984 Y LA 965 DE ACUERDO
CON LA SIGUIENTE INFORMACION
La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X, J,
Y, L.
ELEMENTO
X
Y
J
L
ELECTRONEGATIVIDAD
4,0
3,5
3,0
1,2
984. De acuerdo con la información de la tabla el compuestos
con el mayor carácter iónico es
a. XJ
b. YL
c. JL
d. LX
985. De acuerdo con la información de la tabla, es válido que el
compuesto de mayor carácter covalente es:
a. XJ
b. YL
c. JL
d. LX
986. Los tipos de enlaces que presentan los compuestos NaCl,
CCl4 y SO2 son, respectivamente
a. Iónico, covalente simple y covalente doble
b. Covalente simple, covalente doble e iónico
c. Covalente simple, iónico y covalente doble
d. Covalente doble, covalente simple e iónico
987. Puntos de ebullición normales (1 atm) de dos sustancias
983. En la siguiente gráfica se muestra la variación del carácter
lógico de un enlace en relación con la diferencia de
electronegatividad de los elementos que lo conforman
Se analiza una muestra de la sustancia Q para determinar
su punto de ebullición a 1 atm de presión. Para ello se
emplean diferentes volúmenes de esta sustancia. Los
resultados se muestran a continuación
A partir de estos resultados es correcto concluir que el
punto de ebullición de la sustancia
a. es directamente proporcional al volumen de la
muestra
b. no depende del volumen de la cantidad de
muestra
c. es inversamente proporcional al volumen de la
muestra
d. es directamente proporcional a la temperatura de
la muestra
988. La fórmula general de la serie de los alcanos es
H2n+2
Cn+
donde n es el número de átomos de carbono
presentes en la molécula. Si una molécula tiene 15 átomos
de hidrógeno, la fórmula molecular del alcano
probablemente sería
a. C15H30
b. C15H32
c. C15H28
d. C15H34
989. La función orgánica alcohol se caracteriza por presentar un
átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno y éste
unido a un átomo de carbono por medio de enlaces
sencillos. De acuerdo con lo anterior, la estructura que
representa un alcohol es
990. Cuando dos o más compuestos tienen fórmulas
moleculares idénticas, pero diferentes fórmulas
estructurales, se dice que cada una de ellas es isómero de
los demás. De los siguientes compuestos no es isómero del
butanol
991. Una de las características de los compuestos orgánicos es
que poseen carbonos primarios (enlazados a un átomo de
carbono), secundarios (enlazados a dos átomos de
carbono), terciarios (enlazados a 3 átomos de carbono) y
cuaternarios (enlazados a 4 átomos de carbono). De
acuerdo con esta información es válido afirmar que para las
siguientes estructuras
a.
Z posee más carbonos terciarios y la misma
cantidad de carbonos primarios que Y
b. Z posee más carbonos secundarios y la misma
cantidad de carbonos terciarios que Y
c. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos
terciarios y diferente cantidad de carbonos
cuaternarios
d. Z y Y poseen la misma cantidad de carbonos
terciarios y secundarios
992. La siguiente tabla indica la temperatura de ebullición de
algunos compuestos orgánicos.
Compuesto
Punto de ebullición °C
N – pentano
36,5
2 metil butano
27,85
2 metil propano
9,8
Del cuadro anterior es válido afirmar que
a. el punto de ebullición sólo depende del número
de carbonos.
b. A mayor número de ramificaciones menor es el
punto de ebullición.
c. el punto de ebullición de los isómeros de un
alcano es el mismo.
d. a mayor número de ramificaciones mayor es el
punto de ebullición.
993. El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y
79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo
con la siguiente reacción
Si
se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la
cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente
a. 95
b. 1
c. 90
d. 5
LAS PREGUNTAS 994 Y 995 SE RESPONDEN TENIENDO EN
CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACION
994. Si el compuesto R es un compuesto saturado, es posible
que su estructura se represente como
995. Si se reemplaza el compuesto P por un compuesto J para
llevar a cabo la reacción con el hidrógeno, la fórmula
molecular del nuevo compuesto R obtenido es C5H8O2. De
acuerdo con esto, es válido afirmar que J tiene
a. 4 átomos de carbono
b. 6 átomos de hidrógeno
c. 6 átomos de carbono
d. 5 átomos de hidrógeno
996. Tanto el pH como el pOH se han adoptado de manera
universal como medidas de la acidez y alcalinidad de un
medio acuoso. En la siguiente figura se indica la escala de
pH. Cualquier solución neutra tiene pH 7; además siempre
el pH + pOH = 14
Muy ácido
7
Muy básico
Si una solución de Hl cuyo pH es 4,5 se le agrega 1,5 moles
de Hl, entonces
a. El pH no varía
b. Aumenta el pH y disminuye el pOH
c. Solo se ve afectado el pH
d. Disminuye el pH y el pOH aumenta
997. Siendo el sistema en equilibrio W + X  Y + Z, el
catalizador hace que el equilibrio se alcance con mayor
rapidez, porque
a. Afecta la energía de activación de la reacción
directa y la inversa
b. No cambia la velocidad que se efectúa la reacción
química
c. Hace desvío del equilibrio hacia los productos de la
reacción
d. Hace desvío del equilibrio hacia los reactivos de la
reacción
998. Los estados de oxidación de los elementos del compuesto
H2SO3 son respectivamente
a. +1, +4, - 2
b. – 2 , - 6, +1
c. – 1, - 6, + 2
d. +1, +4, +2
999. En una molécula de etanol CH3 – CH2 - CH2 – OH se tiene
a. 2 mol de carbono
b. 8 átomos de hidrógeno
c. 1 molécula de oxígeno
d. 2 moléculas de carbono
1000. Un método de laboratorio para la obtención del
oxígeno es la descomposición térmica del clorato de
potasio KClO3 según la siguiente reacción
KClO3 (s)+ calor  KCl (s) + O2 (g)
Una vez balanceada la ecuación anterior, es válido afirmar
que
a. Un mol de reactivo produce dos moles de
producto
b. Dos moles de reactivo producen tres moles de
producto
c. Un mol de reactivo produce un mol de producto
d. Dos moles de reactivo producen cinco moles de
producto