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PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD DE CANTABRIA
LOE - JUNIO 2012
QUÍMICA
INDICACIONES
Debe elegir uno opción completo de problemas.
OPCiÓN DE EXAMEN N~ 1
1. [2
PUNTOS] El trifluoruro de boro y el amoniaco son compuestos gaseosos en condiciones normales.
a) Explica la forma geométrica de sus moléculas.
b) Explica cuál de las dos moléculas es más polar.
e) Explica cómo serán los enlaces intermoleculares en cada uno de los compuestos.
d) Razona cuál de los dos compuestos tendrá un punto de ebullición más alto.
DATOS: Números atómicos: H = 1, B = 5, N = 7, F = 9.
2. [2
PUNTOS] Sabiendo que en el equilibrio H 2 (g)
+ 12 (g) .... --.. 2HI(g), Kc es 50 a 448 oc.
Calcula la cantidad de H 2 que debe añadirse a 2 moles de 12 para que reaccione el 80% del yodo.
3. [2
PUNTOS] La reacción redox que se indica a continuación tiene lugar espontáneamente:
2Ag(s) + Zn(N03hCac) Zn(s) + 2AgN0 3(ac)
a) Explica cómo construir una pila basada en la reacción anterior, dibuja un esquema. b) Indica la reacción que tiene lugar en cada uno de los electrodos, ánodo y cátodo. e) Calcula la fuerza electromotriz estándar de la pila. d) Calcula la masa de Zn que habrá reaccionado cuando la pila haya hecho circular 19300 culombios. DATOS: Masa at6mica Zn = 65,4; lF = 96500 C/mol; EO(Zn 2T/Zn) = -O,76V; EO (Ag'/Ag) = +0,80 V.
4. [2
PUNTOS]
a) Un compuesto orgánico A tiene de fórmula empírica C4HIOO. Mediante una reacción de oxidación se con­
vierte en el compuesto B (C 4H sO) que se comporta como una cetona. Escribir las estructuras y nombrar los
compuestos A y B.
b) Escribir la formula estructural de todos los compuestos posible que respondan a la formula molecular C4 H 8 ·
5. [2
PUNTOS] Representa mediante un diagrama de entalpías, el trascurso de la reacción de descomposición
A ~ B + C, que es exotérmica, e indica en el gráfico:
a) La energía de activación
b) La entalpía de reacción
e) El estado de transición o complejo activado
d) La energía de activación de la reacción inversa (B + C _ .-.. A)
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OPCiÓN DE EXAMEN N!! 2
1. [2
PUNTOS] Dos elementos Ay B presentan números atómicos 56 y 16 respectivamente.
a) Escribe sus configuraciones electrónicas en su estado fundamental. Indica cuántos electrones desapareados
presentan en su última capa.
b) Razona que tipo de enlace formará el compuesto binario entre ambos elementos. Indica dos propiedades
características de este tipo de enlace.
p~~os] La solubilidad del hidróxido magnésico en agua es 1,44.10-4 M.
a) Calcula el producto de solubilidad del hidróxido magnésico.
b) Calcula el pH de una disolución saturada de hidróxido magnésico.
e) Indica y razona si al elevar el pH de la disolución saturada hasta l2, disminuirá o aumentará la solubilidad
del hidróxido.
d) Razona si la adición de una sal soluble de magnesio disminuirá o aumentará la solubilidad del hidróxido de
magnesio en agua.
2. [2
3. [2 PUNTOS] Se dispone de dos frascos, sin etiquetar, con disoluciones 0,1 M de ácido clorhídrico y 0,1 M de áci­
do acético. Se mide su acidez, resultando que el frasco A tiene pH = 2,9 y el frasco B, pH = 1,0.
a) Explica qué frasco se corresponde con cada uno de los ácidos.
b) Calcula la constante de acidez (Ka) del ácido acético.
4. [2 PUI'-HOS] La hidracina N 2H4 (1) y la dimetilhidracina N 2H 2(CH 3)2 (1) son combustibles. Reaccionan espontá­
neamente con oxígeno obteniéndose en ambos casos H 20(g) y N 2(g) y además si se quema N 2H2(CH 3)2 tam­
bién COig).
a) Si te piden consejo en la elección de uno de Jos dos combustibles para realizar señales desde un barco, con­
siderando que la bodega del barco está casi al límite del peso permitido. ¿Cuál de los dos aconsejarías?
Expresa los resultados en Kjlg.
b) A la vista de los resultados obtenidos, ¿podrías decir si los procesos de reacción con el oxígeno son exotér­
micos o endotérrnicos? ¿variará la entropía yen qué sentido?
DATOS: Masas atómicas: H = 1; C = l2; N = 14;
=16.
Entalpía de formación estándar (óHO f): HP(g) = -241,8 (Kjlmol); N 2H 4 (1) = 50.6 (Kjlmol);
CO 2(g) = -393,5 (Kjlmol); N2HiCH3)2 = 42,0 (Kjlmol).
°
5. [2 PUNTOS] Suponer el sistema siguiente en equilibrio:
2 N 20 (g) + N 2H 4 (g)
..
~
3N 2 (g) + 2H 20 (g)
Si la presión aumenta, manteniendo la temperatura constante, explicar, justificando la respuesta, si las siguien­
tes proposiciones son falsas o verdaderas. a) La constante de equilibrio disminuirá. b) El número de moles de N 2 0 (g) aumentará. e) El sistema absorberá calor. d) La concentración de N 2 H4 (g) disminuirá. (OPC\ÓtI
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