4176 - completo - química orgánica

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Facultad de Ciencias Exactas
y Naturales
Facultad de Ciencias
de la Salud
Química Orgánica
Guía de Trabajos
Prácticos
Docentes:
Dra. Gabriela B. Naranjo
Lic. María Etchehon
Facultad de Ciencias
Exactas y Naturales
Guía de Trabajos Prácticos
QUÍMICA ORGÁNICA I
GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS: PROBLEMAS
Profesoras a cargo: Dra. Gabriela B. Naranjo
Dra. Carmen E. Peralta Sanhueza
Esta guía contiene material seleccionado por la Dra. Naranjo de las siguientes fuentes bibliográficas:
-
Carey, F.A. Química Orgánica, 6° Edición, Ed. McGraw-Hill, 2006.
Iglesias, Luis. Química Orgánica - Guía de Problemas Química Orgánica Plan 2004, Universidad de
Belgrano.
Klein, D.R. Organic Chemistry, 1° Edición, Ed. Wiley, 2011.
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Guía de Trabajos Prácticos
SERIE 1
Revisión de conceptos de Química General
Objetivos:
1. Dibujar estructuras de Lewis de moléculas orgánicas.
2. Calcular cargas formales.
3. Reconocer zonas de distinta densidad de carga.
4. Identificar estados de hibridización.
5. Predecir geometría.
6. Identificar momentos dipolares moleculares.
Desarrollo:
1. i) Dibuja la estructura de Lewis para compuestos con las siguientes fórmulas. Analiza la
constitución de cada uno de ellos.
a) CH4O
d) CH5N
g) C3H7Cl
b) CH3Cl
e) C2F6
h) C3H8O
c) C2H6
f) C2H5Br
i) C2H4
ii) ¿Podrías formar compuestos distintos a partir de la misma fórmula molecular?
2. El borano, BH3, es muy inestable y bastante reactivo. Dibuja su estructura de Lewis y
explica cuál es la razón de su inestabilidad.
3. Existen cuatro compuestos de fórmula C3H9N. Dibuja la estructura de Lewis para cada
uno de ellos y determina, en cada caso, el número de pares libres del nitrógeno en
cada caso.
4. Identifica las cargas formales en las siguientes estructuras:
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5. Identifica las uniones covalentes polares en los siguientes compuestos, indicando
claramente las zonas de δ+ y δ- :
6. Las regiones con alta δ+ pueden ser fácilmente atacadas por aniones, tales como el OHEn el siguiente compuesto, identifica los dos átomos de carbono que son más
susceptibles de sufrir este tipo de ataque:
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7. El ciclopropano es un compuesto en el cual los átomos de carbono
se encuentran formando un anillo de tres miembros. Cada uno de
los átomos de carbono presenta una hibridización sp 3. El
ciclopropano es más reactivo que otros compuestos cíclicos
(anillos de 4 miembros, 5 miembros, etc.). Analiza los ángulos de
enlace y explica por qué este compuesto es tan reactivo.
8. Las siguientes estructuras corresponden a dos analgésicos de uso común. Determina
la hibridización para todos los átomos de carbono presentes, describe qué tipo de unión
forma cada enlace y analiza en cada caso qué orbitales se solapan para su formación :
9. En los siguientes compuestos y salvo para el hidrógeno, predice la geometría para
todos los átomos presentes.
10. Compara las estructuras de un carbocatión y un carbanión:
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11. Identifica el estado de hibridización y la geometría de cada uno de los átomos de
carbono en el siguiente compuesto. A partir de tus observaciones, determina la
geometría de la molécula completa:
12. Analiza si cada una de las siguientes moléculas exhibe un momento dipolar molecular.
En caso afirmativo, indicar la dirección del momento dipolar neto:
13. Considera los siguientes compuestos y contesta:
a) ¿Cuáles poseen la misma fórmula molecular?
b) ¿Qué compuesto contiene un átomo de nitrógeno con geometría piramidal
trigonal?
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c)
d)
e)
f)
g)
Identifica el compuesto con mayor cantidad de uniones σ.
Identifica el compuesto con la menor cantidad de uniones π.
¿Qué compuesto contiene más de una unión π?
¿Qué compuesto contiene un átomo de carbono con hibridización sp 2?
¿Qué compuesto contiene únicamente átomos con hibridización sp 3? (por
supuesto sin considerar a los átomos de hidrógeno).
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SERIE 2
Representaciones Moleculares - Estructuras de Resonancia
Objetivos:
1. Representar a los compuestos orgánicos utilizando diferentes
fórmulas estructurales, identificando en ellas a los pares de
electrones libres.
2. Estudiar el concepto de resonancia. Identificar a las cargas
formales en las distintas formas canónicas. Analizar la
contribución relativa de cada una de ellas.
Desarrollo:
1. Dibuja la estructura de Lewis para cada uno de los siguientes compuestos:
a. CH2=CHOCH2CH(CH3)2
e. CH2=CHCH2OCH2CH(CH3)2
b. (CH3CH2)2CHCH2 CH2OH
f. (CH3CH2)2C=CH2
c. (CH3CH2)3COH
g. (CH3)3CCH2 CH2OH
d. (CH3)2C=CHCH2CH3
h. CH3(CH2)4CH3
2. Identifica los dos compuestos que son isómeros constitucionales entre sí:
3. Determina el número de átomos de carbono presentes en las siguientes estructuras e
indica cuántos átomos de hidrógeno se encuentran unidos a cada uno de ellos:
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4. Dibuja la estructura de líneas de cada uno de los siguientes compuestos:
e. (CH3CH2)3COH
f. (CH3)2CHCH2OH
g. CH3CH2CH2OCH3
h. (CH3CH2)2C=CH2
i.
a.
CH2=CHOCH2CH(CH3)2
j. (CH3CH2)2CHCH2 CH2NH2
k. CH2=CHCH2OCH2CH(CH3)2
l. CH3CH2CH2CH2 CH2CH3
m. (CH3CH2CH2)2CHCl
n. (CH3)2C=CHCH2CH3
b.
o. (CH3CH2)2CHCH2OCH3
p. (CH3)3CCH2 CH2OH
c. (CH3)3CC(CH3)3
d. CH3CH2CH(CH3)2
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5. Determina la carga formal de los átomos de nitrógeno en los siguientes compuestos:
6. Determina la carga formal de los átomos de oxígeno en los siguientes compuestos:
7. Dibuja los pares de electrones libres de cada uno de los átomos de oxígeno y nitrógeno
en los siguientes compuestos:
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8. Identifica los pares de electrones libres en los siguientes compuestos:
9. Observa muy bien las siguientes flechas curvas: ellas son eficaces herramientas que
nos permitirán dibujar estructuras de resonancia con facilidad. Determina si violan
alguna regla y, en caso afirmativo, describe cuál de ellas.
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10. Dibuja la estructura de resonancia indicada por las flechas curvas en cada uno de los
siguientes compuestos; no olvides incluir las cargas formales correspondientes:
11. Dibuja en cada caso las curvas requeridas para convertir la primera estructura de
resonancia en la segunda; no olvides los pares de electrones libres y usa las cargas
formales para guiarte:
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12. Localiza los pares de electrones libres próximos a un enlace π y luego dibuja las
estructuras de resonancia apropiadas para cada compuesto:
13. Dibuja las estructuras de resonancia de los siguientes compuestos:
14. Localiza los pares de electrones libres adyacentes a una carga positiva y dibuja las
estructuras de resonancia:
15. Dibujar las estructuras de resonancia para cada uno de los siguientes compuestos:
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16. Utiliza estructuras de resonancia como ayuda para determinar todos los sitios de baja
densidad electrónica (δ+) en el siguiente compuesto:
17. Utiliza estructuras de resonancia como ayuda para identificar todos los sitios de alta
densidad electrónica (δ-) en el siguiente compuesto:
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SERIE 3
Grupos funcionales - Nomenclatura
Objetivos:
1. Identificar a los distintos grupos funcionales presentes en los
compuestos orgánicos.
2. Conocer la nomenclatura común de algunos de dichos
compuestos.
3. Aplicar las reglas IUPAC de nomenclatura.
Desarrollo:
1. Identifica los grupos funcionales presentes en los compuestos que se detallan a
continuación:
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2. Da el nombre IUPAC de los siguientes alcanos y señala en cada molécula los
carbonos primarios, secundarios y terciarios:
3. Da el nombre IUPAC de los siguientes compuestos:
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4. Escribe la estructura de los siguientes compuestos:
a. ácido fórmico
i.
b. ácido caproico
j. ácido 2,4-diaminobenzoico
c. acetonitrilo
k. p-cloroanilina
d. bromuro de vinilo
l. benzoato de bencilo
e. cloruro de alilo
m. N-etilbenzamida
f. bromuro de bencilo
n. acetanilida
g. p-nitrotolueno
o. palmitato de propilo
h. m-metoxifenol
p. cloruro de 3-benzoílo
o-isopropilbenzaldehido
5. Escribe los nombres sistemáticos de los siguientes compuestos cuyos nombres
comunes se dan a continuación:
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SERIE 4
Estructura y Propiedades Físicas
Objetivos:
1. Deducir propiedades físicas de compuestos orgánicos a partir
de la observación de sus estructuras.
Desarrollo:
1. En los siguientes compuestos puros reconoce los que pueden establecer uniones
hidrógeno (intra o intermoleculares) y dibújalas. Discute cuáles pueden formar uniones
puente de hidrógeno con el agua.
2. Explica qué compuesto de cada par es más soluble en agua:
a. CH3Cl, NaCl
b. CH3CH2OCH2 CH3 , CH3 CH2CH2 CH2CH3
c. CH3CH2NHCH3, CH3 CH2CH2 CH3
d. CH3CH2OH, CH3CH2CH2CH2OH
3. De cada par de sustancias señala aquella que sea más soluble en hexano, justificando
tu respuesta:
a. CH3CH2OCH2 CH3 , CH3CH2CH2CH2 CH3
b. CH3CH2OH, CH3CH2CH2CH2OH
c. Naftaleno, acetato de sodio
d. Hexilamina, dipropilamina
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4. Ordena los siguientes compuestos según su solubilidad creciente en agua, explicando
tu razonamiento:
a. CH3CH2CH2CH2OH, 2-butanol, (CH3)3COH
b. Metanol, ácido metanoico, tolueno
5. ¿Cuál de las siguientes sustancias se asemeja más al agua como solvente?
a) CCl4
b) CH3OH
c) CH3OCH3
Ordenalos según su polaridad creciente.
6. Para cada uno de los siguientes pares determina cuál es el compuesto de mayor punto
de ebullición y explica tu razonamiento:
a. butano, hexano
b. neopentano, 3-pentanol
c. CH3CH2CH2OH, CH3CH2CH2SH
d. ciclohexano, ciclopentano
e. éter etílico, butanol
f. butanol, tert-butanol
g. (CH3)2CHOCH(CH3)2, CH3(CH2)2O(CH2)2CH3
h. isopentanol, isopentilamina
7. Ordena los compuestos de las siguientes series de acuerdo a su punto de ebullición
creciente, explicando tu razonamiento:
a. etanol, etanal, ácido etanoico
b. 1-pentanol, 3-metil-1-butanol, 1-hexanol, 2,2-dimetil-1-propanol
c. 1,2-butanodiol, 1,4-butanodiol
d. n-pentano, 1-butanol, neopentano, 1-hexanol, isopentano.
8. Los puntos de ebullición del etano, del dimetiléter y del etanol son respectivamente 88°C, -25°C y 78°C. Explica estas diferencias.
9. Explica las siguientes afirmaciones:
a. Los éteres tienen momento dipolares significativos (~1,18)
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b. Los éteres tienen puntos de ebullición menores que los alcoholes isómeros.
c. Las solubilidades en agua de los éteres y los alcoholes son comparables.
10. Predice cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor presión de vapor:
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SERIE 5
Acidez y Basicidad de Compuestos Orgánicos
Objetivos:
1. Aplicar conceptos de acidez y basicidad según Brönsted-Lowry.
2. Analizar mecanismos de transferencia de protones.
3. Predecir la acidez relativa de compuestos orgánicos analizando
la estabilidad de sus bases conjugadas.
4. Identificar ácidos y bases de Lewis.
Desarrollo:
1. Las siguientes reacciones ácido-base son de fundamental importancia en el estudio
de la química orgánica y serán analizadas rigurosamente a lo largo de éste y el
próximo cuatrimestre. Dibuja para cada una de ellas el mecanismo por el cual son
transferidos los protones e identifica claramente los pares ácido-base conjugados:
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2. El propanolol es un agente antihipertensivo.
Utilizando la tabla del apéndice posterior,
identificar los dos protones más acídicos en el
compuesto, indicando el pKa aproximado
para cada uno de ellos.
3. La
L-dopa
o
levodopa
(3,4dihidroxifenilalanina) es
utilizada en el
tratamiento de la enfermedad de Parkinson.
Utilizando la tabla del apéndice posterior, indica
cuáles son los cuatro protones más acídicos del
compuesto y ordénalos en función de su acidez
creciente (es probable que, por ahora, no
puedas distinguir entre dos de ellos que poseen
acidez similar).
4. El siguiente compuesto tiene tres átomos de nitrógeno que pueden actuar como
bases. Ordena estos átomos de acuerdo a su basicidad creciente utilizando la
información que se muestra junto a la estructura principal:
5. Usando los valores de pKa de la tabla del apéndice posterior, determinar la posición
de equilibrio para cada una de las siguientes reacciones ácido-base:
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6. En los siguientes compuestos verás dos hidrógenos claramente destacados.
Determina cuál de ellos es más ácido:
7. Determina cuál es el compuesto más ácido de los siguientes pares, explicando tu
elección:
8. Ordena los siguientes pares de compuestos según acidez creciente y justifica t u
respuesta:
a. ácido acético, ácido fluoroacético, ácido cloroacético, ácido iodoacético.
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b. ácido benzoico, ácido o-clorobenzoico, ácido m-clorobenzoico,
clorobenzoico
ácido p-
c. fenol, m-metoxifenol, p-metoxifenol.
d. fenol, m-nitrofenol, p-nitrofenol, ácido pícrico (2,4,6-trinitrofenol)
9. Ordena los compuestos de cada par o serie de acuerdo a su basicidad creciente,
explicando tu razonamiento:
a. CH3NH2, CF3NH2
b. ciclohexilamina, anilina, difenilamina
c. anilina, p-nitroanilina, p-metoxianilina
d.
10. Escribe las formas resonantes del ácido acético y de la acetamida. ¿Cuál es la
predicción en cuanto a la basicidad del nitrógeno en una amida?
11. Ordena de acuerdo a su valor de pKa creciente a los siguientes compuestos,
explicando la diferencia de acidez entre los mismos: etano, etileno, acetileno,
acetona, 2,4-pentanodiona.
12. Predice la posición de equilibrio de las siguientes reacciones:
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13. Determina si los siguientes reactivos son adecuados para llevar a cabo las siguientes
reacciones:
14. Las bases más fuertes que los hidróxidos, por ejemplo los amiduros, no pueden
utilizarse cuando el solvente es agua. Explica por qué.
15. La anfetamina y la tetracaína son insolubles en agua, pero solubles en HCl 5%. No
obstante, luego de reaccionar con anhídrido acético, sólo uno de los compuestos
sigue siendo soluble en HCl 5%. Explica por qué.
16. Identifica en cada caso los ácidos de Lewis (electrófilos) y bases de Lewis
(nucléofilos):
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17. Observa la estructura del ciclopentadieno y contesta las siguientes preguntas:
a. ¿Cuántos son los átomos de carbono con hibridización sp 3?
b. Identifica el protón más ácido y justifica tu elección.
c. Dibuja todas las estructuras de resonancia de la base conjugada.
d. ¿Cuántos son los átomos de carbono con hibridización sp 3 en la
base conjugada?
e. ¿Cuál es la geometría de la base conjugada? ¿Cuántos átomos de hidrógeno
posee? ¿Cuántos pares de electrones libres?
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SERIE 6
Estereoquímica
Objetivos:
1. Estudiar conceptos de isomería y estereoisomería: isómeros
estructurales y funcionales; conceptos de configuración y
conformación: rotación alrededor de uniones simples carbonocarbono, conformaciones de alcanos, diagramas de energía;
proyecciones de Newman y fórmulas caballete; estabilidad de
cicloalcanos.
2. Analizar isomería geométrica: nomenclatura E-Z, estabilidad
relativa; isomería geométrica de compuestos cíclicos.
3. Estudiar isomería óptica: asimetría molecular, carbonos
asimétricos;
diastereoisómeros
y
mezclas
racémicas;
configuración absoluta y relativa; representaciones planas:
convención de Fischer; nomenclatura configuracional.
Desarrollo:
1. Identificar para cada uno de los siguientes pares si se trata de isómeros
constitucionales o son representaciones del mismo compuesto:
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2. Dibuja todos los isómeros constitucionales de fórmula C6H14 (ayuda: son 5). Calcula el
grado de instauración de dichos compuestos. Atención! No repitas estructuras. Grado
de Insaturación = C + 1 - (H+X-N)/2
3. Calcula el grado de insaturación de la codeína (C18H21NO3) y la tiroxina
(C15H11I4NO4).
4. Formula los siguientes compuestos y escribe para cada uno de ellos un isómero de
posición y uno de cadena:
a. 2-hexeno
b. 4-metil-1-pentino
c. 2-cloro-2-metilpropano.
5. Formula los siguientes compuestos: 2-pentanona, sec-butil metil éter, acetato de etilo.
¿A qué familia pertenece cada uno? Encuentra un isómero funcional para cada uno.
6. Formula y escribe un isómero del tipo:
a.
b.
c.
d.
e.
funcional de la 2-pentanona
funcional del terbutil isopropil éter
de cadena del 3-metil-1-butino
de posición del cloruro de ter-butilo
un homólogo inferior de la 3-metil-2-hexanona
7. Escribe la estructura de dos isómeros de fórmula C5H12O que sean entre sí:
a. isómeros funcionales
b. isómeros de posición
c. isómeros de cadena
8. Explica qué relación existe entre los miembros de cada par de estructuras:
9. Nombra el siguiente compuesto según IUPAC y dibuja su
estructura en proyección de Newman y en proyección de Fisher:
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10. Dibuja la estructura de líneas de cada uno de los siguientes compuestos:
11. Determina si los siguientes compuestos son isómeros constitucionales:
12. Analiza cuáles serían las conformaciones de mayor y menor estabilidad para los
siguientes compuestos (ayuda: dibuja la proyección de Newman “observan do” el
compuesto desde la posición que indica la flecha):
13. Comparar las tres conformaciones alternadas del etilenglicol.
La conformación anti no es la de menor energía, sugiere una
explicación.
14. Asigna a qué tipo de pertenecen las
siguientes
conformaciones
del
1,2dibromoetano. según su estabilidad
creciente:
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15. Escribe la estructura de los siguientes compuestos y formula todos sus
estereoisómeros cuando corresponda:
a.
b.
c.
d.
e.
1-metilciclohexanol
1,3-diclorociclohexano
3-clorociclohexanol
1,4-dibromociclohexano
1,2-dimetilciclohexeno
16. Dibuja las conformaciones silla de las siguientes estructuras:
17. Dibujar la conformación de menor energía de los siguientes compuestos:
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18. Para cada uno de los siguientes pares, señala si son compuestos idénticos, isómeros
constitucionales, estereoisómeros o diferentes conformaciones del mismo compuesto:
19. Para cada uno de los siguientes alquenos, asignar la configuración del doble enlace
como E o Z:
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20. Cuando un doble enlace tiene dos grupos idénticos (uno sobre
cada posición vinílica), podemos usar la terminología cis-trans
o E-Z.
En la mayoría de los casos, cis = Z y trans = E. Sin embargo,
existen excepciones, como puede verse en la siguiente
estructura (este compuesto es trans pero es Z). Explica por
qué.
21. Escribe los nombre IUPAC completos de los siguientes compuestos, feromonas de
comunicación de la abeja reina y la abeja obrera, respectivamente:
22. Identificar los centros quirales en cada uno de los siguientes compuestos:
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23. Dibuja los enantiómeros de los siguientes compuestos:
24. Identifica si los
diasteroisómeros:
siguientes
pares
de
compuestos
son
enantiómeros
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o
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25. Encuentra el plano de simetría que existe en cada una de las siguientes moléculas:
26. Dibujar todos los posibles estereoisómeros para cada uno de los siguientes
compuestos:
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27. Identificar la configuración de los centros quirales en las siguientes estructuras:
28. Dados los siguientes pares de estructuras, indique si se trata de moléculas distintas,
isómeros estructurales, enantiómeros, diastereoisómeros o moléculas idénticas.
¿Cuáles presentarán actividad óptica?
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SERIE 7
Espectroscopía
Objetivos:
1. Determinar la estructura de las sustancias orgánicas mediante
el empleo de métodos espectroscópicos.
2. Analizar la utilidad de la espectroscopía infrarroja (I.R.) para
identificar grupos funcionales.
3. Estudiar espectros de resonancia magnética nuclear protónica
(R.M.N.-1H); desplazamientos químicos y acoplamiento de spin;
analizar espectros de carbono 13 (R.M.N. 13C)
4. Elucidar estructuras sencillas a partir de sus espectros de masa
(EM).
Desarrollo:
1. Para cada par de compuestos, determina cuál C=C es el que produce la señal más
fuerte:
2. En los espectros IR de alcoholes pueden aparecer dos bandas, una ancha y otra
angosta, simultáneamente. Explica por qué la segunda siempre aparece a la izquierda de
la primera.
3. Determina si los siguientes espectros son consistentes con la estructura de un alcohol,
un ácido o ninguno de ellos.
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4. Determina cuál de los siguientes espectros es consistente con la estructura de una
cetona, un alcohol, un ácido carboxílico, una amina primaria o una amina secundaria:
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5. Unir cada compuesto con el IR apropiado:
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6. Describe cómo la espectroscopía IR podría ser usada para monitorear el progreso de
cada una de las siguientes reacciones:
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7. Cómo distinguirías entre cada par de compuestos utilizando espectrometría de masas?
8. Para cada par de compuestos utiliza la regla del nitrógeno para determinar si el peso
molecular es par o impar. Luego calcula el valor esperado de m/z para el ión molecular:
9. Asignar cada compuesto a su correspondiente espectro de masa:
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10. Observa el espectro de masa del 2,2-dimetilhexano. A pesar de tener un peso molecular
de 114, no se observa ningún m/z = 114.
a. Dibuja la fragmentación responsable para la formación del ión molecular y explicá por
qué ésta es tan favorable.
b. Podrías explicar por qué el pico M-15 no es el pico base?
11. Correlaciona los siguientes espectros con las cetonas isómeras 2-pentanona y 3pentanona.
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12. El butano exhibe dos clases diferentes de protones, enmarcados de forma diferente.
a. Explicá por qué son equivalentes los protones marcados
con círculos y con rectángulos, respectivamente.
b. ¿Cuántas clases de hidrógenos equivalentes habrá en el
pentano?
c. ¿Cuántas en el hexano?
d. ¿Cuántas en el 1-clorohexano?
13. ¿Cuántos tipos de hidrógenos equivalentes hay en los siguientes compuestos?
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14. Señala para cada uno de los siguientes grupos: a) cuántas señales esperarías observar
en el espectro RMN 1 H de cada uno de los compuestos; b) indica cuál de los protones
subrayados absorberá a valores de δ menores:
a. CH3CH2CH2Cl, CH3CHClCH3, CH2ClCH2 CH3
b. CH3CH2Cl, CH3CHCl2,
c. C6H12 (ciclohexano), C6H6 (benceno)
d. CH3CH=CH2, CH3CH2 CHO
15. ¿Cuántas señales esperarías observar en el espectro RMN 1H cada uno de los
siguientes compuestos? Predice el desplazamiento químico aproximado de las mismas.
16. Determina la multiplicidad de cada señal en el espectro RMN 1H de los siguientes
compuestos:
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17. ¿Cómo distinguirías utilizando RMN 1H entre los siguientes pares de compuestos?
18. Propone una estructura que sea consistente con cada uno de los siguientes espectros de
RMN 1H, teniendo en cuenta la formula molecular provista:
C
C88H
H10
O
10O
51,3
10,1
19,4
19,2
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65,7
C7H14O
10,8
3
C8H10O
1
2
2
2
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C9H12
6
5
1
19. Para cada uno de los siguientes compuestos predice el número de señales y su
localización en el espectro de RMN 13C:
20. Deduce la estructura de un compuesto de fórmula C4H10O que presenta los siguientes
espectros:
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SERIE 8
Halogenuros de Alquilo
Objetivos:
1. Analizar los posibles mecanismos para las reacciones de
sustitución. Estudio de reacciones S N2 y SN1.
2. Determinar la predominancia de cada uno de los mecanismos
anteriores.
3. Analizar los posibles mecanismos para las reacciones de
eliminación. Estudio de reacciones E1 y E2.
4. Sustitución versus Eliminación: identificar reactivos, medio y
condiciones de reacción y predecir productos.
Desarrollo:
1. La reacción descripta a continuación se lleva a cabo mediante un mecanismo
concertado.
a. ¿Cuál es la expresión de la constante de velocidad de dicha reacción?
b. ¿Qué sucederá con la velocidad de la misma si la concentración de 1-iodopropano se
triplica?
c. ¿Y si se duplica la concentración de hidróxido de sodio?
d. ¿Qué sucederá con la velocidad de la reacción si se duplica la concentración del
halogenuro y se triplica la de la base?
2. Dibuja detalladamente los mecanismos de las siguientes reacciones, asumiendo que
se producen de forma concertada:
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3. Dibuja el producto resultante de las siguientes reacciones S N2:
a. (S)-2-cloropentano y NaSH
b. (R)-3-iodohexano y NaCl
c. (R)-2-bromohexano e NaOH
4. Cuando el (S)-1-bromo-1-fluoroetano reacciona con metóxido de sodio, se produce
una reacción SN2 en la cual el átomo de bromo es reemplazado por un grupo metoxi.
El producto de esta reacción es el (S)-1-fluoro-1-metoxietano. Explica por qué se
obtiene un producto con la misma configuración absoluta que el material de partida.
5. Dibuja los estados de transición para cada una de las siguientes reacciones S N2:
6. Dibujar el mecanismo para cada una de las siguientes reacciones, asumiendo que se
llevan a cabo mediante un proceso en pasos:
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7. Teniendo en cuenta las estructuras de resonancia correspondientes, dibuja el
mecanismo de la siguiente reacción (asumiendo que se realiza en pasos):
8. La siguiente reacción ocurre vía un mecanismo S N1:
a. ¿Qué sucederá con la velocidad de reacción si la concentración de ioduro de terbutilo
se duplica y la de cloruro de sodio se triplica?
b. ¿Y si sólo se duplica la concentración de sal y la ioduro se mantiene constante?
9. Dibuja los carbocationes intermediarios generados en reacciones SN1 por cada uno
de los siguientes sustratos:
10. Identifica cuál de los siguientes sustratos sufrirá una reacción vía mecanismo S N1
más rápidamente. Explica tu elección.
11. Dibuja los productos esperados en cada una de las siguientes reacciones S N1:
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12. Dibuja los productos esperados en la siguiente reacción S N1 e indica cuál es la
relación estereoisomérica entre ambos:
13. Dibuja el mecanismo completo para cada una de las siguientes reacciones S N1:
14. Dibuja los mecanismos de cada una de las siguientes reacciones de solvólisis
(considera que se llevan a cabo mediante un proceso concertado):
15. Identifica si los siguientes sustratos favorecen a reacciones SN1, SN2, ambas o
ninguna:
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16. ¿Qué tipo de mecanismo favorecerán los siguientes nucleófilos? ¿S N1 o SN2?:
17. Indica cuáles de los siguientes solventes favorecen reacciones S N1 o SN2:
18. Explica qué clase de mecanismo favorece la acetona y por qué.
19. Indica si las siguientes reacciones proceden por vía SN1 o SN2 y dibuja los productos
esperados:
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20. ¿Qué reactivos usarías para llevar a cabo las siguientes transformaciones?
21. Dibuja el mecanismo de cada una de las siguientes reacciones de eliminación,
asumiendo que se llevan a cabo mediante un proceso concertado:
22. Dibuja el mecanismo de cada una de las siguientes reacciones de eliminación,
asumiendo que se llevan a cabo mediante un proceso en pasos:
23. La siguiente reacción presenta una cinética de segundo orden:
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a. ¿Qué sucederá con la velocidad de reacción si la concentración de clorociclopentano
se triplica?
b. ¿Qué sucederá con la velocidad de reacción si la concentración de hidróxido se
duplica?
24. Ordena los siguientes compuestos de acuerdo a reactividad creciente frente a un
proceso E2:
25. Identifica los productos de cada una de las siguientes reacciones E2:
26. (Para químicos) En cada una de las siguientes reacciones, analiza si utilizarías
hidróxido o terbutóxido como reactivo para obtener los productos indicados:
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27. Indica cuáles son los productos mayoritarios y minoritarios para las reacciones E2
que se producen cuando los siguientes sustratos son tratados con una base fuerte:
28. Predice cuáles serán los productos obtenidos en las siguientes reacciones E2:
29. La siguiente reacción ocurre vía mecanismo E1:
a. ¿Qué sucederá con la velocidad de reacción si la concentración de ioduro de terbutilo
se duplica y la de etanol se triplica?
b. ¿Qué sucederá si se duplica la concentración de etanol?
30. Identifica los productos mayoritarios y minoritarios de las siguientes reacciones E1:
31. Describe el mecanismo completo de las siguientes reacciones E1:
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32. Identifica si cada uno de los siguientes reactivos es un nucleófilo fuerte o débil, y
también indica si se trata de bases fuertes o débiles:
a.
b.
c.
d.
Etanol
CH3CH2SH
Etóxido de sodio
Bromuro de sodio
e. Hidróxido de litio
f. Metanol
g. Metóxido de sodio
33. Decide cuál será el mecanismo predominante y el producto principal obtenido cuando
el 1-bromobutano es tratado con cada uno de los siguientes reactivos:
a. NaOH
b. NaSH
c. t-BuOK
d. NaOMe
34. Decide cuál será el mecanismo predominante y el producto prIncipal obtenido cuando
el (R)-2-bromobutano es tratado con cada uno de los siguientes reactivos:
a. NaOEt
b. NaI / DMSO
c. NaOH
d. t-BuOK
35. Indica cuáles serán los productos obtenidos en las siguientes reacciones:
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SERIE 9
Alcanos, alquenos y alquinos
Objetivos:
1. Estudiar patrones comunes de reacciones radicalarias.
2. Analizar los mecanismos de halogenación de alcanos:
termodinámica, regioselectividad, estereoquímica.
3. Estudiar reacciones de adición electrofílica a alquenos y
alquinos.
4. Comenzar a utilizar diversas estrategias de síntesis.
5. Estudiar dienos conjugados: adición electrofílica, control cinético
y termodinámico.
6. Examinar brevemente reacciones pericíclicas: reacción de Diels
Alder.
Desarrollo:
1. Dibuja el mecanismo de reacción para el siguiente proceso: cloración del
diclorometano para producir cloroformo.
2. En la práctica, la cloración del metano produce a menudo varios subproductos, como
el cloruro de etilo, el que es obtenido en muy bajas cantidades. Sugiere un
mecanismo para la formación de dicho subproducto.
3. Escribe las estructuras de todos los compuestos monobromados que se forman en la
siguiente reacción y estima cualitativamente su distribución en la mezcla de
productos:
4. Predice el producto principal obtenido por bromación radicalaria de los siguientes
sustratos; no olvides considerar la estereoquímica de la reacción:
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5. Un compuesto A tiene una fórmula molecular C5H11Br. Cuando es tratado con bromo
en presencia de luz uv, el producto principal es el 2,2-dibromopentano. El tratamiento
del compuesto A con NaSH produce un compuesto con sólo un centro quiral de
configuración R. ¿De qué compuesto se trata?
6. (Para químicos) Observa y explica los resultados presentados a continuación:
7. (Para químicos) La cloración fotoquímica del pentano produce tres isómeros
monoclorados: A (46%), B (27%) y C (27%).
a) Formula dichas estructuras y explica los resultados obtenidos
b) ¿Cómo se modificará cualitativamente la distribución de productos en la
bromación fotoquímica?
8. ¿Cuáles son los productos obtenidos cuando los siguientes sustratos son tratados
con NBS e irradiados con luz uv?
9. Formula el producto principal de las siguientes reacciones de hidrohalogenación:
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10. Dibuja el mecanismo completo de cada una de las siguientes reacciones de
hidrohalogenación:
11. Decide qué compuesto de cada par es más reactivo frente a una hidratación
catalizada por ácidos:
12. Dibujar los mecanismos completos de las siguientes reacciones de hidratación:
13. Predice los productos de las siguientes hidroboraciones oxidativas:
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14. ¿Cuáles son los productos obtenidos en las reacciones de hidrogenación catalítica
que se muestran a continuación?
15. El compuesto X tiene una fórmula molecular C5H10. En presencia de un catalizador
metálico, dicho compuesto reacciona con un mol de hidrógeno para dar 2metilbutano.
a) Sugiere tres posibles estructuras para el compuesto X
b) (Para químicos) Por hidroboración oxidativa del compuesto X se obtiene un
producto sin centros quirales. Identificar su estructura.
16. Predice los productos principales formados a partir de las siguientes reacciones de
halogenación:
17. (Para químicos) ¿Qué productos se obtienen por reacción de los siguientes alquenos
con Br2/H2O?
18. ¿Qué productos se obtienen cuando los siguientes alquenos son tratados con ácido
metacloroperbenzoico (MCPBA) y, posteriormente, una solución acuosa de ácido?
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19. Indica cuáles son los productos formados en las siguientes reacciones; en todos los
casos, considera el número de centros quirales formados:
20. (Para químicos) Describe los productos formados en las siguientes reacciones:
21. ¿Qué reactivos utilizarías para realizar las siguientes transformaciones?
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22. Completa las siguientes reacciones:
23. Predice el producto principal de las siguientes transformaciones y dibuja su
mecanismo completo:
24. Completa las siguientes reacciones:
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25. (Para químicos) Dibuja los productos principales obtenidos por reacción de los
siguientes alquinos con solución acuosa de un ácido en presencia de HgSO 4:
26. Sintetiza los siguientes alquinos a partir de acetileno:
a) 1-butino
c) 3-hexino
b) 2-butino
d) 2,2-dimetil-3-octino
27. (Para químicos) Identifica los reactivos necesarios para convertir al ciclohexano en
1,3-ciclohexadieno. Sugerencia: es necesario introducir algún grupo saliente para
producir la reacción, ya que no basta con el simple agregado de una base fuerte.
28. (Para químicos) Completa las siguientes reacciones y propone un mecanismo
detallado para cada una de ellas; teniendo en cuenta las condiciones de reacción,
determina cuál será el producto predominante:
29. (Para químicos) Completa las siguientes reacciones:
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SERIE 10
Compuestos aromáticos
Objetivos:
1. Estudiar reacciones de sustitución electrofílica aromática:
halogenación, sulfonación, nitración, alquilación y acilación de
Friedel-Crafts.
2. Examinar a los distintos grupos activantes y desactivantes y el
efecto que producen sobre la dirección de los ataques.
3. Analizar el comportamiento de compuestos aromáticos con
múltiples sustituyentes.
4. Utilizar diversas estrategias de síntesis.
Desarrollo:
1. (Para químicos) Clasifica a cada uno de los siguientes compuestos como aromáticos,
antiaromáticos o no aromáticos. Explicar tu razonamiento en cada caso.
2. Dibuja el/los productos esperados cuando el benceno es tratado con cada uno de los
siguientes halogenuros de alquilo en presencia de AlCl 3. En cada caso, suponer que
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las condiciones de reacción están controladas para que se produzca la
monoalquilación:
3. ¿Cuál es el producto de reacción esperado en los siguientes casos?
4. Identificar si los siguientes compuestos pueden ser sintetizados a partir de una
alquilación de Friedel-Crafts directa:
5. ¿Cuáles son los productos obtenidos por monobromación del tolueno?
6. Cuando el etoxibenceno es tratado con una mezcla de ácido nítrico y sulfúrico, se
obtienen dos productos.
7. Determina si cada uno de los siguientes compuestos se encuentra activado o
desactivado frente a SEA. Indica si dicha activación es fuerte, moderada o débil, y
señala las posiciones en las que se producirán los ataques:
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8. ¿Cuál de los anillos está más activado frente a una SEA?
9. Para cada uno de los siguientes compuestos, identifica las posiciones favorecidas
para sufrir una SEA (farmacéuticos: puntos a, b, c, d, f, h; químicos: todos):
10. Dibuja los productos esperados cuando los siguientes sustratos se hacen reaccionar
con Na2Cr2O7 / H2SO4:
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11. Completa las siguientes reacciones:
12. Sintetiza a partir de benceno y los reactivos que consideres necesarios los siguientes
compuestos:
a) 2-bromoanilina
b) 1-cloro-3-nitrobenceno
c) 4-propilanilina
d) 3-cloroanilina
e) 1-bromo-3-(tribromometil)benceno
f)
1-bromo-4-(tribromometil)benceno
g) 1-isobutil-2-metilbenceno
h) 1-isopropil-2-nitrobenceno
i) 1-cloro-3-propilbenceno
j) 1-(3-bromo-4-isopropilfenil)etanona (o 3-bromo-4-isopropilacetofenona)
k) 3-bromo-4-propilanilina
l) 4-terbutil-2,6-dicloroanilina
m) ácido 4-cloro-3-bromobencenosulfónico
13. (Para químicos) Observa la reacción descripta a continuación. Cuando ambos grupos
“R” son hidrógenos, la misma se produce a una T=150°C. Cuando uno de ellos es un
grupo nitro, la reacción se produce a T=100°C. Cuando ambos “R” son nitros, la
reacción sucede a T=35°C:
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Explica en detalle por qué se requiere menor temperatura de reacción cuando el anillo
posee grupos nitro adicionales.
14. (Para químicos) Completa las siguientes reacciones:
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Apéndice
1. Reglas de Nomenclatura
Nomenclatura IUPAC para Alcanos
1) Seleccione la cadena continua más larga de átomos de carbono como la cadena principal
del hidrocarburo base. Si dos cadenas tienen la misma longitud aquella que tenga más
cadenas laterales es la principal. Entonces se da nombre al alcano como derivado de este
hidrocarburo base.
2) El nombre del hidrocarburo base tiene la terminación usual -ano precedida de: met, et,
prop, but, pent, hex, etc., que corresponde a: C1, C2, C3, C4, C5, C6 etc., en la cadena
principal.
3) Las cadenas laterales se consideran como sustituyentes que reemplazan hidrógenos en
la cadena principal. Sus posiciones se indican por números asignados a los carbonos del
hidrocarburo base.
Se numeran consecutivamente los átomos de carbono de la cadena principal a partir de uno
de sus extremos de tal forma que la posición de los sustituyentes se indique con los
números más pequeños posibles. Cuando se compara las series de números que compiten,
la que tenga el número menor en el primer punto de diferencia es la que se escoge.
4) El nombre de los sustituyentes se pone antes del nombre del hidrocarburo base, en orden
alfabético. El nombre del último sustituyente se liga con el nombre del hidrocarburo base
como una sola palabra. Al ordenar alfabéticamente los sustituyentes no se consideran los
prefijos escritos en cursiva: (n-, sec-, ter-, etc.) ni los prefijos mutiplicadores:(di-, tri- tetra-,
etc.) a menos que el prefijo multiplicador sea parte de un radical complejo encerrado entre
paréntesis.
5) Cada sustituyente se precede de un número que denota su posición en la cadena
principal.
Siempre se separan los números del nombre del sustituyente con guiones. Cuando dos
sustituyentes están en posiciones equivalentes, al primero citado se le asigna el número
menor.
6) Los sustituyentes idénticos se indican por los prefijos multiplicadores: di-, tri- tetra-, etc.
Esos prefijos se hacen preceder de números consecutivos que designan la posición de cada
uno de los sustituyentes idénticos. Los números se ordenan en orden creciente de magnitud
y se separan por comas.
7) Para dar nombre a un radical complejo
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a) Escoja la cadena continua mayor dentro del grupo, comenzando por el carbono ligado a la
cadena principal. Cualquier grupo unido a esta cadena que se escogió se identificará como
sustituyente de esta cadena en la forma usual.
b) El primer carbono (C1) de la cadena secundaria escogida es el que está unido a la
cadena principal del hidrocarburo base. Los números de los otros carbonos de esta cadena
se colocan de acuerdo a éste.
c) El nombre completo del grupo complejo se encierra entre paréntesis y el número que
denota su posición en la cadena principal del hidrocarburo base se coloca antes del primer
paréntesis.
8) Las reglas de IUPAC permiten el uso de nombres comunes de los alcanos no sustituidos
tales como: isobutano, isopentano, neopentano, isohexano y de los grupos alquilo no
sustituidos tales como: isopropil (metiletil o 1-metiletil), sec-butil (1-metilpropil), isobutil (2metilpropil), terbutil (dimetiletil), isopentil (3-metilbutil), neopentil (2,2-dimetilpropil), ter-pentil
(1,1-dimetilpropil), isohexil (4-metilpentil).
Nomenclatura IUPAC para Alquenos y Alquinos
Los alquenos y los alquinos se identifican usando prácticamente las mismas reglas que se
emplearon para asignar nombres a los alcanos pero hay algunas modificaciones:
1) Se selecciona como cadena principal del hidrocarburo base la cadena continua más larga
que contenga la union C=C o C≡C.
2) El nombre del hidrocarburo base se caracteriza por la terminación eno- si tiene un enlace
C=C y por la terminación ino- si tiene un enlace C≡C.
3) Se enumera la cadena principal de átomos de carbono que contiene el enlace múltiple,
comenzando por el extremo más cercano a dicha unión. De esta forma, se asigna el número
más bajo posible a la posición del enlace múltiple.
4) El más bajo de los números asociados con los dos carbonos de la unión múltiple se
escoge para indicar la posición del enlace y este número aparece inmediatamente antes del
nombre del alqueno o del alquino. Para los compuestos complejos el numero que designa
un doble enlace se puede colocar entre el prefijo (alc-) y el sufijo (eno- o ino-).
5) Cuando existen dos o más uniones C=C o C≡C en la cadena continua más larga que
contiene tales enlaces se usa las terminaciones:-adieno, -atrieno, etc. o -adiino, atriino, y se
indica cada una de las posiciones múltiples por un numero, por ejemplo: 2-metil-1,3butadieno.
6) Cuando en el mismo compuesto existen enlaces C=C y C≡C se escoge como cadena
principal aquella que contenga el numero máximo de esas uniones. Los dobles enlaces
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tienen precedencia sobre los triples al asignar el nombre. Se asignan los números más
pequeños posibles a las uniones múltiples aunque en algunos casos esto hace que un
enlace C≡C sea localizado por un número más pequeño que un enlace C=C. Sin embargo,
cuando hay posibilidad de elección a los dobles enlaces se les asigna los menores números.
7) Los sustituyentes y sus posiciones se indican en la forma usual.
Nomenclatura
Funcionales
IUPAC
para
compuestos
que
contienen
Grupos
Los compuestos orgánicos que contienen grupos funcionales (por ejemplo, R-X en donde X
es un grupo funcional) se identifican indicando el reemplazo de un hidrogeno en un
compuesto base acíclico o cíclico (R-H) por el grupo X. El nombre de un compuesto R-X
acíclico se asigna según las siguientes reglas:
1) Cuando existen dos o más grupos funcionales en un compuesto se debe determinar cuál
es el grupo principal. En la tabla se da el orden de prioridad de varios grupos funcionales. El
grupo que está más arriba en este orden es considerado como el grupo principal o función
principal. El grupo funcional en un compuesto monofuncional es el grupo principal de ese
compuesto.
2) La cadena continua más larga que contiene el grupo principal se escoge como la cadena
principal del compuesto. Para hacerlo se sigue un orden de procedencia sucesivamente
hasta que se puede hacer una decisión y seleccionar la cadena principal:
a) La que contenga el mayor número de grupos principales
b) La que tenga el número máximo de enlaces múltiples
c) La de mayor longitud
d) La de mayor numero de enlaces C=C, etc.
3) Se enumera la cadena principal en tal forma que se usen los números más bajos posibles
para indicar la posición del grupo principal.
4) La última parte de un nombre sustitutivo se construye citando el sufijo correspondiente al
grupo principal (véase la tabla) después del nombre compuesto base R-H (su nombre se
decide por el numero de átomos de carbono y el grado de instauración en la cadena
principal). La posición del grupo principal y la posición de los enlaces múltiples se indica de
la siguiente manera:
a) Si la cadena principal es saturada: se coloca un número que indica la posición del grupo
principal, luego el nombre del alcano (omitiendo la o final si el sufijo empieza con vocal) y
por último el sufijo. Por ejemplo: 4-butanol, 4-butanotiol
b) Si la cadena principal contiene un enlace C=C: se coloca un número que indica la
posición del doble enlace, luego el nombre del alqueno (omitiendo la “o” final si el sufijo
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empieza con vocal, y por último el sufijo, que indica la posición y nombre del grupo principal.
Por ejemplo: 3-buten-2-ol.
c) Si la cadena principal contiene un enlace C≡C: se coloca un número que indica la posición
del triple enlace, luego el nombre del alquino (omitiendo la “o” final si el sufijo empieza con
vocal), y por último el sufijo, que indica la posición y nombre del grupo principal. Por ejemplo:
3-butin 2-ona.
5) Los grupos funcionales que no se escogieron como función principal se identifican como
sustituyentes usando los prefijos apropiados (véase la tabla). Ciertos grupos funcionales no
tienen un sufijo conveniente y se identifican como sustituyentes con los prefijos siguientes:
fluor- para F-, cloro- para Cl-, bromo- para -Br, yodo- para I-, alcoxi- para RO-, nitroso- para NO, nitro- para -NO2.
6) Todos los sustituyentes se deben citar en orden alfabético. En este orden no se
consideran los prefijos multiplicadores a menos que sean parte del nombre de un radical
complejo encerrado entre paréntesis.
7) Las posiciones de los sustituyentes deben indicarse con la notación adecuada: los
números se separan unos de otros por medio de comas y de las palabras por medio de
guiones.
Cadenas Laterales y Radicales
Tal como se mencionó anteriormente, un tipo de sustituyentes de las cadenas principales
son las cadenas laterales, también conocidas como radicales. Los radicales son el conjunto
de átomos que resulta de la pérdida formal de un hidrógeno de un hidrocarburo. Si el
hidrocarburo era un alcano, el radical será un alquilo, mientras que si es un alqueno o
alquino, los radicales originados serán alquenilos o alquinilos, respectivamente.
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Nomenclatura de Aminas
Las aminas pueden considerarse como derivados del amoníaco en las cuales uno a más de
los hidrógenos han sido reemplazados por radicales alquílicos o arílicos, dando origen así a
las aminas primarias, secundarias y terciarias.
a) Para las aminas primarias (se ha reemplazado sólo un hidrógeno por una cadena alquílica
o arílica), se las nombra tomando el nombre del radical sin la letra o final y agregando la
palabra amina. Ejemplo: etilamina. En caso de que el grupo amino se encuentre en una
posición no terminal de una cadena, se tomará como C-1 el carbono en el cual se encuentra
el grupo amino, nombrándose la cadena como un radical compuesto. Ejemplo: (1-etil-4metilpentil)amina.
b) Las aminas secundarias y terciarias se nombran como si fueran derivados de aminas
primarias, precedidas por los nombres del o los grupos alquilos adicionales. Estos grupos
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alquilo se nombran anteponiendo la letra N- para indicar que se encuentran sustituyendo los
hidrógenos de la amina y no la cadena principal. Ejemplo: N-etilbutilamina.
Nomenclatura en derivados del Benceno
El anillo bencénico puede encontrarse en una molécula ya sea como sustituyente de una
cadena principal (en cuyo caso se lo nombrará como radical, es decir, fenilo), o bien como
parte principal o base de la estructura. Las reglas de nomenclatura a adoptar en caso de que
el benceno sea la estructura principal son las siguientes:
a) Si el benceno está monosustituido, se le asigna el número 1 al carbono que porta la
sustitución, y el nombre se construye ligando el nombre del sustituyente con la palabra
benceno, no siendo necesario citar el número del localizador, por ejemplo: etilbenceno.
b) Si el benceno está polisustituído se debe elegir una numeración que le otorgue los
menores números a todos los sustituyentes del anillo. Si varias de esas secuencias
numéricas son iguales, se elige la que le asigna el menor número al sustituyente que
precede por orden alfabético. El nombre se forma enunciando los sustituyentes por orden
alfabético precedidos por sus números localizadores a los que le sigue la palabra benceno.
Ejemplo: 1-etil-3,5-dimetilbenceno (recordar que los prefijos multiplicadores no se
alfabetizan).
c) Si el benceno está disustituido, siguiendo las reglas anteriores se pueden obtener sólo 3
tipos de disustituciones: 1,2-; 1,3-; y 1,4-. A la sustitución 1,2- se la conoce como sustitución
orto y se la suele abreviar con una o- delante del nombre, por ejemplo: o-dinitribenceno o
1,2-dinitrobenceno. De manera análoga, la sustitución 1,3- recibe el nombre de sustitutción
meta y la 1,4- sustitución para, abreviándose con una m y una p respectivamente
(mnitroclorobenceno, p-dietilbenceno).
Existen estructuras derivadas del benceno que poseen nombres propios que se utilizan
comúnmente y son aceptados por la IUPAC. Los más comunes son:
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Prioridades en Nomenclatura IUPAC
para algunos grupos funcionales comunes
Estructura
Nombre
-N+(CH3)3
Ión “onio” (por ejmplo, amonio)
-COOH
Ácido carboxílico
-SO3H
Ácido sulfónico
-COOR
Éster
-CONR2
Amida
-CN
Nitrilo
-CHO
Aldehido
-CO-
Cetona
ROH
Alcohol
ArOH
Fenol
-NR2
Amina
-C-O-C-
Éter
-C=C-
Alqueno
-C≡C-
Alquino
-X
Halógeno
-NO2
Nitro
-C6H5
Fenil
-R
Alquil
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Prefijos y sufijos para algunos grupos funcionales
según las reglas de nomenclatura IUPAC
Grupo Funcional
Prefijo
Sufijo
-COOH
carboxi-
-SO3H
sulfo-
-CO2R
alcoxicarbonil-
-COX
haloformil-
-CONH2
carbamoil
-CN
ciano-
-CHO
formil-
-CO-
oxo-
-ona
-OH
hidroxi-
-ol
-NH2
amino-
-amina
-oico (ácido)
-carboxílico (ácido)
-sulfónico (ácido)
-oato
-carboxilato
oilo (halogenuro)
-carbonilo (halogenuro)
-amida
-carboxamida
-nitrilo
-carbonitrilo
-al
-carbaldehido
En los casos en que hay más de dos sufijos para el mismo grupo funcional, el inferior es el
único que se usa cuando dicho grupo funcional está ligado a un sistema cíclico.
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2. Algunos pKa de compuestos comunes y sus bases conjugadas
pKa
-9
-7
-2,7
-1,74
4,75
9
9,9
15,7
16
18
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19,2
25
38
44
50
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y Urbanismo
Arquitectura
Forma y
Comunicación 1A
Ficha Nº 2
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Lunes a viernes de 9 a 21 h.
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