Sesion 8 - Página Personal de Jose Luis Mesa Rueda

Experimentación en Química Inorgánica
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PRÁCTICA X. HIERRO
Reacciones del hierro
Material
Reactivos
Gradilla de tubos de ensayo
Sulfato de hierro(II) 0.1M
Cloruro de hierro(II) (s)
Cuentagotas
Cloruro de estaño(II) (s)
Tiocianato amónico 1M
Espátula
Hidróxido sódico (s)/1M
Fluoruro amónico (s)
Vaso de precipitados 100 ml
Hidróxido amónico 1M/conc. Peróxido de hidrógeno (3%)
Vidrio de reloj
Cloruro de hierro(III) (s)
OBJETIVOS
La realización de esta práctica supone la comprobación de algunas reacciones sencillas del hierro(II) y (III)
en disolución acuosa, como son:
- Precipitación del hidróxido de hierro(II).
- Formación de complejos con amoníaco, tiocianato, fluoruro…
- Paso de Fe(II) a Fe(III) y viceversa.
Fe(S 2O 3)2S2O 3=
Fe(OH 2)63+
-e+e-
OH -
FeO(OH)
Fe(OH 2)62+
OH -
-eOH -
-e+e-
Cl 2
FeCl 3
Fe
HCl
FeCl
2
Fe(OH) 2
Esquema 3.
Figura 9. Especies de Fe(II) en función del pH
Figura 10. Diagrama Pourbaix del Fe
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PROCEDIMIENTO
1. Preparar una disolución de sulfato de hierro(II) y utilizando 3 ó 4 gotas, añadir:
a) Gota a gota hidróxido sódico 1M hasta la aparición de un precipitado. Adicionar una o dos
lentejas de hidróxido sódico hasta la redisolución del precipitado, y posteriormente unas gotas
de peróxido de hidrógeno.
b) Repetir el ensayo anterior empleando hidróxido amónico 1 M en lugar de sosa.
2. Sobre una disolución de cloruro de hierro(III), preparada con dos microespátulas de la sal en 2 ó
3 mL de agua, añadir dos gotas de tiocianato amónico 1M. Dividir la disolución resultante en dos
partes:
a) Añadir un poco de fluoruro amónico.
b) Añadir cloruro de estaño(II). Calentar.
PREGUNTAS
1.
Escribe todas las reacciones que tienen lugar. Describe todo lo que hayas observado.
2.
¿Es anfótero el hidróxido de hierro(II)?.
3.
¿Qué función desempeña el cloruro de estano(II) en el ensayo 2a.?.
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PRÁCTICA XI. COBALTO
Reacciones del cobalto
Material
Reactivos
Gradilla de tubos de ensayo
Cloruro de cobalto(II)
Cloruro de mercurio(II) 0.1M
Cuentagotas
Hidróxido sódico (s) /1M
Fluoruro amónico (s)
Papel indicador
Peróxido de hidrógeno (3%)
Nitrito potásico (s)
Espátula
Hidróxido amónico 1M y conc.
Acido acético 2M
Vidrio reloj
Tiocianato amónico (s)
Cloruro sódico (s)
Placa filtrante
Acetona
Eter etílico
Kitasato
OBJETIVOS
Verificar el comportamiento en disolución acuosa de los iones Co(II) y Co(III), mediante:
-
Precipitación de los hidróxidos
-
Formación de tiocianocomplejos y su estabilidad
-
Formación de complejos amoniacales, nitrocomplejos y clorocomplejos
Figura 11 . Diagrama Pourbaix del cobalto
Experimentación en Química Inorgánica
4
CoCl 42Cl -
Co(OH 2)63+
-e-
+e
OH -
Co(OH 2)62+
H+
OH -
Co(OH) 2
NH 3
Co(NH
3+
3)6
O2
Co(NH
Co(OH) 42-
O2
CoO(OH)
2+
3)6
Esquema 4. Reacciones del cobalto
PROCEDIMIENTO
Utilizar una disolución de cloruro de cobalto(II) 1M.
1. Añadir gota a gota una disolución de hidróxido sódico 1M. ¿Se redisuelve el precipitado formado
con exceso de reactivo?. Probar con hidróxido sódico sólido. Adicionar peróxido de hidrógeno.
2. Repetir el ensayo anterior con hidróxido amónico, sin adicionar H2O2.
3. Añadir nitrito potásico sólido y acidular con ácido acético 2M.
4. Añadir cloruro sódico y calentar fuertemente.
5. (En vitrina) Disolver en aproximadamente 25 mL de agua destilada 100 mg de CoCl2, 300 mg
de tiocianato amónico sólido y 210 mg de HgCl2. Calentar hasta ebullición. Filtra a vacío el
sólido azul, lavar varias veces con agua y secar en corriente de aire, y posteriormente en estufa.
Calcular el rendimiento de la reacción.
PREGUNTAS
1. Escribe todas las reacciones que tengan lugar en las diferentes pruebas relacionándolas con
las observaciones realizadas en el desarrollo de las mismas.
2. ¿Es anfótero el hidróxido de Co(II)?.
3. Formular el compuesto que se forma en el ensayo 5.
4. ¿Dequé color son los complejos tetraédricos de Co(II)?.
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PRÁCTICA XII. NÍQUEL
Reacciones del níquel
Material:
Reactivos
Pinza de madera
Hidróxido sódico (s)/1M
Ácido clorhídrico 1M
Papel indicador
Hidróxido amónico (s)/1M
Sulfato o cloruro de níquel(II)
Tubos de ensayo
dimetilglioxima
OBJETIVOS
Verificar algunas reacciones sencillas del Ni(II), en disolución acuosa, como:
- Intervalo de pH en el que precipita el hidróxido.
- Formación y estabilidad de los complejos que forma con dimetilglioxima.
NiCl 42Cl -
Ni(OH 2)63+
CO
∆
-
Ni
-e
Ni(OH 2)62+
H+
Ni(OH)
OH -
2
NH 3
Ni(NH 3)62+
Esquema 5. Reacciones del níquel
PROCEDIMIENTO
Utilizar una disolución de sulfato o cloruro de níquel(II).
1. Examinar el efecto del hidróxido sódico 1M y del hidróxido amónico 1M. Probar también con
ambos reactivos concentrados.
2. Investigar el efecto de la dimetilglioxima a diferentes pH (HCl 1M, H2O, NaOH 1M).
Dimetilglioxima (DMG)
[Ni(DMG)2]
Experimentación en Química Inorgánica
PREGUNTA
1.- Escribe todas las reacciones que tienen lugar en base a las observaciones realizadas.
2.- ¿Es anfótero el hidróxido de Ni(II)?.
3.- El complejo de Ni(II) con DMG es aniónico, catiónico o neutro?.
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