Notas sobre Nomenclatura

Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos 2008
Química Analítica
Nomenclatura
Más de un millón de compuestos reciben sus nombres de acuerdo a las reglas actualmente aceptadas. Los compuestos mas comunes como agua
(H2O), y amoniaco (NH3) aún se identifican con sus nombres tradicionales,
agua y amoniaco. La IUPAC (Union of Pure and Applied Chemistry) empezó
en 1921 y continua regularmente revisando y actualizándola nomenclatura.
El sistema de la IUPAC considera que los compuestos están conformados
de dos partes una positiva y otra negativa. La parte positiva es nombrada y
escrita primero, la poción negativa generalmente es un compuesto no metálico y se nombre y escribe después. Los nombres de los elementos son modificados con prefijos y sufijos para identificar las diferentes clases de compuestos.
Tabla 1
Nombres y fórmulas de cationes y aniones inorgánicos
más comúnmente utilizados.
CATIÓN
FÓRMULA
ANIÓN
FÓRMULA
3+
Aluminio
Al
Bromuro
BrAmonio
NH4+
Carbonato
CO3=
Antimonio (III)
Sb3+
Carbonato ácido o
HCO3bicarbonato
Cianuro
CNBario
Ba2+
Cadmio
Calcio
Cesio
Cobalto (II) o cobaltoso
Cobalto (III) o cobáltico
Cobre (II) o cúprico
Cobre(I) o cuproso
Cromo (II) o cromoso
Cromo (III) o crómico
Estaño (II) o etanoso
Estaño (IV) estánico
Estroncio
Hidrógeno
Hierro (II) o ferroso
Hierro (III) o férrico
Litio
Magnesio
1
Cd2+
Ca2+
Cs+
Co2+
Co3+
Cu2+
Cu+
Cr2+
Cr3+
Sn2+
Sn4+
Sr2+
H+
Fe2+
Fe3+
Li+
Mg2+
Clorato
Cloruro
Cromato
Dicromato
Perclorato
Fosfato ácido
Fosfato
ClO3ClCrO4=
Cr2O7=
ClO4HPO4=
PO43-
Fosfato diácido
Fluoruro
Ioduro
Hidróxido
Hidruro
Nitrato
Nitrito
Nitruro
Óxido
H2PO4FIOHHNO3NO2N3O=
Dr. José Ramón Verde Calvo
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Manganeso (II) o manganoso
Mercurio (I) o mercuroso
Mercurio (II) o mercúrico
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Mn2+
Permanganato
MnO4-
Hg22+
Hg2+
Peróxido
Pesulfato
Sulfato
O2=
S2O8=
SO4=
Sulfato ácido o
bisulfato
Sulfito
Sulfuro
HSO4-
Tiocianato o sulfocianuro
Tiosulfato
SCN-
Plata
Ag+
Plomo (II) o plumboso
Pb2+
Plomo (IV) o Plúmbico
Potasio
Selenio (II) o Seleniuro
Sodio
Pb4+
K+
Se2+
Na+
Talio (I) o Taloso
Talio (II) o Tálico
Zinc
Tl+
Tl+3
Zn2+
SO3=
S=
S2O3=
Compuestos binarios. Los compuestos que contienen dos elementos se
llaman compuestos binarios. Estos se denominan según el método Stock o
el IUPAC: el nombre del metal con su valencia en números romanos I, II, III
y IV se pone primero; después el nombre del segundo elemento cambiándole le terminación en uro, por ejemplo:
Compuesto
CuCl
FeCl2
FeCl3
NaCl
AlCl3
MnO2
MgH2
SnF
Nombre IUPAC
cloruro de cobre(I)
cloruro de hierro(II)
cloruro de hierro (III)
cloruro de sodio
cloruro de aluminio(III)
óxido de manganeso(IV)
hidruro de magnesio(II)
fluoruro de estaño (II)
Nombre tradicional
cloruro cuproso
cloruro ferroso
cloruro férrico
cloruro de sodio
cloruro de aluminio
bióxido de manganeso
hidruro de magnesio
fluoruro estanoso
Algunos metales de transición de los grupos 1 B y del 3 B al 8 B, presentan más de un tipo de catión.
Por ejemplo:
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El hierro, puede ser II o III, la forma correcta de nombrarlos es dando al catión que tenga el valor mas bajo de oxidación la terminación OSO y para el
de valencia mayor la terminación ICO
Fe2+
Fe3+
ion ferroso
ion férrico
Existen algunos aniones que presentan mas de dos estados de oxidación,
como es el caso de los halógenos, aquí se utilizan además los prefijos: hipo
y per para los valores de oxidación mínimo y máximo respectivamente.
Anión
Número de oxidación
Nombre
Cl-
-1
cloruro
ClO-
+1
Hipoclorito
ClO2-
+3
clorito
ClO3-
+5
Clorato
ClO4-
+7
perclorato
El uso IUPAC designa el nombre de átomos de cada elemento con un prefijo, mono para uno y di para dos.
Compuesto
N2O
NO2
N2O5
FeCl3
SnCl4
Li3N
Nombre IUPAC
óxido de nitrógeno(I)
óxido de nitrógeno(IV)
óxido de nitrógeno (V)
cloruro de hierro(III)
cloruro de estaño(IV)
nitruro de litio(I)
Nombres aceptados
óxido de dinitrógeno
bióxido de nitrógeno
pentóxido de dinitrógeno
tricloruro de hierro
tetracloruro de estaño
nitruro de trilitio
Óxidos.- Se puede nombrar de diferentes formas a los óxidos. La más sencilla es enunciar la palabra “oxido”, la preposición “de”, el nombre del elemento que forma el óxido y el estado de oxidación, escrito en romano y encerrado entre paréntesis. Ejemplos:
NaO, óxido de sodio
CuO, óxido de cobre (II)
Al2O3, óxido de aluminio (III)
CO, óxido carbono (II) o monóxido de carbono
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CO2, óxido de carbono (IV) o dióxido de carbono
V2O5, óxido de vanadio (V) o pentóxido de divanadio
Cuando un elemento presenta un sólo estado de oxidación, como ocurre con
los elementos de las familias uno y dos, puede no escribirse el número entre
paréntesis.
también como ya se mencionó, se puede indicar con un prefijo el número
de átomos de oxígeno, seguida de la palabra óxido, luego la preposición
“de” y con otro prefijo el número de átomos del otro elemento, con su
nombre. Ejemplos:
Rb2O,monóxido de dirubidio
Fe2O3, trióxido de dihierro
BaO, óxido de bario o monóxido de bario
NO, monóxido de nitrógeno
NO2, dióxido de nitrógeno
Ácidos Binarios: Los ácidos binarios son compuestos de hidrógeno y otro
elemento: HCl y H2S ,son ejemplos. Disueltos en agua ,hacen soluciones
ácidas. Para obtener el nombre del ácido se añade hidr e ico después del
nombre abreviado del elemento que se combina con hidrógeno.
Acido
HF
ácido
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
Nombre
flúor
hídrico
clor
brom
yod
sulfur
selen
Ion
F fluoruro
Cl cloruro
Br bromuro
I yoduro
S2 sulfuro
Se2 seleniuro
Los ácidos binarios reaccionan bajo ciertas condiciones para formar sales,
como el bromuro de potasio, KBr, y el sulfuro de sodio, Na2S. Como se puede apreciar, el ion negativo obtenible del ácido recibe su nombre mediante
la adición de la partícula uro al nombre abreviado de ese elemento.
Compuestos ternarios.- Son los compuestos que contienen tres elementos,
como los hidróxidos y los oxiácidos.
Compuesto Nombre IUPAC
NaOH
hidróxido de sodio
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Nombres aceptados
hidróxido de sodio
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KOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
hidróxido de potasio
hidróxido de magnesio (II)
hidróxido de aluminio (III)
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hidróxido de potasio
hidróxido de magnesio
hidróxido de aluminio
Hidróxidos metálicos.- Su fórmula general es M(OH)x, donde x es el estado de oxidación del ion metálico. Son compuestos ternarios porque contienen un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno.
Algunos hidróxidos pueden ser obtenidos por la reacción de óxidos con
agua, como por ejemplo:
K2O + H2O
2 KOH
La nomenclatura de estos compuestos se forma con la palabra “hidróxido”,
la preposición “de” y el nombre del ion metálico. Por ejemplo:
NaOH hidróxido de sodio
Cu(OH)2 hidróxido de cobre (II)
Al(OH)3 hidróxido de aluminio
Cuando el elemento metálico puede presentar varios estados de oxidación
es posible utilizar la nomenclatura auxiliar, en la cual el nombre del ion termina en “ico” cuando es la valencia mayor o en “oso” cuando es la menor.
Sn(OH)2 hidróxido de estaño (II) o hidróxido estanoso
Sn(OH)4 hidróxido de estaño (IV) o hidróxido estánico
Tl(OH)3 hidróxido de talio (III) o hidróxido tálico
TlOH hidróxido de talio (I) o hidróxido taloso
Existen compuestos con mayor número de elementos, a los que se les llama
polielementales, ejemplos:
NaKC2O4, oxalato de sodio y potasio
KH2PO4, fosfato diácido de potasio
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Ejercicios
1.- Escriba la fórmula de los siguientes compuestos;
a) Bromato de sodio
b) Sulfuro de sodio
c) Permanganato de potasio
d) Cromato de potasio
e) Persulfato de sodio
2.- Complete la tabla, llenando cada casilla con la fórmula correspondiente
NO3-
ClO4-
PO43-
CN-
CO3=
Na+
Ca2+
Fe2+
Al3+
Zn2+
H+
NH4+
Mg2+
Cs+
3.- Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
Pentóxido de dinitrógeno, monóxido de carbono, trióxido de azufre, petacloruro de fósforo.
4.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
a) CH3COONa
b) H2SO3
c) CS2
d) AlCl3
e) P2O5
f) CCl3
5.- Escriba el nombre de los siguientes compuestos:
a) K3PO4
b) K2O
c) CdF2
d) Pb(NO3)2
e) NaMnO4
f) K2HPO4
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g) NH4I
6.- Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) Nitrato de sodio
b) fosfato de magnesio
c) sulfato de sodio
d) bromato de plata
e) fosfato de magnesio
7.- Nombre los siguientes compuestos por el método de Stock o de IUPAC y
por el método tradicional:
a) CuBr
b) SnF2
c) FeCl3
d) (CH3COO)3Al
e) Zn(OH)2
8.- Escriba la fórmula de los siguientes ácidos:
a) clorhídrico
b) perclórico
c) clórico
d) hipobromoso
e) fosfórico
f) oxálico
9.- Escriba el nombre de los siguientes ácidos:
a) H2C2O4
b) H2CO3
c) H3PO3
d) HBrO3
e) HC2H3O2
f) H2SO3
10.- Escriba las fórmulas de los siguientes compuestos:
a) sulfito de plata
b) bromuro de cobalto (II)
c) Fluoruro manganoso
d) nitrato de bario
e) fosfato ferroso dihidratado
f) clorato de calcio
g) hipoclorito de potasio
h) persulfato de sodio
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i) hidróxido de aluminio
j) cromato de plomo (IV)
k) carbonato de arsénico (V)
l) sulfato de antimonio (III)
m) tiocianato de potasio
n) nitrato plumboso
o) dicromato de potasio
p) hidruro de sodio
q) peróxido de hidrógeno
r) carbonato de plata
11. Escriba el nombre de cada sal:
a) Ni2C2O4
b) HgCl2
c) FeBr3
d) KClO
e) ZnS
f) NiF2
g) Mg(NO3)2
h) Fe(BrO3)2
12.- Escriba el nombre que corresponde a los siguientes óxidos:
a) Na2O
b) CaO
c) SO3
d) Na2O2
e) CO
f) CrO3
13.- Escriba dentro del paréntesis el número que corresponde al nombre de
la fórmula que se representa:
1. Amoniaco
2. Bióxido de plomo
3. Hidruro de berilio (II)
4. Peróxido de bario
5. monóxido de cadmio
6. Sulfuro de plata
7. Monofosfuro de monoindio
8
(
(
(
(
(
(
(
) BeH2
) CdO
) Ag2S
) NH3
) BaO2
) PbO2
) InP
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14. Dentro de cada espacio de la siguiente tabla, escriba la fórmula del
compuesto que neutraliza las cargas de los iones que encabezan la las filas
y las columnas correspondientes.
NH4+
O2-
I-
S2-
OH-
OCl-
PO43-
K+
Mg2+
Sn4+
Al3+
Ba2+
Cu2+
Pb4+
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