Problemas reacciones químicas

EJERCICIOS REACCIONES QUÍMICAS 4ESO
1.-Señala el proceso de oxidación y reducción de las siguientes reacciones. Identifica el oxidante y el reductor.
Ajusta las reacciones. Nombra todas las sustancias.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
H2 + Cl2→ HCl
Fe + CuO→ Cu + FeO
Ca + O2→ CaO
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
NH3 + O2 →N2 + H2O
AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag
Fe2O3 + CO → Fe + CO2
C + O2 → CO2
Cl2 + KBr → KCl + Br2
2.-Completa y ajusta las siguientes reacciones de neutralización. Nombra todas las sustancias.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
HI + NaOH →
HNO3 + KOH →
H2CO3 + Sr(OH)2 →
H2SO4 + Al(OH)3 →
HCl + Cu(OH)2→
HNO3 + Fe(OH)3→
HCl + NH4OH →
H3PO4 + Ca(OH)2 →
3.-¿Qué reacción es de precipitación?. Ajusta las reacciones y nombra todas las sustancias.
a) CuSO4 (aq) + Al (s)→ Al2(SO4)3 (aq)+ Cu (s)
b) NaCl (aq) + AgNO3(aq)→ AgCl (s) + NaNO3 (aq)
4.-Calcula la cantidad de ácido nítrico (en gramos y moles) necesario para reaccionar con 100 g de hidróxido de
aluminio. Calcula también la cantidad de productos obtenidos (en gramos y moles). H=1 Al=27 N=14 O=16
5.-El perclorato de potasio se descompone produciendo cloruro de potasio y dioxígeno. Calcula la cantidad de
perclorato necesario para obtener 200 g de dioxígeno. ¿Cuánto cloruro de potasio se ha obtenido? K=39 Cl=35,4
O=16
6.-Cuando el nitrato de plata reacciona con el sulfuro de sodio produce sulfuro de plata y nitrato de sodio. Calcula
la cantidad en moles y gramos de reactivos necesarios para obtener 100 gramos de nitrato de sodio. ¿Cuántos moles
de sulfuro de plata se producen? Si el volumen total es 250 mL, ¿en qué concentración estará el nitrato de sodio en
la mezcla resultante? S=32 O=16 N=14 Ag=108
7.-El bromuro de hidrógeno disuelto en agua (ácido bromhídrico) reacciona con el aluminio para producir bromuro
de aluminio y dihidrógeno. ¿Qué volumen de una disolución 0,1 M de ácido se necesitan para hacer reaccionar
completamente 30 g de aluminio? Al=27 Br=80 H=1
8.-El hidrógeno molecular reaccionar con el oxígeno para producir agua. Esta reacción es exotérmica con un valor
de la entalpía de reacción de -285 kJ/mol (de agua formada). En un recipiente ponemos 2 moles de dihidrógeno y 2
moles de oxígeno. ¿Qué cantidad de agua se forma y cuánta energía se libera? H=1 O=16
9.-El carbonato de calcio se descompone al calentarlo. Se transforma en óxido de calcio y dióxido de carbono. Esta
reacción es endotérmica y el valor de la entalpía es de 183kJ/mol (de carbonato de calcio). Si queremos obtener
200kg de óxido de calcio, ¿qué cantidad de carbonato de calcio necesitamos y cuánta energía debemos aportar para
que la reacción tenga lugar? Ca=40 C=12 O=16
1
10.-Se mezclan 250 mL de una disolución 0,15 M de HCl con 10 mL de una disolución 0,20 M de Ca(OH) 2.
Calcula la cantidad de productos que se forman (en gramos y en mol). Ca= 40 H=1 Cl=35,4 O=16
11.-Se mezclan 30 mL de una disolución 0,2 M de ácido perclórico con 25 mL de una disolución 0,25 M de
Mg(OH)2. Calcula la cantidad de productos que se forman (en gramos y en mol). H=1 Cl=35,4 Mg=24,3 O=16
12.-Se ponen a reaccionar 100 g de ácido sulfúrico y 100 g de hidróxido de sodio. Calcula la cantidad de productos
que se obtienen (en gramos y en mol). H=1 S=32 O=16 Na=23
13.-Se mezclan 30 g de nitrato de plomo (disueltos en agua) y 60 g de KI (disueltos en agua). Calcula las
cantidades de diyoduro de plomo (el yoduro de plomo es insoluble en agua) y nitrato de potasio que se forman. Si
el volumen final es de 250 mL calcula la concentración de todas las sustancias que queden disueltas en mol/L.
I=127 K=39 N=14 Pb=207,2 O=16
14.-El potasio reacciona con el agua para producir dihidrógeno e hidróxido de potasio. Calcula la cantidad de
potasio se necesita para producir 25 L de dihidrógeno (medido a p= 2 atm y T= 30 º C). K=39 H=1 O=16
15.-El agua oxigenada es una disolución de dióxido de dihidrógeno (peróxido de dihidrógeno) en agua. El dióxido
de dihidrógeno suele ser inestable y se descompone formando dioxígeno y agua. Si tomamos 200 cm 3 de una
disolución de agua oxigenada de densidad 1,02 g/mL y riqueza 3% en masa, ¿qué volumen de dioxígeno (oxígeno
molecular) se produce, medido el gas a p=2 atm y T=10 ºC? ¿Cuántas moléculas son? H=1 O=16
16.-Se hace reaccionar ácido sulfúrico con hidrogeno(tetraoxidocarbonato)(1-) de sodio produciéndose sulfato de
sodio, dióxido de carbono y agua. Si se quieren obtener 426 g de sulfato de sodio ¿qué volumen de una disolución
3M de H2SO4 se necesita? ¿Qué volumen de dióxido de carbono se produce (medido a p=3 atm y T=100ºC?¿Qué
cantidad de hidrogeno(tetraoxidocarbonato)(1-) de sodio se necesita? H=1 C=12 O=16 Na=23 S=32
17.-Calcula el volumen de hidrógeno (medido a p=5 atm T=0ºC) que se obtendrá al reaccionar 30 mL de una
disolución de cloruro de hidrógeno en agua, (ácido clorhídrico) de densidad 1,09 g/mL y 20 % masa, con exceso de
cinc.
18.-El gas amoniaco se forma al reaccionar el gas hidrógeno y el gas de nitrógeno. Se ponen a reaccionar 100 g de
N2 y 100 g de H2 ¿Qué reactivo no se consume en su totalidad? ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se obtienen? H=1
N=14
19.-Se hace reaccionar cinc metálico con oxígeno molecular y se obtiene óxido de cinc. Se ponen a reaccionar 100g
de cinc con 30 g de oxígeno. ¿Qué reactivo no se consume en su totalidad? ¿Qué cantidades de reactivos se
obtienen? Si se logra disolver el óxido en 3L de agua, calcula la concentración molar de la disolución obtenida.
Zn=65,4 O=16
20.-En la reacción de combustión de 60 g propano (C 3H8) con 200 g de oxígeno molecular explica cuál es el
reactivo limitante. Calcula la cantidad de productos que se obtienen (en moles y gramos). C=12 H=1 O=16
21.-El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico para obtener cloruro de calcio, dióxido de carbono y
agua. Calcula la masa (en gramos) de una disolución de carbonato de calcio de concentración 80% en masa que son
necesarios para que neutralicen completamente el ácido presente en 150 cm 3 de una disolución 2M de HCl. Ca=40
C=12 O=16 Cl=35,4 H=1
22.-El cloruro de bario reacciona con el sulfato de sodio para obtener cloruro de sodio y sulfato de bario. Calcula el
volumen de una disolución 3M de cloruro de bario que es necesario usar para que reaccione completamente con
120 g de una disolución de sulfato de sodio al 75% en masa. Ba=137,3 Cl=35,4 Na=23 S=32 O=16
23.-La combustión de la glucosa libera 2813,1 Kj/mol. Calcula cuánta energía se libera cuando se "queman" 100 g
glucosa (C6H12O6) en la mitocondria de una célula. Calcula también cuántos gramos de dióxido de carbono se
forman. ¿Cuánto oxígeno necesitamos tomar del aire para que la reacción tenga lugar? ¿Qué volumen ocupa este
oxígeno medido a p=1 atm y T= 25ºC? ¿En qué volumen de aire se encuentra este oxígeno sabiendo que el aire
contiene un 21% de Oxígeno en volumen?
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