Materia másica - frandypimentel

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Frandy Pimentel
Biología
Materia
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En física y filosofía, materia es el término
para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda
ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte
sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que
ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.
También se usa el término para designar al tema que compone una obra literaria, científica, política,
etc. Esta distinción da lugar a la oposición "materia-forma", considerando que una misma materia,
como contenido o tema, puede ser tratado, expuesto, considerado, etc. de diversas formas: de estilo,
de expresión, de enfoque o punto de vista. Se usa también para hablar de una asignatura o disciplina
en la enseñanza.
Concepto físico
En física, se llama materia a cualquier tipo de entidad física que es parte del universo observable,
tiene energía asociada, es capaz de interaccionar, es decir, es medible y tiene una localización
espaciotemporal compatible con las leyes de la física.
Clásicamente se consideraba que la materia tiene tres propiedades que juntas la caracterizan: que
ocupa un lugar en el espacio y que tiene masa y duración en el tiempo.
En el contexto de la física moderna se entiende por materia cualquier campo, entidad, o
discontinuidad traducible a fenómeno perceptible que se propaga a través delespacio-tiempo a una
velocidad igual o inferior a la de la luz y a la que se pueda asociar energía. Así todas las formas de
materia tienen asociadas una cierta energía pero sólo algunas formas de materia tienen masa.
Materia másica
Los constituyentes básicos de la materia másica conocida son los firmones como los "quarks" (púrpura) y "leptones"
(verde). Los bosones (rojo) son "materia no-másica".
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La materia másica está jerárquicamente organizada en varios niveles y subniveles. La materia
másica puede ser estudiada desde los puntos de vista macroscópico y microscópico. Según el nivel de
descripción adoptado debemos adoptar descripciones clásicas o descripciones cuánticas. Una parte de
la materia másica, concretamente la que compone los astros subenfriados y las estrellas, está
constituida por moléculas, átomos, e iones. Cuando las condiciones de temperatura lo permite la
materia se encuentra condensada.
Nivel microscópico
El nivel microscópico de la materia másica puede entenderse como un agregado de moléculas. Éstas a
su vez son agrupaciones de átomos que forman parte del nivel microscópico. A su vez existen niveles
microscópicos que permiten descomponer los átomos en constituyentes aún más elementales, que
sería el siguiente nivel son:



Electrones: partículas leptónicas con carga eléctrica negativa.
Protones: partículas bariónicas con carga eléctrica positiva.
Neutrones: partículas bariónicas sin carga eléctrica (pero con momento magnético).
A partir de aquí hay todo un conjunto de partículas subatómicas que acaban finalmente en los
constituyentes últimos de la materia. Así por ejemplo virtualmente los bariones del núcleo (protones y
neutrones) se mantienen unidos gracias a un campo escalar formado por piones (bosones de espín
cero). E igualmente los protones y neutrones, sabemos que no son partículas elementales, sino que
tienen constituyentes de menor nivel que llamamos quarks (que a su vez se mantienen unidos
mediante el intercambio de gluones virtuales).
Nivel macroscópico
Macroscópicamente, la materia másica se presenta en las condiciones imperantes en el sistema solar,
en uno de cuatro estados de agregación molecular: sólido, líquido, gaseoso y plasma. De acuerdo con
la teoría cinética molecular la materia se encuentra formada por moléculas y éstas se encuentran
animadas de movimiento, el cual cambia constantemente de dirección y velocidad cuando chocan o
bajo el influjo de otras interacciones físicas. Debido a este movimiento presentan energía cinética que
tiende a separarlas, pero también tienen una energía potencial que tiende a juntarlas. Por lo tanto el
estado físico de una sustancia puede ser:




Sólido: si la energía cinética es menor que la potencial.
Líquido: si la energía cinética y potencial son aproximadamente iguales.
Gaseoso: si la energía cinética es mayor que la potencial.
Plasma: si la energía cinética es tal que los electrones tienen una energía total positiva.
Bajo ciertas condiciones puede encontrarse materia másica en otros estados físicos, como
el condensado de Bose-Einstein o el condensado fermiónico.
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Biología
La manera más adecuada de definir materia másica es describiendo sus cualidades:



Presenta dimensiones, es decir, ocupa un lugar en un espacio-tiempo determinado.
Presenta inercia: la inercia se define como la resistencia que opone la materia a modificar su
estado de reposo o movimiento.
La materia es la causa de la gravedad o gravitación, que consiste en la atracción que actúa
siempre entre objetos materiales aunque estén separados por grandes distancias.
Materia no-másica
Una gran parte de la energía del universo corresponde a formas de materia formada por partículas o
campos que no presentan masa, como la luz y la radiación electromagnética, las dos formada
por fotones sin masa.
Otro tipo de partículas de las que no sabemos con seguridad si es másica son los neutrinos que
inundan todo el universo y son responsables de una parte importante de toda la energía del universo.
Junto con estas partículas no másicas, se postula la existencia de otras partículas como el gravitón,
el fotino y el gravitino, que serían todas ellas partículas sin masa aunque contribuyen a la energía total
del universo.
Distribución de materia en el universo
Según estimaciones recientes, resumidas en este gráfico de laNASA, alrededor del 70% del contenido energético del
Universo consiste en energía oscura, cuya presencia se infiere en su efecto sobre la expansión del Universo pero sobre
cuya naturaleza última no se sabe casi nada.
Según los modelos físicos actuales, sólo aproximadamente el 5% de nuestro universo está formado
por materia másica ordinaria. Se supone que una parte importante de esta masa sería materia
bariónica formada por bariones y electrones, que sólo supondrían alrededor de 1/1850 de la masa de
la materia bariónica. El resto de nuestro universo se compondría de materia oscura (23%) yenergía
oscura (72%).
A pesar que la materia bariónica representa un porcentaje tan pequeño, la mitad de ella todavía no se
ha encontrado. Todas las estrellas, galaxias y gas observable forman menos de la mitad de los
bariones que debería haber. La hipótesis principal sobre el resto de materia bariónica no encontrada es
que, como consecuencia del proceso de formación de estructuras posterior al big bang, está
distribuida en filamentos gaseosos de baja densidad que forman una red por todo el universo y en
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Cuyos nodos se encuentran los diversos cúmulos de galaxias. Recientemente (mayo de 2008) el
telescopio XMM-Newton de la agencia espacial europea ha encontrado pruebas de la existencia de
dicha red de filamentos.1
Propiedades de la materia ordinaria
Propiedades generales
Las presentan los sistemas materiales básicos sin distinción y por tal motivo no permiten diferenciar
una sustancia de otra. Algunas de las propiedades generales se les da el nombre de extensivas, pues su
valor depende de la cantidad de materia, tal es el caso de la masa, el peso, volumen. Otras, las que no
dependen de la cantidad de materia sino de la sustancia de que se trate, se llaman intensivas. El
ejemplo paradigmático de magnitud intensiva de la materia másica es la densidad.
Propiedades extrínsecas o generales
Son las cualidades que nos permiten reconocer a la materia, como la extensión, o la inercia. Son
aditivas debido a que dependen de la cantidad de la muestra tomada. Para medirlas definimos
magnitudes, como la masa, para medir la inercia, y el volumen, para medir la extensión (no es
realmente una propiedad aditiva exacta de la materia en general, sino para cada sustancia en
particular, porque si mezclamos por ejemplo 50 ml de agua con 50 ml de etanol obtenemos un
volumen de disolución de 96 ml). Hay otras propiedades generales como la interacción, que se mide
mediante la fuerza. Todo sistema material interacciona con otros en forma gravitatoria,
electromagnética o nuclear. También es una propiedad general de la materia su estructura
corpuscular, lo que justifica que la cantidad se mida para ciertos usos enmoles.
Propiedades intrínsecas o específicas
Son las cualidades de la materia independientes de la cantidad que se trate, es decir no dependen de la
masa. No son aditivas y, por lo general, resultan de la composición de dos propiedades extensivas. El
ejemplo perfecto lo proporciona la densidad, que relaciona la masa con el volumen. Es el caso
también del punto de fusión, del punto de ebullición, el coeficiente de solubilidad, el índice de
refracción, el módulo de Young, etc.
Propiedades químicas
Son aquellas propiedades distintivas de las sustancias que se observan cuando reaccionan, es decir,
cuando se rompen o se forman enlaces químicos entre los átomos, formándose con la misma materia
sustancias nuevas distintas de las originales. Las propiedades químicas se manifiestan en los procesos
químicos (reacciones químicas), mientras que las propiamente llamadas propiedades físicas, se
manifiestan en los procesos físicos, como el cambio de estado, la deformación, el desplazamiento, etc.
Ejemplos de propiedades químicas:




Corrosividad de ácidos
Poder calorífico o energía calórica
Acidez
Reactividad
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Ley de la conservación de la materia
Como hecho científico la idea de que la masa se conserva se remonta al químico Lavoisier, el
científico francés considerado padre de la Química moderna que midió cuidadosamente la masa de las
sustancias antes y después de intervenir en una reacción química, y llegó a la conclusión de que la
materia, medida por la masa, no se crea ni destruye, sino que sólo se transforma en el curso de las
reacciones. Sus conclusiones se resumen en el siguiente enunciado: En una reacción química, la
materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. El mismo principio fue descubierto antes
por Mijaíl Lomonosov, de manera que es a veces citado como ley de Lomonosov-Lavoisier, más o
menos en los siguientes términos: La masa de un sistema de sustancias es constante, con
independencia de los procesos internos que puedan afectarle, es decir, "La suma de los productos, es
igual a la suma de los reactivos, manteniéndose constante la masa". Sin embargo, tanto las telas
modernas como el mejoramiento de la precisión de las medidas han permitido establecer que la ley de
Lomonosov-Lavoisier, se cumple sólo aproximadamente.
La equivalencia entre masa y energía descubierta por Einstein obliga a rechazar la afirmación de que
la masa convencional se conserva, porque masa y energía son mutuamente convertibles. De esta
manera se puede afirmar que la masa relativísta equivalente (el total de masa material y energía) se
conserva, pero la masa en reposopuede cambiar, como ocurre en aquellos procesos relativísticos en
que una parte de la materia se convierte en fotones. La conversión en reacciones nucleares de una
parte de la materia en energía radiante, con disminución de la masa en reposo; se observa por ejemplo
en procesos de fisión como la explosión de una bomba atómica, o en procesos de fusión como la
emisión constante de energía que realizan las estrellas.
Concepto filosófico
Desde el comienzo de la filosofía, y en casi todas las culturas, se encuentra este concepto vagamente
formulado como lo que permanece por debajo de las aparienciascambiantes de las cosas de
la naturaleza. Según esa idea, todo lo observable está dado en sus diversas y cambiantes apariencias
en un soporte o entidad en la que radica el movimiento y cambio de las cosas: la materia.
Principio único o diversos
Una cuestión filosófica importante fue si toda la materia o sustrato material tenía un principio único o
tenía diversas fuentes. Que dicho sustrato sea uno sólo, o varios principios materiales, (aire, fuego,
tierra y agua), fue cuestión planteada por los filósofos milesios; los eleatas, en cambio, cuestionaron
la realidad del movimiento y, junto con los pitagóricos, fundamentaron el ser en un
principio formal del pensamiento, dejando a la materia meramente como algo indeterminado e
inconsistente, un no-ser.
El atomismo
Mayor trascendencia histórica ha tenido la teoría atomista de la antigüedad, puesta de nuevo en vigor
por el mecanicismo racionalista en el siglo XVII y XVIII, que supuso el soporte teórico básico para el
nacimiento de la ciencia física moderna.
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Hilomorfismo
Platón y sobre todo Aristóteles elaboraron el concepto de forma, correlativo y en contraposición a la
materia, dándole a ésta el carácter metafísico y problemático que ha tenido a lo largo de la historia del
pensamiento, al mismo tiempo que ha servido como concepto que se aplica en otros contextos.
Es Aristóteles quien elaboró el concepto de materia de manera más completa, si bien el aspecto
metafísico quedó relegado a la escolástica.
Para Aristóteles, siguiendo la tradición de los milesios y Platón la característica fundamental de la
materia es la receptividad de la forma. La materia puede ser todo aquello capaz de recibir una forma.
Por eso ante todo la materia es potencia de ser algo, siendo el algo lo determinado por la forma.
En función de este concepto hay tantas clases de materias como clases de formas capaces de
determinar a un ser. Puesto que el movimiento consiste en un cambio de forma de la sustancia, el
movimiento se explica en función de la materia como potencia y el acto como forma de
determinación de la sustancia.
La materia, en tanto que sustancia y sujeto, es la posibilidad misma del movimiento. Hay tantas clases
de materia cuantas posibles determinaciones de la sustancia en sus predicados.
Cuando las determinaciones son accidentales la materia viene dada por la situación de la sustancia en
potencia respecto a recepción de una nueva forma. Así el estar sentando en acto es materia en
potencia para estar de pie; el movimiento consiste en pasar de estar de pie en potencia, a estar de pie
en acto.
El problema es la explicación del cambio sustancial que se produce en la generación y corrupción de
la sustancia. Aparece aquí el concepto metafísico de materia prima, pura potencia de ser que no es
nada, puesto que no tiene ninguna forma de determinación.
La tradicional fórmula escolástica por la que se suele definir la materia prima da idea de que
realmente es difícil concebir una realidad que se corresponda con dicho concepto: No es un qué
(sustancia), ni una cualidad, ni una cantidad ni ninguna otra cosa por las cuales se determina el ser.
Una definición meramente negativa que incumple las leyes mismas de la definición. Pura posibilidad
de ser que no es nada.
Sin embargo el concepto aristotélico de materia ha tenido aplicaciones en diversos sentidos.
Errores comunes al estudiar la materia
Diferencia nominativa de magnitudes cuantificables
Sabemos que dentro de la clasificación de propiedades y magnitudes cuantificables existe el criterio:
propiedades físicas y químicas. En el caso de las propiedades físicas, estas se subdividen en escalares,
vectoriales y tensoriales. Dentro de las propiedades físicas tenemos la masa y dentro de las
propiedades vectoriales está el peso. Ahora bien, por la tergiversación de los conceptos mismos y por
el mal uso cotidiano de las propiedades de la materia, se nomina la masa como peso, siendo estas dos
propiedades diametralmente opuestas. Una es la cantidad de materia que hay en un sistema que ocupe
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Algún volumen en el espacio y la segunda es la medida de la fuerza que ejerce la gravedad sobre
la masa misma.
Otro error muy común es la asignación de nombre a señaléticas (los cuales en muchos casos no
corresponde). Cuando en una carretera se asigna un letrero que dice:"Disminuir la velocidad al entrar
a la ciudad" o "Velocidad máxima: 120 km/h"; todos estos son erróneos, puesto que la velocidad es
una magnitud vectorial y contempla en ella no solo el valor (módulo) al que se desplace el móvil, sino
que a la dirección, sentido, punto de aplicación y punto de origen de este. En esos casos, deberíaa
decir: Rapidez máxima. Y por esto mismo, el instrumento de medición de los vehículos se llama en
realidad rapidímetro u ogmetro, pero jamás Velocímetro (esto es una nominación y uso incorrecto del
concepto en su correcta acepción). Si vemos como un todo en el universo se puede comprender este
concepto.
Estado de agregación de la materia
Diagrama de fase para el dióxido de carbono en función de presión y temperatura.
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus
condiciones de temperaturao presión, pueden obtenerse distintos estados o fases,
denominados estados de agregación de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las
partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
La materia se nos presenta en diversos estados de agregación, todos con propiedades y características
diferentes, y aunque los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, las llamadas
fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática, también existen otros estados observables bajo
condiciones extremas de presión y temperatura.
Estado sólido
A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus
átomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la
capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente
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como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. La
presencia de pequeños espacios intermoleculares caracteriza a los sólidos dando paso a la
intervención de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geométrica.
Las sustancias en estado sólido presentan las siguientes características:










Forma definida
Volumen constante
Cohesión (atracción)
Vibración
Rigidez
Incompresibilidad (no pueden comprimirse)
Resistencia a la fragmentación
Fluidez muy baja o nula
Algunos de ellos se subliman (yodo)
Volumen tenso[cita requerida]
Estado líquido
Si se incrementa la temperatura el sólido va "descomponiéndose" hasta desaparecer la estructura
cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la
forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo,
aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes
características:








Cohesión menor
Movimiento energía cinética.
No poseen forma definida.
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
En el frío se comprime, excepto el agua.
Posee fluidez a través de pequeños orificios.
Puede presentar difusión.
No tiene forma fija pero si volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades
muy específicas son características de los líquidos.
Estado gaseoso
Incrementando aún más la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Las moléculas del gas se
encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el
cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características
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
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


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Cohesión casi nula.
Sin forma definida.
Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan.
Pueden comprimirse fácilmente.
Ejercen presión sobre las paredes del recipiente contenedor.
Las moléculas que lo componen se mueven con libertad.
Ejercen movimiento ultra dinámico.
Estado plasma
El plasma es un gas ionizado, es decir, los átomos que lo componen se han separado de algunos de
sus electrones o de todos ellos. De esta forma el plasma es un estado parecido al gas pero compuesto
por electrones y cationes (iones con carga positiva), separados entre sí y libres, por eso es un
excelente conductor. Un ejemplo muy claro es el Sol.
En la baja Atmósfera terrestre, cualquier átomo que pierde un electrón (cuando es alcanzado por una
partícula cósmica rápida).Pero a altas temperaturas es muy diferente. Cuanto más caliente está el gas,
más rápido se mueven sus moléculas y átomos,(ley de los gases ideales) y a muy altas temperaturas
las colisiones entre estos átomos, moviéndose muy rápido, son suficientemente violentas para liberar
los electrones. En la atmósfera solar, una gran parte de los átomos están permanentemente
«ionizados» por estas colisiones y el gas se comporta como un plasma.
A diferencia de los gases fríos (por ejemplo, el aire a temperatura ambiente), los plasmas conducen
la electricidad y son fuertemente influidos por los campos magnéticos. La lámpara fluorescente,
contiene plasma (su componente principal es vapor de mercurio) que calienta y agita la electricidad,
mediante la línea de fuerza a la que está conectada la lámpara. La línea, positivo eléctricamente un
extremo y negativo, causa que los iones positivos se aceleren hacia el extremo negativo, y que los
electrones negativos vayan hacia el extremo positivo. Las partículas aceleradas ganan energía,
colisionan con los átomos, expulsan electrones adicionales y mantienen el plasma, aunque se
recombinen partículas. Las colisiones también hacen que los átomos emitan luz y esta forma de luz es
más eficiente que las lámparas tradicionales. Los letreros de neón y las luces urbanas funcionan por
un principio similar y también se usaron en electrónicas.
Perfil de la ionósfera
La parte superior de la ionosfera se extiende en el espacio muchos miles de kilómetros y se combina
con la magnetósfera, cuyo plasma está generalmente más rarificado y también más caliente. Los iones
y los electrones del plasma de la magnetósfera provienen de la ionosfera que está por debajo y
del viento solar y muchos de los pormenores de su entrada y calentamiento no están claros aún.
Existe el plasma interplanetario, el viento solar. La capa más externa del Sol, la corona, está tan
caliente que no sólo están ionizados todos sus átomos, sino que aquellos que comenzaron con muchos
electrones, tienen arrancados la mayoría (a veces todos), incluidos los electrones de las capas más
profundas que están más fuertemente unidos. En la corona del Sol se ha detectado la luz característica
del hierro que ha perdido 13 electrones.
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Esta temperatura extrema evita que el plasma de la corona permanezca cautivo por la gravedad solar
y, así, fluye en todas direcciones, llenando el Sistema Solar más allá de los planetas más distantes.
Condensado de Bose-Einstein
Esta nueva forma de la materia fue obtenida el 5 de julio de 1995, por los físicos Eric Cornell,
Wolfgan Ketterle y Carl Wieman, los cuales fueron galardonados en 2001 con el premio nobel de la
física. Los científicos lograron enfriar los átomos a una temperatura 300 veces más bajo que lo que se
había logrado anteriormente. Se le ha llamado "BEC, Bose - Einstein Condensado" y es tan frío y
denso que ellos aseguran que los átomos pueden quedar inmóviles.Sin embargo todavía no se sabe
cuál será el mejor uso que se le pueda dar a este descubrimiento. Este estado fue predicho
por Einstein y Bose en 1924.
Condensado de Fermi
Creado en la universidad de Colorado por primera vez en 1999, el primer condensado de Fermi
formado por átomos fue creado en 2003. El condensado fermiónico, considerado como el sexto estado
de la materia, es una fase superfluida formada por partículas fermiónicas a temperaturas bajas. Esta
cercanamente relacionado con el condensado de Bose-Einstein. A diferencia de los condensados de
Bose-Einstein, los fermiones condensados se forman utilizando fermiones en lugar de bosones.
Dicho de otra forma, el condensado de Fermi es un estado de agregación de la materia en la que la
materia adquiere superfluidez. Se crea a muy bajas temperaturas, extremadamente cerca del cero
absoluto.
Los primeros condensados fermiónicos describían el estado de los electrones en un superconductor.
El primer condensado fermiónico atómico fue creado por Deborah S. Jin en 2003. Un condensado
quiral es un ejemplo de un condensado fermiónico que aparece en las teorías de los fermiones sin
masa con rompimientos a la simetría quiral.
Es considerado una falacia para muchos científicos. La naturaleza del condensado implica que todas
las partículas que lo conforman se encuentran en el mismo estado cuántico, lo cual es sólo posible si
dichas partículas son bosones. Ahora bien, el Principio de exclusión de Pauli impide que cualquier
pareja de fermiones ocupe el mismo estado cuántico al mismo tiempo. Por lo tanto un condensado
fermiónico no puede existir.
¿Cuál es la diferencia? Los bosones ejercen una gran fuerza de atracción entre ellos. Como regla
general, cualquier átomo con un número par de electrones+protones+neutrones es un bosón. Así, por
ejemplo, los átomos del sodio ordinario son bosones, y pueden unirse para formar condensados BoseEinstein.
Los fermiones, por otro lado, ejercen una nula fuerza de atracción entre ellos. No pueden juntarse en
el mismo estado cuántico (por el “Principio de Exclusión de Pauli” de la mecánica cuántica).
Cualquier átomo con un número impar de electrones+protones+neutrones, como el potasio-40, es un
fermión.
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Supersólido (Posible nuevo estado)
Este material es un sólido en el sentido de que la totalidad de los átomos del helio--(4) que lo
componen están congelados en una película cristalina rígida, de forma similar a como lo están los
átomos y las moléculas en un sólido normal como el hielo. La diferencia es que, en este caso,
“congelado” no significa “estacionario”.
Como la película de helio-4 es tan fría (apenas un décimo de grado sobre el cero absoluto), comienzan
a imperar las leyes de incertidumbre cuántica. En efecto, los átomos de helio comienzan a
comportarse como si fueran sólidos y fluidos a la vez. De hecho, en las circunstancias adecuadas, una
fracción de los átomos de helio comienza a moverse a través de la película como una sustancia
conocida como “súper-fluido”, un líquido que se mueve sin ninguna fricción. De ahí su nombre de
“súper-sólido”.
Se demuestra que las partículas de helio aplicadas a temperaturas cercanas del 0 absoluto cambian
el momento de inercia y un sólido se convierte en un supersolido lo que previamente aparece como un
estado de la materia.
Otros posibles Estados de la Materia
Existen otros posibles estados de la materia; algunos de estos sólo existen bajo condiciones extremas,
como en el interior de estrellas muertas, o en el comienzo del universo después del Big Bang o gran
explosión:





Superfluido
Materia degenerada
Materia fuertemente simétrica
Materia débilmente simétrica
Materia extraña o Materia de Quarks
Cambios de estado
Diagrama de los cambios de estado entre los estados sólido, líquido y gaseoso.
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Los cambios de estado descritos también se producen si se incrementa la presión manteniendo
constante la temperatura. Así, el hielo de las pistas se funde por la presión ejercida por el peso de los
patinadores. Esta agua sirve de lubricante, permitiendo el suave deslizamiento de los patinadores.
Para cada elemento o compuesto químico existen determinadas condiciones de presión y temperatura
a las que se producen los cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando se hace referencia
únicamente a la temperatura de cambio de estado, que ésta se refiere a la presión de la atm. (la presión
atmosférica). De este modo, en "condiciones normales" (presión atmosférica, 0 °C) hay compuestos
tanto en estado sólido como líquido y gaseoso (S, L y G).
Los procesos en los que una sustancia cambia de estado son: la sublimación (S-G),
la vaporización (L-G), la condensación (G-L), la solidificación (L-S), la fusión (S-L), y
la sublimación inversa (G-S). Es importante aclarar que estos cambios de estado tienen varios
nombres.
Plasma En física y química, se denomina plasma a un gas constituido por partículas cargadas (iones)
libres y cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas
de largo alcance entre las mismas. Con frecuencia se habla del plasma como un estado de agregación
de la materia con características propias, diferenciándolo de este modo del estado gaseoso, en el que
no existen efectos colectivos importantes.
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