Determinación de los Nitratos

DETERMINACIÓN DE
NITRATOS
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Objetivo
Propósito
Generalidades
Determinación
Método
Aplicaiones de la Determinación del
Nitrógeno.
OBJETIVO
Determinar experimentalmente la
concentración de NO3- de una muestra
de agua haciendo uso del método
colorímetro con ácido fenoldisulfónico.
PROPOSITO
Los elementos nitrógeno fósforo son
esenciales para el crecimiento de
microorganismos y plantas,y por tanto
conocidos como nutrientes o bioestimulantes
Puesto a que el nitrógeno es absolutamete
básico para la síntesis de proteina, se
necesitará conocer datos de él mismo para
valorar la tratabilidad de las aguas residuales
domésticas e industriales mediante procesos
biológicos.
GENERALIDADES
El Nitrógeno puede existir en 7 estados de
oxidación, tales como:
NH3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O5
-3
0 +1
+2 +3
+4
+5
La atmósfera sirve como un gran reservorio ,
donde el nitrógeno es removido por acción de
descargas eléctricas, bacterias y algas que
lo fijan.Durante las tormentas eléctricas, gran
cantidad de nitrógeno es oxidado a N2O, y al
unirse con agua forma HNO3, transportado a
la tierra durante la lluvia.
Los nitratos sirven como fertilizantes de la
plantas y son convertidos a proteínas
NO3- + CO2 + Plantas verdes + Luz solar = PROTEINAS
Bajo condiciones anaeróbica, los nitratos son
reducidos por un proceso llamado
desnitrificación, a nitritos. La mayor parte de
éstos son reducidos a nitrógenos gaseoso el
cual escapa a la atmósfera.Esto alguans veces
es un problema en los lodos activados en los
procesos de tratamiento de aguas residuales.
DETERMINACION
• a)Nitrógeno Amoniacal: Se hace
directamente con el reactivo de Nessler.
• b) Nitrógeno orgánico: Se hace pr el método
Kjeldahl.
• c) Nitrógeno de Nitritos : Métodos colorímetro
con Acido Sulfanílico y Docloro N
(
1 naftil) etiléndiamina.
• d) Nitógeno de Nitratos:Es la más dificultosa,
debido a los complejo de los procedimientos
requeridos, la alta probabilidad de
interferencia que estén presentes y los
rangos de concentración limitada a varias
técnicas.
METODO
La reacción entre el nitrato y el ácido
fenoldisulfónico produce un nitroderivado
incoloro,que en presencia de hidróxido de
amonio dá una coloración amarila y puede
ser usado para la estimación colorimétrica
del nitrato.
La intensidad del color es medida a λ=
410mn. La velocidad de este se ve afectada
por la cantidad de color generado durante la
prueba, y la exactitud por la presencia en la
muestra tanto de materia oxidante , como
reductora, como en el caso de cloro residual,
hierro ferroso, hierro férrico, nitritos, etc.
APLICACIONES DE LA
DETERMINACION DEL
NITRÓGENO.
En las aguas de contaminación reciente, el
nitrógeno se encuentra bajo la forma de
notrógeno orgánico (proteínico) y notrógeno
amoniacal. Este con el tiempo es convertido
a nitrógeno amoniacal y luego existen
condiciones aeróbicas donde ocurre la
oxidación del nitrógeno amoniacal a nitritos y
nitratos.
IMPORTANCIA DE LA
DETERMINACIÓN DE
NITRATOS
La determinación de los nitratos es
importante enlas aguas potables para ver si
cumple con las recomendaciones de los
organismos de salud pública para el control
de la metahemoglobinemia enlos infantes
( cambios en la coloración en la piel por la
poca acidez del jugo gástrico y el efecto de
las bacterias nitrificantes sobre los nitratos
reduciéndolos a nitritos, absorbidos por la
sangre produciendo la enfermedad). La
norma para el agua potable es menos de 1
mg/ lt de NO3.