DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA FÍSICA Y QUÍMICA 1º DE BACHILLERATO TEMA 11. Estructura del átomo. Sistema periódico ► Partículas subatómicas 1.-Indica el número atómico y el número másico y calcula el número de protones, neutrones y electrones que contiene cada uno de los siguientes átomos: 35 37 18 1 2 238 17 Cl , 17 Cl , 8 O , 1 H , 1H , 92 U 2.-¿Por qué la masa de un átomo coincide (aproximadamente) con su número másico? ► Isótopos. 3.-Calcula la masa atómica del elemento químico cloro sabiendo que tiene un 75 % de 35 17 Cl y un 25 % de 37 17 Cl . 75 25 35 + 37 = 35,5 uma 100 100 4.-La plata (Z = 47) está formada por un 51 % del isótopo de masa atómica 107 y el resto por el isótopo de masa atómica 109. Explica cómo son estos átomos y calcula la masa atómica de la plata natural. 5.-¿Cómo es posible que con unos 500 átomos distintos sólo haya unos 100 elementos químicos? 6.-¿Puede un isótopo de carbono tener el mismo número másico que un isótopo de nitrógeno? ¿Y el mismo número atómico? ► Las ondas electromagnéticas 7.-Calcula la longitud de onda de una radiación electromagnética de frecuencia 810.000 kHz (onda de radio de la cadena SER). [Sol: 0,37 metros] 8.-Calcula la frecuencia de una radiación electromagnética cuya longitud de onda es 7 · 10–7 m (luz visible). [Sol: 4,3 · 1014 Hz] 9.- Calcula la energía de una radiación electromagnética de longitud de onda 5,5 · 10–7 m (luz visible). (Datos: h = 6,67 · 10–34 Js; c = 3 · 108 m/s) [Sol: 3,6 · 10–19 J] ► Modelo atómico de Bohr 10.-El electrón de un átomo de hidrógeno ocupa el nivel 3. ¿Cuántas radiaciones diferentes podrá producir cuando retorne a su estado fundamental? ¿Y si ocupa el nivel 6? [Sol: 3; 15] 11.-Un electrón en un átomo efectúa un salto entre dos órbitas. Si la diferencia de energía entre éstas es de 3,52 · 10–19 Julios, ¿cuál es la frecuencia y la longitud de onda de la radiación emitida? [Sol: 5,3 · 1014 Hz; 5,66 · 10–7 m] ► De las órbitas a los orbitales. La mecánica cuántica o mecánica ondulatoria 12.-¿Qué diferencia hay entre una órbita y un orbital? 1 13.-¿Qué diferencia existe entre un nivel electrónico y un orbital atómico? 14.-¿Cuántos orbitales atómicos hay en el tercer nivel de energía (n = 3)? ¿Cuál es el máximo número de electrones que caben en él? 15.-Escribe la configuración electrónica del azufre (Z = 32), del yodo (Z = 53) y del estroncio (Z = 38). ► El sistema periódico 16.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 1 (o IA), alcalinos Li, Na y K. ¿Qué tienen en común? ¿En qué se diferencian? [Busca el valor de Z de cada átomo en una tabla periódica] 17.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 2 (o IIA), alcalinotérreos Be, Mg, y Ca. ¿Qué tienen en común? 18.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 13 (o IIIA), térreos B y Al ¿Qué tienen en común? 19.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 14 (o IVA), C y Si. ¿Qué tienen en común? 20.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 15 (o VA), N, P y As ¿Qué tienen en común? 21.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 16 (o VIA), O y S ¿Qué tienen en común? 22.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 17 (o VIIA), halógenos, F, Cl, Br y I ¿Qué tienen en común? 23.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 11, Cu y Ag ¿Qué tienen en común? 24.-Escribe la estructura electrónica de los elementos del grupo 18 (o VIIIA), gases nobles He, Ne, Ar, Kr y Xe. ¿Qué tienen en común? 25.-Deduce a partir de su configuración electrónica, el periodo y el grupo de cada uno de los siguientes elementos: 15P, 38Sr, 51Sb, 47Ag, 22Ti, 25Mn, 40Zr, 48Cd, 28Ni, 35Br y 55Cs ► Propiedades periódicas 26.-¿Cómo varía el tamaño de los átomos de los elementos a lo largo de un grupo?¿Y de un periodo?¿Por qué? 27.-Ordena de mayor a menor tamaño atómico los siguientes elementos: C, Li, K, Na, O y Be. 28.-Ordena de mayor a menor tamaño atómico los siguientes elementos: Be, B, Ca, F, Mg y N. 29.-¿Qué es la energía de ionización? ¿Cómo varía a lo largo de un grupo? ¿Y de un periodo? ¿Por qué? 30.-¿Qué es la afinidad electrónica? ¿En que unidades se mide? ¿Cómo varía a lo largo de un grupo? ¿Y de un periodo? ¿Por qué? 31.-Teniendo en cuenta las dos preguntas anteriores explica qué elementos de la tabla periódica son los más reactivos (estudia independientemente metales y no metales) 32.-Ordena por orden creciente de reactividad los siguientes metales: Be, Mg, K y Na. 33.-Ordena por orden creciente de reactividad los siguientes no metales: S, Cl, F y P. 34.-a) ¿Quién tiene más volumen, el átomo o su anión? b) ¿El átomo o su catión? 35.-¿Qué es la electronegatividad? ¿Cómo varía a lo largo de un grupo? ¿Y de un periodo? ¿Por qué? 2