Formulación Inorganica Archivo

FORMULACIÓN INORGÁNICA CURSO 2012-2013
DPTO. FÍSICA Y QUÍMICA IES. ALMINARES
A) SUSTANCIAS SIMPLES
- Los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de moléculas diatómicas. Ej: H2, O2, N2, Cl2, ... Algunas
excepciones son el ozono ( O3 ) , azufre ( S8 ) ...
- Los metales se representan mediante el símbolo del elemento. Ej: Na, K...
- Los gases nobles son monoatómicos y se representan mediante el símbolo del elemento. Ej: He, Ne...
B) SUSTANCIAS COMPUESTAS.
B.1.-COMPUESTOS BINARIOS
B.1.1. OXÍGENO
B.1.1.1. METAL →ÓXIDOS BÁSICOS
→ PERÓXIDOS
B.1.1.2. NO METAL → ÓXIDOS ÁCIDOS
B.1.2. HIDRÓGENO
B.1.2.1. METAL → HIDRUROS METÁLICOS
B.1.2.2. NO METAL →HIDRUROS DE LOS GRUPOS 16 Y 17
B.1.2.3. NO METAL → HIDRUROS DE LOS GRUPOS 13,14 Y 15.
B.1.3. SALES
B.1.3.1. METAL + NO METAL → S. NEUTRAS
B.1.3.2. NO METAL + NO METAL
B. 2.- COMPUESTOS TERNARIOS
B.2.1. HIDRÓXIDOS ( BASES)
B.2.2. ÁCIDOS OXÁCIDOS O OXÁCIDOS
B.2.3. SALES NEUTRAS
B.3.- COMPUESTOS CUATERNARIOS
B.3.1. SALES ÁCIDAS
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NÚMERO DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Las diferentes moléculas y cristales que forman las sustancias se constituyen mediante los enlaces químicos o
uniones entre los diferentes átomos que las forman.
Dichos enlaces se originan mediante un intercambio mutuo de
electrones, o por compartición de los mismos. Hay átomos que tienen tendencia a captar electrones (electronegativos) y
otros a cederlos (electropositivos). Otros pueden captar o ceder electrones dependiendo del elemento con el que se combina
o compartirlos.
Se denomina número de oxidación de un elemento en los compuestos iónicos al número de electrones cedidos,
captados por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace, y en uno covalente a la carga formal que
tendría el elemento en el compuesto si la pareja o parejas de electrones que comparte se le asignase íntegramente al átomo
más electronegativo.
Para determinar el número de oxidación de un elemento en un compuesto hay que tener en cuenta las reglas
siguientes:
a) El número de oxidación de los elementos en una sustancia simple es cero. Ej: H2; Fe, He.
b) En todo compuesto la suma de los números de oxidación es cero:
BeH2: 1(+2)+2(-1) = 0
c) La suma de los números de oxidación de los elementos que forman un ion es igual a la carga del ion.
Catión amonio NH4+ : 1 (-3) + 4(+1) = +1
d) El número de oxidación del hidrógeno combinado con un metal es (-1) y con un no metal (+1).
HCl: 1(+1)+1(-1) = 0
KH: 1(+1)+1(-1) = 0
e) El oxígeno actúa con número de oxidación (-2), excepto en los peróxidos que actúa con (-1). Cuando se
combina con el fluor su número de oxidación es (+2), debido a que el fluor es más electronegativo que el oxígeno.
f) Los no metales suelen tener número de oxidación negativo, excepto cuando se combinan con el oxígeno.
Los metales tienen número de oxidación positiva.
g) Los números de oxidación de los alcalinos es +1 y el de los alcalinotérreos +2.
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B.1. COMPUESTOS BINARIOS
B.1.1. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
El oxígeno se combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles que no reaccionan con
ningún elemento. En todos los compuestos actúan con número de oxidación (-2), excepto en los peróxidos que actúa con
(-1).
ÓXIDOS: (O 2-)
oxígeno + metal→ óxido básico (metálico)
oxígeno + no metal → óxido ácido (no metálico)
Nomenclatura SISTEMÁTICA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES: emplea la palabra genérica ÓXIDO,
precedida de los prefijos ( mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta...), según el número de átomos de oxígeno que existan, e
indicando de la misma forma, a continuación, la proporción del segundo elemento.
Nomenclatura SISTEMÁTICA CON LA VALENCIA EN NUMEROS ROMANOS: Si el metal o el no metal
puede tener más de un número de oxidación, se indica entre paréntesis, con números romanos, inmediatamente detrás del
nombre. Si sólo puede presentar uno, éste no se indica.
Ejemplos:
Li2O: Li+ O-2
óxido de dilitio
óxido de litio
CuO
Cu+2 O-2 monoóxido de cobre ( el prefijo mono tiende a quitarse)
óxido de cobre (II)
O7 Cl2
Cl+7 O-2
dicloruro de hepataoxígeno
PERÓXIDOS:(O2) 2Resultan de la combinación de un metal (fundamentalmente alcalino, alcalinotérreos, Cu, Ag, y Fe Co y Ni con
sus números de oxidación menores), con el oxígeno, actuando éste con número de oxidación (-1). El grupo peróxido es
(O2)=.
Se nombran por la nomenclatura SISTEMÁTICA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES igual que los
óxidos básicos. Para la nomenclatura SISTEMÁTICA CON LA VALENCIA EN NUMEROS ROMANOS se
antepone el prefijo PER- (peróxido).
En sus fórmulas siempre debe quedar un número par de átomos de oxigeno.
Ejemplos:
Li2O2 Li+ (O2)-2 dióxido de dilitio
peróxido de litio
FeO2
Fe+2 (O2)-2 dióxido de hierro
peróxido de hierro (II)
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B.1.2. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.
B.1.2.1. HIDRUROS METÁLICOS.
Resultan de la combinación de un metal con el hidrógeno, actuando éste con el número de oxidación ( -1).
SISTEMÁTICA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES : se emplea la palabra genérica HIDRURO,
seguida del nombre del metal correspondiente, utilizando los prefijos numerales para indicar el número de átomos de
hidrógeno.
SISTEMÁTICA CON LA VALENCIA EN NUMEROS ROMANOS : se nombra igual que la anterior,
pero sin prefijo, e indicando la valencia del metal, si posee más de una, con números romanos y entre paréntesis.
Ejemplos:
CaH2
CoH3
Ca+2H-
dihidruro de calcio
hidruro de calcio
Co+3 H- trihidruro de cobalto
hidruro de cobalto (III)
B.1.2.2. HIDRUROS DE LOS GRUPOS 16 Y 17.
Resultan de la combinación de un no metal de los grupos 16 o 17 (actuando con su correspondiente
número de oxidación negativo) con el hidrógeno, que al ser menos electronegativo que éstos , actúa con número de
oxidación ( +1).
SISTEMÁTICA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES : se nombran añadiendo el sufijo -URO al
elemento más electronegativo ( no metal), seguido de la palabra HIDRÓGENO ( o numeral-HIDRÓGENO).
TRADICIONAL: se nombran con la palabra ACIDO y añadiendo el sufijo -HÍDRICO al nombre del no
metal. Se usa solo cuando en compuesto se encuentra en disolución acuosa.
Ejemplos:
HF
H+ F-
H2S
H+ S-2
fluoruro de hidrógeno
(aq) Ácido fluorhídrico.
sulfuro de hidrógeno
(aq) ácido sulfhídrico.
B.1.2.3. HIDRUROS DE LOS GRUPOS 13 ,14 y 15.
Resultan de la combinación del hidrógeno con un no metal que pertenezca a los grupos 13, 14 y 15. En las
fórmulas aparece el hidrógeno a la derecha. Por la nomenclatura tradicional tienen nombres especiales.
Ejemplos:
NH3 N -3 H+ trihidruro de nitrógeno o amoníaco
PH3
P -3 H+ trihidruro de fósforo o fosfano
AsH3 As-3 H+ trihidruro de arsénico o arsano
CH4
C-4 H+ tetrahidruro de carbono o metano
BH3
B-3 H+ trihidruro de boro o borano.
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B.1.3. OTRAS COMBINACIONES BINARIAS.
B.1.3.1. SALES BINARIAS
Combinación de un metal con un no metal. El no metal es el elemento más electronegativo y se coloca a la
derecha, nombrándose el primero con la terminación -uro.
Ejemplos:
CaF2 Ca+2 F-
difluoruro de calcio
fluoruro de calcio
FeCl2 Fe+2 Cl-
dicloruro de hierro
cloruro de hierro(II)
B.1.3.2. SALES BINARIAS NO METAL- NO METAL
Son combinaciones binarias entre no metales, se coloca a la izquierda el símbolo del elemento que figure antes
en la siguiente relación:
B, Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl, F
Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la
derecha de la fórmula (elemento que actúa con su número de oxidación negativa ).
SISTEMÁTICA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES : se indica la proporción en la que se encuentra
cada uno de los elementos.
SISTEMÁTICA CON LA VALENCIA EN NUMEROS ROMANOS : indica la valencia con que actúa el
elemento más electropositivo, entre paréntesis, y con números romanos.
Ejemplos:
BrF3
Br+3 F-
trifluoruro de bromo
fluoruro de bromo (III).
As2Se3 As+3 Se-2 triseleniuro de diarsénico
seleniuro de arsénico (III).
B.2. COMPUESTOS TERNARIOS
B.2.1. HIDRÓXIDOS (BASES)
Son compuestos ternarios formados por la combinación de un catión metálico con iones (OH) -. Su fórmula
general es X(OH)n , donde X representa un metal y n el número de oxidación de éste.
SISTEMÁTICA CON PREFIJOS MULTIPLICADORES : prefijo numeral-HIDRÓXIDO DE metal
SISTEMÁTICA CON LA VALENCIA EN NUMEROS ROMANOS : HIDRÓXIDO DE metal, indicando
el número de oxidación del metal entre paréntesis si tiene más de uno
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Ejemplos:
Al(OH)3 → Al+3 (OH)-
trihidróxido de aluminio
hidróxido de aluminio
Cu(OH)2 → Cu+2 (OH)-
dihidróxido de cobre
hidróxido de cobre (II)
B.2.2 ACIDOS OXACIDOS
Son compuestos ternarios que tienen la fórmula general H x XyOz, siendo X generalmente un no metal; pero
también puede ser un metal de transición como V, Cr, Mn, Mo, W, Ru, etc, cuando actúan con número de oxidación
cuatro o superior a cuatro.
Se obtienen por combinación de los óxidos ácidos con el agua.
TRADICIONAL: se nombran usando la palabra ÁCIDO seguida del nombre del no metal acompañado de un
sufijo y/o prefijo según la valencia de éste.
Los prefijos usados son (HIPO-, PER-) y los sufijos (-OSO, -ICO).
HIPO-OSO
OSO
ICO
PER-ICO
HALOGENOS (17)
Cl, Br, I
1
3
5
7
ANFÍGENOS (16)
S, Se, Te
4
6
NITROGE
NOIDEOS (15)
N, P, As, Sb, Bi
1
3
5
CARBONOIDEOS (14)
C, Si
2
4
TERREOS (13)
B
3
El Cr actúa como no metal con las valencias siguientes: -ICO (+6). Al manganeso le ocurre algo
similar: -ICO (+6) y -PER-ICO (+7).
Ejemplos:
HNO3 → H+ (N+5 O3-2)-
ácido nítrico
H 2CrO4 → H2+ (Cr+6 O4 -2) 2- ácido crómico
H 2SO3 → H2+ (S+4 O 3 -2) 2- ácido sulfuroso
EXCEPCIONES
Se pueden formular indicando el no metal con su número de oxidación correspondiente,
seguido de un oxígeno más de los necesarios para que quede carga negativa y se completa con hidrógenos
hasta que compense la carga.
H+ (B+3 O3-2)-3 → H3BO3
H+ (P+5 O4-2)-3 → H3PO4
H+ (Si+4 O4-2)-4 → H4SiO4
ácido bórico
ácido fosfórico
ácido silícico
DI, TRI, TETRA... hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos.
H2S2O7 ácido disulfúrico
H2 Cr2O7 ácido dicrómico
6
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B.2.3. SALES TERCIARIAS (OXISALES).
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y un metal. Se obtiene por reacción de un
oxácido y un hidróxido, según la reacción:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO → SAL OXOÁCIDA NEUTRA + AGUA
La reacción se llama neutralización, y cuando se completa lleva consigo la sustitución de todos los iones
hidrógeno del ácido por el catión del hidróxido.
En la fórmula se escribirá primero el catión metálico y después el anión ( no metal y oxígeno), sin embargo, al
nombrarlas se nombra primero el anión y después el catión.
TRADICIONAL: Se nombra cambiando la terminación -OSO del ácido por -ITO y la -ICO por -ATO, a
continuación se pone el nombre del metal con su correspondiente número de oxidación si posee más de uno.
Ejemplos:
Fe2(CO3)3:
carbonato de hierro (III)
CuSO4 :
sulfato de cobre (II)
Ag NO3 :
nitrito de plata
B.3.- COMPUESTOS CUARTENARIOS.
B. 3.1. SALES ÁCIDAS
Se origina cuando hay una sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido oxácido por cationes.
NOMENCLATURA TRADICIONAL: anteponiendo la palabra hidrógeno en lugar de ácido.
Cr(HSO3)3 hidrógeno sulfito de cromo (III)
Na 2 (HPO4) hidrógeno fosfato de sodio
También se pueden formar sales ácidas cuando se sustituye parte de los hidrógenos de un ácido hidrácido por un metal.
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ACTIVIDADES
Compuestos binarios del oxígeno:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39
40.
41
óxido de hierro (II)
óxido de cromo(II)
óxido de cobalto (II)
óxido de berilio
Óxido de vanadio (V)
óxido de plata
óxido de platino (IV)
óxido de estaño (II)
óxido de cobalto (III)
óxido de magnesio
trióxido de dihierro
óxido de cobalto
óxido de disodio
dióxido de plomo
óxido de calcio(cal viva)
óxido de cobre
óxido de niquel
óxido de dirubidio
dióxido de estaño
óxido de mercurio
Óxido de azufre (IV)
óxido de azufre (VI)
óxido de cloro (I)
Peróxido de litio
Dicloruro de pentaoxígeno
Dicloruro de heptaoxígeno
óxido de manganeso (II)
óxido de manganeso (III)
óxido de manganeso (IV)
óxido de manganeso (VI)
óx. de manganeso (VII)
óxido de cromo (II)
óxido de cromo (III)
óxido de cromo (VI)
trióxido de dinitrógeno
pentaóxido de dinitrógeno
dióxido de carbono
Dióxido de disodio
óxido de dinitrógeno
óxido de nitrógeno
trióxido de azufre
Nombra los siguientes compuestos:
Nº
1.
2.
3.
4.
5.
FÓRM.
HgO
Li2O
Mo O3
SrO
N2O
8
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6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
NO
Ni2O3
CO
Al2O3
Cr2O3
SiO2
P2O5
Hg2O
FeO
As2O3
SO2
Mn2O7
O 7Cl2
BaO2
SnO2
Compuestos binarios del hidrógeno
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
1.
2.
3.
4.
5.
hidruro de bario
Hidruro de magnesio
hidruro alumínico
hidruro de litio
hidruro de cromo (II)
hidruro de hierro (II)
hidruro de manganeso (II)
hidruro de platino (II)
hidruro de oro (I)
Amoniaco
Borano
Silano
Metano
Arsano
Fosfano
Cloruro de hidrógeno
Ácido bromhídrico
Yoduro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
Sulfuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
Ácido telurhídrico
trihidruro de niquel
dihidruro de hierro
tetrahidruro de plomo
yoduro de hidrógeno
sulfuro de hidrógeno
selenuiro de hidrógeno
hidruro de plata
dihidruro de cobre
NH3
BH3
H2S
PbH4
KH
9
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6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
MgH2
PH3
CH4
CaH2
HCl
CrH3
NiH2
CuH
H2Se
Hg2H2
CrH3
NaH
AuH3
AgH
PtH2
Sales binarias
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
Cloruro de hierro (II)
tribormuro de cobalto
Sulfuro argéntico
bromuro de oro (III)
dibromuro de calcio
Seleniuro de mercurio (II)
Cloruro de cobalto (II)
dicloruro de bario
seleniuro de mercurio (I)
bromuro de oro
tribromuro de hierro
Sulfuro de dipotasio
Sulfuro de diplata
Cloruro de níquel (III)
triyoduro de galio
trisulfuro de dihierro
Cloruro de litio
dibromuro de estroncio
Sulfuro de hierro (II)
telururo de cinc
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
FeI2
CuS
PbCl4
NaI
Hg2Se
CoBr2
CaSe
CrI2
SnS2
AuCl
CsI
CuF
10
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1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
Óxido de francio
Óxido de plata
Óxido de plomo (IV)
Dióxido de carbono
pentaóxido de difósforo
trióxido de dinitrógeno
Óxido nítrico
Dióxido de silício
heptaóxido de dicloro
Óxido de fosforo(V)
Óxido crómico(VI)
trióxido de azufre
Óxido de azufre (VI)
Óxido de yodo (V)
Óxido de bromo (I)
Óxido de cloro (VII)
óxido de mercurio (II)
óxido de níquel (III)
Cloruro de hidrógeno
ácido sulfhídrico
Amoniaco
Metano
hidruro de hierro (III)
dihidruro de cinc
Cloruro de plata
Sulfuro de níquel (II)
yoduro de oro
hidruro de níquel (III)
hidruro de calcio
dihidruro de bario
Silano
Borano
Carburo de aluminio
tricloruro de hierro
diyoduro de cobre
sulfuro de cinc
ácido yodhídrico
ácido selenhídrico
Yoduro de plata
seleniuro de niquel (II)
óxido de cinc
óxido de hierro (II)
hidruro de mercurio (I)
Sulfuro de hidrógeno
óxido de plomo (IV)
Compuestos ternarios
1.Hidróxido de cinc
2.dihidróxido de niquel
3.Hidróxido de hierro (III)
4.Hidróxido de sodio (sosa)
5.Hidróxido de potasio (potasa)
6.Hidróxido de amonio
7.Hidróxido de aluminio
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8.Hidróxido de Plomo(IV)
9.Hidróxido de plata
10.Hidróxido de Cromo(III)
11.Tetrahidróxido de estaño
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
sulfato de cinc
nitrato de calcio
perbromato de hierro (III)
nitrito de oro (I)
cromato de plata
seleniato de hierro (II)
fosfato de níquel (III)
Nitrato de calcio
silicato de aluminio
bromato de sodio
dicromato de potasio
permanganato de sodio
sulfito de cinc
fosfito de sodio
iodato de magnesio
sulfato de hierro (III)
perclorato de plata
sulfato de mercurio (II)
carbonato de cobalto (II)
Sulfito de potasio
nitrito de estaño (IV)
seleniato de calcio
manganato de cinc
silicato de sodio
sulfito de hierro (II)
carbonato de estaño (II)
fosfato de magnesio
hipoclorito de plata
bromato de aluminio
fosfito de cinc
sulfito de plomo (II)
silicato de cromo (II)
nitrito de cesio
sulfato de magnesio
perclorato de estroncio
cromato de plata
permanganato de berilio
peryodato de hierro (III)
nitrito de paladio (II)
seleniato de platino (IV)
sulfato de amonio
manganato de potasio
fosfato de plata
silicato de mercurio (II)
nitrato de plata
sulfito hierro (II)
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1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
Na2CO3
H4P2O7
Al2 (SO4)3
AgNO3
CaSO4
KIO4
KBrO2
Na2 SO3
Au2 SeO4
Na4 P2 O7
K3 AsO3
BaSO4
KClO
KIO4
Mg(NO3)2
NaNO2
Na4SiO4
LiBO2
FeSO4
Fe2(SO4)3
Fe2(CO3)3
CoSeO3
NiPO4
Na2TeO4
HPO3
HNO2
HClO4
H4P2O7
Na2SO4
CaCO3
Na2SO4
Al PO4
H4 Sb2O5
HIO
HClO3
Li3BO3
FeSeO3
Ni (ClO4)2
H2SO4
H3PO3
H4Sb2O5
H3AsO4
CuMnO4
Sales ácidas
Nº
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
NOMBRE DEL COMPUESTO
Hidrógenosulfato de plata
Hidrógenofosfato de disodio
Dihidrógenofosfato de sodio
Hidrógenocarbonato de potasio
Hidrógenoseleniato de sodio
Dihidrógenofosfato de aluminio
hidrógenofosfato de aluminio
FÓRMULA
13
FORMULACIÓN INORGÁNICA CURSO 2012-2013
DPTO. FÍSICA Y QUÍMICA IES. ALMINARES
1.
Ácido nítrico
2.
Ácido fosforoso
3.
Ácido permangánico
4.
Ácido dicrómico
5.
Ácido bórico
6.
Cu SO3
7.
ZnSe
8.
Na H C O3
9.
Pt(OH)2
10.
AsH3
11.
Dicromato potásico
12.
Hidruro de paladio (II)
13.
Carbonato de calcio
14.
Ácido yodhídrico
15.
Oxígeno molecular
16.
Cs2O2
17.
Amoníaco
18.
Sn(SeO4)2
19.
PCl3
20.
NiO
14