EL PUNTO DE CONGELACION DE UNA SOLUCION QUE SE HA

1. EL PUNTO DE CONGELACION DE UNA SOLUCION QUE SE HA PREPARADO,
DISOLVIENDO 6 GRS DE HEXANO C6 H14; EN 188 G DE UN SOLVENTE PURO ES 5,9 ºC.
SI LATEMPERATURA DE CONGELACION DEL SOLVENTE PURO ES 7.6ºC CALCULAR LA
CONSTANTE CRIOSCOPICA (C=12; H=1)
2. CUANTO TIEMPO NECESITARA UNA CORRIENTE DE 18 A PARA QUE SE DESPRENDA 2,5
BROMO GASEOSO EN CONDICIONES NORMALES, AL PASAR A TRAVÉS DE BROMURO
FERRICO FUNDIDO (BROMO 80 HIERRO 56)
3. CUANTOS MOLES DE CROMO SE DEPOSITA EN EL CATODO SI SE HACE PASAR UNA
CORRIENTE DE 3,2 A DURANTE 48 MIN, A TRAVÉS DE UNA SOLUCION DE SULFURO
CROMOSO. ESCRIBE LA ECUACION QUIMICA ANODICA Y LA CATODICA (CR=52, S=32)
4. UNA SOLUCION CONTIENE 6,3 G DE UN COMPUESTO ORGANICO DISUELTOS EN 160 G
DE AGUA. CONGELA A -0,483ºC (DETERMINA LA MASA MOLECULAR DEL COMPUESTO
ORGANICO
5. SE TIENE UNA SOLUCION DE ACIDO FORMICO; HCOOH; 0,048 M. CALCULAR LA
CONCENTRACIÓN DEL ACIDO Y SUS GUIONES EN EL EQUILIBRIO, CALCULA ADEMAS EL
GRADO DE IONIZACION. KA ES= 1,85x10-5
6. SE TIENE UNA SOLUCION 0,18M DE ACIDO SULFURICO; CALCULAR LAS
CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DE TODOS LOS IONES, CALCULAR ADEMAS EL
PH Y EL POH. KA ES =1,26x10-2
7. LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO PARA LA DESCOMPOSICION DE PENTACLORURO DE
FOSFORO GASEOSO ES = 33,3. SI INICIALMENTE SE TIENE 18G DE PENTACLORURO DE
FOSFORO EN UN RECIPIENTE DE 208CC; CALCULAR LAS CONCENTRACIONES EN
EQUILIBRIO DE TODAS LAS ESPECIES QUIMICAS QUE PARTICIPAN EN LA SIGUIENTE
REACCION= PCl5 (g) – PCl3 (g) + Cl2 (g). (P: 31, Cl: 35.5).
8. CALCULA LA CANTIDAD DE CARBON QUE SEA NECESARIO QUEMAR, PARA OBTENER LA
ENERGIA NECESARIA PARA CALENTAR UNA MASA DE 98g DE AGUA DESDE 22ºC HASTA
29ºC, SI 3g DE CARBON GENERAN 1435 CALORIAS. (SUPONGA QUE NO HAY PERDIDAS
HACIA EL AMBIENTE).
9. UN CALORIMETRO DE LATON DE 300g, CONTIENE 502g DE AGUA A 20ºC, SE
INTRODUCE UN TROZO DE PLOMO DE 250g, A 100ºC, SI LA TEMPERATURA FINAL DEL
SISTEMA ES DE 21,32ºC Y EL CALOR ESPECIFICO DEL LATON ES 0,067; CALCULAR EL
CALOR ESPECIFICO DEL PLOMO.
10. UN CALORIMETRO CONTIENE 3,8g DE PROPANONA; C3H6O (l); SE COLOCA 4,3KG DE
AGUA A 27ºC; CUANDO SE PRODUCE EL PROCESO QUIMICO LA TEMPERATURA
ASCIENDE A 32ºC, SI EL CALOR DE COMBUSTION ES DE 30KJ/g. CUAL SERA LA
CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO.
11. LAS SIGUIENTES SON PROPIEDADES DE LA ACETONA C3H6O; PUNTO DE EBULLICION:
58ºC; PUNTO DE CONGELACION: -92ºC; CALOR ESPECIFICO DEL LIQUIDO: 0,52; CALOR
DE FUSION: 17 CAL/g ; CALOR DE VAPORIZACION: 189 CAL/g; CALCULAR LA CANTIDAD
DE KILOCALORIAS DESPRENDIDAS POR 2,4MOL DE ACETONA, DESDE SU PUNTO DE
EBULLICION HASTA SU PUNTO DE CONGELACION. (C:12, 0:16, H:1)
12. 400G DE MERCURIO A 60ºC SON SUMERGIDOS EN 600G DE AGUA A 25ªC, LA
TEMPERATURA FINAL DEL SISTEMA ES DE 26ºC. CUAL SERA EL C.E DEL MERCURIO.
13. CUANDO SE QUEMA 7,6G DE C5H12 EN UN CALORIMETRO LA TEMPERATURA
AUMENTA DESDE 27ºC HASTA 38ºC, SI LA CAPACIDAD CALORIFICA DEL CALORIMETRO
ES 588 J/ºC Y EL CALORIMETRO CONTIENE 1,8Kg DE AGUA. CALCULAR:
*CANTIDAD DE CALOR ABOSORBIDO EN LA REACCION.
*CANTIDAD DE CALOR CUANDO SE QUEMA 4,9M DE C5H12 EN LAS MISMAS
CONDICIONES.
14. SE LE AÑADE 2,59g DE ACIDO ACETICO, CH3COOH, A UNA SOLUCION DE 0,0145M DE
ACETATO DE SODIO; CH3COONA; SI LA CAPACIDAD DEL RECIPIENTE ES DE 1500CC;
CALCULAS LAS CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DEL ACIDO Y SUS IONES, EL PH Y
EL POH, CALCULA ADEMAS EL GRADO DE IONIZACION. (KA: 1,8x10-5)
(C:12, O:16, NA:23, H:1)
15. EL PUNTO DE CONGELACION DE UNA SOLUCION QUE HA SIDO PREPARADA
DISOLVIENDO 0,1G DE NAFTALENO EN 10G DE BENCENO, C6H6; ES 5,10ºC; SE SABE
ADEMAS QUE EL PUNTO DE CONGELACION DEL BENCENO ES 5,501C; CON ESTA
INFORMACION DEMUESTRA QUE LA MASA MOLECULAR DEL NAFTALENO ES 128.
16. EN LA ELECTROLISIS DEL BROMURO FERRICO FUNDIDO, ¿CUANTOS LITROS DE BROMO
GASEOSO EN CONDICIONES NORMALES SE PRODUCEN EN EL MISMO TIEMPO QUE
TOMA DEPOSITAR 8G DE HIERRO? ESCRIBE LA SEMI-REACCION CATODICA Y LA
ANODICA
17. PARA LA REACCION: C02(g)+H2(g)---- CO(g)+H2O(g) LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO A
825K ES 0,137; SI INICIALMENTE SE TIENEN 5 MOL DE ANHIDRIDO CARBONICO; 5 MOL
DE HIDROGENO GASEOSO, 1 MOL DE MONOXIDO DE CARBONO Y 1 MOL DE AGUA EN
UN RECIPIENTE DE 2000CC; CALCULAR LAS CONCENTRACIONES EN EL EQUILIBRIO DE
CADA ESPECIE QUIMICA QUE PARTICIPA.
18. TENEMOS EN UN SISTEMA EN EQUILIBRIO A 1500K, 6 MOL DE A(g); 15MOL DE Bi(g) Y
12 MOL DE C(g), EN UN RECIPIENTE DE 3000CC; CALCULAR Kp.
3B(g)+2A(g)----3C(g)