UNIVERSIDAD LIBRE SEDE PRINCIPAL BOGOTA, D.C. FACULTAD DE INGENIERIA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS SISTEMA DE INFORMACIÓN DE ASIGNATURAS PARA EL PLAN DE ESTUDIOS REFERENCIA: 2006 AÑO 2012 1. CODIGO: NOMBRE DE ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL 02321 Area CIENCIAS BÁSICAS Teórica: No. CREDITOS 3 Subarea QUÍMICA Teorico Práctica: x Requisito: Posición Semestral Práctica: Prerrequisito: 2. DESCRIPCIÓN DE CREDITOS. DISTRIBUCIONES DE LAS Horas / Semana. ACTIVIDADES Clase presencial. Trabajo extraclase: Trabajo autonomo otros Total: Horas / semestre. 4 1 6 64 16 3. CARACTERIZACIÓN DE LA ASIGNATURA Por su forma de impartirla Presencial X Semi – Presencial A Distancia Por su obligatoriedad Obligatoria X Opcional Electiva Por el estilo de clase Cátedra X Taller De Campo Laboratorio X 4. ESTRUCTURA CONCEPTUAL Los programas académicos de la Facultad están dirigidos a la formación integral de sus estudiantes, empleando estrategias conducentes a estimular el pensamiento creativo, observador, reflexivo y crítico, así como una visión interdisciplinaria. El programa de la asignatura Química General le proporciona al estudiante las herramientas necesarias para la interpretación, análisis y aplicación de algunos procesos y fenómenos químicos que pueden estar involucrados en el desarrollo de su futura práctica profesional, los cuales le permitirán afrontar los retos que ésta le imponga de acuerdo con los desarrollos científicos y tecnológicos que se realizan continuamente. 5. JUSTIFICACIÓN La Química es una de las ciencias básicas de más amplia aplicación a todos las áreas de desempeño de la Ingeniería ya que proporciona herramientas para el entendimiento de muchos procesos que ocurren en diferentes industrias y, de esta manera, permite un mayor control sobre los mismos, generando una responsable y adecuada utilización de los recursos. 6. OBJETIVO Interpretar y aplicar correctamente los conceptos teóricos y prácticos de la química general con miras a utilizarlos en procesos involucrados con la ingeniería. 7. TIPO DE EVALUACION Manejo conceptual Desarrollo de prácticas de laboratorio Desarrollo de tutorías proyectos X X X Auto evaluación Trabajos de campo Otros Producción escrita X X X 8. MODULO DE TRABAJO SEMANAL (PARCELACION) Semana No. 1 No. 2 Temas Presentación Materia. Estados, cambios, transformaciones, mezclas Bibliografía propiedades, CHANG, R. Química. 2007. BROWN T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. LABORATORIO 1: Reconocimiento de No. 3 No. 4 No. 5 materiales de laboratorio y seguridad. Energía, calor , temperatura y densidad. Conversión de Unidades, cifras significativas, CHANG, R. Química. 2007. BROWN notación científica T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. Laboratorio No.2. propiedades de la materia Estructura Atómica: protones, electrones, CHANG, R. Química. 2007. BROWN neutrones. T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. No. 6 y 7 PRIMER PARCIAL Tabla periódica. Periodicidad propiedades atómicas No. 8 Enlace Químico: iónico, covalente No. 9 Laboratorio No. 3. Separación de mezclas Nomenclatura inorgánica: óxidos, hidróxidos. No. 10 y 11 No. 12 No.13 No. 14 No.15 CHANG, R. Química. 2007. BROWN T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. Química, CHANG, R. Química. 2007. BROWN T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. Nomenclatura inorgánica: ácidos y sales CHANG, R. Química. 2007. BROWN T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. CHANG, R. Química. 2007. BROWN T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. CHANG, R. Química. 2007. BROWN T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. Laboratorio No. 4. periodicidad química SEGUNDO PARCIAL Reacciones y ecuaciones Químicas, tipos de CHANG, R. Química. 2007. BROWN reacciones y balanceo T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. Estequiometría: cálculos mol-mol, masa-masa, CHANG, R. Química. 2007. BROWN mol-masa, reactivo limite, porcentaje de T. Química la ciencia central. 2009. rendimiento y pureza WHITTEN. K Química.2008. Laboratorio No. 5. estequiometría Unidades químicas: mol, moléculas, átomos, CHANG, R. Química. 2007. BROWN número de Avogadro. Fórmulas empíricas y T. Química la ciencia central. 2009. formulas moleculares WHITTEN. K Química.2008. Soluciones. Unidades de concentración: CHANG, R. Química. 2007. BROWN porcentajes masa-masa, masa- volumen, T. Química la ciencia central. 2009. volumen- volumen WHITTEN. K Química.2008. No. 16 Laboratorio No. 6. soluciones Molaridad, molalidad, normalidad, pH CHANG, R. Química. 2007. BROWN T. Química la ciencia central. 2009. WHITTEN. K Química.2008. Laboratorio No. 7. titulación de soluciones EXAMEN FINAL 9. RECURSOS DIDACTICOS Textos Guias de clase Proyector de Acetatos Implementos de laboratorio Internet X X X X X software proyecciones Video been Películas otros X X X X X 10. ESTRATEGIAS METODOLOGICAS Clase Magistral Practicas de Laboratorio Esquemas didácticos Presentación de contenidos mediante Síntesis, cuadros sinópticos, mapas conceptuales X Talleres de Refuerzo X Trabajos en grupo X Pruebas diagnosticas Ejemplificación del contenido Realización de Ejercicios y Problemas por parte del profesor Evaluación Grupal Verificación y Síntesis de Contenidos Previos. Implementación de Recursos Didácticos X Lecturas Previas X Exposiciones X conversatorios X X X Preguntas en Clase X Elaboración de ensayos X 11. RECURSO LOCATIVO Salón de clase Salidas de campo X Salón de Dibujo Laboratorio X Salón de computo Otro ¿Cuál? 11.BIBLIOGRAFIA BRADY, J. (1999). Química Básica. Principios y Estructura. México. Ed. Limusa. BRICEÑO, C. Y RODRÍGUEZ, L. (1999). Química. Bogotá. Fondo Educativo Panamericano. BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia Central. Decimo primera Edición. México. Prentice Hall. CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill x CRUZ, D., CHAMIZO, J. y GARRITZ, A. (1987). Estructura Atómica: Un enfoque Químico. Universidad Autónoma de México. USA, Adison Wesley Iberoamericana, S.A. MORTIMER, C. (1983). Química General. California. Editorial Iberoamericana. ROMERO, C y BLANCO, L. (1996). Tópicos en Química Básica. Experimentos de Laboratorio. Academia Colombiana de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales. Colección Julio Carrizosa Valenzuela No. 5. Bogotá. Editora Guadalupe. SKOOG, D, et al. (2000). Química Analítica. Séptima Edición. Ed. McGraw-Hill. México. WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. Mexico. Cengage learning editors S.A. ZUMDAHL, S. (2000). Chemistry. Fifth Edition. USA. Houghton Mifflin. 12. INFOGRAFIA http://www.librys.com/quimicas/index.html http://web.lemoyne.edu/~giunta/papers2.html#periodic http://www.aip.org/history/electron/jjhome.htm http://www.ies.uva.es/ qgintro/nomen/nomen.html www.petable.com www.educaplus.org 13. PRODUCCION DEL DOCENTE Escritos del docente relacionados con el tema 14. MODULOS DE TRABAJO MODULO No. 1. MATERIA, ENERGÍA Y TEORÍA ATÓMICA INTRODUCCION TEMAS: materia, energía, propiedades de la materia, densidad, temperatura, cifras significativas COMPETENCIAS A DESARROLLAR Diferencia las propiedades físicas y químicas de la materia en diferentes fenómenos. Reconoce los aspectos que permiten diferenciar la materia y la energía Realiza cálculos para hallar densidades, temperaturas, usos de cifras significativas ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías, software educativos, ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio, evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías, software educativos BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición. México. Prentice Hall. CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed. Cengage learning. 14. MODULOS DE TRABAJO MODULO No. 2. TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS INTRODUCCION TEMAS: grupos, periodos, propiedades atómicas (potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad y radio atómico), enlaces iónicos, covalentes, coordinados, polaridad de enlace COMPETENCIAS A DESARROLLAR Utiliza la tabla periódica como recurso que sintetiza información química Puede predecir el comportamiento de un elemento químico con base en sus propiedades físicas y químicas. Diferencia los tipos de enlaces químicos con base en el comportamiento químico de los elementos que forman el enlace y los representa a través de las estructuras de lewis ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio, evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición. México. Prentice Hall. CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed. Cengage learning. 14. MODULOS DE TRABAJO MODULO No. 3 ECUACIONES, REACCIONES Y BALANCEO INTRODUCCION TEMAS: tipos de reacciones químicas, balanceo por ensayo y error, por oxidación reducción y por ion lectron COMPETENCIAS A DESARROLLAR Expresa cambios químicos a través de ecuaciones químicas Balancea ecuaciones químicas por diferentes métodos Establece diferencias entre los tipos de reacciones químicas ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio, evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición. México. Prentice Hall. CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed. Cengage learning. ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio, evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición. México. Prentice Hall. CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed. Cengage learning. 14. MODULOS DE TRABAJO MODULO No. 4. ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES INTRODUCCION TEMAS: cálculos mol-mol, mol-masa, masa-masa, porcentaje de pureza, rendimiento y reactivo limite. Porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen, porcentaje volumen volumen, Molaridad, normalidad, molalidad, COMPETENCIAS A DESARROLLAR Resuelve ejercicios que involucran cálculos estequiometricos empleando los conceptos involucrados Calcula la concentración de diferentes soluciones aplicando los conceptos de molaridad, normalidad y molalidad. ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio, evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición. México. Prentice Hall. CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed. Cengage learning.