QUIMICA 2º Bach – Prueba 6

QUIMICA 2º Bach – Prueba 6
(FINAL/RECUPERACIÓN)
OPCION A
Alumno ____________________________________________ Grupo
2º BACH C
1. Formula o nombra los compuestos siguientes: (2007-1A)
a. Nitrato de magnesio
d. Al2(CO3)3
b. Óxido de cinc
e. HCl
c. Etilmetilamina
f. CH3CH2CHO
a) Mg(NO3)2 ;
b) ZnO ;
c) CH3CH2NH-CH3 ;
d) Carbonato de aluminio ;
e) Ácido clorhídrico (o cloruro de hidrógeno) ;
f) Propanal.
2. Razone qué gráfica puede representar: (2006-4B)
a. El número de electrones de
las especies: Ne, Na+, Mg2+
y Al3+.
b. El radio atómico de los
elementos: F, Cl, Br y I.
c. La energía de ionización
de: Li, Na, K y Rb.
3. En función del tipo de enlace explique por qué: (2001-6B)
a. El NH3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4.
b. El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl2.
c. El CH4 es insoluble en agua y el KCl es soluble.
4.
Cuando el I2 reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno: (2007-2A)
a. Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes
semirreacciones redox.
b. Identifique, razonando la respuesta, la especie oxidante y la especie reductora.
c. ¿Cuántos electrones se transfieren para obtener un mol de yoduro de hidrógeno
según el proceso redox indicado? Razone la respuesta.
5. En un matraz de 2 litros se introducen 12 g de PCl5 y se calienta hasta 300 ºC. (2004-2B)
Al establecerse el siguiente equilibrio de disociación:
PCl5 (g)  PCl3 (g) + Cl2 (g)
la presión total de la mezcla es de 2’12 atm, a esa temperatura. Calcule:
a. El grado de disociación del PCl5 en las condiciones señaladas.
b. El valor de Kp a 300 ºC.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: P = 31; Cl = 35’5.
6. Dada la reacción (sin ajustar): (2007-5B)
2 SiO2 (s) + C (grafito) → SiC (s) +CO (g)
a. Calcule la entalpía de reacción estándar.
b. Suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la temperatura, calcule la temperatura
mínima para que la reacción se produzca espontáneamente.
Datos: ΔHºf [SiC(s)] = −65’3 kJ/mol, ΔHºf [SiO2 (s)] = −910’9 kJ/mol,
ΔHºf [CO(g)] = −110’5 kJ/mol. Variación de entropía de la reacción: ΔSº = 353 J·K-1
a) Calcule la entalpía de reacción estándar.
En primer lugar hay que ajustar le ecuación química
SiO2 (s) + 3 C (grafito) → SiC (s) + 2 CO(g)
ΔHº =?
Aplicamos la expresión:
ΔHº= ∑ (n· ΔH 0f productos) - ∑ (n· ΔH 0f reactivos)
ΔHº= ( ΔH 0f [SiC(s)] + 2· ΔH 0f [CO(g)] ) - ( ΔH 0f [SiO2 (s)] + 3· ΔH 0f [C (s)])
ΔHº= ( 1mol·(-65,3)kJ/mol + 2mol·(-110,5)kJ/mol ) - (1mol·(-910,9)kJ/mol + 3mol· 0 kJ/mol)
ΔHº= 624,6 kJ
lo que significa que para que se produzca la reacción, a presión constante:
SiO2 (s) + 3 C (grafito) → SiC (s) + 2 CO(g)
se tienen que suministrar 624,6 kJ de energía, en forma de calor
b) Suponiendo que ΔH y ΔS no varían con la temperatura, calcule la temperatura mínima para
que la reacción se produzca espontáneamente.
Para que la reacción se produzca espontáneamente se tiene que cumplir que ΔGº<0; o lo que
es lo mismo (ΔHº - T·ΔSº) < 0
ΔH 0
despejando la temperatura queda T >
y sustituyendo
ΔS 0
624600 J
T>
= 1769 K
353 J K -1
es decir, para temperaturas superiores a 1769 K la reacción es espontánea; a la temperatura
de 1769 K el sistema se encuentra en equilibrio y a temperaturas menores de 1769 K la
reacción no es espontánea.
QUIMICA 2º Bach – Prueba 6
(FINAL/RECUPERACIÓN)
OPCION B
Alumno_____________________________________________Grupo
2º BACH C
1. Formula o nombra los compuestos siguientes: (2007-1B)
a) Sulfato de níquel (III)
d) OsO4
b) Cloruro de amonio
e) NaH
c) Ácido 2-cloropentanoico
f) CH3OCH2CH3
a) Ni2(SO4)3 ;
d) Tetraóxido de osmio ;
b) NH4Cl ;
e) Hidruro de sodio ;
c) CH3CH2CH2CHClCOOH ;
f) Etilmetiléter.
2. (2003-1A)
a. Indique cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son posibles para un
electrón en un átomo:
(4,2,0,+1/2); (3,3,2, -1/2); (2,0,1,+1/2); (3,2,-2,-1/2); (2,0,0,-1/2).
b. De las combinaciones de números cuánticos anteriores que sean correctas, indique el
orbital donde se encuentra el electrón.
c. Enumere los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía.
3. (2004-2B)
a. El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5 · 10-3 M es
2’3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razone su respuesta.
b. Razone si el pH de una disolución acuosa de CH3COONa es mayor, menor o igual a 7.
4. Supongamos que los sólidos cristalinos CsBr, NaBr y KBr cristalizan con el mismo tipo de
red. (2006-5B)
a. Ordénelos de mayor a menor según su energía reticular. Razone la respuesta.
b. Justifique cuál de ellos será menos soluble.
5. El ácido nítrico reacciona con el sulfuro de hidrógeno según: (2007-6A)
HNO3 (ac) + H2S (g) → NO (g) +SO2 (g) +H2O (l)
a. Ajuste por el método del ion-electrón esta reacción en sus formas iónica y molecular.
b. Calcule el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 700 mm de Hg y 60ºC, necesario
para reaccionar con 500 mL de una disolución de ácido nítrico 0’5 M.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1.
6. Se hacen reaccionar 200 g de piedra caliza que contiene un 60 % de carbonato de calcio
con exceso de ácido clorhídrico, según: (2004-5A)
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Calcule:
a. Los gramos de cloruro de calcio obtenidos.
b. El volumen de CO2 medido a 17 ºC y a 740 mm de Hg.
Datos: R = 0’082 atm·L·K-1·mol-1. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Cl = 35’5; Ca = 40.