EJERCITO NACIONAL LICEOS DEL EJÉRCITO SESIÓN 8 LABORATORIO DE QUÍMICA GRADO SÉPTIMO ¿CÓMO OBTENER OXÍGENO? OBJETIVO Obtener oxigeno gaseoso y comprobar sus propiedades físicas y químicas. FUNDAMENTO TEORICO PROPIEDADES FÍSICAS DEL OXIGENO El oxígeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Es un poco más pesado que aire y poco soluble en agua. Las moléculas de oxígeno en condiciones ordinarias son diatómicas, O2 . PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OXIGENO El oxígeno a temperatura ambiente es un elemento moderadamente activo, pero a temperatura alta se combina directamente con casi todos los elementos. Su reactividad se debe, en gran parte, a su fuerte tendencia a ganar electrones. A los compuestos sencillos que forma el oxígeno con otros elementos se les llama óxidos. La reacción química en la cual el oxígeno se combina con otros elementos para formar óxidos se llama oxidación. COMBUSTIÓN Una oxidación muy rápida acompañada por desprendimiento de calor y luz, se llama combustión. Una de las propiedades físicas de sustancias inflamables es su punto de ignición que es la temperatura a la cual debe calentarse la sustancia para que encienda. Combustible y comburente Cuando e! carbón arde en el aire se dice que hay combustión. Las sustancias que intervienen en la combustión se llaman combustibles y comburentes. El combustible es la sustancia que se combina y comburente la sustancia que mantiene la combustión. Ejemplo, en la combustión entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua, el hidrógeno es el combustible si penetra en una atmósfera de oxígeno, y será comburente si el oxígeno penetra en una atmósfera de hidrógeno. Explosiones Muchas explosiones se deben a oxidaciones rápidas, que resultan de la producción repentina de mucho gas y la liberación de calor. Este calor hace que los gases se dilaten, y la expansión de ellos produce choques violentos. La pólvora negra está constituida por carbón, azufre y nitrato de potasio, finamente pulverizados y en proporciones adecuadas. El carbón y el azufre se oxidan a productos gaseosos. El nitrato de potasio se descompone por calentamiento, para liberar oxígeno en cantidad suficiente para que la reacción se efectúe rápidamente. Ensayo para el oxígeno Si se introduce una astilla de madera incandescente en un frasco que contiene oxígeno, se inflama inmediatamente. Ningún otro gas inodoro provocará el que una astilla incandescente se inflame, de tal manera que por este ensayo se puede distinguir el oxígeno de cualquier gas inodoro. MATERIALES Y REACTIVOS Tubos de ensayo Mechero Soporte universal Pinzas para tubo Palillos Pipeta graduada Dióxido de manganeso MnO2 Clorato de potasio KClO3 PROCEDIMIENTO OBTENCIÓN DE OXIGENO: 1. Pesa un tubo de ensayo limpio y seco que contenga aproximadamente 0,3 g de catalizador Dióxido de manganeso. 2. Luego pon en él entre 0,3 a 0,6 g de KClO3 3. Coloca el tubo en un soporte con una pinza sosteniéndolo en posición vertical. 4. Calienta ahora el tubo con poca llama y moviendo el mechero lentamente alrededor del tubo para que se caliente uniformemente sus paredes. El KClO3 de ésta manera funde fácilmente observándose enseguida la producción de unas burbujas de gas en la masa del líquido fundido, lo que nos indica que el KClO3 se esta descomponiendo, ésta reacción es acelerada por la presencia del catalizador MnO2. 5. Continua calentando suavemente el tubo hasta que cese el desprendimiento de burbujas momento en el cual se debe calentar fuertemente hasta que no haya muestra de descomposición alguna. 6. Caliente las paredes del tubo de ensayo en donde hayan adheridas partículas del material y comprueba que ya se ha desprendido todo el oxígeno, colocando en la boca del tubo de ensayo un palillo de madera en ignición, si aún hay oxígeno el palillo debe encenderse, en caso contrario se apagará. ANALISIS DE RESULTADOS 1. ¿Qué propiedades pudiste apreciar en el oxigeno obtenido? 2. Realizar dibujo del montaje realizado con sus partes y las descripciones del proceso realizado. 3. Realice un cuadro donde explique las principales características del oxígeno, identificando también grupo, periodo y su configuración electrónica 4. Hay variación en las propiedades de los reactivos y los productos participantes en la reacción? 5. ¿cuál es la importancia del oxígeno en la naturaleza y en las reacciones químicas? 6. ¿En qué consiste el proceso de combustión? 7. Recuerda redactar las conclusiones sobre lo aprendido durante la sesión. BIBLIOGRAFíA Castelblanco Yanet Beatriz, Quimica 1 Ed. Norma. Manco Felix, química general e inorgánica 10 Ed. Migema Manual de laboratorio de química. Experimentación y deducción. Ed. Norma. COLOMBIAN MILITARY FORCES NATIONAL ARMY ARMY SCHOOLS NATURAL SCIENCE AND ENVIRONMENTAL EDUCATION DEPARTMENT PRELIMINARY REPORT LABORATORIO NOMBRE DEL PROFESOR TÍTULO DE LA PRÁCTICA OBJETIVO PRACTICA No. FECHA CALIFICACIÓN SINTESIS Y CONCEPTOS CLAVES (Cada concepto con su respectiva definición) PREGUNTA PROBLEMA MATERIAL REQUERIDO Nombre REACTIVOS REQUERIDOS Formula Peligrosidad/ Pictograma METODOLOGIA (Procedimiento dibujando, esquematizando el material, sustancias y acciones a realizar) COLOMBIAN MILITARY FORCS NATIONAL ARMY ARMY SCHOOLS NATURAL SCIENCE AND ENVIRONMENTAL EDUCATION DEPARTMENT REPORT LABORATORIO DE NOMBRE DEL PROFESOR TÍTULO DE LA PRÁCTICA OBSERVACIONES Y RESULTADOS PRACTICA No. FECHA CALIFICACIÓN ABSTRAC ANÁLISIS (Incluya explicaciones, solución de preguntas y/o ecuaciones químicas) CONCLUSIONES (Elabore 3) BIBLIOGRAFÍA (Autor, Titulo, Editorial, Año, paginas)/ CIBERGRAFÍA