PROBLEMAS DE QUÍMICA TERMOQUÍMICA Problema418: Utilizando las tablas termodinámicas, a) calcula ΔSº de la reacción y di si será espontánea desde el punto de vista del desorden. b) calcula ΔGº de la reacción (con los datos de ΔHº y ΔSº) y di si será espontánea a temperatura ambiente. CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) a) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) o o o ΔS R = Σ n p S p − Σ n r S r = = 1mol·SoCaO(s) + 1mol·SoCO 2 (g) − 1mol·So CaCO3(s) = J J J J + 1 mol ⋅ 213,8 − 1 mol ⋅ 92,9 = 160,6 mol k mol k mol k K Hay un aumento de la entropía durante esta reacción, por tanto la entropía contribuye favorablemente a la espontaneidad. = 1 mol ⋅ 39,7 b) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) o o o ΔH R = Σ n p ΔH f prod. − Σ n r ΔH f react. = = 1mol·ΔHo [CaO (s) ] + 1mol·ΔHo [CO 2 (g) ] − 1mol·ΔHo [CaCO 3 (s) ] = = 1mol(− 635,5kJ/mol) + 1mol(− 393,7kJ/mol) − 1mol(− 1206,9kJ/mol) = + 177,7kJ o o o ΔG R = ΔH R − T·ΔS R = + 177,7kJ − 298K·0,1606 kJ = + 129,8kJ K Si la variación de energía libre es positiva indica que la reacción no es espontánea a temperatura ambiente www.alonsoformula.com Carlos Alonso